福建省泉州市2008年实验中学初中化学竞赛试题

福建省泉州市2008年实验中学初中化学竞赛试题 2008年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分) 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其 氢 B.碳 C.氧 D.钙 中含量最高的元素是 A. 3、 科学家最近在-100?的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个? 代表一个碳原子，每个?代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A(该分子的分子式为CH B(该分子中碳元素的质量分数是54 93.75, c(该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D(等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 2+4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A.m,x+2 B. m+x,2 C. m,x,2 D. m+x,2 5、在反应X+2Y,R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量 的Y 充分反应后，生成了3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体(1 g以下用游码)，称量时误将药品与砝码的位 Cl的实际质量是 置颠倒。该学生所称K A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g +7、与Na具有相同质子数和电子数的微粒是 ,+, A.F B.NH C.OH D.HO 42——8、某同学测得海水中含有Cl的质量分数为2.19%，如果其中的Cl全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A B A(导管B连接供给氧气的钢瓶 B(导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C(该装置可用来观察输出氧气的速度 D(该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被 ,6,7认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10m，直径为10m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30?到490?，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A(碳纳米管的体积在10?至500?之间随温度变化很小，可忽略不计 B(金属镓的熔点、沸点都很低C(在30?到490?之间金属镓的体积与温度变化呈正比 1 用心 爱心 专心 D(金属镓的体积在30?到490?之间随温度变化很小，可忽略不计 11、下列观点中正确的是 A(通过化学变化一定能改变物质的性质B(改变物质的性质一定要通过化学变化 C(在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D(在任何变化中原子的核都不会发生改变 12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为: 470度 3CO，4NaxR，C(金刚石)(则 x、R为 280MPa A(1、NaCO B(2、NaCO C(4、NaCO D(2、NaO 2323232 二 、填空题(共29分) 1、(6分)化学上制取高纯硅的方法如下:?用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成;?将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl)反应生成四氯化硅;2 ?四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为:? 、? 、? 。 2、(5分)在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例: 0 0 +1 -1 2Na ，Cl === 2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 2 (1)根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)_______________。 点燃 A(2Mg+O=====2MgO B (CaO+HO====Ca(OH) 222 C(2KClO2KCl+3O? D (CaCO CaO + CO? 3232 E(H+ CuO Cu + HO F(HCl + NaOH===NaCl + HO 2 22(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为 __________________________________________________________。 3、(8分)某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一 23种新的物理量，其单位是摩尔(mol)，1摩尔物质大约含有6.02×10个该物质的微粒。如 23231mol氢气含有6.02×10个H分子，含有2×6.02×10个H原子。据此回答: 2 (1)物质的量与物质的质量、物质的数量是 (填“相同”或“不同”)的物理量。 (2)1mol硝酸(HNO)中含有 个H原子，含有 个O原子。 3 (3)右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。 -4、(4分)在化合物R(OH)中，元素R与OH的质量比为9:17，该化合物的相对X-分子质量为78，则OH的个数为________，元素R的相对原子质量为_________. 5、(6分)已知CaCO+HO+CO=Ca(HCO)，Ca(HCO)易溶于水。3223232 某实验小组在含一定量Ca(OH)的石灰水中通入CO，产生沉22 淀的量与通入CO气体的量的关系如图所示，回答下列问题:2 (1)写出在石灰水中刚通入CO时的化学方程式 2 __-___________________。(2)请描述整个实验过程的实验现 象 __。(3)通CO气体前石灰水中氢氧2 化钙的质量为 g。 2 用心 爱心 专心 三、实验与探究(共26分) 1、(6分)经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明: (1)使用催化剂，能改变化学反应的速率; (2)反应物的量不同，生成物可能不同; (3)反应物的量不同，反应现象可能不同: o2、(6分)由实验测知:取3(5gKMnO晶体加热到220C，分解放出的氧气多于按下式计算4 的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0(354g， ? 2KMnO? = KMnO + MnO + O42422 (溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶) 换算成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积为248mL，而实际测得的氧 气为308 mL(标准状况)，超过理论量为:(308-248)m1， ,60 mL。试回答: ?怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO, 2 __________________________________________ ?怎样用实验证明超理论量的氧气是由KMnO分解产24 生的,(要求用KMnO制取氧气后的残渣实验，如图34 所示)__________________________________ ?怎样从“最后残渣”中分离出MnO,_____________________________________________ 2 3、(8分)“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。 (1)取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO，各收集一 2 。 小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)?检验装置的气密性 ?待有连续稳定气泡再排水集气 旋紧连有导管的单孔胶塞 ?将水槽中待收集气体的小试管注满水 ? ?向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO粉末 2 (2)用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是(此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分) 。 A B C , (3)取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO粉末、CuO粉末，发2 现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火 星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。 (4)再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80?的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第(3)题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本 原因是 。 4、(6分)为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设 注射器 计如下 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 :选用实际容积为40mL的试管作为反应容白磷 弹簧夹 器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过 导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组活塞前沿在 试管 20mL刻度处 3 用心 爱心 专心 成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题: (1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开 手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明________________; (2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可 观察到的现象为:____________________________________________________; (3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到 的现象为__________________________________; (4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如: _____________________________。 四、计算题(共9分) 1、(3分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示: 请计算(不要求写计算过程): (1) 每天需补充的钙为 ; (2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 2、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、FeO。 23 (1)(3分)当催化剂中FeO与FeO的质量之比为9?20时，其催化活性最高，此时23 铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少,(用小数表示，保留2位小数) (2)(3分)以FeO为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应: 23 高温 2FeO+C 4FeO+CO?。 232 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFeO粉末中加入碳多少克, 23 4 用心 爱心 专心 泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷答题卡 一 、选择题(共36分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二 、填空题(共29分) 1、(6分)?化学方程式 __________________________________________。?化学方程式 __________________________________________。 ?化学方程式 __________________________________________。 2、(5分)(1)(填序号)_______________。 (2)化学方程式 __________________________________________。 3、(8分)(1) ， (2)含有 个H原子，含有 个O原子。 (3)含有 个电子 4、(4分)个数为________，元素R的相对原子质量为_________。 5、(6分)(1)化学方程式 __________________________________________。 (2)实验现象 _______________________________________________。 (3氢氧化钙的质量为 g。 三、实验与探究(共26分) 1、(6分)(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率; (2)反应物的量不同，生成物可能不同; (3)反应物的量不同，反应现象可能不同: 2、(6分)?_____________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ 5 用心 爱心 专心 ?___________________________________________________________________________ 3、(8分)(1)排列顺序是(选填序号)_________________________________ (2)__________________, (3)因素是_________________________________________________ (4)原因是 。 4、(6分)(1)说明____________________________________________________; (2)现象为:____________________________________________________; (3)现象为__________________________________________; )例如:_______________________________________________。 (4 四、计算题(共9分) 1、(3分)(1) 每天需补充的钙为 ;(2)质量分数为 。 2、(1)(3分) (2)(3分) 6 用心 爱心 专心 初三化学竞赛选拔赛试卷答案 一、 选择题 1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B 二 填空题 1、C + SiO = Si + 2CO?、Si + 2Cl=SiCl、 2H + SiCl =Si + 4HCl 224242、(1)A、C、E(3分) (2)?2FeCl+Cu===CuCl+2FeCl (2分) 32223 23 233、(1)不同(2)6.02×10 , 3×6.02×10(3)8×2×6.02×10 4、3，27 5、(1)Ca(OH)+CO==CaCO?+HO(1分) 2232 (2)开始产生白色沉淀，随着CO的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完2 全消失。(2分)(3)7.4(2分) 三、实验与探究 1、(6分)(1)不加催化剂时双氧水很难放出氧气 (2)木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳 (3)硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同 2、(1) :另取少量MnO，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2) 用酒2 精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水 溶解，过滤，即可分离出MnO 2 3、(1)?????(或?????) (2)A C (3)催化剂种类不同，催化效果不同 (4)单位时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”) 4、(6分，各1.5分)(1)装置的气密性良好 (2)白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上 (3)白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上 (4)橡皮塞弹出;试管爆裂;注射器活塞弹出等。 四、计算题 1、(3分)(1)0(037g (2)8%(各1.5分) 2、(1)(3分)0.72 (2)(3分)6克 7 用心 爱心 专心 8 用心 爱心 专心