[doc] 强酸制弱酸信息题的应对策略
强酸制弱酸信息题的应对策略
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强酸制弱酸信息题的应对策略
江西赣州南康中~(341400)胡建树
学生对强酸制弱酸的规律并不陌生,可当碰到考
查强酸制弱酸信息题时却不知如何运用该规律来分
析问题.其实,这是由于学生没有理解该规律的本质
造成的.现在笔者希望通过
总结
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其中的规律从而引导
学生正确,快速地解题.
设HzA,HB,HA一各微粒的酸性强弱顺序为
H2A>HB>HA一,各微粒对应的阴离子为HA,,
B-,A2,则有以下规律.
规律l正易逆难规律
各微粒酸性:HA<HB<HzA失去H能
力越来越易,则有
对应阴离子:一B-HA得到H能
力越来越难
规律2交叉规律(“较强酸+较弱酸盐一较强
酸盐+较弱酸”变形可得J
各微粒酸性:
对应阴离子:
H2A>HB>HA
HA-B-A2-H
即:?H2A+Br—HB+HA
?HB+A2一HA一+B-
亦有H2A+=2HA
【例1】已知酸性强弱顺序为:H2C()3>HC10
>HCOs>A1(OH),则下列反应方程式错误的是
().
A.CO2(少量)+2NaCl0+H2O—NaeCO3+
2HCl0
BNaHC()3+NaAl0+H2O—Al(OH)3+
Na2C()3
C.HClO+NaHCO3一H2COs+NaClO
D.HClO+Na2CO3一NaClO+NaHCOs
分析:很多同学因固定思维而漏选A由交叉规
律可知A为:C()2+NaClO+H2O—NaHCO3+
HClO,产物不会因C的多少而发生变化;C不能
制得HzC()3,故选A,C.有一个问题大家可以去探
究:当往Ca(ClO)z溶液中通人少量的C()2时生成的
产物是CaCO3和HC10而不是Ca(HCOs)2和
HClO,这是什么原因?
【例2】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分
步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程
度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有
HA,H2B,HsC三种一元,二元,三元弱酸,根据”较
强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,
它们之间能发生下列反应:?HA+HC.(少量)一
A+H2C一?H2B(少量)+2A—B2+2HA
?H2B(少量)+H2C=HB+HsC.回答下列问题:
(1)相同条件下,HA,H2B,HsC三种酸中酸性最
强的是.
(2)A一,B2,C,HB,H2C一,HC.一六种离子
中,最易结合质子的是,最难结合质子的是
____________.?.?____一
?
(3)下列离子方程式错误的是().
AH3C+3A一=3HA+Ca
BHB-+A一一HA+B2
C.H3C+B2一HB+H2C—
D.2HA(过量)+Cs一2A一+H2C一
分析:(1)对反应?进行剖析,酸性HA>H2C一,
又反应后溶液中含有HA,A,HzC等微粒,
表
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明过
量的HA与H2C能共存,也就说明酸性H.C>HA,
即酸性强弱顺序为HsC>HA>H2C一;同理由反应
?知酸性强弱顺序为H2B>HB>HA;由反应?知
酸性强弱顺序为H2B>H.C>HB.
所以酸性强弱顺序H2B>H.C>HB->HA>
H2C>HC2一
(2)由正易逆难规律知:得H能力顺序HB-<
H2C<B2<A<HC2<C
(3)由交叉规律得:A应为H.C+A—HA+
H2C,故A错.
答案:(1)HeB(2)C3;HB一(3)A
所以在学习规律时,我们可以通过变形转换等思
维来帮助学生理解其本质,从而提升学生的应用思维
能力.
针对性练习:现有电解质溶液:?Na2CO.,
?NaHCOa,?NaAIO~,?CH3CCK)Na,?NaOH,且
已知:C()2+2A102+3H2O=2Al(OH)3+C0l一.
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度
由大到小的顺序是(填编号).
(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/I的五种
溶液稀释相同的倍数时,其pH最大的是(填编
号).
(3)将上述????这四种电解质溶液混合,发
生反应的离子方程式为.
参考答案:(1)?>?>?>?>?(2)?
(3)HCOi+AlO+H2O=Al(OH)3+C05