【精品】初中化学解题方法与技巧

【精品】初中化学解题方法与技巧 课题 初中化学解题方法与技巧 化学的学习过程中，有很多的解题方法与技巧，只要我们平时多留意，多 练习 飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习 。掌握了解题的方法与技巧，不仅会让化学的学习更加简单，给我们节省大量的时间，而且还能让你从中得到意想不到的乐趣。下面就让我们进入化学解题方法与技巧的学习。 1、极端假设法: 练习1: 含杂质的镁条样品4.8g，与足量的盐酸反应完全后，得到氢气0.42g，镁条中可能含下列金属中的( ) A、锌 B、铁 C、铝 D、铜 练习2: 将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到0.2g氢气，则该混合物的组成可能是( C ) A、镁、铝 B、铜、锌 C、锌、铁 D、钠、镁 练习3: 有 CaCO和MgCO的混合物9g，与足量的盐酸反应，生成CO的质量可能是( B ) 332 A、3.8g B、4.4g C、4.8g D、5.2g 练习4: 在适当的条件下，ag炭和bg氧气反应，生成(a+b)g气体(炭和氧气都没有剩余)，求a与b的比值范围。(【3/8，3/4】) 练习5: 将4.9g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体的质量约是( ) A、1.62g B、2.98g C、4.60g D、6.52g 提示:很显然，管中剩余固体的质量为总质量减去氯酸钾分解放出氧气的质量。此题不必急于计算，很容易看出剩余固体的质量介于1.62g和6.52g之间，故而排出了A、D，剩余的B、C再来选择: 2KClO —— 3O32 245 96 4.9 M M=96×4.9/245 很显然M<4.9/2 = 2.45g 剩余固体的质量一定大于2.98g(6.52-2.45>2.98)。 练习6: 某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1g溶于适量的水中，得到澄清的无色溶液;然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是( ) A、既无氯化铁，也无碳酸钠 B、只有氯化镁，没有氯化钠 C、肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D、肯定有氯化镁，也有氯化钠 解析:氯化钙样品溶于水得到无色澄清溶液，那就说明没有氯化铁(黄色溶液)和碳酸钠(白色沉淀);然后计算推测氯化镁和氯化钠存在的可能性。假设11.1g全部为氯化钙来计算完全 第 1 页 共 9 页 反应生成氯化银沉淀的质量。设生成氯化银的质量为x，则，可解得CaCl----2AgCl2 x=28.7g<29.7g,这也就说明氯化钙样品中含有氯元素质量分数更大的杂质。因为氯化镁中氯元素的含量比氯化钙中的高，氯化钠中氯元素的含量比氯化钙中的低，所以样品中肯定含有氯化镁，可能含有氯化钠。答案为AC。 2、天平平衡类问题: 练习7: 天平两端各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是( ) A、3.6g B、3.92g C、3.49g D、3.3g 练习8: 天平两端各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，要使天平仍保持平衡应向两端溶液中加入哪组金属( ) A、1gMg、1gZn B、3gMg、3gZn C、5gMg、5gZn D、7gMg、7gZn 解析:此类问题，除了需要考虑两边实际增重之外还需要考虑金属与酸的反应，酸不足或者足量放出氢气多少，都会影响两边实际增重的变化。此题选择:D。 练习9: 在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的盐酸(左边)和稀硫酸(右边)，在分别放入等质量的锌(左边)和镁(右边)充分反应后，锌完全反应而镁有剩余，则天平的指针有可能( ) A、偏向左 B、偏向右 C、不动 D、都有可能 解析:(1)假设两种酸的质量均为9.8g，两种金属的质量均为6.5g，平衡。 (2)假设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg的质量均为8.7g，指针偏向镁端，向右偏。 (3)假设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg的质量均为2.5g，指针偏向锌端，向左偏。 3、等量代换法 练习10: 向氯化钡溶液中加入适量的稀硫酸，待反应完全后，称得溶液的质量和原氯化钡溶液的质量相等，求稀硫酸的质量分数。 解析:反应前后，溶液的质量相等，说明产生沉淀的质量等于加入的稀硫酸的质量。即用硫酸的质量来除以硫酸钡的质量即可。 练习11: 一定量的铜和铁的混合物与足量的盐酸反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，求混合物中铁的质量分数。 解析:解这类题目主要要抓住一点:物质改变，质量未变。此题中铜和铁的混合物，最后成了氧化铜，可以认为是氧代替了铁，所以铁的质量分数和氧化铜中氧的质量分数相同。理解了这一步，此题也就迎刃而解了。答案:20%。 练习12: 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容易容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是( ) A、11:14 B、20:14 C、44:25 D、16:25 解析:本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不变。 第 2 页 共 9 页 则原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。答案:C。 4、守恒法: 练习13: 木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，炭完全氧化为二氧化碳，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳。如果二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中炭的质量分数是多少, 解析:质量守恒法:炭守恒。答案。17.35% 练习14: 有化学反应3A+B+2C=D，将A、B、C各15克，混合均匀后加热，生成了30克的D。向残留物中加入10gA后，反应又继续开始，待反应再次停止后，反应物中只剩余了C。以下说法中正确的是( ) A第一次反应停止时B剩余了9g B、第一次反应停止时C剩余了6g C、反应中A和C的质量比为5:3 D、第二次反应后C剩余了5g 解析:综合分析两次反应可知，25g A与15g B恰好完全反应。第一次反应停止时，15g A(已完全反应)消耗B的质量为9g，消耗C的质量为6g。第一次反应停止时B剩余了6g，C剩余了9g。反应中A与C的质量比为15:6=5:2。设反应消耗C的质量为xg，则有25:x=5:2，x=10g。最后剩余的C为5g。应选D。 练习15: 在高温条件下，1.0g FeO和CuO的混合物被足量的CO还原得到的固体混合物为0.78g。23 求原混合物中FeO和CuO各多少克, 23 解析:利用氧元素的质量守恒。FeO:0.2g;CuO:0.8g。 23 练习16: 把含MnO20%的KClO加热，当MnO的含量(指在这个反应的固体当中)升高至25%232 时，KClO3分解的质量分数为多少, 解析:MnO2是催化剂，反应前后的质量不变。而KClO3分解放出O2，使固体的质量减少，故MnO2的质量分数是增加的。解题时抓住MnO2在反应前后质量不变这一关键，可达到解题的目的。答案:63.8%。 练习17:在CO和CO2的混合气体中，含氧64%，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体在全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀的质量是( C ) A、5g B、10g C、15g D、20g 5、物质组成推断题: 练习18:(10年闸北区模拟考试) 某固体可能含有Ca(NO)、NaSO、NaCO、FeCl、KCl中的一种或几种，现对其进3224233 行如下实验:?取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液?取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生?取?所得溶液少量，滴加BaCl溶液，产生白色2沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( B ) A、肯定有NaCO、NaSO，无FeCl、Ca(NO) B、肯定有NaCO，无FeCl、Ca(NO) 232433223332 第 3 页 共 9 页 C、肯定有NaCO、NaSO，无FeCl D、肯定有NaCO，无FeCl、KCl 23243233练习19: 向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，当反应停止后滤除不溶物，并向滤液中插入铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象可确定下面结论正确的是( ) A、不溶物一定是Cu B、不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe C、不溶物一定是Fe D、滤液中一定含有FeSO，但不一定含有CuSO 44练习20: 有一包白色固体，可能含有NaSO、NaCO、BaCl、NaCl中的一种或几种。取样溶24232 于水，有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中( ) A、可能存在NaCl B、可能存在NaSO 24 C、肯定不存在BaClD、肯定只存在NaCO 2 23 练习21: 有一混合气体可能含有CO、CO、N和H中的一种或者几种。将其通过足量的澄清222 石灰水，无明显现象;气体通过装有足量灼热氧化铜的硬质管，粉末变红;流出的气体通过澄清的石灰水，有白色沉淀产生;再通过氢氧化钠溶液，无气体剩余。下列说法错误的是( ) A、该混合气体中一定含有CO B、该混合气体中一定不含N22 C、该混合气体中一定含有CO D、该混合气体中可能含有H 2 6、混合物的综合计算题: 练习22: 10g NaCO、CaCl的混合物(其中CaCl的含量较少)，放入足量的水中充分搅拌后的2322 沉淀1g，求原混合物中NaCO的质量分数。(88.9%) 23 练习23: 有23.04g氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙和亚硫酸钙固体混合物，恰好跟189.8g 10%的盐酸完全反应，反应后溶液重206.16g。求所得溶液的溶质质量分数。 解析:利用找关系法:2HCl——CaCl，题中给出的23.04g没有作用，仅仅是为了迷惑2 大家，没有作用。写出化学方程式，找出对应关系(14%)。 练习24: 将26.0g不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水，也不参加反应)放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到质量分数为12.0%的溶液97.5g。请计算: (1)反应后溶液中溶质的质量;(11.7g) (2)不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量百分含量;(80%) (3)反应前硫酸钠溶液的质量。(100.0g) 练习25: 在某温度下，20g CuSO4饱和溶液跟20g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。求: (1)硫酸铜溶液中所含的溶质的质量; 4g (2)该温度下硫酸铜的溶解度; 25 g/100g水 (3)求反应后溶液的溶质质量分数(精确到0.1%) 9.5% 练习26: 第 4 页 共 9 页 某三价金属R的氧化物4g与21g稀硫酸恰好完全反应生成溶液，测得其溶液的质量分数为40%。求:(1)该金属的相对原子质量 ;(2)稀硫酸的质量分数。 练习27: 把一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管内充分加热，反应完全后，收集到氧气6.7L(此条件下氧气的密度为1.429g/L)。试求混合物中氯酸钾的物质的量。 练习28: 把一定质量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完全后，烧杯底部有固体物质。在烧杯中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结束后，在烧杯底部留有红色的固体物质，经过过滤、洗涤、烘干，称得红色粉末有11.2g。问用于置换铜的铁粉的物质的量, 练习29: 某化学兴趣小组利用镁带进行实验研究。取一镁带，用纱纸完全擦去其表面的氧化膜后，称量为4.8g。将其均分为两份，一份在氧气中燃烧，另一份投入足量的稀硫酸中。 (1)求燃烧生成的氧化镁的物质的量; (2)求与稀硫酸反应的氢气约含多少个氢气分子以及这些氢气的质量。 7、图表题: 练习27:(2008年肇庆市) 实验结束时，同学们将含有CuSO、ZnSO、FeSO的废液倒在废液缸里，如果将废液 444 直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下: 蒸发至干滤液A ZnSO42 过量锌粉 废液1过滤固体B 磁铁固体ACu3足量稀硫酸(Fe Cu Zn)固体C 4过滤滤液B请回答: (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ;固体B的化学式为 。 (2)写出步骤?其中一个反应的化学方程式 ;步骤?发生反应的 化学方程式为 。 (3)要检验步骤?中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量:废 液的质量和 。 练习28:(2005年河北省中考题) 某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图甲所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。 第 5 页 共 9 页 解析:从图乙中获知，当MgSO完全转化为沉淀时消耗NaOH溶液的质量为40g。 4 设MgSO的质量为x，则 4 MgSO，2NaOH,Mg(OH)?，NaSO 4224 120 80 x 40g×10% 120x, 解得:x,6g 8040g，10% 6g该MgSO溶液的溶质质量分数: ,24% ω(MgSO),，100%4425g练习29:(2009上海中考) 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所 示。有关叙述中正确的是( ) A(铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B(铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C(硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D(硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 练习30: 将ωgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中质 量分数与蒸发时间的变化关系可用图表示的是( ) 练习31: 等质量的三种金属和相同质量分数的足量的稀硫酸反应， 都生成+2价金属的硫酸盐，其生成氢气质量与时间的关系如 图所示，则:(1)三种金属活动性顺序为: (2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。 练习32: 第 6 页 共 9 页 将二氧化碳持续通入石灰水中，沉淀质量的变化符合下列图像中的( ) 练习33: 硫化氢(HS)是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液称为氢硫酸。一直在相同条2 件下，氢硫酸的酸性小于亚硫酸(HSO)。在室温时，向饱和的HSO溶液中通入HS气体，23232发生反应2 HS+ HSO?3S?+3HO，下列溶液中的PH随通入HS体积变化的曲线示意图22322 正确的是( ) 练习34: 六朝古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究地铁建设出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验: (1)请根据上述实验现象推断下列物质的化学式:B 、F 、G (2)写出下列反应的化学方程式:C?D E?H+I ;J+K?L 。 (3)在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，其原因是: 。 8、能力提升: 练习35: 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这是杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均无气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是( AC ) 第 7 页 共 9 页 A、铁球一定是空心的 B、拿掉烧杯之后，杠杆仍然平衡 C、拿掉烧杯之后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动 D、拿掉烧杯之后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 练习36: 如右图所示在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中放入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应之后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比是多少, 答案:铝:氧=15:2 第 8 页 共 9 页 第 9 页 共 9 页