高三高考练习题天津重点中学理综化学模拟

高三高考练习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 天津重点中学理综化学模拟 www.shulihua.net理科综合（十四）化学部分 第I卷 本卷共4题，共64分。 本卷共6题，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 7、下列框表中的A——L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成。已知常温、常压1、下列有关化学与生活常识的叙述正确的是（ ） 下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具 A、脂溶性维生素不易排出而在体内积存，主要积存在肝脏 有强氧化性的一元弱酸，A——L可发生如下转化： B、人体内的生命元素包括常量元素和微量元素，常量元素包括Na、K、Ca、Mg、Fe、I等元素 C、烹饪菜肴时，通常加入适量醋，不仅可以增加味觉，还可以提高碘元素的利用率 D I 燃烧 D、长期摄入蔬菜、水果等食物一般会使尿液偏酸性 L C A 2、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO C气体，只能生成HX和NaHCO；23J E ?向NaY溶液中通入CO，则生成HY和NaCO。下列有关叙述正确的是（ ） 223BG BA、酸性由强到弱：HCO>HX>HY 23A --C 2-- A I+C B、结合质子能力：COF >Y>X>HCO 33, C、溶液碱性：NaX>NaCO>NaY>NaHCO H 233-+- -K D、向NaX溶液中通入足量CO后的离子浓度：c(X)>c(Na)>c(HCO)>c(OH) 23 3、下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ） 电解 A、标准状况下，11.2LCCl中含有的C-Cl键的数目与8g甲烷中含有的C-H键的数目 4 B、18g重水（DO）与20gNe所含有的电子数 2 C、标准状况下，11.2LN与14gCO、CH混合气体所含有的原子数 A E 224 D、等物质的量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应转移的电子数 请回答下列问题： -1022-1322-17224、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积K分别为1.8，10mol/L、5，10mol/L、8.3，10mol/L。sp 下列有关说法错误的是（ ） （1）J的电子式 A、常温下在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI （2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式 B、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能由AgCl沉淀析出 （3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示 D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 5、如果化验钢水含碳太高，工人在钢水中加了点铁矿石（主要成分为FeO），1000:C左右 23（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式 引发钢水沸腾飞溅喷射的现象。下列说法正确的是（ ）、 A、加铁矿石出现沸腾现象的主要原因是物理变化 （5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出?的化学反应方程式 B、加铁矿石后钢水中出现的气体是二氧化碳 C、加铁矿石的目的是降低钢水中碳的含量 D、钢铁的沸点是1000:C左右 6、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（ ） 8、下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的。 已知：草酸铵（NH2+3+3+）CO属于弱电解质。草酸钙难溶于水，Ca、Al、Fe完全沉淀分别pH：pH,13；4224 pH,5.5；pH,4.1； 理科综合（十四） 化学 第1页 灼烧 6mol/过滤 浓氨水pH6~7；茶叶 茶叶灰粉末 悬浊液 滤液 ? ? LHCl 加热至沸30min CHCH3 3 ? 草酸铵? 滤液 （3）该质子交换膜在一定条件下可水解生成 白色HO—CH—CH—O— —C— 22 mn 溶液? 过滤沉淀 悬浊液 磷酸和 COOH ? —CH 沉淀C 它们的物质的量之比为 —CH（OH）—COOH的反应过程。（用反应流程图表示并注明反应条件和所3加盐酸后分两份? （4）请设计从F制取CH6mol/L 需反应物） 浑浊液静置玫瑰B试剂 A试剂 NaOH 红色 分层取上层溶液2 溶液1 红物3~4滴 3~4滴 pH4~5? 溶液 清液 质 ? ? 根据上述过程及信息填空。 （1）步骤?加盐酸的作用是 10、氨在国民经济中占有重要的地位。 （2）写出检验Ca（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 2+的离子方程式 C(s)+H（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 O(g) H(g)+CO(g)；,H=+131.3kJ/mol；,S=+133.7J/（mol,K）。该反应在较低温度下能否22 （4）写出步骤?中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式 自发进行 （填“能”或“不能”） （5）步骤?的作用是 （2）已知在400:C时，2NH（g）N（g）+3H（g）；,H>0的K=2。 3229、下图表示的是某种质子交换膜的合成方法，部分反应条件未列出。 ?400:C时，N（g）+3H（g）2NH（g）的K= （填数值） 223 ?500:C ? ? ? CH=C—CHCl CH=C—CH2223 A B C Cl?400:C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N、H、NH的物质的量分别2 223氧化 CHCH3 3 ? 氧化 为2mol、1mol、2mol，则此时v(NH) v(NH)（填“大于”、“小于”、“等于”、“不正逆33?NaOH + HCH—CH=CH? 32 D E F CH=C—COOH 2 确定”） HOCl 醇, CH3 ?Ca(OH)2 （3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N（g） 2 HPO34 +3H（g）2NH（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，G 23 CH3 则甲容器中氮气的转化率 乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”） CH3 O—CH—C— 2 n （4）已知： COO—CH—CH—O —P—OH 2m 1/2N（g）+3/2H（g）=NH（g）；,H=-46.0kJ/mol 223OH 质子交换膜 已知： HHClO（g）+1/2O（g）=HO（l）；,H=-285.8kJ/mol 222Ca(OH) 2 R—CH—CH2 R—CH—CH2 R—CH=CH2 回答下列问题： 1/2N（g）+O（g）=NO（g）；,H=+33.9kJ/mol OHCl22 O （1）反应?~?中属于加成反应的是 ；反应?的目的是 HO(l)= HOg)；,H=+44kJ/mol 22 （2）写出反应?的化学方程式 则氨气燃烧热的热化学方程式为 理科综合（十四） 化学 第2页 AADCCC ,, ,, ：Cl：O：H 7、（14分）（1）（2分） ,, ,, —++3+（2）Cl+HO=H+Cl+HClO；（3）Al(OH)+3H=Al+3HO 2232+-（4）AlO+H+HO=Al(OH),；（5）2NaO+4Al+6HO=4NaAlO+6H,+O, （各3分） 2232222222+3+3+8、（18分）（1）使Ca、Al、Fe等离子溶解；（3分） 2++（2）（2分）Ca+（NH）CO=CaCO,+2NH 4224244（3）（各2分）Fe(OH)、Al(OH)； 333+-3+（4）Fe+3SCN=Fe(SCN)；（5）将Fe转化为沉淀；并检验Al元素的存在 （各3分） 3 9、（18分）（1）??；保护碳碳双键；（各2分） （2）（3分） 醇 、, CH—CH—COOH+2NaOH CH=CH—COONa+NaCl+2HO 322 Cl （3）（3分）1：1：1 （4）（8分） CHNaOH/HO 2Cu、O—CH—CH2 CH—CH—CH32 32 —C—CHOCH3 , , OHOHOHClO Cu、O2 , —CH—CHCH32 H、催化剂 2 CH—C—COOH3 , OH O 10、（14分）（1）不能；（2）0.5； 等于；（3）小于；（4）NH （g）+7/4O(g)= NO（g）+3/2HO（l）；3222 ,H=-348.8kJ/mol 理科综合（十四） 化学 第3页