2012届同心圆梦专题09 化学

绝密★启用前                                  2012届同心圆梦专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 九 化学 考试范围：常见金属元素及其化合物 相对原子质量：H：1  O：16  Mg：24  S：32  Mn：55  Fe：56  Cu：64  Zn：65 一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列叙述不正确的是  A．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4                  B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2 C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O              D．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 2．下列有关说法不正确的是  A．日用铝制品 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝 D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低 3．下列说法正确的是  A．含有金属阳离子的物质一定是离子化合物 B．由不同种原子组成的纯净物一定是化合物 C．含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 4．下列反应不属于置换反应的是 ①氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应    ②镁条在二氧化碳中燃烧 ③用CO还原铁矿石炼铁    ④铜片投入氯化铁溶液中 A．①②        B．③④          C．①②③             D．④ 5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A．NaHSO3       B．Fe(OH)3         C．H2SiO3             D．FeCl2 6．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是    （    ） A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是  A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO2 8．日常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如下图所示，对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质，根据以上信息，判断下列说法正确的是                （    ） A．普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、MnO2 B．石墨电极发生的反应为：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- === Mn2O3 + 2NH3 + H2O C．放电时，NH4+向负极移动 D．用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液，当产生11.2LH2（标况下）时，溶解32.5 g Zn 9．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是    A．常温下，铝片可以溶解于足量稀硫酸，也可溶解于足量浓硫酸 B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应 C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3 D．常温下，镁与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同 10．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是  A．开始时，产生氢气的速率相同        B．所得溶液的pH值相同 C．所得溶液的质量相等                D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 11．常温下，往H2O2 溶液中滴加少量的FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O，2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是  A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 C．在H2O2分解过程中，Fe2+起催化剂作用 D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量不变，所以往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加适量的H2O2不能除去杂质 12．把20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下为6.72L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为    A．1∶1            B．1∶2            C．3∶1            D．2∶3 13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为  A．24g            B．18g              C．21.6g            D．25.2g 14．向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量  A．小于0.9mol    B．等于0.9mol      C．在0.9mol与1.8mol之间  D．等于1.8mol 二、非选择题（本题共7小题，共58分。） 15．（7分）如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答： （1）引发铝热反应的实验操作是                                    。 （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用          溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。 （3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到                                ；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的          ，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈      色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为                    。 16．（6分）有一含结晶水的无色晶体，可能含有的阴、阳离子分别如下表： 阳离子 K+ Al3+ NH4+ 阴离子 SO42- CO32- AlO2-     为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格： 实验操作步骤及现象 肯定存在的离子或排除的离子 判断依据 （1）用洁净的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，透过 观察，火焰呈紫色 肯定存在的离子K+ K+的焰色反应火焰呈紫色 （2）取该晶体，加适量水，得到无色透明饱和A溶液，用pH试纸测得该溶液的pH为4.5，取少量A溶液并加入过量氨水，有白色沉淀生成 a．肯定存在的离子 b．排除的离子CO32-、AlO2- a．加入过量氨水，有白色沉淀生成 b． （3）另取少量A溶液，滴加Ba(OH)2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 a．肯定存在的离子 b．排除的离子NH4+ a．滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 b．       则该晶体的化学式为                              。 17．（13分）课堂上，老师演示了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，同学们观察到生成了蓝色沉淀[Cu(OH)2]并有黑色物质生成，但没有观察到铜单质生成。但某同学想：会不会因为生成的铜较少而被黑色物质或蓝色沉淀所覆盖呢？于是想课后到实验室继续研究，希望通过用实验来进一步验证自己的猜想是否正确。 （1）请你帮该同学写一份实验 通知 关于发布提成方案的通知关于xx通知关于成立公司筹建组的通知关于红头文件的使用公开通知关于计发全勤奖的通知 单交给实验老师，要求老师提供必需的药品 ①实验探究的目的：                                            。 ②探究所依据的化学反应原理：                                。（用文字叙述） ③实验所需用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子、            ；金属钠、          和盐酸。 （2）将金属钠与硫酸铜溶液反应后的混合物静置，倒去上层清液，向所得沉淀中加入适量的盐酸，仔细观察，发现固体全部溶解。据此请你写出“金属钠与硫酸铜溶液反应”可能的化学方程式                                                      、                                      ，生成该黑色难溶物的原因是                                                            。（用文字叙述） 18．（7分）为了比较铜与锌金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品），同时为了节约时间和药品，他们设计了如下“接力”实验： （1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触），小心的向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是                                              。该同学设计该实验的理论依据是                                                      。