浙江省诸暨市草塔中学11-12学年高一第一次月考试题化学（平行班）缺答案

浙江省诸暨市草塔中学11-12学年高一第一次月考试题化学（平行班）缺答案 诸暨市草塔中学2011学年第一学期第一次月考 高一平行班 化学 试题卷 (原子量:H—1，O—16，Zn—65,S—32,Cl—35.5,N—14 ) 一 选择题 (25*2分) 1、下列物质属于碱的是( ) A纯碱:NaCO B烧碱:NaOH C生石灰:CaO D碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 23 2232、下列说法错误的是( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、分解反应可能是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定不是氧化还原反应 3(氧气的摩尔质量是( ) A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mol 4(在容量瓶上无需有的标记是 ( ) A(浓度 B(温度 C(标线 D(容量 5(胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( ) A分散质粒子直径1—100 nm B久置不分层 C(能透过滤纸 D有丁达尔效应 6(下列关于电解质说法正确的是( ) A(能导电的物质叫电解质 B(NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 C.电解质在通电时发生电离 D(熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 7(下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 ( ) A(4L 0.5mol/L NaCl 溶液 B(1L 0.3 mol/L HSO 溶液 24 C(5L 0.4 mol/L HCl 溶液 D(2L 0.15 mol/L NaOH 溶液 8、下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A、非金属氧化物一定是酸性氧化物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、酸性氧化物均可以跟碱反应 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( ) A. 2F+2HO=4HF+O B. AgNO+NaCl=AgCl? +NaNO 22233 高温C. 3CO+FeO 2Fe+3CO D. MgCl (熔融) Mg+Cl ? 2322210、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 ( ) A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液态的氯气 D 熔融的氢氧化钠 11(能区分胶体和溶液的方法是 ( ) A、静置，有沉淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体 C、能透过滤纸的是溶液 D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液 12(下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A.1g H B.10g O C.30gCl D.17g NH 22 2313(下列物质间的转化可由一步反应完成的是( ) A. SiO HSiO B. Cu(OH)Fe(OH) 223 23 C. CaCONaCO D. Zn ZnSO 323 4 14(关于1 mol/L KSO溶液的下列说法正确的是( ) 24 A(溶液中含有1mol KSO B(1molKSO溶于1L水中 2424++2-C(溶液中c(K )=2mol/L D(1L 溶液中含2molK,2molSO 415(加入氧化剂才能发生的变化是( ) ,,,2+3+2+A. HCO? CO B. Cl? Cl C. MnO? Mn D Fe? Fe 322 4 16(物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A肯定是纯净物 B. 可能是混合物 C. 肯定是某一种单质 D. 一定是一种稀有气体 17(一定温度和压强下，1体积气体X和3体积气体Y化合成2体积气体Z ，则Z的分子组成为( ) 22 A(XY B(XY C(XY D(XY 3323 18(物质的量浓度相同的NaNO，Mg(NO)、A1(NO)三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种33233-溶液中NO的物质的量浓度之比为 ( ) 3 A(1:2:3 B(3:4:3 C(3:2:1 D(1:1:1 19. 已知在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下某气体1.12L其质量为0.32g，此气体摩尔质量为 ( ) A.32g B.32g/mol C.64mol D.64g/mol 20(配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( ) A.省去洗涤烧杯的步骤 B.定容时俯视 C.定容时仰视 D.容量瓶水洗未干燥 21(医学上常用CaH作为制取氢气的药剂，反应的化学方程式为CaH+2HO =Ca(OH)+2H?，在这个反22222应中 ( ) A、HO既不是氧化剂，也不是还原剂 B、HO既是氧化剂，又是还原剂 22 C、Ca(OH)是氧化产物 D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1:1 2 22(从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是 ? 2FeCl+Cl=2FeCl?2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl ?I+SO+2HO=HSO+2HI ( ) 223 322222243+3+A、Cl > Fe > I > SO B、Cl > I >Fe > SO 2222223+3+C、Cl > Fe > SO > I D、Fe > I > Cl > SO222222 23(若1gN中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是( ) 2,,,,11 11 A. x/28mol B. x/14molC. 14xmol D. 28xmol24(实验室用饱和FeCl溶液滴入下列液体中可以制得Fe(OH)胶体的是 ( ) 33 A 氢氧化钠溶液 B 沸水 C 碳酸钠溶液 D 冷水 ,,1125硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol?L硫酸根离子的浓度为0. 3mol?L，则混合液中镁离子的浓度为 ( ) ,,,,1 1 11A. 0. 15mol?L B. 0. 3mol?L C. 0. 45mol?L D 0. 2mol?L 二 填空题(44分) 26(0.5mol HSO 的质量是_______g，含______个HSO分子，含______mol氧原子 2424 27(物质的量相等的SO和SO，质量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 . 23 28.。写出下列物质的电离方程式: NaCl HSO HCO 2423 Al(SO)NaOH 243 29(MnO + 4 HCl == MnCl + Cl + 2 HO 中氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，浓2() 222 转移电子 。 ,,3130. 现用质量分数为98%、密度为1.84 g?cm的浓HSO来配制500 mL、0.2 mol?L的稀HSO。请回2424答下列问题: (1)经计算，需浓HSO的体积为 mL。现有?10 mL ?50 mL ?100 mL三种规格的量筒，24 你选用的量筒是 (填代号)。 (2)将浓HSO加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应24 用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2,3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加 适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切。振荡、摇匀 后，装瓶、贴签。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中: 错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ?洗涤量取浓HSO后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 24 ?未等稀释后的HSO溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 24 ?将浓HSO直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓HSO 2424?定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ?转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ?定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ?定容时，俯视标线 三 计算 (6分) 32.用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气(标况下)为4.48升，求 1)稀硫酸的物质的量浓度。 ( (2)反应消耗的锌的质量。