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高考化学总复习(JS版)《5.1 人类对原子结构的认识 原子核外电子排布规律》课时作业

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高考化学总复习(JS版)《5.1 人类对原子结构的认识 原子核外电子排布规律》课时作业高考化学总复习(JS版)《5.1 人类对原子结构的认识 原子核外电子排布规律》课时作业 《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学《5.1 人类对原子结构 的认识 原子核外电子排布规律》课时作业 建议用时 实际用时 分值 得分 45分钟 100分 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 331((2010年福州模拟)有关报道称:月球上有大量He存在,以下关于He的说法正确的是( ) 44A(是He的同分异构体 B(比He多一个中子 44C(是He的同位素 D(比He少一个质子 答案:C...

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高考化学总复习(JS版)《5.1 人类对原子结构的认识 原子核外电子排布规律》课时作业 《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学《5.1 人类对原子结构 的认识 原子核外电子排布规律》课时作业 建议用时 实际用时 分值 得分 45分钟 100分 一、选择 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (本题包括10小题,每小题5分,共50分) 331((2010年福州模拟)有关报道称:月球上有大量He存在,以下关于He的说法正确的是( ) 44A(是He的同分异构体 B(比He多一个中子 44C(是He的同位素 D(比He少一个质子 答案:C 2(在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为( ) A(1种 B(2种 C(3种 D(4种 答案:C 3(下列各组原子序数所 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的两种元素,能形成AB型离子化合物的是( ) 2 A(11和16 B(12和9 C(14和8 D(7和8 答案:B 4((2011年济南模拟)氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中,正确的是( ) A(LiH、LiD、LiT是同一种物质 B(LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为,1 C(H、D、T之间互称为同位素 D(LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂 解析:H、D、T是氢元素的不同原子,互为同位素;LiH、LiD、LiT不是同一种物质,其中氢元素的化合价均为,1;,1价氢元素很容易被氧化为0价,LiH、LiD、LiT在反应中常作还原剂。 答案:C 5(2010年2月19日,德国重离子研究中心宣布,经国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认,由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”,相应的元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是( ) A(该元素原子核外有七个电子层 B(该元素既属于超铀元素,又属于主族元素 277C(若一个Cn原子的质量约为氢原子质量的277倍,则该原子可表示为Cn 122 277285D(Cn与Cn互为同位素,二者中子数之差为8 112112 解析:0族元素中,86号氡元素位于第6周期,118号元素位于其正下方即第7周期,从118号倒数至112号,可知Cn位于第7周期?B族,为非主族元素。 答案:B 6((2010年镇江模拟)德国的德贝莱纳发明三组合规则即“三音律或三素组”,如图中 阴影部分元素,他认为“中间元素的原子序数或质量数等于上下两种元素的算术平均值”。 按此假设,下列阴影部分的元素组,原子序数和质量数均符合此规则的是( ) 40871373175122A(Ca Sr Ba B(P As Sb 723393580127C(Li Na K D(Cl Br I 解析:将原子序数、质量数分别代入计算,即Z,Z,2Z,A,A,2A,只有C项符合。 132132答案:C 7(下列说法不正确的是( ) ?质子数相同的粒子一定属于同种元素 ?同位素的性质几乎相同 ?只由一种元素构成的物质一定是纯净物 元素的相对原子质量即为该元素原子的质量数 ? A(??? B(??? C(??? D(???? 答案:D 8(核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a,1)。 下列有关元素X的说法中,不正确的是( ) 2A(元素X的原子核内质子数为(2a,1) B(元素X形成的单质既可作氧化剂又可作还原剂 2C(元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数) D(由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用 答案:C 9((2011年宁波模拟)A、B、C三种短周期元素,原子序数按A、B、C依次增大,A元 素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是( ) A(A元素的气态氢化物只能含极性键 B(B元素在自然界的含量最多 C(C元素可以组成不同的单质,它们互为同素异形体 D(A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸 答案:C 10((2010年4月浙江宁波模拟)原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。 ,5,n,n,硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO、BC和BN,则BN中的n值为( ) 2222 A(1 B(2 C(3 D(4 n,,5,解析:BO、BC为三核22电子粒子,故BN中的n为3。 222 答案:C 二、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11((11分)填表 微粒 质子数 电子数 中子数 质量数 最外层电子数 37Cl 17 8 8 8 18 18 34 答案: 微粒 质子数 电子数 中子数 质量数 最外层电子数 17 17 20 37 7 162,O 10 16 8 8 342,S 16 8 16 12((8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时, 忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是________。 (3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的 符号是________。 该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性强,这种微粒的符(4) 号是________。 2, , ,答案:(1)Ar (2)S(3)K (4)Cl 13((14分)(2010年苏州模拟)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数,主族序数,原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a,b,M层电子数为a,b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第3周期,最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X________,Y________,Z________,N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出 符合下列要求的分子式: ,?含10e且呈正四面体结构的分子________; ,?含14e的双原子分子________; ,?含16e且能使溴水褪色的分子________; ,?含18e且常温下呈液态的分子________。 答案: (1)氢 氧 硅 硫 (2)?CH ?CO ?CH ?HO 42422 14((17分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。 元素 信息 B 其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性 D 其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的 E 元素原子最外层比次外层少2个电子 C、F 两种元素的原子最外层共有13个电子 则 (1)B的原子结构示意图为________。 (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。 (3)C与D形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________________;请写出该化合物对应水化物电离的方程式______________________________________。 (4)F的单质在反应中常作________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________。 答案: (1) (2)HO 2 (3)AlO 两性氧化物 23 3,,,,Al,3OHAl(OH) AlO,H,HO 322 ,,2,(4)氧化 Cl,SO,2HO===4H,2Cl,SO 2224
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