第三单元化学能与电能的转化习题
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的
方法
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是采用（ ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 2．下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。
（A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
（B）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
（C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
（D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗
3．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是
（ ） 。
（A）只能判断出B>C，D>C （B）可判断出D>C>B
（C）可判断出E>C>A （D）可判断出D>B>C>A>E
4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中 （C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 5．下列叙述中正确的是（ ）。
（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率 （B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 （C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁
（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽
6．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结
果。下列叙述正确的是（ ）。
（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝
（C）铝的电极反应式是2H
+2++2e = H? （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg 2
7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池
1的总反应式，根据此反应式判断，下列叙述中正确Ni(OH)H+NiO(OH) 222
的是（ ）。
（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化 （C）电池充电时，氢元素被还原 （D）电池放电时，H是负极 2
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8．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有
2+2+-- 四个电极反应：?Zn-2e =Zn ?Zn+2e =Zn ?Br+2e =2Br ?2Br- 2e =Br那么，充22
电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。
（A）?? （B）?? （C）?? （D）??
9．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)+ 2Ni(OH) Cd + 2NiO(OH )+ 2HO 2 22
由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。
（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH) （D）Ni(OH)22 10．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
（A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)
11．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）。
（A）油漆 （B）铝热反应 （C）电镀 （D）改变金属内部结构 12．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。 （2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？ （3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。
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[]
1 C，2 D，3 D，4 C，5 AC，6 B，7 CD，8 A，9 B，10 C，11 B。 12．（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片
在溶液中上下翻动；溶液温度升高（试管外触摸发烫）；反应后的溶液中残留了黑色固体。 （2）开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。后来反应相当快的原因有：氢
氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度
升高等等。
（3）正极（镁）：6H,-—O+6e=3H+6OH。 负极（铝）：2Al+4OH6e=2AlO+2HO。 2222
（4）至少有四种途径：测定残留固体（镁）的含量；测定产生氢气的体积；测定生成
的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉。
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