寿县一中2014级高一下学期章节训练一
1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34 S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )
A.34S原子核内中子数为16
B.1HO和1HO的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
2．据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的（ ）
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族
C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族
3．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( )
A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强
C.X的最高正价比Y的最高正价高
D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
4．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 ( )
A．C B．N C．Si D．S
5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
7．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )
A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g
8．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Cs＞Na
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
9．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是( )
A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C
C.离子半径：A2－＞B2＋＞C－ D.原子最外层电子数：A＞C＞B
10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
11. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C．元素的相对原子质量依次递增 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
12．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A＜B＜C
B.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D.高温下，A单质能置换出C单质
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W＞Y＞Z＞X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )
A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W
B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等
14．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．单质的还原性：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞a D．离子半径：C＞D＞B＞A
15．由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：( )
①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12
A.①②③ B.①④⑤⑥
C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
16．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
17．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
请判断以下叙述正确的是( )
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L2+与R2－的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
18．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题
(1)写出下列元素符号：Y：__________、Z：__________、M：__________。
(2)Z在周期表中的位置为________，其非金属性比W的非金属性________(填“强”或“弱”)。
(3)X、Z、W的原子半径大小顺序为________________(填元素符号)。
(4)Y、W的最高正价分别为________、________，最低负价分别为________、________。
(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
。
20．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X 、Y ；
（2）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： 。
21.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
(5) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
22．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的单质在常温下的状
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式： 。
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