1997年全国高考化学试题及答案

1997年全国高考化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 及答案 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟. 第Ⅰ卷 (选择题 共84分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上. 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上. 3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回. 可能用到的原子量: H  1    C  12    N  14    O  16    F  19    S  32 CI  35.5    Fe  56    Cu  64    Br  80    I  127    一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（  ） (A)提出原子学说    (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说    (D)发现氧气 2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（  ） (A)K+和Na+    (B)CO2和NO2  (C)CO和CO2    (D)N2和CO 3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（  ） (A)2 mol·L-1H2SO4溶液    (B)2 mol·L-1NaOH溶液 (C)2 mol·L-1MgSO4溶液    (D)硅酸溶胶 4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（  ） A．            B．            C．                D． 5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（  ） (A)2H++2e- =H2    (B)Fe2++2e- =Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH-    (D)Fe3++e-=Fe2+ 二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.) 6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是: (CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90年代新法的反应是:CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2＝C(CH3)COOCH3    与旧法比较,新法的优点是（  ） (A) 原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质 (C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小 7.下列叙述中,正确的是（  ） (A) 含金属元素的离子不一定都是阳离子  (B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 (C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质 8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有: ①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液, ⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（  ） (A)②⑥③    (B)④⑥①③    (C)④⑥③⑤    (D)②⑥①③⑤ 9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（  ） 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 (A)铍的原子半径大于硼的原子半径  (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 (C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱  (D)单质铍跟冷水反应产生氢气 11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（  ） (A)20℃时,乙的溶解度比甲的大    (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大    (D)温度对甲的溶解度影响较大 12.下列反应的离子方程式正确的是（  ） (A)氨气通入醋酸溶液中    CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 (B)澄清的石灰水跟盐酸反应    H++OH-＝H2O (C)碳酸钡溶于醋酸    BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ (D)金属钠跟水反应    2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 13.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（  ） (A)小于0.45 mol    (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间    (D)大于0.90 mol 14.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（  ） (A)c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)    (B) c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) (C) c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)    (D) c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+) 15.下列说法正确的是(NO表示阿伏加德罗常数的值) （  ） (A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NO (B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NO (C)71 g Cl2所含原子数为2NO (D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16. (1997年全国高考题)CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是（AB  ） A．CaC2 和MgC2都能跟水反应生成乙炔 B． 的电子 C．CaC2 在水中以Ca2+和 离形式存在 D．MgC2 的熔点低，可能在100℃以下 17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl    (B)Mg(OH)2    (C)Na2CO3    (D)MgSO4 18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 19．反应2X（g） 2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说明正确的是（  ） （A）T1＜T2，P1＜P2（B）T1＜T2，P1＞P2 （C）T1＞T2，P1＞P2（D）T1＞T2，P1＜P2 20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） (A)CH4  C2H4    (B)CH4  C3H6    (C)C2H4  C3H4    (D)C2H2  C3H6 三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.) 21.    为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（ ） (A)①③    (B)③⑥    (C)②④⑥    (D)①②④⑤⑦ 22.密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度（ ） (A)等于12.5%    (B)大于12.5%    (C)小于12.5%    (D)无法确定 23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为（ ） (A)10(a+b-12)%    (B)10(a+b-14)%    (C)10(12-a-b)%    (D)10(14-a-b)% 24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ ） (A)NO2    (B)NO    (C)N2O    (D)N2 25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（ ） (A)a-c=m-n    (B)a-b=n-m    (C)c-d=m+n    (D)b-d=n+m 26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是（ ） (A)1.4 g    (B)2.2 g    (C)4.4 g    (D)在2.2 g和4.4 g之间 第Ⅱ卷 (非选择题 共66分) 注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上. 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚. 四.(本题包括2小题,共14分) 27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______. (A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 (B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 (C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 (D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 28.(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水). 填写下列空白: (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________. (3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________. (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 其可能的原因. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 五.(本题包括3小题,共17分) 29.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________. (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_________________________________________________________. 30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示) 31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________. (可不填满,也可补充) 六.(本题包括3小题,共17分) 32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________. 33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构: 下面是9个化合物的转变关系 (1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________. (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________. (3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是____________________________________________. 34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.625).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色. (1)A、B分子量之差为_______________. (2)1个B分子中应该有_______________个氧原子. (3)A的分子式是_______________. (4)B可能的三种结构简式是: _______________、_______________、_______________. 七.(本题包括2小题,共18分) 35.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况). (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(物质的量浓度). 36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 遵循欧拉定理:顶点数＋面数—棱边数=2 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30. 请回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是: _________________________________________________________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：________________________________________________________. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数. C60分子所含单键数为_______________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________. 1997化学试题答案及评分标准 说明: 1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分. 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分. 3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分. 一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分) 1.B    2.D    3.A    4.C    5.C 二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 6.C、D    7.A、D    8.B    9.A、C    10.A、C 11.D    12.B、D    13.A    14.B    15.B、C 16.A、B    17.C    18.D    19.C    20.B、D 三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分) 21.B    22.C    23.A    24.C    25.D    26.A 四.(本题包括2小题,共14分) 27.(4分) A、B、C    (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分) 28.(10分) (1)    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br    (每式1分,共2分) (2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.    (2分) (3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.    (2分) (4)原因: ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可) (两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分) 五.(本题包括3小题,共17分) 30.(5分) (1)    Cu2++Fe====Cu+Fe2+    2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分) 31.(7分) (1)    SO2    (2分) (2)    B、C、F    B、D、F (对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分) 六.(本题包括3小题,共17分) 32.(4分)A、C、E、F    (4分) (每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分) 33.(6分) ⑴甲苯 CH3光照 ⑵苯甲酸甲酯（或苯甲酸苄酯） COOCH2— ⑶ CH2Cl + COONa→ COOCH2— +NaCl  34.(7分) (1)42    (1分)    (2)3    (2分)    (3)C9H8O4    (1分) 过200-42=158. A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量 由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸. 七.(本题包括2小题,共18分) 35.(6分)根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准. (1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为: 0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol 所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol 收集到H2S气体的体积(标准状况)为: 22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L    (2分) 消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为: 2.0 mol·L-1×0.20 L=0.40 mol 36.(12分) (1)    金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.    (1分) (答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2)    可能 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60    (1分) (只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分) 也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 C60分子中单键为:90-30=60    (1分) (答“2×30(双键数)=60”即给2分) (4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组: 解得:五边形数x=12,六边形数y=25    (各1分)