填空题之水和溶液

水和溶液 1.【2007中考33】. （5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）小刚利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为___________，该实验说明水是由_____________________________组成的。 （2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图②所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____________________________________________。 （3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是______________________。 （4）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为 ，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______________________________________。 2.【2009西城二模27】(5分)水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。 【查阅资料】我国生活饮用水的标准 感官指标 化学指标 细菌学指标 水质无色无味且澄清透明 pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L等 细菌总数<100个/mL等       请回答下列问题： (1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______(填序号)。 A．沉淀    B．过滤    C．煮沸 D．蒸馏    E．吸附 (2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。将氯气通入烧碱溶液中可制取“84消毒液”，其反应原理与制取漂白粉相似，该反应的化学方程式为___________________________________________。 (3)请你运用上述资料及所学的化学知识为社区居民提供饮水安全常识。 测定水样的酸碱度可选用  ①  ；符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是  ②  ；经测定1 L某水样中含钙元素0.12 g，则该水样  ③  (填“符合”或“不符合”)我国饮用水标准中的总硬度。 3.【2009东城二模26】(7分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，按体积计算，其中含量最多的是______。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能______。 (2)为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)______。 ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料； ③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。 (3)下表为我国生活饮用水的标准： 感官指标 化学指标 细菌学指标 水质无色无味且澄清透明 pH6.5～8.5； 总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计) 铜＜1.0mg/L.……等 细菌总数＜100个/mL等       ①除去水中难溶性的固体物质可用______的方法； ②测定水样的酸碱库，可选用______(填序号)； A．酚酞溶液    B．pH试纸      C．石蕊溶液 ③检验水样是硬水还是软水，可用的物质是______； ④漂白粉可用作水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为______。 4.【2006北京中考37】．（3分）根据图1和图2回答问题： 乙 图1                              图2 （1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是                    。 （2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在    ℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是      物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。 5.【2009海淀一模27】(5分)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如下图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如下图所示。 (1)在A、B试管的溶液中，水作______，20℃时，(填“A”或“B”)______试管中，一定是饱和溶液。 (2)若要使A试管中，剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有(填两种方法)______。 (3)若温度在t ℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20 ℃，(填“甲”或“乙”)______析出的晶体多。 (4)20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是(填序号)______。 ①升温到40℃    ②加入少量甲物质  ③加少量水  ④蒸发部分溶剂，恢复到20 ℃ ⑤加入少量40 ℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃ 6.【2009东城一模27】(4分)下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6                     (1)从表中可得到的一条信息是______。 (2)20℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为______g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 7.【2009东城一模29】(5分)下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题： (1)进行该反应的实验操作是按照以上______(填“甲”或“乙”)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是______。 (2)所发生的中和反应的化学方程式为______。 (3)曲线上C点表示______。 (4)用溶质的质量分数为36.5％的盐酸40 g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液_______g。 8.【2009朝阳一模28】(4分)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如下表所示：   0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO3晶体(g) 7.0 12.5 21.5 38.8           (1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度_________________________________。 (2)将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。 (3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取______方法。 (4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是_________。 实验序号 水的质量(g) 加入NaCl质量 溶液的质量 ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6         A．①所得溶液中溶质质量分数为20％        B．②中所得溶液是不饱和溶液 C．20℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl        D．③④溶液中溶质质量分数相等 9.【2009崇文一模28】(8分) (1)我们的生活离不开溶液。例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂。 ①医用生理盐水中，溶质的化学式是______。 ②水的pH是7。碳酸饮料的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，此时发生反应的化学方程式为______。 ③家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是(写出有关反应的化学方程式)______。 (2)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请看图回答问题。 ①20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。 ②图中A点表示的意义是______。 ③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是______(填字母序号)，该现象被叫做______。 10.【2009宣武一模28】(共4分)下列数据是四种固体物质在20 ℃时的溶解度。 物质名称 氯化铵 硝酸钾 氯化钾 氯化钠 化学式 NH4Cl KNO3 KCl NaCl 溶解度(g) 33.3 31.6 34.0 36.0           (1)20℃时，分别向盛有100 g水的四个烧杯中加入33.3 g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是______(填化学式)。 (2)质量分数为25％的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为______。 (3)甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、b 分别表示硝酸钾的两种状态。下列做法能实现a转化为b的是______(填字母)。 图甲                              图乙 A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸 B．向烧杯A中加一定量的水 C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体 D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体 E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体 11.【2009石景山一模28】(7分)根据表中内容回答下列问题。 温度/℃ 溶解度/g 物质 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094             (1)随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是______。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_______(填序号)。