上海市重点中学11-12学年高一化学上学期期末考试试题

上海市某重点高中2011—2012学年第一学期 高一化学期末试卷 (满分100分，90分钟完成。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一律写在答题纸上) 原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55 Fe-56 Cu-64  Br-80  Ag-108  I-127 一、选择题：(每小题只有一个正确选项) ．U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关 的说法正确的是 A． 原子核中含有92个中子        B． 原子核外有143个电子 C． 与 互为同位素            D． 与 为同一核素 ．若某氖原子的质量是a g，C-12原子的质量是b g，NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a B．该氖原子的摩尔质量是aNA g C．W g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol D．W g该氖原子所含质子数是W/a ．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n－2，2n，2n＋2三种。当n为正整数时，该元素同位素的质量数是 ①n－1    ②n－2    ③n    ④n＋1    ⑤n+2 A．②③    B．①④    C．③⑤    D．②⑤ ．A、B两种原子，A原子比B原子少7个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A．硅原子和钠原子    B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子    D．碳原子和铝原子 ．下列微粒结构的表达方式中，正确的是 A．钠离子的电子式：         B．氩原子的电子式： C．硼原子的结构示意图：     D．氟离子的结构示意图： ．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A．分子个数    B．温度    C．压强    D．分子直径 ．容量瓶上标有下列六项中的： ①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式 A．①③⑤    B．③⑤⑥    C．①②④    D．②④⑥ ．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A．0.4mol、0.5mol、0.12mol    B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol    D．0.64mol、0.02mol、0.24mol ．下列说法中正确的是 A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C．6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1 D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 ．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无NaOH析出，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为 A．6.25mol/L    B．7 mol/L    C．7.5 mol/L    D．12.5 mol/L ．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合 A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2)    B．p(O2)＞p(N2)＞p(H2) C．p(H2)＞p(N2)＞p(O2)    D．p(N2)＞p(O2)＞p(H2) ．离子方程式：CO32-+2H+→CO2↑+H2O可表示的意义是 A．碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水 B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 C．可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 D．可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 ．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 A．Ag+、Na+、NO3-、I-            B．H+、Mg2+、SO42-、F- C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-          D．K+、Fe3+、NO3-、SO42- ．下列物质的电离方程式，正确的是 A．KClO3→K++Cl-+3O2-          B．NaHCO3→Na+ + H+ + CO32- C．HS-+H2O H3O++S2-        D．CH3COONH4 NH4++CH3COO- ．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气跟水反应：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO- B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ C．次氯酸钠溶液中通入CO2：ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO D．碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O ．下列说法正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂还原性强 D．复分解反应一定是非氧化还原反应 ．由相同条件下的三个反应：①2A－+B2→2B－+A2  ②2C－+A2→2A－+C2 ③2B－+D2→2D－+B2，由此可以判断 A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2          B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ C．反应2A－+D2→2D－+A2不能进行    D．反应2C－+B2→2B－+C2不能进行 ．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则下列说法正确的是 14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (FeS2中S为-1价) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 ．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是 A．AgNO3溶液    B．酚酞试液    C．紫色石蕊试液    D．饱和食盐水 ．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 ．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A．①和②处  B．②处    C．②和③处  D．②③④处 ．对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是 ①m=4 ②n=4 ③m=y ④x=n ⑤R3+是氧化产物 ⑥R3+是还原产物 A．①③⑥    B．①③⑤    C．②③⑤    D．②④⑥ ．某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1:2:3，要使它们的个数比变为3:2:1，需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的 A．2/3  B．1/3    C．3倍   D．2倍 ．KCl、KBr的混合物3.87 g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数为 A．0.241   B．0.259    C．0.403   D．0.487 ．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) A                B                C              D 二、填空题： ．常温下，A是双原子分子气态单质，A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少一个，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示 (1)分别写出A、B、C、D的化学式： A            B              C            D              (2)写出B的电离方程式： (3)写出下列反应的离子方程式 A→B                                   D→A