福建安溪一中期中考试卷化学

安溪一中2015届高二年上学期期中考化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 考试时间100分钟        满分100分 可能用到的相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cu-64  Ag-108 一、选择题：（本题共8小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共16分） 1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法错误的是(  ) A．发电厂的煤经脱硫处理            B．将煤转化为水煤气作燃料 C．在农村提倡利用沼气作生活燃料    D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 2．下列有关电池的说法不正确的是(  ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3．科学家近年来研制出一种细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(  ) A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O    　  B．O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O C．H2－2e－＝2H＋                D．O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是（  ） A．该反应的热化学方程式为： N2+3H22NH3   △H=－92kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是      (      ) A．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g) ==2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)==2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2 6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:w.w.w.k.s.5 u.c.o.mH+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)  △H =-57.3kJ／mol 已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／molQ 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)    △H = －Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)      △H = －Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(  )   A．Q1＝Q2=Q3    B．Q2>Q1>Q3      C．Q2>Q3>Q1    D．Q2=Q3>Q1 7.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（  ） A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 8．下列实验装置符合实验目的是（    ） 目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 电子 A B C D 二、选择题：（本题共12小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分） 9．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(  ) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 10．在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的(  ) A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、P-O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。则P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为(    ) A．+1638 kJ·mol—1      B．-1638 kJ·mol—1 C．-126 kJ·mol—1        D．+126 kJ·mol—1 12．下列叙述正确的是(  ) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是(  ) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体（22.4/6）L 14．最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如右图所示（与白磷P4相似）。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量,生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是(    )   A．N4属于一种新型的化合物      B．N4与N2互为同分异构体 C．N4中共价键键能比P4低      D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： 充电 Cd + 2NiOOH + 2H2O        Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(  ) A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－+ OH－===NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 16．盖斯定律在生产和科学研究中很有意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（  ）     A．－Y kJ/mol                      B．－(10X－Y) kJ/mol      C．－(5X－0.5Y) kJ/mol              D．＋(10X－Y) kJ/mol 17．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) ;△H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是 (  ) A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量大于2 molSO3(g)所具有的能量 B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小 D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被还原 18．以NA代表阿伏加德罗常数，有关C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol   下列关于热化学方程式的说法正确的是(  ) A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有4NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 19．北京大学著名的化学家教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。.已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是（    ） A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为： Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 直流电源 20．某学生 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（  ） A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 21.（11分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源 接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答： （1）电源的A极是_______； （2）写出乙装置中电解反应的总方程式：_____                        ____； （3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是______________； （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填化学式) （5）若乙装置共收集到标况下448mL气体，则H电极质量变化_________g 22.（5分）（1）气体肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                                                    。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是              kJ。 23．（10分）盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 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25．（12分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液， 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中X极附近观察到的现象是                                                          。 （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ______________________________。通电一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。        （3） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： Y电极的材料是___________，X电极反应式是_________________________。 附加题（共20分） 注：实验班必做，非实验班选做，不计入总分 一、选择题（共2小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共4分） 1.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。   下列说法正确的是   A．该系统中只存在3种形式的能量转化   B．装置Y中负极的电极反应式为：     O2+2H2O+4e-=4OH-   C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生   D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 2．美国纽约州的工科大学——伦斯勒理工学院(RPI)宣布开发出了由纤维素和碳纳米管组成的双层电容器。这些元件的厚度仅为数十微米，相当于人头发的粗细，能够和纸一样弯曲。RPI的研究人员认为，“未来能够利用卷对卷印刷技术制造电池”。 一种碳纳米管(里面储存有H2)二次电池的装置如图 所示。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶 液，下列有关说法不正确的是(  ) A．储存H2的碳纳米管作电池的负极 B．电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池的正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．放电时，电池总反应为2H2＋O2===2H2O 3．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)          ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)                  ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________________。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是______________________________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B表示的物质依次是____________________________。 (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为________________________________________________________________ (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________。 安溪一中2015届高二年上学期期中考化学参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 选择题：1-8(每小题2分)DBCDC  CAB 9-20(每小题3分)ADBCB  DACAD  DD 通电 21(11分) (1)正极  (2分)    (2)          (3分) (3)1:1 (2分)      (4)Ag      (2分)      (5) 2.16 g  (2分) 22(5分) (1)2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1136kJ/mol    (3分) (2)1016.5kJ    (2分) 23(10分) (1)U形管内液面左边下降、右边升高；    (2分) (2)  7     (2分) (3)①没打开分液漏斗上部塞子；    (2分) ②稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的；(2分) 分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管  (2分) 24(10分) (1)①CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1 (3分) ②－128.1 kJ·mol－1 (2分) (2)负  (2分)    O2 + 4H+ + 4e－===2H2O (3分) 25(12分) 通电 (1)①有气泡产生，溶液变红色  (2分) (2) 2CuSO4+2H2O        2Cu+O2↑+2H2SO4  (3分)   0.4mol  (2分) (3)粗铜  (2分)      Cu2+ + 2e— = Cu   (3分) 附加题参考答案： 选择题：1C、2D  （各2分） 3.解析： (1)利用盖斯定律即可得出；(2)H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；(3)在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；(4)阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO。 答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)  ΔH＝165.0 kJ·mol－1  (3分) (2)为H2S热分解反应提供热量  (2分) 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ (或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2↓)   (3分) (3)H、O(或氢原子、氧原子)   (2分) (4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O  (3分) (5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2    (3分)