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离子反应教案及说课案.doc

离子反应教案及说课案

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2017-10-14 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《离子反应教案及说课案doc》,可适用于活动策划领域

离子反应教案及说课案精品文档离子反应教案及说课案尊敬的各位评委:你们好~今天我要说课的题目是《离子反应》下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。一、教学背景、教材的地位和作用《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看:他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化也为后面学习元素化合物知识、选修奠定了基础所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”学生学情不能忽视精品文档、学情分析知识基础第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识已经意识到用实验的方法去进行化学探究但学生元素及其化合物知识储备不足物质离子式不熟悉所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度认知基础通过学习教育心理学我们知道高中生思维具有更高的概括性辩证思维也迅速发展处于具体思维向抽象思维发展的前期但学生的抽象理解能力还稍弱不能直接给出概念或结论需要借助一些直观的手段。根据教材和学情的分析确立了以下三维目标和重难点内容:、教学目标知识与技能A、了解离子反应的概念B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式了解离子方程式的含义C、掌握复分解型离子反应发生的条件过程与方法学习用化学实验的方法进行科学探究培养学生动手能力精品文档情感态度价值观通过用化学实验的方法进行科学探究培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观、重、难点重点:离子反应方程式的书写复分解型离子反应发生的条件难点:离子反应方程式的书写为达到预期教学目标突出重点突破难点采用以下教法和学法二、教法、学法、说教法教学过程是教与学的双边活动必须充分发挥“学生主体教师主导”的作用使之相互促进协调发展根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对”离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究针对离子反应方程式的书写采用教师示范学生多过手练习从而突破难点内容、说学法采用自主学习、合作学习、实验探究学习遵循由感性理性的认知规律教学有法教无定法根据新教材编写特点结合实精品文档际情况我将从四个环节展开教学三、教学过程、创设情境引入新课通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期诸葛亮的军士们误饮了哑泉后又喝了泉水才转危为安”吸引学生眼球再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念、实验探究获得新知A、创设问题情境一让学生思考“是否有离子就能发生反应”进行猜想做探究实验验证猜想a、向盛有mlNaSO溶液的试管里加入ml稀KCl溶液b、向盛有mlNaSO溶液的试管里加入ml稀BaCl溶液现象:a中没有现象b有白色沉淀生成分析:a中NaSO电离出的Na和SO与KCl电离出的K和Cl混合没有发生化学反应b中NaSO、BaCl在溶液中发生了电离Na与Cl没有发生化学反应而SO与Ba发生了化学反应这个反应的实质是:SOBa====BaSO从而得出结论:“不是有离子就能发生离子反应有些离子在反应过程中并没有参与反应”进而引入离子反应精品文档方程式的书写。B、以NaSOBaCl反应为例详细讲解离子反应方程式书写步骤我把它总结成四个简单的字便于学生记忆即:“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”让学生练习书写“NaOHHClKOHHClNaOHHSOKOHHSO”的离子反应方程式学生发现四个反应的离子方程式都是“HOH===HO”教师进而提出离子反应方程式的意义“不仅表示一个化学反应还可以表示一类离子反应”C、创设问题情境二让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”根据复分解反应发生条件进行猜想做探究实验验证猜想a向盛有mlCuSO溶液的试管里加入mlNaOH溶液b向盛有mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液再用滴管向试管里慢慢加入稀盐酸至溶液恰好变色为止c向盛有mlNaCO溶液的试管里加入ml稀盐酸学生描述反应现象并书写离子反应方程式分析:由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀、生成水或放出气体”精品文档、知识应用加深理解根据本节课的重难点设置随堂练习、归纳整理理性提升为强化认识教师小结本节课的主要内容强调本节课的重点内容四、板书设计为求板书简明扼要突出重点我采用提纲式板书现将板书划分为三版:左板:一、离子反应的定义中板:二、离子反应方程式、书写步骤、意义右板:三、复分解型离子反应发生的条件五、教学反思本节课通过教师不断创设问题情境学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科让学生自主完成知识的建构强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足希望各位给予批评指正。离子反应说课稿精品文档一(教材分析《离子反应》人教版高中化学必修第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语在中学阶段的基本概念基础理论知识中占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一元素化合物知识不丰富电解理论又没有学习因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础并且正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中几乎年年考。二(学情分析已学习电解质与非电解质能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质已了解电解质在溶液中能发生电离以离子形式存在于溶液中会书写电离方程式精品文档已了解离子守恒并能运用离子守恒进行简单的计算。三(教学目标知识与技能目标:使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义认识离子反应及其发生的条件初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。过程与方法目标:通过观察实验现象学会探究、分析化学反应的实质培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力通过观察反应和反应事实使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标:通过实验操作培养学生动手参与能力培养学生严谨求实勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。四(教学重难点教学重点:强电解质、弱电解质的含义教学难点:强电解质、弱电解质的含义五(教法分析,、实验促学法:通过教师的演示学生的动手操作观察分析实验现象理解并掌握离子反应及其方程式的书写。,、情景激学法:创设问题的意境激发学习兴趣调动学生内在的学习精品文档动力促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。,、探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳最终掌握离子方程式的书写方法。六(学法指导现代教育理论认为学生是学习的主体教学活动的真谛是通过教师的引导启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合使他们注重自己对实验的观察分析设计及动手操作能力的培养锻炼了学生的思维能力、动手能力培养学生交流的习惯。七(教学过程引言上节课学习了氧化还原反应是根据反应中是否有电子转移进行分类的化学反应还有一种重要的分类方法即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书第二节离子反应设问根据初三所学知识哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢,可以通过什么方法检验这些物质是否电离,它们电离过程可用什么式子表示,板书一、电解质和非电解质精品文档归纳分析得出电解质的概念。电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习下列物质能导电的是属于电解质的是:HCl气体、Ca固体、KNO固体、CO、Hg、NH、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝归纳由上答案分析出非电解质的概念。板书非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。讨论学生讨论出答案后师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。板书电解质、非电解质应是化合物。电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电但在熔融状态下导电因此它是电解质。电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO、SO溶于水能导电是由于它们与水反应生成的HCO、HSO能导电所以CO、SO不是电解质。某些难溶于水的化合物。如:BaSO、AgCl等由于它们溶解度太小测不出其水溶液的导电性但它们溶解的精品文档部分是完全电离的所以是电解质。酸、碱、盐、水是电解质蔗糖、酒精等是非电解质。设问电解质为什么能导电,板书二、电解质溶液导电原因及导电能力、电解质溶液导电原因学生分析电解质在水溶液里发生了电离产生了自由移动的离子当与直流电源接通后离子发生了定向移动并在两极发生反应从而形成电流。设问相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液它们的导电能力是否相同,演示实验P实验让学生观察讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同为什么,实验结论:相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液它们的导电能力不相同。板书、电解质溶液导电能力强弱学生阅读教材的相关内容分析总结电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下取决于溶液中自由移动的离子数目导电能力强的溶液精品文档里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质比如:强酸、强碱、大多数盐。、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材的相关内容之后对强、弱电解质进行进一步比较并完成下表。强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类型精品文档离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调:典型的强、弱电解质要熟记。BaSO、AgCl等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的所以它们是强电解质。强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书、电解质熔液的电离设问请写出HCl、KCl、Al、BaCl、NaHSO、NaHCO在溶液中的电离方程式。板书HCl,HCl,KCl,KCl,Al,AlSO,BaCl,BaCl,NaHSO,NaHSO,NaHCO,NaHCO,强调:HCO,、SO,、OH,等原子团不能拆开。总结强酸:如HCl、HSO、HNO强电解质强碱:如KOH、NaOH、Ba大多数盐:如:NaCl、AgNO弱电解质弱酸:如HS、HSO、CHCOOH弱碱:如NHHO、Cu精品文档水:HO八(板书设计第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。电离:电解质离解成自由移动离子的过程二、电解质溶液导电原因及导电能力、电解质溶液导电原因、电解质溶液导电能力强弱三、强电解质、弱电解质、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质比如:强酸、强碱、大多数盐。、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。、电解质熔液的电离HCl,HCl,KCl,KCl,Al,AlSO,BaCl,BaCl,NaHSO,NaHSO,NaHCO,NaHCO,总结强酸:如HCl、HSO、HNO精品文档强电解质强碱:如KOH、NaOH、Ba大多数盐:如:NaCl、AgNO弱电解质弱酸:如HS、HSO、CHCOOH弱碱:如NHHO、Cu水:HO、酸、碱、盐的定义酸:电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子是酸根离子的化合物。九(教学反思教师的教是为了学生的学学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排充分以学生为主体满足高一学生探索及发现的需求让学生通过自主、合作、探究的学习很好的融入到课堂中来。同时充分利用学生对化学实验的兴趣对实验现象的好奇心以实验探究贯穿整个教学过程对难点的教学更是让学生自己动脑动手在参与中加深对知识的理解。在整个过程中老师起到引导作用注重学生学习能力的培养符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性在时间把握上应该更注重在探精品文档究实验中要充分“想学生之所想”做好充分的准备。离子反应及其发生的条件说课稿说课人:王小丫各位评委老师大家好~我要说课的内容是离子反应及其发生的条件。下面我将从教材学情教法和学法教学过程及教学反思五个方面对本节课作如下说明:一说教材教材的地位与作用:本节课是人教版化学必修一第二章第二节第二课时的内容。此课时起承上启下的作用:承上主要是承接上一课时的电离初步知识启下主要是为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定一定的基础。同时要求学生熟练地书写离子方程式是学生必须要掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中重现率达到(教学目标知识与技能:掌握离子反应和离子方程式的含义。学会正确书写离子方程式。了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件过程与方法:通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生的学习能力和归纳总结能力通过对离子反应发生条件的探讨培养学生善于思考、精品文档勇于发现问题和解决问题的能力,同时培养学生的语言表达能力情感、态度与价值观:通过与生活实际联系的课堂练习及探究,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣。(教学重、难点重点:离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。难点:离子反应发生的条件。二、说学情此节课面对的是我的一个刚进入高中的高一新生杨雨薇通过这段时间的接触总结出她的以下特点:有较强的好奇心但求知欲较弱自控能力较差不能认真听课有很强的独立意愿自我认知不到位化学知识较薄弱没有好的学习方法对于她的以上特点在本节课及以后的上课过程中会制定相应的方案在潜移默化中得到解决。精品文档三、说教法和学法古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器而是一把需被点燃的火把。”我觉得我们在教学时必须特别注意这一点即不能将学生当作容器来对待。所以在确定教学方法时必须结合教材及学生的特点准备采取以下教学方法:情景激学法:创设问题的意境激发学习兴趣调动学生内在的学习动力促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。探究、归纳法:通过学生对问题的探究、归纳最终掌握离子方程式的书写步骤和离子反应发生的条件。四、说教学过程环节一:适当复习巩固旧知目的:对上节课酸、碱、盐在水溶液中的电离做一复习巩固旧知为新内容做铺垫。环节二:呈现科学史话创设情境提出问题目的:激发学生兴趣引入学习主题。“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期诸葛亮带领蜀军平定南方之时蜀军精品文档由于误饮哑泉水、个个不能言语生命危在旦夕巧遇智者指点迷津饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安渡过难关哑泉水为何能致哑万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药,以上疑惑学习本节内容后方能解答。环节三:实验讲解深入展开:目的:激发学生思考引入离子方程式的书写课本两个小实验:向盛有mlNaSO溶液的试管里加ml稀KCl溶液。向盛有mlNaSO溶液的试管里加mlBaCl溶液。提问:根据我们学习过的复分解反应预测实验现象是什么,无现象白色沉淀提问:白色沉淀是什么,是通过什么离子结合而成的,混合后的溶液中哪些离子个数减少,哪些离子个数没有变化,实验结果知道之后再提出以上问题根据现有的知识逐一解答。解答不出来的做出标记带着问题学习新内容。精品文档环节四:逐步讲解有详有略目的:培养学生提取有效信息、应用、总结的能力离子方程式的书写步骤:写:写出化学方程式:NaSOBaCl=NaClBaSO拆:把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示NaSOBaCl==NaClBaSO删:删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子SOBaBaSO查:整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等SOBa==BaSO环节五:课堂练习归纳总结目的:培养学生巩固知识、灵活应用的能力练习:写出下列反应的离子方程式:CuSO与BaCl两溶液混合NaCO与HCl两溶液混合NaOHHCl两溶液混合答案:SOBa==BaSO精品文档COH===COHHOH===H引领思考分析得出离子反应发生的条件:生成沉淀放出气体生成水环节六:拓展应用巩固升华目的:培养学生应用所学知识解决实际问题的能力使引题与所学知识相统一例题:西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag、Ba、Fe、NO邻一家工厂的污水中含有Na、Cl、SO、OH若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导为了保护西江清澈的河水不受污染你有好的解决方案吗,说说看~参考方案:将两个工厂做横向联合把两个工厂的污水按适当的比例混合使会造成河水

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