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初中化学总复11习讲义.doc

初中化学总复11习讲义.doc

上传者: 纯粹的心跳_ 2017-10-15 评分 0 0 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《初中化学总复11习讲义doc》,可适用于综合领域,主题内容包含初中化学总复习讲义化学知识点第一单元走进化学世界一、第一单元内容提要二、重点难点内容讲解(一)化学使世界变得更加绚丽多彩学习化学的重要意义学习化学可符等。

初中化学总复习讲义化学知识点第一单元走进化学世界一、第一单元内容提要二、重点难点内容讲解(一)化学使世界变得更加绚丽多彩学习化学的重要意义学习化学可以认识物质性质及变化规律弄清生活和生产中的一些化学现象并且可以有效地控制和利用物质的好象变化使其向人类有利的方向发展。学习化学可以使人们更好的认识和利用自然界中的物质并合成新物质。应用化学促进科学技术的发展。研究新物质新能燃生命现象环境保护人体健康等前沿科学。化学研究的对象()研究自然界已存在的物质及其变化()创造自然界不存在的新物质如半导体超导体有记忆能力的新材料纳米材料等。()研究文章内部组成、结构以及变化规律。怎样才能学好化学()保持并增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲培养学习化学的兴趣。()强化对化学理论知识的理解。要学好化学理解是关键。初中化学作为起点学科要认识和理解的新东西较多如:分子和原子`元素符号`元素的化合价`物质的化学式`基本定律等。不能仅满足听懂要在理解的基础上牢固记忆同时通过勤复习`勤记忆更进一步加深理解。()勤于动手。化学是一门以实验为基础的学科要学好化学必须认真做好实验仔细观察并记录和分析实验现象还要注意观察生活中的化学现象思考生活中的化学问题。()养成良好的学习习惯。化学学习中学习习惯很重要对遇到的现象`问题要善于动脑筋多问几个为什么。要学会对知识的概括和总结逐渐培养自己的分析推理能力找出适合自己的学习方式。()重视化学学科与其他学科的联系和区别。学好化学除要注意化学的学科特点外更要注意多学科间的渗透与联系学好数学`物理`生物等是学好化学的重要保证。当今世界是科学技术高速发展的时代科学技术是第一生产力要想在化学这门科学中有所发现有所创新有所突破除做好化学实验外还要利用先进的测试手段和测试思想同时通过了解世界上关于环境、生命、科学、材料、能源等方面的知识从而深入理解化学与其他学科的联系。绿色化学(特点)()充分利用资源和能源采用无毒、无害的原料()在无毒、无害的条件下进行反应以减少废物向环境的排放()提高原子利用率力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳实现“零排放”()生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。(二)化学是一门以实验为基础的科学(一)对蜡烛及其燃烧的探究活动与探究:点燃蜡烛仔细观察蜡烛在点燃前后有什么变化。提供资料:澄清的石灰水遇二氧化碳气变浑浊。所还原氧化铜现象:黑色固体变红石灰水变浑浊。点拨:黑色固体变红:氧化铜变为铜石灰水变混浊:生成二氧化碳。高温,,CCuOCuCO点拨:酒精灯上加网罩作用:火焰提高。试验完毕后要撤出导气管移走酒精灯。提示:其目的是防止石灰水沿导管到热的试管中使试管炸裂。还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应还原剂:夺取含氧化合物里的氧的物质还原性:能夺取含氧化合物里的氧的性质高温,,点拨:CCuOCuCO这一反应:在这个反应里氧化铜失去氧而变成单质铜碳得到氧而变成二氧化碳。明确:碳具有还原性因而单质碳可用于冶金工业。高温金属氧化物C金属CO,,,,(二)二氧化碳制取的探究(实验室制取二氧化碳的原理原料:用大理石或石灰石和稀盐酸点拨:a(不能用浓盐酸:因为它易挥发b(大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙(CaCO)反应原理:CaCOHCl==CaClHOCO点拨:碳酸不稳定易分解明确:a(稀盐酸与碳酸钠反应速度非常快NaCOHCl==NaClHOCOb(稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时反应停止无气泡产生点拨:CaCOHSO=CaSOHOCO生成的CaSO微溶于水因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面阻止反应进行。拓展:若实验室中若只有大理石和稀硫酸要大量制取二氧化碳可将块状石灰石碾成状。提示:这样做增大石灰石与稀盐酸的接触面积。(实验室制取CO的装置实验室里制取气体的装置的确定提示:实验室制气装置由气体发生装置和收集装置两部分构成。点拨:气体收集方法的确定由气体的密度和溶解性决定。二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的反应条件气体密度比是否与水反应状态空气的大或小二氧化碳固液不加热大能固体或固加热或氧气大不能液不加热(设计的装置点拨:a(长颈漏斗末端应伸入液面以下(以免生成的气体从漏斗逸出)。b(伸入集气瓶中导管应伸至瓶底(便于排尽空气)。检验原理:通入澄清石灰水中看石灰水是否变浑浊。验满方法:用燃着的木条置于瓶口看木条是否熄灭。实验室制取二氧化碳的操作步骤:检查装置气密性加入药品(先加固体后加液体)收集。归纳:实验室制取气体的思路和方法确定实验室制取气体的原理(原料、化学反应、反应条件)。确定气体的实验室制取装置(发生装置和收集方法)。确定气体的检验原理和验满方法。(三)二氧化碳和一氧化碳(二氧化碳的物理性质通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体。二氧化碳能溶于水。明确:体积水能溶解体积二氧化碳压强增大溶解会更多。点拨:收集二氧化碳能用向上排空气法收集。二氧化碳的密度比空气大。明确:通常情况下二氧化碳的密度为gl点拨:转移二氧化碳可采用倾倒法。二氧化碳的固体叫做干冰易发生升华现象。(二氧化碳的化学性质通常情况下二氧化碳气体不能燃烧不助燃也不能供人呼吸。注意:二氧化碳无毒但进入地下深洞之前应先做灯火实验。提示:镁带能在二氧化碳中燃烧因而二氧化碳不支持任何物质燃烧的说法错误。二氧化碳能与水反应生成碳酸。化学方程式:COHO=HCO点拨:碳酸不稳定受热或浓度高时易分解。化学方程式:HCO=COHO提示:证实二氧化碳与水反应应借助石蕊试液石蕊试液是一种色素遇酸有紫色变为红色。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式:COCa(OH)==CaCOHO强调:常用该原理检验二氧化碳气体。明确:久置石灰水的瓶壁上常有一层白膜物质该物质就是碳酸钙产生此现象的原因:大气中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙除去这层白沫物质常先用稀盐酸清洗然后用水冲洗。(二氧化碳的用途常用来灭火。点拨:用于灭火的气体应具备:不可燃不助燃密度比空气大的性质。作温室肥料。提示:绿色植物的光合作用需要二氧化碳产生氧气。二氧化碳的固体“干冰”常用来作制冷剂、人工降雨等。点拨:“干冰”升华吸收大量热量。提示:“干冰”作制冷剂比冰效果好因为“干冰”升华后不留下物质而冰作制冷剂常使物质处于潮湿环境中。(二氧化碳是一种重要的自然资源对自然界生命活动取着非常重要的作用。大气中二氧化碳含量基本维持在不变。大气中二氧化碳的主要来源:人、动植物的呼吸作用和含碳燃料的燃烧。自然界消耗二氧化碳的主要途径:绿色植物的光合作用和海水的溶解。防止温室效应的有效措施:大力提倡提倡植树造林禁止烂砍滥减少含碳燃料的燃烧积极开发新能源如太阳能、风能等。(一氧化碳的毒性CO的毒性:CO更易与人体内的血红蛋白结合从而使血液失去携氧功能造成人体缺O而中毒。明确:CO能使血液由深红色变为鲜红色。预防煤气中毒:室内通风确保氧气充足。(一氧化碳的物理性质一氧化碳是一种无色无味的气体。提示:人在受CO的毒害时不易察觉。而煤气中认为加入了一种有特殊气味的物质起到作用。密度和空气接近。点拨:CO不能像CO一样从一个容器倒入另一个容器。提示:收集CO不能用排空气法。难溶于水点拨:放一壶水不能防止CO中毒。明确:收集CO只能用排水法收集。(一氧化碳的化学性质一氧化碳的可燃性点燃,,COOCO(产生蓝色火焰放热)点拨:点燃或加热一氧化碳之前必须先验纯。拓展:煤炉中发生的变化:高温点燃点燃点燃,,,,,,,,COOCOCOCO,COCCOCOCO。(上部)(中部)(下部)提示:二次进风炉提供了更多氧气煤燃烧充分因而可节约燃料。一氧化碳的还原性CO还原CuO:CuOCOCuCO该实验的操作步骤:验纯通CO加热停止加热停止通气。明确:实验前先通CO再加热目的是:排空气以免加热发生爆炸。实验后通CO至管冷却目的是:以免生成的铜又被空气中氧气氧化为氧化铜。现象:黑色氧化铜固体变为红色粉末澄清石灰水变浑浊。提示:该现象说明反应生成铜和二氧化碳。石灰水的作用:验证和吸收生成物中有二氧化碳。点拨:CO有毒会污染环境。(一氧化碳的用途做燃料具有可燃性。冶炼金属具有还原性(CO金属氧化物金属CO)第七单元燃料及其利用二、第七单元重点、难点内容讲解(一)燃烧与灭火(燃烧的条件()燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。【点拨】燃烧一定要氧气参加。()燃烧的条件:可燃物氧气(或空气)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。【点拨】物质的着火点一般不变自然界中着火点最低的物质是白磷。【提示】燃烧条件的探究实验:薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧本来在热水中不燃烧的白磷在通入氧气(或空气)后燃烧。(灭火的原理和方法()灭火的原理:清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气(或空气)以及使温度降到着火点以下都能达到灭火的目的。【提示】点燃三支蜡烛在其中一支蜡烛上扣一只烧杯将另两支蜡烛放在烧杯中然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸观察现象为:第一个实验由于隔绝空气使蜡烛熄灭第二个实验蜡烛继续燃烧没有变化第三个实验由于生成了二氧化碳而使蜡烛熄灭。【注意】不能采取降低物质着火点的方法来灭火。()日常生活中我们常采取的灭火方法:炒菜时油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭堆放杂物的纸箱着火时可用水扑灭扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。()几种常用灭火器(易燃易爆物的安全知识()爆炸:可燃物在有限空间发生急剧燃烧使气体体积发生迅速膨胀而引起的。【提示】罐内含有大量空气鼓气时使塑料瓶中面粉充满金属罐这是罐内就是空气和面粉的混合物遇到蜡烛燃烧产生的火焰就剧烈燃烧放出大量热引起气体体积膨胀。()可燃性气体能发生爆炸外面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸。()可燃物与氧气的接触面积越大燃烧就越剧烈。【点拨】爆炸(化学上)其实质是氧化反应。【提示】油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”字样或图标的原因:因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘它们接触到明火就有发生爆炸的危险。【注意】在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时必须严格遵守有关规定绝不允许违章操作。(一些与燃烧和爆炸有关的图标。(二)燃料与热量(化石燃料()化石燃料:煤、石油、天然气。()化石燃料都是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。【明确】化石燃料形成的周期非常长。【点拨】化石燃料都是不再生的能源。()煤是混合物主要含碳元素还含氢元素和少量氮、硫等元素。煤作为燃料利用的是碳元素与氧气反应放热。煤干馏可得煤焦油、煤气、焦炭这一变化属于化学变化。煤气主要成分为:H、CH、CO等。()石油属于混合物主要含碳和氢元素。石油蒸馏可得:溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。这一变化属于物理变化。【点拨】石油蒸馏的原理:利用各成分的沸点不同加以分离。【明确】石油不能能直接用作燃料汽油、航空煤油、煤油、柴油是常用的燃料。煤气泄漏会造成人体中毒使用罐装液化石油气时不能加热、不能猛烈撞击。()天然气性质:无色无味的气体密度比空气小极难溶于水易燃烧。点燃,,CHOCOHO【点拨】收集甲烷可用排水法和向下排空气法。【拓展】区分H、CO、CH:三种气体都具可燃性可利用其燃烧产物来鉴别。【注意】不能通过它们燃烧的火焰颜色来区分。沼池的底部即为沼气。把植物残体、动植物粪便等放在密闭沼气池中发酵制取。农村可用沼气解决生活用料、照明等问题提高肥效。(化学变化中的能量变化()化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化而能量的变化通常表现为热量的变化。既有的反应要放热有的反应要吸热。如:镁与稀盐酸的反应现象镁溶解有气泡产生手的感觉试管壁发烫分析镁与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化镁和氢气。结论MgHCl=MgClH(放热)高温,,CCOCO(吸热)()控制燃烧反应使燃料充分燃烧对于节约能源非常重要。【点拨】目前人类通过化学反应获得的能量大多来自化石燃料而化石燃料是有限的即具有不可再生性且人们使用化石燃料的速度远远快于其产生速度。()控制燃烧反应使燃料充分燃烧的措施:一是燃烧时要有足够多的氧气二是燃料与空气要有足够大的接触面积。(三)使用燃料对环境的影响(燃料燃烧对空气的影响()煤的燃烧煤燃烧会排放出的有害气体:SO、二氧化氮等污染物。【点拨】煤中主要含碳元素还含有硫和氮元素等。【拓展】二氧化硫(SO)、二氧化氮(NO)等气体溶于水会形成酸雨。酸雨的危害:酸雨对植物、金属制品、大理石建筑等都有腐蚀破坏作用。酸雨防止和保护措施:尽量少用含含硫燃料含硫燃料脱硫后再使用尾气处理后再排放开发新能源。()汽车用燃料的燃烧多数汽车使用的燃料:汽油或柴油。汽油或柴油燃烧会产生的有毒气体:一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物、含化合物和烟尘等。为减少大气的污染你认为可采取的措施:改进发动机结构使燃料燃烧充分使用催化净化装置使有害气体转化为无害物质使用无铅汽油禁止含铅物质的排放禁止没有达到环保标准的汽车上路使用清洁燃料如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)。【点拨】采取的措施目的在于碳充分燃烧或减少污染物的产生。煤和石油等化石燃料燃烧时会造成空气的污染的原因:燃料中的一些杂质如硫等燃烧时产生空气污染物如SO等燃料燃烧不充分产生CO未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。(使用和开发新的燃料及能源()乙醇乙醇由高粱、玉米、薯类等经过发酵、蒸馏得的属于可再生能源。乙醇俗名酒精化学式为:CHOH。点燃,,能燃烧:CHOHCOH。【提示】乙醇燃烧放热可作燃料。在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料可节省资源减少汽车尾气的污染。【点拨】乙醇中不含硫元素。乙醇作燃料的优缺点优点:制取成本低较易贮存。缺点:燃烧时会产生对环境有负面影响的物质。【提示】乙醇可由高粱、玉米、薯类等制得其组成中不含硫元素常温为液态。乙醇中含碳元素若燃烧不充分会产生一氧化碳。()氢气氢气作燃料的优缺点:优点:氢气本身无毒极易燃烧燃烧值高其燃烧产物为水。缺点:氢气的制取成本高和贮存困难。点燃,,【点拨】氢气能燃烧(HOHO)为最清洁的能源。经常使用的燃料有煤、煤气、液化石油气、天然气、汽油、柴油和酒精等从资源、环境、经济等方面考虑这些燃料各自的优缺点:煤、汽油、柴油的成本低放热高但污染大煤气、液化石油气、天然气、酒精等燃料污染小使用成本高氢气无污染但成本高贮存困难。故相比酒精是较好的燃料因为它是再生能源。()可供人类开发利用的能源有:太阳能、地热能、核能、风能和潮汐能等。【提示】这些能源对环境的负面影响小。一、第八单元内容提要二、重点难点内容讲解、金属物理性质的相似性和差异性根据生活经验和对课本表,中所列出的一些金属物理性质的比较我们可以发现金属的物理性质特征与非金属不同金属具有一些共同的物理性质:常温下金属都是固体(汞除外)有金属光泽大多数金属是电和热的良导体有延展性密度较大熔点较高。但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。物理性质物理性质比较AgCuAuAlZnFePb导电性导电性逐渐减弱AuPbAgCuFeZnAl密度密度逐渐减小WFeCuAuAgAlSn熔点熔点由高到低CrFeAgCuAuAlPb硬度硬度由大到小、如何考虑物质的用途根据生活经验和对课本表,所提供的信息分析我们熟悉的金属制品所选用的特定金属材料我们就能知道物质的性质在很大程度上决定了它们的用途但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。、合金合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质属于混合物。金属制成合金后由于组成的改变使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高抗腐蚀性能等也更好因此合金具有更广泛的用途。我们常见的生铁和钢都是铁的合金。、金属的化学性质我们可以将金属的化学性质归纳为下表:金属的化学性质实例说明大多数金属都能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温MgOMgO()金属与氧气的反应下就能与氧气反应Fe、Cu等在常温时AlO=AlO几乎不与氧气反应金在高温时也不与氧气反应。FeOFeOCuOCuOMgHSO=MgSOH在金属活动性顺序里位于氢前面的金ZnHSO=ZnSOH()金属与盐酸、稀硫酸的反应属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢而位FeHSO=FeSOH于氢后面的金属则不能。FeHCl=FeClHAlCuSO=Al(SO)Cu在金属活动性顺序里位于前面的金属()金属与某些化合物溶液的反FeCuSO=CuFeSO能把位于后面的金属从它们的化合物溶应CuAgNO=Cu(NO)Ag液里置换出来。铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝的表面在空气中与氧气反应生成一层致密的化学性质稳定的氧化膜可阻止铝进一步被氧化。、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应以及类似铁与硫酸铜溶液的反应(金属活动性顺序里前面的金属与后面的金属盐溶液的反应)等都属于置换反应。铁跟酸(盐酸、稀硫酸)及某些化合物溶液(如CuSO)发生置换反应时其化合价由而不是即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。归纳已学过的反应类型有以下三类:化合反应:AB„AB„分解反应:AB„AB„置换反应:ABCACB、金属活动性顺序经过大量的实验探究和去伪存真的分析人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”。金属活动性顺序可以作为金属能否与某些化合物的溶液发生置换反应的一种判断依据。、几种常见的金属矿物地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外其余都以化合物的形式存在。几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分FeOFeSFeCOAlOCuFeSCuS、铁的冶炼在实验室按照课本图,进行一氧化碳还原氧化铁的实验时可以观察到的现象为:红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末(铁粉)生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊(CO)。多余的一氧化碳气体有毒尾气必须处理(如烧掉)。工业上冶炼铁的原料、反应原理及主要设备见下表。原料铁矿石、焦炭、石灰石等在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原主要反应原理出来。其主要反应原理为:FeOCOFeCO主要设备高炉、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算化学方程式表示各种反应物和生成物纯物质之间的质量关系。在实际生产时所用的原料或产物一般都含有杂质在根据化学方程式计算用料或产量时对于含杂质的物质(不管是反应物还是生成物)必须换算成纯物质的质量才能根据化学方程式进行计算。、铁制品生锈的条件及防锈方法设计证明铁制品在什么条件下容易锈蚀的实验首先要根据生活经验对铁制品生锈的条件进行假设。铁制品在干燥的空气中不容易生锈而在潮湿的空气中容易生锈说明铁制品生锈可能与空气(氧气)和水都有关。再控制条件设计以下三个对比实验进行证明:常温下在干燥的空气中铁钉不易生锈在隔绝空气的条件下铁钉与水接触也不易生锈铁钉只有在潮湿的空气中(既有、又有氧气存在的条件下)容易生锈。通过以上的实验可以得出结论:铁生锈的条件是必须要有水和氧气。铁锈(主要成分是FeOxHO)很疏松不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应因此铁制品可以全部被锈蚀。依据铁制品生锈的条件防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件使铁制品隔绝空气和水。具体措施有:在铁的表面涂油、刷漆、镀耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等。、金属资源的保护金属资源有限。废旧金属随意丢弃不仅造成资源浪费还会造成环境污染。保护金属资源的有效途径有:()防止金属锈蚀()金属的回收利用既可节约金属资源和能源还可减少对环境的污染()有计划、合理地开采矿物()寻找金属的代用品(塑料)。生铁和钢的比较类别生铁钢分类白口铁、灰口铁、球墨铸铁碳素钢、合金钢含碳量,,,,,,机械性能硬而脆硬而韧、弹性好主要设备高炉转炉、电炉、平炉主要原料铁矿石、焦炭、石灰石生铁、氧气冶炼在高温下用氧气或铁的氧化物把生铁中所在高温下用还原剂CO从铁的氧化主要原理含的过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣物中将铁还原出来。而除去。铝、铁、铜等金属及其合金都是生产、生活中应用广泛的金属材料。这几种常用的重要金属除有共性之外更值得注意的是它们有各自不同的特性。考查的目的就是要求学生比较清楚地了解这几种重要金属的性质与性能差异并能根据其性质选择确定用途或由其用途推知该金属的主要特性。因此这些常用金属的性质以及性质特点它们的应用范围还有如何区别它们等都是值得注意的考查热点。、金属与酸、盐溶液的反应规律与金属活动性顺序以及它们之间的关系是非常重要的化学知识这些知识所涉及到的内容都是考查的热点具体有:()通过一些反应事实、现象分析判断未知金属的活动性顺序并作出相应的解释。()根据金属与酸、盐溶液反应中的各种物质质量的变化趋势进行分析判断。()不同金属与酸、盐溶液能否反应的判断以及反应先后(速率快慢)的分析。()一定量的金属与酸、盐溶液反应后对所得滤渣、滤液组成(构成)的分析判断。()金属与酸、盐溶液反应中所涉及到的相关因素用函数图象表示或与物理学中力学、电学等知识结合。、金属资源与金属材料及其合金都是人类生产、生活等各方面应用最广的物质材料。作为资源我们应该加以保护合理的开发利用作为材料它的用途与其特性有关特性又与其组成结构有关。不同特性的金属在应用上有着不同的选择、不同的范围。因此金属及其合金的性能与组成结构的关系性能与用途的关系还有在这些内容里反映出的量变引起质变的辩证关系金属材料的防锈蚀保护及相关验证或探究实验等都是考查热点。第九单元内容提要二、重点难点内容讲解一可溶物在一定量的水中能无限溶解吗,二溶液是怎样分类的呢,饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中溶质不能无限溶解的溶液。不饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中溶质可以继续溶解的溶液。饱和溶液的前提条件是什么,一定温度、一定量的溶剂。在上面的前提条件下关键看什么,溶质是否能继续溶解。为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。溶解度()定义:在一定温度下某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。()溶解性:是定性的表示物质溶解能力的大小常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。()溶解度:是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下在g溶剂中的最大溶解能力。()溶解性和溶解度的关系:溶解度曲线溶解度与温度有关可用直角坐标系作图表示。书中溶解度曲线根据溶解度曲线所获取的信息()固体物质溶解度随温度的变化趋势()同一物质在不同温度下的溶解度()不同物质在同一温度下的溶解度()同一温度不同物质不同溶解度比较()溶解度曲线上交点的含义()溶解度曲线上点的含义曲线外点的含义气体溶解度()气体溶解度概念:压强为kPa和一定温度时气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的气体体积。()气体溶解度在生活中的应用:鱼缸中为什么通入空气,()气体溶解度在生产中的应用:鱼池增氧()、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算:应该注意:溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大但不一定是饱和溶液稀溶液中溶质的质量分数小但不一定是不饱和溶液。对溶质与溶剂均相同的溶液来说在相同状况(同温、同压)下饱和溶液总比不饱和溶液要浓即溶质的质量分数要大溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成它们之间的区别和联系如下表:比较项目溶解度溶质的质量分数表示物质溶解性的大小受外界温度、表示溶液中溶质质量的多少一般不受意义压强影响外界条件限制一定温度、一定压强(溶质为固态物质对温度、压强的要求一般与温度无关时通常与压强无关)溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g(严格地说应为gg溶剂)无单位(是比值)关系式溶解度,g溶质的质量分数,饱和溶液中溶质的质量分数(ω)和溶解度(Sg)的关系为:ω,,配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液实验目的:练习配制g溶质质量分数为,的蔗糖溶液。加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(mL、mL)、蔗糖。实验步骤:计算根据溶质质量分数的公式计算配制g溶质质量分数为,的蔗糖溶液所需要的:蔗糖质量:g,,g水的质量:g,g,g称量(量取)用托盘天平称量g蔗糖倒入烧杯中把水的密度近似地看作gcm用量筒量取mL水。(思考:为什么不选用mL的量筒呢,如果选用mL的量筒需要量取次才能量取到所需的水这样将会导致误差偏大。)溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中用玻琉棒搅拌加速蔗糖的溶解。贮存把配好的溶液装入试剂瓶中盖好瓶塞并贴上标签放到试剂柜中。关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后溶质的质量不变所以若设浓溶液质量为Ag溶质的质量分数为a,加水稀释成溶质的质量分数为b,的稀溶液Bg则Aga,Bgb(其中B,Am)水关于溶液增浓(无溶质析出)的计算溶液增浓通常有几种情况:a、向原溶液中添加溶质:因为溶液增加溶质前后溶剂的质量不变。增加溶质后溶液中溶质的质量,原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量而溶液的质量,原溶液的质量增加的溶质的质量。所以若设原溶液质量为Ag溶质的质量分数为a加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b,的溶液则AgaBg,(AgBg)b。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag溶质的质量分数为a蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b的溶液则:Aga,(Ag,Bg)b,。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag溶质的质量分数为a,浓溶液质量为Bg溶质的质量分数为b,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c的溶液则:AgaBgb,(AgBg)c,。、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意:化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量而要写参加化学反应的溶质实际质量。若已知溶液的体积或求溶液的体积要用m,ρV这个公式进行换算。单位要统一。、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水且不与水发生化学反应直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应但没有全部溶解则溶质质量只计算溶解部分未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物溶于水后其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时结晶水就转化为溶液中的溶剂了。关于酸、碱、盐溶液间发生,个化学反应求反应后所得溶液溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(往往溶质质量由几个部分组成)最后分析各量间关系求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中Na:HO(数目),:计算NaCl的质量分数。同步点拨单元小结、溶液溶液有均一性和稳定性由溶质和溶剂组成是混合物。溶质可以是固、液、气体液液互溶有水水是溶剂无水量多的是溶剂。溶液不一定是液体也不一定是无色的有些溶液可以导电。本专题中关于溶液知识的重点是溶液、饱和溶液、溶解度的概念。中考主要采用选择、填空和简答题型。、饱和溶液与不饱和溶液()讨论溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”、“对某种溶质而言”才有意义。()饱和溶液与不饱和溶液的转化:一般规律:(适用于绝大多数固体物质)饱和溶液不饱和溶液特殊规律:(适用于氢氧化钙)饱和溶液不饱和溶液()判断溶液是否饱和的依据:a、看一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有则是饱和溶液反之是不饱和溶液。b、在一定温度下有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c、在一定温度下的溶液中若既没有未溶解的固体也没有析出的固体可向溶液中再加入少量溶质若溶解表明溶液不饱和反之溶液饱和。、固体溶解度与气体溶解度()初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是:a、一定温度b、g溶剂c、达到饱和状态。其实质是溶解的溶质质量单位是g(克)。即溶解度指一定温度下g溶剂中最多溶解的溶质的质量。()影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度与是否搅拌、振荡无关。()气体溶解度定义:气体在Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素:除与气体本身因素有关外还受温度、压强影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小随压强的增大而增大。()溶解度曲线、混合物分离常见的混合物分离的方法有:过滤和结晶。()过滤:适用于固体和液体的分离。如除去液体中混有的不溶性固体杂质或分离结晶析出的晶体和溶液等。()结晶:适用于分离几种可溶性固体物质。结晶的方法有两种:蒸发结晶法和冷却热饱和溶液结晶法。前者适用于溶解度受温度变化影响不大的物质后者适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。、溶质的质量分数溶质质量分数,溶质质量分数,(适用于饱和溶液)()下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响(判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化)增加溶质:溶质不再溶解溶质质量分数不变。增加溶剂:溶质质量分数减小。降温:晶体析出对大多数固体物质而言溶质质量减少溶剂质量不变溶质质量分数减小。升温:溶质质量、溶剂质量均不变溶质质量分数不变。恒温蒸发水:溶剂减少晶体析出溶液仍为饱和溶质质量分数不变。()溶质质量分数计算时应注意:溶质质量是指已溶解的质量不一定等于加入溶剂中的物质质量。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时其中某溶质的质量分数应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义第十单元内容提要二、重点难点内容讲解、酸碱指示剂:遇到酸或碱的溶液本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂简称指示剂像常见的石蕊、酚酞这类物质。石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是在世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。、酸的通性(酸溶液的相似性)酸溶于水时都能解离(又称离解或电离)出H(阳离子)和酸根离子(阴离子)即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子H所以酸溶液有一些相似性通性。酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色酸的溶液能使酸碱指示剂变色也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色其实质是H使指示剂变色。稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂初中化学不讨论单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时生成的盐为亚铁盐例如:FeHCl(稀),FeClH酸溶液能与某些金属氧化物(如氧化铁、氧化铜等)反应生成水和盐和水。如:FeOHCl,FeClHOFeOHSO,Fe(SO)HO常用稀盐酸(或稀硫酸)除去铁器表面的铁锈如将表面生锈的铁钉放在盐酸中一段时间后铁钉表面的锈没有了溶液由无色变为黄色。这是由于盐酸跟铁锈起反应生成氯化铁溶液的缘故。如果铁钉放在盐酸里久了表面的铁锈被盐酸溶解后盐酸又可与铁发生反应生成氢气因此可看到有气泡产生。、常见的几种酸的特性及主要用途盐酸和硫酸的物理性质:物质颜色状态挥发性盐酸(HCl的水溶液)无色液态易挥发硫酸(HSO)无色粘稠、油状、液态难挥发纯净的盐酸是无色的但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色(主要由Fe引起)。观察浓盐酸时常会看到白雾这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触重新结合为盐酸小液滴许多盐酸小液滴散布在空气中就形成了白雾(雾是液滴分散悬浮在气体中的现象)。浓硫酸及浓硫酸的稀释浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤(由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成脱去这种作用叫做脱水作用因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性如不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗然后涂上,的碳酸氢钠溶液。硫酸能与水以任意比例相混溶溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里由于水的密度小浮在硫酸的上面溶解时放出的热不易散失使水暴沸带着酸液向四处飞溅。因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而导致溶液变稀所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质浓硫酸可作干燥剂。、碱的通性,,碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH即不同的碱溶液中都含有相同的OH所以碱有一些相似性通性。碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。与酸一样只有可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水例如:足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠(溶于水)和水。、常见的碱的特性及用途氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠熟石灰、消石灰氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质可使用固体氢氧化钠作干燥剂。熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得反应中放出大量的热。熟石灰是重要的建筑材料。、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应,其反应的实质是酸溶液中的H与碱溶液中的OH结合生成水的过程。中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。如:改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)等。用于医疗和日常生活中。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人再如当我们不小心被黄蜂蛰了(黄蜂的刺中毒液是碱性的)就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。、酸、碱、盐三类物质的比较酸与碱之间发生中和反应除生成水外还有一类物质生成那就是盐。盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物如NaCl、CaCl、NaCO、NaHCO、Cu(OH)CO等。酸、碱、盐三类物质的水溶液比较名称解离出的离子导电性酸溶液H和酸根离子能导电,碱溶液OH和金属离子能导电盐溶液金属离子和酸根离子等能导电酸、碱、盐三类物质都是化合物可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性和酸碱度我们知道盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性而像食盐、蔗糖等物质的水溶液既不显酸性也不显碱性我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的比如正常雨水略显酸性为何不叫酸雨呢,什么样的雨水才是酸雨呢,这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示常使用pH试纸来测定。pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a稀溶液的pH范围通常在,之间可以是整数也可以是小数。常温下pH,时溶液呈酸性pH越小酸性越强pH,时溶液呈中性pH,时溶液呈碱性pH越大碱性越强。b用pH试纸测定溶液pH的方法:将少量待测液滴在pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染如果将试纸先用蒸馏水润湿则待测液就被稀释了所测的pH就不准确了。c要使酸性溶液的pH升高可向该溶液中加入碱性溶液(能否加水,)要使碱性溶液的pH降低可向该溶液中加入酸性溶液(能否加水,)。同步点拨有关酸的知识、酸的命名和分类()按酸中是否含氧()按酸电离的H()按性质、酸的通性(酸溶液中的阳离子全部是氢离子)()酸跟指示剂作用酸可使紫色石蕊试液变红色无色的酚酞试液不变色。()酸跟活泼金属反应生成盐和氢气。()酸跟碱性氧化物反应生成盐和水(不属中和反应)。()酸跟碱反应生成盐和水(中和反应属复分解反应)。()酸跟某些盐反应一般生成另一种酸和另一种盐。、金属活动性顺序()在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意不是酸中的氢气。()浓硫酸、硝酸有强氧化性与金属反应不产生氢气而生成水。()钾、钙、钠与酸反应极为剧烈不易控制有时会发生危险因此在一般情况下不用钾、钙、钠与酸反应。氢氧化钙的性质和用途氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性改良土壤结构很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中或者在自然界都经常发生经常被利用着石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应:在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去这样才能减少糖的酸味。氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠:Ca(OH)NaCO=NaOHCaCO这个反应可以用来制取少量烧碱。盐、化肥一、第十一单元内容提要二、重点难点内容讲解、几种生活中常见盐的组成及主要用途(掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途)我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。名称化学式说明主要用途作调味品腌制食品。能维持人体正常生理机能医疗上用来配制生理盐水工业上用来作原料制氯化钠NaCl食盐的主要成分取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠NaCO俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠NaHCO小苏打发酵粉的主要成分治疗胃酸过多的药剂。可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料碳酸钙CaCO石灰石、大理石的主要成分也用于实验室制取二氧化碳。、粗盐提纯这里的粗盐指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。、碳酸根离子的检验方法,,原理:组成里含有CO(或HCO)离子的盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体利用此反应可以检验盐的,,组成中是否含有CO离子(或HCO)。例如:CaCOHCl====CaClHOCONaCOHCl====NaClHOCONaHCOHCl====NaClHOCO实验操作:取样加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水中如澄清石灰水变浑浊则样品中含有碳酸根。探究实验室制取二氧化碳的药品的选择实验室里利用此反应常用易得、廉价的大理石(或石灰石主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)会覆盖在石灰石表面阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。、复分解反应及其发生的条件我们已经知道两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时才能发生。可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。一般来说钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外多数是可溶的硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)硫酸钙、硫酸银微溶外其余多数是可溶的碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶碳酸镁微溶外其余都难溶。常见的碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶氢氧化钙微溶其余都难溶。可以将常见的复分解反应归纳如下表:反应物生成物复分解反应的实例NaCOHCl====NaClHCO盐酸新盐新酸HOCO盐碱新盐新碱NaCOCa(OH)====CaCONaOH盐盐新盐新盐AgNONaCl====AgClNaNO酸碱盐水HClNaOH====NaClHO酸酸性氧化物盐水FeOHSO====Fe(SO)HO要注意碱酸性氧化物盐水此反应不属于复分解反应例如:NaOHCO====NaCOHO、盐的化学性质()盐金属新盐新金属AgNOCu====AgCu(NO)规律:反应物中盐要可溶在金属活动性顺序表中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中转换出来(钾、钙、钠除外)()盐酸新盐新酸NaCOHCl====NaClHOCO规律:反应物初中阶段酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶若不是碳酸盐则要求可溶。()盐碱新盐新碱NaCOCa(OH)====CaCONaOH规律:反应物都可溶若反应物中盐不为铵盐生成物中其中之一为沉淀。若反应物中盐为铵盐。则生成物中可无沉淀。()盐盐新盐新盐AgNONaCl====AgClNaNO规律:反应物都可溶生成物到少有一种不溶于水。、常见化肥的种类与作用化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现尿素,CO(NH),氮是植物体内蛋白质、核植株矮小瘦弱氨水(NHHO)酸和叶绿素的组成元素。叶片发黄严重氮肥铵盐:NHHCO、NHCl氮肥能促进作物的茎叶时叶脉呈淡棕硝酸盐:NHNO、NaNO生长茂盛叶色浓绿。色。磷肥能促进作物根系发磷矿粉,Ca(PO),植株特别矮小达增强抗寒抗旱能力磷肥钙镁磷粉(钙和镁的磷酸盐)叶片呈暗绿色还能促进作物提早成熟过磷酸钙,Ca(HPO)和CaSO,并出现紫色。穗粒增多籽粒饱满。钾肥能保证各种代谢过茎秆软弱容易硫酸钾(KSO)程的顺利进行、促进植物倒伏叶片的边钾肥氯化钾(KCl)生长、增强抗病虫害和抗缘和尖端呈褐倒伏能力。色并逐渐焦枯。同时含有两种或两种以磷酸二氢铵(NHHPO)上的营养元素能同时均复合肥料磷酸氢二铵,(NH)HPO,匀地供给作物几种养分硝酸钾(KNO)充分发挥营养元素间的相互作用有效成分高。化学与生活一、第十二单元内容提要二、重点难点内容讲解(一)人类重要的营养物质化学元素与人体健康、蛋白质蛋白质是生物体内一切组织的基本组成部分一切重要的生命现象和生理功能都离不开蛋白质可以说没有蛋白质就没有生命。蛋白质的功能:A构成和修补人体组织B维持肌体正常的新陈代谢和各类物质在体内的输送。C维持机体内的体液平衡渗透压的平衡和酸碱平衡D免疫球蛋白可维持肌体正常的免疫功能。E构成人体必需的催化和调节功能的各种酶和激素的主要原料。酶的催化作用具有以下特点:a条件温和不需加热b具有高效催化作用。酶催化的化学反应速率比普通催化剂高,倍。c具有高度的专一性。F维持神经系统的正常功能味觉、视觉和记忆。G提供热能蛋白质的变质当蛋白质分子受某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时其结构会被破坏导致其失去生物活性(称为蛋白质的变性)。甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中的氨基反应使蛋白质分子结构发生变化从而失去生物活性并发生凝固。、糖类淀粉、纤维素、葡萄糖等广泛分布于动物、植物和微生物体内尤其以植物中所含的糖类最多。糖类是一种高能量的物质是由碳、氢、氧元素组成的化合物是生物生命活动中的主要能源如淀粉、葡萄糖等。糖类主要的生理功能:构成机体的重要物质提供热能调节食品风味维持大脑功能必须的能源调节脂肪代谢提供膳食纤维、油脂油脂的主要用途是提供食用是人体能量的重要来源植物油脂通常呈液态叫做油动物油脂通常呈固态叫做脂肪。、维生素维生素是维持生命的要素是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。、人体的组成元素一些元素在人体内的含量常量元素(含量超过,)元素符号CaPKSNaClMg质量分数,,微量元素(含量低于,)元素符号FeZnSeIF质量g,ggmg,mgmg,mgmg、人体中的常量元素钙:人体中所含的钙绝大部分都集中在骨骼和牙齿中。缺钙的主要症状是过敏、肌肉抽搐、痉挛缺钙会引起高血压造成动脉硬化甚至会促成肠癌的发生。因此人体必须每日摄入足量的钙才能保证正常的生长发育及新陈代谢。。钠和钾:、人体内的微量元素(二)有机化合物的初步知识有机化合物就是含碳元素的化合物。组成有机物的元素除碳外通常还有氢、氧、氯、氮和磷等元素。有机物的主要特点是:大多数有机物难溶于水绝大多数有机物受热易分解而且容易燃烧绝大多数有机物不易导电熔点低。化合物主要有两大类除有机物外还有一类组成里不含碳元素的化合物无机化合物如CaO、NaOH、HSO、NaCl等。但CO、CO、HCO以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素但由于它们的组成和性质跟无机物相似因此仍把它们作为无机物。、有机高分子化合物简介有机物分子中的碳原子可以互相连接起来形成碳链或碳环。由于碳原子的排列方式不同所表现出来的性质就不同。同一分子式往往表示多种结构不同的有机化合物如CHO既可以表示CHOH(乙醇)又可以表示CH,O,CH(甲醚)。因此有机物的数目非常庞大其种类远远超过了无机物。我们根据有机化合物的相对分子质量的大小把它分为高分子和小分子。当小分子连接构成高分子时有的形成很长的链状有的由链状结成网状。结构不同呈现出的性质也不同。、有机高分子材料有机高分子材料有机高分子材料有天然的(如棉花、羊毛和天然橡胶等)和人工合成的(如塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料)。合成有机高分子材料的基本性质A、热塑性和热固性。B、强度大。C、电绝缘性好。、有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能可用于某些有特殊需要的领域。D、三大合成材料塑料。塑料的品种很多用途也各不相同。下表列出几种常见塑料的性能和用途。名称性能用途耐水和大多数化学试剂有热塑性电绝缘性强可制包装薄膜、容器、管道、日用品、聚乙烯质轻无毒电绝缘材料、金属涂层等耐热性差易老化耐化学腐蚀性极好耐水电绝缘性优良制雨衣、台布、包装材料、农用薄膜、聚氯乙烯开始分解放出氯化氢热稳定性、耐光性人造革、电线套层、管道和阀门等较差机械强度好电绝缘性好耐化学腐蚀质轻可制薄膜、日常用品、管道、包装材聚丙烯无毒料等耐油性差低温发脆容易老化电绝缘性好透光性好耐水、耐化学腐蚀无可制高频绝缘材料电视、雷达部件聚苯乙烯毒医疗卫生用具还可制成泡沫塑料用室温下硬、脆温度较高时变软耐溶剂性差于防震、防湿、隔音、包装垫材等聚甲基丙烯酸透光性好质轻耐水耐酸、碱抗霉易加可制飞机、汽车用玻璃光学仪器甲酯(有机玻工医疗器械等璃)耐磨性较差能溶于有机溶剂酚醛塑料可制电工器材、汽车部件、涂料、日绝缘性好耐热抗水(电木)常用品等耐低温、高温耐化学腐蚀耐溶剂性好电绝可制电气、航空、化学、医药、冷冻聚四氟乙烯(塑缘性好等工业的耐腐蚀、耐高温、耐低温的料王)加工困难制品合成纤维。合成橡胶。、“白色污染”及环境保护合成材料废弃物的急剧增加特别是一些塑料制品的废弃物所带来的环境污染称为“白色污染”。“白色污染”最严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃物
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