盐酸溶液的配制和标定标定实验三 盐酸溶液的配制和标定标定
一、实验目的:
1、学习盐酸溶液的配制方法;
2、学习用无水NaCO作基准物标定HCl溶液。 23
二、实验原理:
NaCO + HCl = 2NaCl + HO + CO? 2322
化学计量点由于生成的HCO是弱酸，溶液pH值近似为,，可用甲基橙作指示剂。 23
三、实验试剂:
浓盐酸 无水NaCO甲基橙(0.2%水溶液) 23
四、实验仪器:
量筒(10mL)1个,烧杯(500mL)1个，
试剂瓶(500mL)1个，锥形瓶:250ml 3支，
称量瓶:1个，...
实验三 盐酸溶液的配制和标定标定
一、实验目的:
1、学习盐酸溶液的配制方法;
2、学习用无水NaCO作基准物标定HCl溶液。 23
二、实验原理:
NaCO + HCl = 2NaCl + HO + CO? 2322
化学计量点由于生成的HCO是弱酸，溶液pH值近似为,，可用甲基橙作指示剂。 23
三、实验试剂:
浓盐酸 无水NaCO甲基橙(0.2%水溶液) 23
四、实验仪器:
量筒(10mL)1个,烧杯(500mL)1个，
试剂瓶(500mL)1个，锥形瓶:250ml 3支，
称量瓶:1个， 塑料洗瓶:1个，酸式滴定管。 五、实验步骤:
1(0. 1mol/L盐酸溶液的配制
取浓盐酸4.2-4.5mL倒入500mL烧杯中，加去离子水至500mL，然后转移到500mL
试剂瓶中摇匀。
2(无水NaCO的称量和溶解 23
在分析天平上准确称取三份无水NaCO(0.10~0.12g)，分别置于三只250ml锥形23
瓶中，加适量蒸馏水使其溶解。
1( 滴定
在上述盛有无水NaCO溶液的锥形瓶中加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至23
溶液由黄色转变为橙色，即为终点。其他二份NaCO用同样方法滴定。 23
4(计算HCl标准溶液的浓度，其相对平均偏差要小于0.2%。 六、实验结果处理:
记录表格自拟(P64)。
七、注意事项
1.滴定时，加入HCl溶液应缓慢，同时摇动锥形瓶，临近终点时应剧烈摇动，避免因
CO气泡冲出而致损失。溅在锥形瓶壁上的溶液，应用洗瓶水冲下去。 2
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