[doc] 强酸制弱酸信息题的应对策略

[doc] 强酸制弱酸信息题的应对策略[doc] 强酸制弱酸信息题的应对策略强酸制弱酸信息题的应对策略解题方法与技巧z 强酸制弱酸信息题的应对策略江西赣州南康中~(341400)胡建树学生对强酸制弱酸的规律并不陌生,可当碰到考查强酸制弱酸信息题时却不知如何运用该规律来分析问题.其实,这是由于学生没有理解该规律的本质造成的.现在笔者希望通过总结其中的规律从而引导学生正确,快速地解题. 设HzA,HB,HA一各微粒的酸性强弱顺序为 H2A>HB>HA一,各微粒对应的阴离子为HA,, B-,A2,则有以下规...

[doc] 强酸制弱酸信息题的应对策略强酸制弱酸信息题的应对策略解题方法与技巧z 强酸制弱酸信息题的应对策略江西赣州南康中~(341400)胡建树学生对强酸制弱酸的规律并不陌生,可当碰到考查强酸制弱酸信息题时却不知如何运用该规律来分析问题.其实,这是由于学生没有理解该规律的本质造成的.现在笔者希望通过总结其中的规律从而引导学生正确,快速地解题. 设HzA,HB,HA一各微粒的酸性强弱顺序为 H2A>HB>HA一,各微粒对应的阴离子为HA,, B-,A2,则有以下规律. 规律l正易逆难规律各微粒酸性:HA<HB<HzA失去H能力越来越易,则有对应阴离子:一B-HA得到H能力越来越难规律2交叉规律(“较强酸+较弱酸盐一较强酸盐+较弱酸”变形可得J 各微粒酸性: 对应阴离子: H2A>HB>HA HA-B-A2-H 即:?H2A+Br—HB+HA ?HB+A2一HA一+B- 亦有H2A+=2HA 【例1】已知酸性强弱顺序为:H2C()3>HC10 >HCOs>A1(OH),则下列反应方程式错误的是 (). A.CO2(少量)+2NaCl0+H2O—NaeCO3+ 2HCl0 BNaHC()3+NaAl0+H2O—Al(OH)3+ Na2C()3 C.HClO+NaHCO3一H2COs+NaClO D.HClO+Na2CO3一NaClO+NaHCOs 分析:很多同学因固定思维而漏选A由交叉规律可知A为:C()2+NaClO+H2O—NaHCO3+ HClO,产物不会因C的多少而发生变化;C不能制得HzC()3,故选A,C.有一个问题大家可以去探究:当往Ca(ClO)z溶液中通人少量的C()2时生成的产物是CaCO3和HC10而不是Ca(HCOs)2和 HClO,这是什么原因? 【例2】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有 HA,H2B,HsC三种一元,二元,三元弱酸,根据”较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律, 它们之间能发生下列反应:?HA+HC.(少量)一 A+H2C一?H2B(少量)+2A—B2+2HA ?H2B(少量)+H2C=HB+HsC.回答下列问题: (1)相同条件下,HA,H2B,HsC三种酸中酸性最强的是. (2)A一,B2,C,HB,H2C一,HC.一六种离子中,最易结合质子的是,最难结合质子的是 ____________.?.?____一 ? (3)下列离子方程式错误的是(). AH3C+3A一=3HA+Ca BHB-+A一一HA+B2 C.H3C+B2一HB+H2C— D.2HA(过量)+Cs一2A一+H2C一分析:(1)对反应?进行剖析,酸性HA>H2C一, 又反应后溶液中含有HA,A,HzC等微粒, 表明过量的HA与H2C能共存,也就说明酸性H.C>HA, 即酸性强弱顺序为HsC>HA>H2C一;同理由反应 ?知酸性强弱顺序为H2B>HB>HA;由反应?知酸性强弱顺序为H2B>H.C>HB. 所以酸性强弱顺序H2B>H.C>HB->HA> H2C>HC2一 (2)由正易逆难规律知:得H能力顺序HB-< H2C<B2<A<HC2<C (3)由交叉规律得:A应为H.C+A—HA+ H2C,故A错. 答案:(1)HeB(2)C3;HB一(3)A 所以在学习规律时,我们可以通过变形转换等思维来帮助学生理解其本质,从而提升学生的应用思维能力. 针对性练习:现有电解质溶液:?Na2CO., ?NaHCOa,?NaAIO~,?CH3CCK)Na,?NaOH,且已知:C()2+2A102+3H2O=2Al(OH)3+C0l一. (1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号). (2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/I的五种溶液稀释相同的倍数时,其pH最大的是(填编号). (3)将上述????这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为. 参考答案:(1)?>?>?>?>?(2)? (3)HCOi+AlO+H2O=Al(OH)3+C05

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