第九回非金属元素及其化合物

第九回非金属元素及其化合物 第九回 非金屬元素及其化合物 1. (76)輝石屬於矽酸鹽的一種，為直鏈形的結構，其矽酸的化學式為(SiO3)n2n-。此直鏈形的構造中，部分的氧原子同時與兩個矽原子鍵結。假使 n 是個很大的數目，這些共同的氧原子數為:(A) n 個 (B) 1.5n 個 (C) 2n 個 (D) 3n 個。 2. (77)在常溫常壓下，下列物質的分子量何者最大? (A)氬 (B)白磷 (C)硫 (D)氯。 3.(77)以平衡的化學方程式， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示下列各題所發生的反應。 (a)順丁烯二酸於濃鹽酸中加熱。 (b)通氯氣於 NaBr 水溶液中。 (c)澱粉於稀硫酸中加熱(用分子式表示反應物與生成物)。 (d)金溶於王水。 4. (78)下列何種元素無同素異形體? (A)碳 (B)硫 (C)氧 (D)磷 (E)氯。 5、(78)某生以下列實驗裝置從事所示化學實驗，試簡答下列問題。 (a)反應瓶中，甲管為何需要伸至底部? (A) ;乙部份為何需要彎曲? (B) 。 (b)四個錐形瓶(丙)中所收集氣體呈何顏色? (C) ;丙錐形瓶中之丁管為何需要伸至底部? (D) 。 (c)己錐形瓶中溶液反應完成後將己瓶取下，加入適量四氯化碳，攪拌後靜置，分為兩層，四氯化碳在那一層? (E) ，呈何顏色, (F) 。 (d)用平衡化學方程式表示戊瓶中可能的化學反應。 (G) 6. (79)下列何反應可產生氣體，且生成的氣體遇水呈酸性? (A)電解HF水溶液 (B)銅和濃硫酸共熱 (C)硫粉和濃硝酸共熱 (D)NH4Cl(aq)，NaOH(aq) (E)CaC2，H2O。 7. (80)下列有關非金屬元素及其化合物的敘述，何者正確,(A)元素矽可用金屬鋁還原白砂而得 (B)硼的氧化數可為 ，3，很容易形成離子化合物 (C)白磷與鹼金屬反應所得磷化物與水會反應產生磷化氫(D)氯酸根離子是平面形狀 (E)硫酸的氧化力比磷酸強但比硝酸弱 。 8.(82)關於含氯之化合物的化學，下列敘述何者正確,(A)以溴水氧化食鹽，可產生氯氣(B)電解濃食鹽水溶液，陰極產生氯氣(C)二氯甲烷與硝酸銀水溶液在室溫混合，會產生氯化銀沉澱(D)比較 1.0M 次氯酸和1.0M 鹽酸，前者酸度較弱，但為較強的氧化劑 。 9.(83)下列有關鹵素之應用，何者正確, (A)自來水中添加 1ppm 氟離子，可以大量降低齲齒之罹患率 (B)自來水處理，常以氯氣消除水中之細菌 (C)在食鹽添加少量之碘化鈉，可以避免因缺碘而引起的甲狀線腫 (D)氯酸鉀可用以製造炸藥(E)四氯化碳可當滅火器材料。 10.(84)在高純度矽中，加少量下列何種物質，可以形成 P,型半導體, (A)硼(原子序5) (B)硫(原子序16) (C)銅(原子序29) (D)鍺(原子序32)。 11. (85)下列有關亞硝酸之敘述，何者不正確, (A)亞硝酸在鹼性溶液中是一強氧化劑 (B)亞硝酸鈉在人體內可能轉化成致癌物 (C)亞硝酸在水中會轉化成硝酸 (D)亞硝酸根為非線形離子。 12. (85) 二氧化矽與下列各物質共熱，何者最不易發生化學反應, (A)Al (B)HF(6M) (C)HCl(6M) (D)NaOH(6M)。 13. (85) 下列有關鹵素X2(F2，Cl2，Br2及I2)之敘述何者正確, (A)在常溫常壓下，其中二種是液體 (B)其中I2之鍵能最小 (C)I(g)，e,?I,(g)是吸熱反應 (D)添加碘於NaBr，水溶液中可產生Br2 (E)酸性強度:HClO4,HClO3,HClO2 ,HOCl。 14.(85)填寫下列「磷的化學」之相關問題。 (a)磷的原子量為30.97，原子序為(1)。 (b)磷原子的電子組態為(2)。 (c)常見的磷有白磷和紅磷，二者的關係稱為(3)。 (d)白磷的分子式為(4)。 (e)白磷在空氣中會自燃產生(5)，再溶於水即得(6)。 (f)白磷和鈉金屬反應即得(7)，再和水作用，生成磷化物，此化合物分子式為(8)，其中磷的氧化數為(9)。 15.(86)下列有關鹵化氫性質的敘述，何者正確, (A)沸點高低的順序是HI,HBr,HCl,HF (B)分子偶極矩大小的順序是HF,HCl,HBr,HI (C)0.1M鹵化氫水溶液之pH值的大小順序是HF,HCl,HBr,HI (D)0.1M鹵化氫水溶液與SiO2反應活性大小順序是HI,HBr,HCl,HF 。 16. (86) 以下列裝置在中間的試管收集濃硝酸和銅線反應所生的氣體，何者可使收到的氣體中，空氣的含量減到最少, 17. (86) 下列關於一些無機物性質的敘述，何者不正確, (A)SiF4可用矽與氟在常溫下反應而得 (B)PI5可與過量的水急劇反應產生磷酸(H3PO4) (C)純磷酸在常溫時為固體 (D)BF3在常溫常壓下為一化性不活潑的固體化合物。 18.(87)下列何種元素沒有同素異形體, (A)碳 (B)氧 (C)磷 (D)氯。 19.(87)根據目前所普遍被接受的週期表來預測尚未發現的超鈾元素，則有關週期表第七列最右一個元素的敘述，何者正確, (A)其性質與鈾相似 (B)其價電子的電子組態應為7s27p6 (C)應屬不具放射性的惰性氣體 (D)中性原子的電子數為116 (E)其正二價離子的質子數為118 。 20. (87)下列有關非金屬及其化合物的性質的敘述，何者正確, (A)將氯氣通入氟化鉀水溶液可製得F2 (B)濃硫酸可當做氧化劑，也可當做脫水劑 (C)磷酸為多質子酸，其酸性較鹽酸強 (D)N2O、NO和NO2，統稱為NOX，為空氣的污染物之一 (E)白磷在空氣中可自燃，生成P4O10 。 21.(88)下列物質何者含有矽元素, (A)冰晶石 (B)硼砂 (C)明礬 (D)水泥。 22.(88)寫出下列反應的平衡方程式: (1)三氯化磷與水反應。 (2)金屬鋁與過量的氫氧化鈉水溶反應。 (3)亞硫酸氫鈉水溶液與碘酸鉀水溶液反應。 (4)亞硝酸鈉固體與氯化銨固體混合加熱。 23.(89)端午節製作鹼棕時，可以三偏磷酸鈉代替對人體有害的硼砂，此三偏磷酸鈉的分子式為下列何者? (A)Na2HPO3 (B)Na3PO4 (C)Na3P3O9 (D)Na5P3O10。 24.(89)硫氧化後生成SO2及SO3，其溶於水分別產生亞硫離和硫酸。將SO3通入90%硫酸中，形成發煙硫酸(焦硫酸，H2S2O7)，繼而加到水中可調成不同濃度的硫酸。 (a)比較SO2，及SO3的極性大小。 (b)畫出亞硫酸根的幾何形狀。 (c)畫出發煙硫酸的構造式。 (d)在苯的磺化反應中(即以濃硫酸為試劑，寫出其反應方程式。 (e)49.0%的硫酸溶液比重為1.39，求此溶液中硫離的體積莫耳濃度。 (本題共10分，每小題2分)[原子量:H=1.0;O=16.0;S=32.0] 25.(90)下列有關氫、鉀、氟及其化合物的敘述，何者正確? (A)H2(g)與F2(g)均為非極性分子 (B)KH(l)與HF(l)均含氫鍵 (C)F2(g)可經由電解熔鹽中的HF製造得來 (D)HF與KH中，H的氧化數均為+1 (E)H2可當氧化劑亦可當還原劑，而K僅能當還原劑。 26.(90)下列一些實驗室中危險物質的處理，何者正確? (A)末反應完之鈉需先慢慢加到酒精中 (B)殘餘的氯氣可以用硫酸鈉溶液吸收 (C)溫度計被打破流出的汞可灑上硫黃粉 (D)濃酸廢液需先以濃氫氧化鈉溶液中和後再排放 (E)過多之二氧化氮可用濃氫氧化鈉溶液吸收。 27. (77)下列有關實驗方法或操作，何者為不正確? (A)稀釋硫酸時，應將水慢慢滴入濃硫酸中，並徐徐攪拌之 (B)做實驗時，若不慎被濃硫酸濺到皮膚，應立即以氨水擦拭，再送往醫務室處理 (C)實驗室製造氧氣時，常用排水集氣法收集氧氣 (D)實驗時未用完的金屬鈉粒，應先以酒精處理，待完全作用後，再倒入水槽 (E)以過錳酸鉀溶液進行氧化還原滴定時，常在酸性溶液中進行。常用的酸為硫酸或鹽酸。 28.(82)下列實驗室操作，何者符合安全守則, (A)用己烷作溶劑，不慎著火時，應立即沖水滅火 (B)手上不慎沾到氫氧化鈉溶液，應立即以鹽酸中和 (C)製備 2N 硫酸時，將水加進濃硫酸中稀釋 (D)濾紙上剩餘的小鈉粒應丟進垃圾筒，不可倒入水槽中，以免產生氫氣而發生爆炸 (E)若打破水銀溫度計，應先灑硫粉覆蓋於散落之水銀，使成硫化汞再棄之。 29. (84)下列 A 到 G 七個實驗均會產生氣體:(A)硫粉在空氣中燃燒 (B)氯酸鉀與二氧化錳共熱 (C)氯化銨與亞硝酸鈉共熱 (D)銅與濃硝酸共熱 (E)電解 0.5M 碘化鉀水溶液(以碳棒為電極) (F)濃鹽酸與二氧化錳共熱 (G)甲酸與濃硫酸共熱。 請回答下列問題: (1)實驗 F 所產生氣體的分子式為 。 (2)實驗 所產生的氣體為紅褐色。 (3)實驗 所產生的氣體為空氣中含量最多的成份。 (4)實驗 所產生的氣體為可燃,但無劇毒。 (5)實驗 所產生的氣體比空氣重,且此氣體可以用排水集氣法收集，用此法收集的理由是 。 (6)實驗 所產生的氣體可用來製造漂白粉。 (7)實驗 所的反應不是氧化還原反應。 (8)實驗 B 中二氧化錳的功用是做 劑。 30.(86)下列關於實驗室操作及安全的敘述，何者正確, (A)嗅聞液體的氣味時，應將鼻子與容器口保持20公分以上的距離，並且不可用手揮引其氣體 (B)由試藥瓶傾倒液體試藥時，藥瓶的標籤應保持向上，以免污損 (C)實驗後，所取用的藥品應小心的倒回原容器中，以免浪費 (D)當強鹼溶液濺出時，可先用大量的水稀釋再處理 (E)溫度計打破流出的汞，宜灑上鹽酸使成氯化汞，再棄之。 31.大氣中的水蒸氣與下列何種氣體不會產生酸性物質? (A)一氧化碳(CO) (B)二氧化碳(CO2) (C)一氧化氮(NO) (D)二氧化硫(SO2)。(83推甄) 32.下列那一種物質在室溫與水接觸時，比較不會發生意外? (A)鉀 (B)濃硫酸 (C)鋁明礬 (D)五氧化二磷。(83推甄) 33.,38.題為題組，假定以小寫的英文字母不依字母順序，分別代表部分週期表中的二十六個元素，例如s、o、f、t分別代表氫、鋰、鈉、鉀;l、a、z、y分別代表氮、氖、氫、氪，如下表。試根據下面的提示，填寫83~87題之元素符號。(84推甄) 提示1:元素c、e、f、g、k、m、x、z屬於同一週期。 提示2:元素d、i、n、p、r、t、w、y屬於同一週期。 提示3:示素a、j、l、m、q、s、u、y、z的中文名字均含"气? 提示4:元素b、d、e、h、n、k、x的中文名字均含"石" 提示5:含元素b的一族，在上表中有兩個金屬元素，其右邊的一族含元素e、h、i。 提示6:地殼中存量最豐的幾種元素含量多寡的順序是u,e,g。 提示7:元素c、v、w屬於全是金屬的一族。 提示8:u、x與s形成的化合物分別是s2u及xs3。 提示9:可以有最大氧化數的一族元素含m、p、q。 提示10:常溫下液體的元素是p。 提示1I:元素c、f、o、t、w的氧化物，其水溶液均呈強鹼性。 提示12:元素b、e、i、n是類金屬。 33.矽:__________ 34.氮:_________ 35.鎵:____________ 36.溴:__________ 37.硫:_________ 38.鈉:____________ 39.下列有關金屬的敘述，何者錯誤? (A)地殼中存量最多的金屬為鋁 (B)導電性最好的金屬為銀 (C)延展性最好的金屬為金 (D)所有的金屬都非常堅硬，其熔點都在800?以上 (E)金屬的氧化物溶於水後，其水溶液大都呈鹼性，但有少數的金屬氧化物溶於水後，其水溶液呈酸性。(85推甄) 40.將一密閉的化學反應裝置在天平秤量，如下圖(二)。當在CuSO4溶液中注入氫氧化鈉溶液之後，下列那些敘述是正確的,(應選二項) (A)會有沉澱產生，質量增加 (B)沉澱物為Cu(OH)2 (C)有氣體產生，質量減少 (D)此實驗可用於說明化學反應的質量守恆 (E)本反應的平衡方程式為2CuSO4，2NaOH 2Cu(OH)2，SO3，Na2SO4，H2O。(85推甄) 41.將一塊米粒大小的金屬納放置於一乾燥的濾紙上，置於一倒置的漏斗下，再輕放於一含有酚酎的水溶液表面如下圖，則下列那些敘述正確?(應選三項) (A)濾紙吸水，水和鈉起反應，產生氣體 (B)完全反應後，水溶液仍呈無色 (C)酚酎是用來減慢鈉和水的反應(D)在漏斗頂可以用火點燃 (E)本實驗是一種氧化還原反應。(85推甄) 42.在下圖的圓底燒瓶內，裝有下列何種氣體時，從Y處的乳頭滴管擠入水會產生噴泉效應?(應選二項) (A)N2 (B)O2 (C)CO2 (D)CH4 (E)HCl (F)NH3 (G)He。(85推甄) 43.下列有關元素週期性質及週期表的敘述，何者正確? (A)現在的週期表是依各元素原子量從小到大的順序排列 (B)就導電性，元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類 (C)週期表左下方的元素是在水中呈酸性的非金屬 (D)類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，所以列在週期表中央，統稱B族。(86推甄) 44.鐵是工業上最重要的金屬之一，其提煉法是在高爐裏將含氧之鐵礦以焦碳還原，在生鐵、熟鐵及鋼三種物質中，其含碳量之多寡順序，何者正確? (A)生鐵,鋼,熟鐵 (B)鋼,生鐵,熟鐵 (C)鋼,熟鐵,生鐵 (D)熟鐵,生鐵,鋼。(86推甄) 45.下列有關鹼金屬及其化合物通性的敘述，何者正確? (A)鹼金屬可溶於水，並釋出氧氣 (B)鹼金屬在水中使溶液呈鹼性，並釋出氫氣 (C)鹼金屬氧化物在水中使溶液呈酸性，並釋出氧氣 (D)鹼金屬氫氧化物在水中使溶液呈鹼性，並釋出氫氣。(86推甄) 46.,49.為題組，小琪發現實驗室藥品架上有四個裝未知物質的容器，老師給他一張可能的清單如下表所示: 小琪將四個容器分別標上甲、乙、丙、丁，並作了一些實驗，結果彙整如下: (實驗一)甲、乙是無色氣體。 (實驗二)丙、丁是無色液體。 (實驗三)用潤溼的石蕊試紙測試，乙及丁使藍石蕊試紙呈紅色，試甲及丙，則紅藍石蕊試紙均不變色。 (實驗四)由密度測得甲的平均分子量是281。 (實驗五)燃燒的蠟燭置入充滿甲的瓶中，可繼續燃燒，置入充滿乙的瓶中，則立刻熄滅。 (實驗六)燃燒的蠟燭立於盛水的燒杯中，使充滿甲的瓶倒蓋在燃燒的蠟燭上，並將瓶口沒入水中，可見瓶中水位升高，蠟燭熄滅時，水面就停止上升。 (實驗七)將數滴0.1M硝酸銀滴入丙及丁中，可使丙立刻產生白色沈澱，丁則無可見的反應發生。 所需的原子量:H=1.01，C=12.0，N=14.0，O=16.0，N=23.0，K=39.1，Cl=35.5，Mn=54.9，根據以上的資料，甲、乙、丙、丁各為何,(以表五中之英文字母代號表示) 46.甲:___________。 47.乙:___________。 48.丙:___________。 49.丁:___________。(86推甄) 50.下圖是按元素特性而區分的週期表 許多的類金屬元素因性質介於金屬與非金屬之間，故可作為半導體電子材料，這些元素在週期表中都分布在何處, (A)乙丙區域之間 (B)丙丁區域之間 (C)丁戊區域之間 (D)戊己區域之間 (E)乙丁區域之間。(87推甄) 51.溫熱包(或稱懷爐)是一種可用來保暖、熱敷的裝備。它是將鐵粉、碳粉、木屑、食鹽和泡沸石粉末在真空混合包裝而成。使用時，將封口打開接觸空氣就會發熱。其中的化學反應主要是利用鐵粉在催化條件下與空氣中的那一種物質反應而發熱, (A)N2 (B)O2 (C)CO2 (D)H2O (E)Ar。(87推甄) 52.下列那一種物質，製備所需的原料可從空氣中獲得? (A)鋁 (B)汽油 (D)聚乙烯 (D)水泥 (E)硝酸。(87推甄) 53.下列有關小蘇打性質的敘述，何者不正確?(應選二項) (A)不溶於水 (B)與鹽酸作用產生二氧化碳 (C)水溶液呈弱酸性 (D)受強熱時可產生二氧化碳 (E)常用作麵包的發粉 (F)學名叫作碳酸氫鈉 (G)分子式為NaHCO3。(87推甄) 54.硫酸是化學實驗及化學工業中的重要物質，下列有關「硫酸」的敘述，何者正確, (A)在實驗室中製備氫氣，可由鋅粒加入濃硫酸製得 (B)濃硫酸滴到筆記本上，紙張變黑，是酸鹼反應的結果 (C)鉛蓄電池中加入硫酸，進行酸鹼反應而放電 (D)將濃硫酸緩慢加入食鹽中，可以製備出氯化氫氣體。(88推甄) 55.阿司匹靈是脂溶性的，人體非常容易經由胃壁吸收。當服用過量的阿司匹靈而中毒時，可以利用酸鹼中和的原理，立即灌入大量稀釋的小蘇打(碳酸氫鈉)水急救。那麼阿司匹靈應該是下列那一種酸鹼? (A) 強鹼 (B) 弱鹼 (C) 強酸 (D) 弱酸。(88推甄) 56.慶典時施放煙火，萬紫千紅的色光，非常壯觀。下列有關煙火色光的敘述，何者正確,(應選二項) (A) 這些色光是利用某些有機染料所造成 (B) 這些色光是由氖、氬等氣體所造成 (C) 亮麗白光是因鎂片燃燒所造成 (D) 這些色光是由某些金屬鹽所造成 。(88推甄) 57.下列那一組物質是屬於同素異形體的關係,(應選二項) (A) 石墨與鑽石 (B) 水與重水 (C) 白磷與赤磷 (D) 一氧化碳與二氧化碳 (E) 鈾238與 鈾235。(88推甄) 58.下列有關氯及其化合物在日常生活中的應用，何者錯誤, (89推甄) (A) 氯化氫的水溶液(鹽酸)可用於清除鐵鏽，但亦會加速鐵的生鏽 (B) 氯氣有毒，但可用來消毒自來水或游泳池的水 (C) 家庭洗衣用的漂白水中，有的含有氯 (D) 氯與石灰可製造漂白粉 (E) 氯是強還原劑 59.下列家庭洗滌用的物質，那兩種互相作用，會產生有毒氣體，因而不可混合使用,(應選二項)(89推甄) (A) 鹽酸 (B) 肥皂 (C) 沙拉脫 (D) 漂白粉(含有次氯酸鈉) (E) 通樂(含有氫氧化鈉) 60.下列敘述何者符合一氧化碳的性質,(應選二項) (A) 水煤氣的成分氣體，且具有還原性 (B) 為綠色植物進行光合作用所必需的氣體 (C) 黃綠色氣體，有毒，其水溶液可殺菌與漂白 (D) 僅佔空氣中約1%的含量，且不具反應性的氣體 (E) 無色氣體，毒性強，少量存在於空氣中，也可能致命 (F) 毒性氣體且具強氧化作用，存在平流層中，可吸收紫外線，有保護生物的功能 61.下圖為列出第二與第三週期元素的簡略週期表，下列三個敘述分別符合所列出的哪一個元素,(單選) Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 甲、甲元素的含氧酸為工業上最重要的酸之一。此酸根與鋇離子所形成的鹽類在水中的溶解度低，且X 射線的穿透性也低，廣泛用作胃部檢查的造影劑 乙、廣泛被用於先進材料中的乙元素，其晶體中摻雜微量不純物可做半導體材料，乙元素的氧化物可做光纖通信用的玻璃纖維 丙、汽車排氣中多含有丙元素的氧化物，是都市空氣污染的原因之一。丙元素與氫氣所形成化合物的水溶液呈鹼性 選項? (A) (B) (C) (D) (E) (F) 甲元素 N N P P S S 乙元素 Si B C B Si C 丙元素 S Si N C N Si *62.下列有關材料的敘述何者正確, (A)尼龍是由苯乙烯聚合而成 (B)銅的氧化物可以作為製備超導體的原料 (C)金剛石與石墨是碳的同素異形體，金剛石具網狀結構而石墨具層狀結構 (D)玻璃為含二氧化矽的結晶性固體 (E)奈米材料是指像米粒一般大小的顆粒所構成的材料。(91指科) 63-64題為題組(91指科) 自從工業上發展出氨的哈柏法製程之後，農業肥料有了比較充足的供應，人類的糧食問題也因之大獲疏解。磷與氮在週期表上同屬一族，而磷在空氣中充分燃燒可得氧化磷(實驗式為P2O5)，若在空氣不充分下氧化，則得另一種白色晶體。 *63.下列有關氮與磷的物質中，那些在常溫常壓時是固態的, (A)N2O5 (B)P2O5 (C)NH4Cl (D)P4 (E)N2H4。 *64.下列有關氮與磷物質的敘述，何者正確, (A)磷在空氣不足的條件下氧化，所得晶體為P4O6 (B)P4O6溶於水中即得磷酸 (C)P2O5可當乾燥劑使用 (D)K2HPO4與NH4Cl中，氮與磷的氧化數相同 (E)磷可用3d軌域參與鍵結，而氨卻不可。 65-66題為題組 下列物質為實驗室常見的化學藥品，其中NaH為氫化鈉，常作為還原劑。試依其化學性質回答65~66題。(92指考) 甲、Na 乙、NaH 丙、NaCl 丁、NaOH 戊、NH4Cl 己、HNO3 庚、反式-丁烯二酸 *65. 若將上述物質置入純水中，則下列選項中何者可能會產生氫氣, (A) 甲 (B) 乙 (C) 丙 (D) 丁 (E) 戊 *66. 若將上述物質溶於純水中，則下列選項中何者會使紅色石蕊試紙顯現藍色, (A) 乙 (B) 丙 (C) 丁 (D) 己 (E) 庚 67-69題為題組 這個實驗與你在「反應速率」或「秒表反應」所做的實驗有關。實驗過程如下(參見圖6): (1)用一透明杯子取蒸餾水80毫升，並滴入碘酒至溶液呈黃褐色後，分成約兩等量的兩杯。 (2)在其中的一杯溶液中滴入0.1M的亞硫酸氫鈉x滴，攪拌後黃褐色消失，溶液變成無色，稱此溶液為甲液。 (3)在另一杯的溶液中，加1M的氫氧化鈉溶液y滴，攪拌後黃褐色同樣消失，而稱此溶液為乙液。 (4)將無色的甲液再分成約等量的兩杯。在其中的一杯加入3,的雙氧水x滴，攪拌後靜置數分鐘，無色溶液逐漸呈色，稱此溶液為丙液。另一杯則加入1M的鹽酸2y滴，攪拌後得丁液。 (5)同樣將乙液分成約等量的兩杯。在其中的一杯加入3,的雙氧水x滴，攪拌後得戊液，而另一杯則加入1M的鹽酸2y滴，攪拌後得己液。 上面敘述的實驗 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 ，用簡略的示意圖表示如下: *67.試問下列哪些溶液呈現黃褐色,(3分) (A) 乙 (B) 丙 (C) 丁 (D) 戊 (E) 己 *68. 在碘酒的水溶液，加入亞硫酸氫鈉溶液後，反應所得的生成物中含有下列哪些粒子,(只選兩項，3分) (A) (B) (C) (D) (E) *69. 試問乙液中含有下列哪些粒子,(只選兩項，3分) (A) (B) (C) (D) (E) *70.下列氧化物中，何者溶於水即成為酸性溶液,(93指考) (A) (B) (C) (D) (E)。 *71.添加碘的食鹽中，碘係以碘酸鉀(KIO3)的形式存在，可用一些常見的物質來檢驗。試問需要同時使用下列哪兩個選項的物質，較易檢驗出食鹽中的碘酸鉀, (A)食醋 (B)米酒 (C)澱粉 (D)藍色石蕊試紙 (E)碘化鉀澱粉試紙。(93指考) *72.下列哪些物質可與0.1M的硫酸反應,(94指考) (A)鋅 (B)銀 (C)硝酸鋇 (D)碳酸鈉 (E)過錳酸鉀。 *73.若用金絲作為負極，而用與高一化學的「簡易電解實驗」相同的方法，電解1M的氯化鋅水溶液，則在負極會有鋅沉積在金絲電極上。試問實驗後要清洗沾有鋅的金絲電極，可以採用下列哪些方法,(95指考) (A)作為正極，電解0.1M的溶液 (B)浸泡於3M的氫氧化鈉溶液 (C)浸泡於3M的食鹽水溶液 (D)浸泡於3M的鹽酸溶液 (E)浸泡於王水。 74.有10種未知物質，分別用代號甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。已知下列事項: (1)甲、乙、丙、丁、戊均為元素物質(只由一種元素所組成的物質)，而且其元素均為週期表上第一至第三週期的非金屬元素，而癸、己、庚、辛、壬均係由上述5種元素所構成的二元素化合物。 (2)在常溫常壓，甲與乙為固體;癸為液體，其餘均為氣體。 (3)癸是日常生活中不可或缺，而且用量最大的化合物。 (4)甲的原子序小於乙的原子序，而其比為3比8。 (5)構成庚的兩種原子的質子數比為3比4，而庚為無色無味的有毒氣體，常見於關閉門窗使用瓦斯爐所發生的中毒事件。 (6)構成辛的兩種元素的質量比約為7比16，而辛為有色，具刺激性的有毒氣體。 (7)氣體庚與壬具有共同的元素戊。 (8)乙在空氣中燃燒可得壬。 (9)丙是癸的成分元素之一，在適當的催化劑與溫壓下，丙與丁作用可得到己。在工業上，己可用於製造化學肥料。 (10) ,註:(10)為反應式，表示丁在適當的條件，會與戊反應產生X，再與戊反應即得化合物辛。 試根據上述事項，並參考題本封面週期表的元素與原子量，推估各未知物甲,癸後，回答下列問題。 1.用正式的元素符號，寫出下列代號所代表的物質的化學式(包括常溫常壓時的狀態) (a)甲 (b)庚 (c)癸 (6分) 2.用正式的元素符號，寫出下列反應的化學反應式(各物質的狀態不需表示，但係數必須平衡) (d) (e) (f) (6分) 75.三瓶沒有貼標籤的強酸， 已知分別裝有濃鹽酸、濃硫酸及濃硝酸。試問下列哪一種物質， 可以單獨鑑別這三瓶強酸, (A)方糖 (B)牛奶 (C)金片 (D)鉑片 (E)銅片。(96指考) 76.本題共8小題，每小題各1分，其答案需從下列15種氣體選取，而且必須以( )內的A、B、C(((代號回答。 (A) NH3 (B) N2 (C) N2O3 (D) N2O5 (E) NO2 (F) O2 (G)CO2 (H) C2H2 (I)HF (J) F2 (K) HCl (L)HBr (M)HI (N) H2S (O) SO2 (1)哪一個氣體溶於水後，呈鹼性, (2)哪一個氣體通入含有鉛離子的溶液即產生黑色沉澱, (3)哪一個氣體通入澄清的氫氧化鈣溶液即產生白色沉澱, (4)哪一個氣體溶於水後，其成分之一的元素，會呈現兩種不同的氧化數, (5)哪一個無機物的氣體， 沒有腐敗的蛋臭味， 溶於水呈酸性， 能使過錳酸鉀的硫酸溶液褪色, (6)哪一個氣體分子，其孤對電子數最少, (7)哪一個氣體可作為燃料，與氧燃燒可得高溫的火焰, (8)氫鹵酸之外，哪些氣體溶於水後，呈強酸性(只寫出一種)(96指考) *77.王同學欲於通風櫥內製備一氧化氮氣體，其實驗步驟如下: 步驟1.準備一個高為10cm、直徑為20cm的空玻璃槽。 步驟2.取10.0克銅粉，置於一100mL集氣瓶中，再於此瓶中加滿0.8M的，瓶口以玻璃片蓋住，並迅速進行步驟3。 步驟3.以手按住步驟2集氣瓶上玻璃片，迅速將集氣瓶反蓋於空玻璃槽中。觀察 一氧化氮氣泡的生成。 步驟4.收集滿一集氣瓶的一氧化氮後，以手按住玻璃片，將集氣瓶連同玻璃片取出，正立置於通風櫥內。 下列有關此實驗的敘述，哪些是正確的,(97指考) (A)步驟3表示一氧化氮不易溶於水，可用排水集氣法收集 (B)步驟3的反應過程中，溶液會由無色漸變為藍色 (C)此反應除產生一氧化氮外，也得到 (D)此反應中為氧化劑，將銅氧化為 (E)將步驟4中集氣瓶上方的玻璃片移開，集氣瓶上方逐漸變為赤褐色，表示一氧化氮與空氣反應，生成赤褐色的 *78. 下列有關碘以及其化合物的敘述，哪些正確,(98指考) (A)碘化銀可用於製造人造雨 (B)碘易溶於含有碘離子的水溶液 (C)用澱粉溶液可以驗出碘化鈉水溶液中的碘離子 (D)在與混合均勻的粉末中，加入9M硫酸後加熱，可以產生碘 (E)在1mL的0.1M碘化鉀中，加入1mL的3%雙氧水與2mL的正己烷，搖盪後靜置，在上層會顯出碘的顏色 *79. 半導體製程中，氫化砷是摻雜矽晶的重要原料之一，若不慎外洩，會污染環境及危害人員。下列有關砷及其化合物的敘述，何者正確？(98指考) (A)砷是類金屬元素 (B)氫化砷是離子化合物 (C)氫化砷具有分子間氫鍵 (D)氫化砷的化學式為 (E)矽晶中摻雜砷，可以製成N型半導體 參考答案: 1.A 2.C 3.(a) (b)Cl,，2Br-2Cl-，Br2 (c)HO(,C6H10O5,)nH，(n-1)H2OnC6H12O6 (d)Au，NO3-，4H+，Cl-AuCl4-，NO，2H2O 4.E 5(A)避免製造的氣體由薊頭漏斗逸散 (B)彎曲管中留有液體，避免氯氣外逸 (C) 黃綠 (D)因氯比空氣密度大會下降，將瓶中空氣排出收集氯 (E)下層 (F)紫色 (G) Cl2 ， H2O H+ ，Cl- ， HOCl 6. BC 7.ACE 8.D 9.ABCDE 10.A 11. A 12. C 13. BE 14.(1)15 (2)1S22S22P63S23P3 (3)同素異性體 (4)P4 (5)P4O10 氧化磷(V) (6)H3PO4磷酸 (7)Na3P (8)PH3 (9),3 15. B 16. C 17. D 18. D 19. BE 20. BDE 21.D 22.(1) PCl3，3H2OH3PO3，3HCl (2)2Al，2NaOH ，6H2O 2NaAl(OH)4，3H2 (3)IO3-，3HSO3-I-，3SO42-，3H+ (4)NaNO2，NH4ClNaCl，N2 ，2H2O 23.C 24. (a)極性:SO2,SO3 (b) (c) (d) (e)6.95M 25.ACE 26.ACE 27.ABE 28.E 29. (1)Cl2 (2)D (3)C (4)E (5)B，難溶於水 (6)F (7)G (8)催化 30.BD 31.A 32.C 33.e 34.j 35.r 36.p 37.k 38.f 39.D 40.BD 41.ADE 42.EF 43.B 44.A 45.B 46.C 47.E 48.G 49.K 50.C 51.B 52.E 53.AC 54.D 55.D 56.CD 57.AC 58.E 59.AD 60.AE 61.E 62.BC 63.(A)BCD 64.ACE 65.AB 66.AC 67.BE 68.BE 69.BC 70.CD 71.AE 72.ACD 73.ABD 74. (a) C(s) (b)CO(g) (c)H2O(l) (d)S ， O2 ? SO2 (e)3H2， N2 ? 2NH3 (f)2NO ， O2 ? 2NO2 75.E(或B) 76.(1)A (2)N (3)G (4)E (5)O (6)H (7)H (8)D或E。 77.AB 78.ABDE 79.ADE 第11單元 聯考補充試題 非金屬元素 1.HClO、HClO2、HClO3、HClO4等四者，酸性最強的是_________。[63夜大] 2.S2O32-離子將I2還原為I-離子之後，其本身變為 (A)SO42- (B)SO32- (C)S4O62- (D)S2-。[63夜大] 3.有關氟、氯、溴、碘四種鹵素及其化合物，下列各項敘述中，何者為正確, (A)氣態氟為無色，其餘氣態鹵素均具顏色 (B)四種鹵素中，碘之鍵能最大 (C)氟化氫水溶液為一弱酸，其餘鹵化氫水溶液均為強酸 (D)氟化鈣易溶於水。[65日大] 4.下列各項反應中，何者不可能向右進行, (A)CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF (B)SiO2 + 6HF SiF62- + 2H3O+ (C)8HF + H2SO4 H2S + 4H2O + 4F2 (D)2Br- + F2 Br2 + 2F- (E)MnO2 + 4HF MnF2 + 2H2O + F2。 [65日大] 5.把Cl2與CCl4加入NaI，搖動後呈現的顏色為 (A)黃綠色 (B)黃色 (C)棕色(D)紫色。 [65夜大] 6.將0.5M氯化鉀溶液置以鉑為兩電極的電解槽中，該電解槽內電極之間不設隔膜。在淚烈的 攪拌之下通足的電量加以電解並加熱時，在電解槽內產生的立要含氯生成物應為 (A)Cl2O (B)ClO2- (C)ClO3- (D)ClO4-。[66日大] 7.下列各項反應系中，何者在加入澱粉溶液時有顯著的藍色出現, (A)於3毫升0.1M KI 中，加2毫升6M KOH (B)於2毫升0.1M KI中，加2毫升0.lM AgNO3 (C)於3毫升0.1M KI，加2毫升6M KOH，再加約5滴3%H2O2 (D)於2毫升0.1M KI中，加足量6MHNO3使成酸性，再加約5滴3%H2O2。[66日大] 8.鹵化氫的沸點之高低順序，下列何者正確, (A)HI,HBr,HCl,HF (B)HF,HCl,HBr,HI (C)HF,HI,HBr,HCl (D)HI,HF,HCl,HBr。[66夜大] 9有關鹵素間氧化力強弱之碩序，下列何者正確, (A)碘,溴,氯,氟 (B)溴,氯,氟,碘 (C)氯,氟,碘,溴 (D)氟,氯,溴,碘。[66夜大] 10在1000?鹵素分子X2部份解離而達成平衡:X2(g)2X(g)，K=，[X]=X原子之分壓，[X2]=X2分子之分壓。令K1=，K2=，K3=表其解離常數，則 (A)K1,K2,K3 (B)K1,K2,K3 (C)K3,K1,K2 (D)K3,K1,K2。[67日大] 11.用4.28克KIO3，加水配成1公升(甲)水溶液。另用1.90克Na2S2O5，4.0克之可溶性澱粉及5.0毫升之1M硫酸混合而加水配成1升(乙)水溶液。則下列各項實驗記錄中，何者為正確,(原子量:K=39，I=127，O=16，Na=23，S=32) (A)10毫升(甲)10毫升(乙)之均勻混合溶液，呈藍色 (B)5毫升(甲)加5毫升水與10毫升(乙)之均勻混合溶液，呈藍色 (C)1毫升(甲)加9毫升水與10毫升(乙)之均勻混合溶液，呈藍色 (D)1毫升(甲)加9毫升水與5毫升(乙)加5毫升水之均勻混合溶液，呈藍色 (E)10毫升(甲)加1毫升(乙)加9毫升水之均勻溶液，呈藍色。(67日大) 12.下列鹵化氫還原力，何者最強 (A)氟化氫 (B)氯化氫 (C)溴化氫 (D)碘化氫。[67夜大] 13.下列有關氟其敘述中何者為正確, (A)氟是很強的氧化劑 (B)氟是能產生氫鍵的唯一元素 (C)HF酸性比HI酸性弱 (D)矽與鹵素間的化學鍵以Si-F離為最強 (E)AgF與AgI，AgBr及AgCl同難溶於水。[68日大] 14.以下關於氟、氯及其化合物的各項敘述中，正確的是 (A)氟的沸點比氯低 (B)氟化氫的沸點比氯化氫高 (C)氟乙烷的沸點比氯乙烷高 (D)氯化氫的鍵長大於氟化氫，故鍵能較小 (E)氟分子的鍵長小於氯分子，故鍵能較大。 [68夜大] 15.氯及碘均能與氫氧化鈉作用，在此反應中 (A)氯及碘均發生自身氧化還原 (B)氯及碘均不發生自身氧化還原 (C)只有氯發生自身氧化還原 (D)只有碘發生自身氧化還原。[68夜大] 16.有關鹵素(F，Cl，Br，I)及其化合物的性質，下列敘述何者正確, (A)鹵化物溶液中加入硝酸銀溶液都能析出鹵化銀 (B)鹵氧酸及其陰離子容易被還原，所以是良好的氧化劑 (C)鹵素都可以被氧化成正氧化態 (D)碘在酸性溶液中很安定，但在鹼性溶液中容易被氧化成IO3- (E)鹵化銀都可以溶解於氨水。[70日大] 17.氯溶於水時會產生HCl及HClO(Ka=3×10-8): Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(aq) 有關此現象的下列敘述，何者錯誤, (A)此反應為自身氧化還原反應 (B)溶在水中的氯只有一部分變成產物的酸 (C)溶液有殺菌作用 (D)溶液中vr 如[H+]=0.01M，即[Cl-]=[ClO-]=0.005M。[71日大] 18.下列化合物，何者不能儲存於玻璃器皿中, (A)HF (B)HCl (C)HClO4 (D)Al(OH)3。[71夜大] 19.下列反應不發生者為:(A)2NaI + Br2 2NaBr + I2 (B)2NaI + Cl2 2NaCl + I2 (C)2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 (D) 2NaF + Br2 2NaBr + F2。[72夜大] 20.關於鹵素的敘述，以下何者為正確, (A)鹵素元素雙原子之分子組成 (B)鹵素皆可形成如HXO之含氧酸(X=F，Cl，Br，I) (C)電負度大小順序為F,Cl,Br,I (D)鹵化氫之沸點順序為HF,HCl,HBr,HI (e)鹵素之鈉鹽皆易溶於水。[72夜大] 21.有關鹵素及其化合物的下列敘述，何者為正確, (A)氟原子在鹵素中體積最小，所以同體積的固態鹵素中，氟的分子數最多，密度最大，熔點最高 (B)氟的離子半徑在鹵素中最小，所以F2、Cl2、Br2、I2中，以F2的鍵能為最大 (C)鹵素都有有+1、+3、+5、+7的氧化數 (D)鹵化銀中，以氟化銀最易溶於水 (E)Cl2氧化力較Br2強。[73日大] 22.完成並平衡下列反應的化學方程式: AgCl + NH3(aq) [73日大] 23.有關HF，HCl，HBr，HI的下列問題，何者正確, (A)極性:HI最大 (B)鍵能:HF最小 (C)水溶液的酸性:HF最強 (D)沸點:HF最高。[73夜大] 24.下列鹵素(X2)的敘述，何者正確, (A)在常溫常壓時，Br2為液體 (B)X中游離能最大為F (C)X2中氧化力最強為I2 (D)X2鍵能中最大為F2 (E)Cl2易發生X2 + H2O H+ + X- + HOX之反應。[73夜大] 25.關於鹵素的性質，下列那些敘述為正確, (A)鹵氧酸中氧的數目愈多，酸性愈弱 (B)對於Cl2、Br2及I2等分子，其鍵能愈低者，在高溫時，其分解常數(X22X)愈大 (C)在澱粉溶液中加入KIO3及少量5%之NaClO可觀察到藍色的生成 (D)在含環己烯的四氯化碳溶液中，滴入少量橙紅色的Br2，可觀察到顏色的消逝 (E)將I2加入6M之KOH水溶液中，稍微加熱後，在其中滴入0.1M之AgNO3溶液，可觀察到黃色沈澱物的生成。[74日大] 26.下列各溶液中，何者在加入澱粉溶液時有顯著的藍色出現, (A) I2(s) + NaOH(aq) (過量) (B)H2O2((aq) + KI(aq) + H+(aq) (C)KI(aq) + KIO3(aq) (D)KI(aq) + KIO3(aq) + NaOH(aq) (E)KI(aq) + KIO3(aq) + H+(aq)。[74夜大] 27.下列鹵素離子在水溶液中何者為最弱的還原劑, (A)I- (B)Br- (C)Cl- (D)F-。[74夜大] 28.寫出下列反應的方程式並平衡之。 由碘化鈉、二氧化錳製造元素碘之反應。[76夜大] 29以平衡之化學方程式，表示下列所發生之反應: 通氯氣於NaBr水溶液中。[77日大] 30.試以平衡方程式，表示下列各反應。 (a)通氯氣於熟石灰 (b)氯化銀溶於氨水中 (c)碘酸鉀溶液加入亞硫酸氫鉀溶液。 [71夜大] 31.某生以下列實驗裝置從事所示化學實驗，試簡答下列各題。 (a)反應瓶中，空管為何需要伸至底部, 乙部分為何需要彎曲? (b)四個錐形瓶(丙)中所收集氣體呈何顏色, 丙錐形瓶中之丁管為何需要伸至底部, (c)錐形瓶中溶液反應完成後將己瓶取下，加入適量四氯化碳，攪拌後靜置，分為兩層，四氯化碳在那一層,呈何顏色, (d)用平衡化學方程式表示戊瓶中可能的化學反應。[78日大] 32.以氟化氫為原料可經下列那一種方法製備氟, (a)KF共熔後電解 (B)水溶液的電解 (C)以KMnO4氧化 (D)以HNO3氧化。[80夜大] 33.有關鹵化氫的下列敘述何者正確, (A)分子極性隨鹵素原子量的增加而變大 (B)鍵能隨鹵素原子量之增加而變小 (C)沸點隨鹵素原子量之增加而變大 (D)水溶液的酸性隨鹵素原子量增加而減弱。[80夜大] 34.下列含氧酸，何者氧化力最強, (A)H2SO3 (B)H3PO4 (C)H3BO3 (D)HClO3。[80夜大] 35.在溶有8.00克Ca(OCl)2的水溶液200mL中，充分通入二氧化碳後，在溶液中會生成濃度多少M的HClO,(原子量Ca=40，O=16，Cl=35.5)，試寫出此反應的方程式。[80夜大] 36.在氯的製備實驗中，下列何種物質不能用作過剩氯的吸收劑, (A)Na2S2O3 (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)Ca(OH)2。[80夜大] 37.下列有關碘化鉀水溶液電解實驗的敘述，何者正確, (A)陰極會產生無色氣體 (B)加陽極附近所取溶液於FeCl3之水溶液中，會有沈澱產生 (C)加酚西太於陰極附近所取溶液，則溶液變紅 (d)陽極有鉀金屬產生 (E)電解一段時間後，鉀離子及碘離子都減少。[81日大] 38.寫出下列反應方程式並平衡之: 通二氧化氯於鹼性溶液中。[81日大] 39.有關含氯之化合物的化學，下列敘述何者正確, (A)以溴水氧化食鹽，可產生氯氣 (B)電解濃食鹽水溶液，陰極產生氯氣 (C)二氯甲烷與硝酸銀水溶液在室溫混合，會產生氯化銀沈澱 (D)比較1.0M次氯酸和l.0M鹽酸，前者酸度較弱，但為較強的氧化劑。[82日大] 40.有一石英礦之試料重5.0克，與過量之氫氟酸反應並加熱蒸乾後，重量變為3.2克(矽之原子量28.1，氟之原于量19.0，氧之原子量16.0) (1)寫出石英與氫氟酸反應之化學方程式。 (2)試料中石英之重量百分此為何, (3)作上述實驗時，為何不可用玻璃器皿,[82日大] 41.下列有關氟氯烷(freon)的敘述，何者不正確, (A)常用為冷凍劑 (B)是四氟乙烯的聚合物 (C)會破壞地球上空臭氧層之物種 (D)是穩定而非腐蝕性的低沸點液體或氣體。[82夜大] 42.氯及漂白粉的製備實驗，其裝置如圖所示。等氯氣停止發生後卸下裝置，將各瓶以橡皮塞塞好。[82年夜大] (1)試寫出氯產生的反應方程式, (2)如何檢驗錐形瓶中的氯氣是否已集滿, (3)寫出產生漂白粉的反應方式, (4)漂白粉加鹽酸後會生成何種氣體,其反應式為何, 43.下列有關鹵素應用之敘述，何者正確, (A)在自來水中添加lppm的氟離子，可以大幅度降低齲齒之罹患率 (B)在自來水處理時，常以氯氣消除水中之細菌 (C)在食鹽中添加少量之碘化鈉，可用以避免因缺碘而引起的甲狀腺腫 (D)氯酸鉀可用於製造炸藥 (E)四氯化碳可當作滅火彈中之材料。[83日大] 44.甲、乙、丙......癸等十種元素中性原子之電子組態，各為 甲:1s22s22p1 戊:1s22s22p5 壬:1s22s22p63s23p1 乙:ls22s22p2 己:ls22s22p6 癸:ls22s22p63s23p2 丙:ls22s23p3 庚:1s22s22p63s1 丁:ls22s22p4 辛:ls22s22p63s2 上列元素中何者為兩性元素, (A)只有甲 (B)只有丙 (C)只有壬 (D)甲和壬 (E)乙和癸。[63日大] 45.有關週期表第三列元素，下列各項敘述中，何者正確, (A)鈉、鎂、鋁三種金屬元素的原子容積隨原子序的增加而增大 (B)該列八種元素中，矽的熔點及沸點為最高 (C)矽是網狀固體，其原子排列與金剛石相異 (D)矽、磷、硫、氯四種非金屬元素不能相結為化合物。[64日大] 46.磷在亞磷酸中的氧化數為+3(K1=1.6×10-2)，在次磷酸中的氧化數為+1(K1=1.0×10-2)，下列各項解離平衡式，何者為正確,[65日大] 47.砂石(二氧化矽)可溶於下列何種試劑, (A)濃硫酸 (B)濃硝酸 (C)濃氫氧化鈉溶液 (D)濃氨水。[66夜大] 48.下列有關亞磷酸的敘述中何者錯誤, (A)此酸為二質子酸 (B)此酸為一種還原劑 (C)P的氧化數為+l (D)此酸與磷酸及次磷酸的酸強度皆甚相近 (E)就酸強度而言，比碳酸強。[69日大] 49.以AO4n-表示酸根時，有關ClO4-(甲)， SO42-(乙)及PO43-(丙)的下列敘述何者正確, (A)構成鈉的正鹽時，其水溶液都呈中性 (B)與n價質子構成酸時，甲的酸性最強，丙的酸性最弱 (C)甲、乙、丙都是四面體構造 (D)都可以構成HnA2O7化合物，其中n=0(甲)，n=2(乙)，n=4(丙) (E)在水溶液中，鈣的正鹽之溶解度都很小。(72日大) 50.下列有關週期表第二列和第三列元素的敘述，何者為不正確, (A)氮和磷在常溫下，皆以雙原子分子的形式存在 (B)碳和矽兩種元素皆可形成網狀結構 (C)硼和鋁雖同屬IIIA族，但其氫化物的結構不同 (D)鈉原子的第一游離能較鋰原子為低 (E)鈉、鎂、鋁為強還原劑，皆以電解其熔鹽鹽來製備。[73日大] 51.下列何種元素具有半導體的性質, (A)鍺 (B)錳 (C)銅 (D)磷 (E)矽。[73日大] 52.下列有關正磷酸(H3PO4)的敘述者者正確, (A)對H3PO4而言，H2PO4-為其共軛鹼 (B)對HPO42-而言，H2PO4-為其共軛酸 (C)H3PO4有三個可解離的氫離子 (D)H3PO4(aq)的解離常數和H2PO4-(aq)相同 (E)H3PO4為一很好的氧化劑。[73夜大] 53.下列有關第三列元素之敘述，何者為正確, (A)矽、硫、氬能以元素態存在於自然界中 (B)鈉、鎂可出電解其熔融之氯化物製得 (C)磷可由磷酸鈣、矽砂、焦煤共熱製得 (D)氯可由碘與水溶液中之氯離子反應製得 (E)氬可由液態空氣分餾而得。[74日大] 54.輝石屬於矽酸鹽的一種，為直鏈形的結構，其矽酸根的化學式為(SiO3)n2n-。此直鏈形的構造中，部分的氧原子同時與兩個矽原子鏈結。假使n是個很大的數目，這些共用的氧原子的總數為 (A)n個 (B)1.5n個 (C)2n個 (D)3n個。[76日大] 55.寫出下列反應的方程式並平衡之。 二氧化矽加入氫氟酸中。[76日大] 56.試描述下列各實驗的結果。 (a)試管中加入1毫升1M的溴化鈉溶液，再加入1毫升1M的硝酸銀溶液。 (b)100毫升小燒杯中放5克蔗糖，慢慢地加入濃硫酸5毫升。[76日大] 57.下列何者是石英的主要成分, (A)MgO (B)B2O3 (C)Al2O3 (D)SiO2。 [76夜大] 58.在矽元素中加入少量電子數更多之元素如磷，則可獲得 (A)p型半導體 (B)n型半導體 (C)金屬導體 (D)絕緣體。[76夜大] 59.試寫出下列反應的方程式並平衡之。 (a)三氯化磷的水解反應。 (b)由磷酸鈣製造元素磷的反應。[76夜大] 60.在常溫常壓下，下列物質之分子量何者最大, (A)氫 (B)白磷 (C)硫 (D)氯。[77日大] 61.下列有關實驗方法或操作，何者為不正確, (A)稀釋硫酸時，應將水慢慢滴入濃硫酸中，並徐徐攪拌之 (B)做實驗時，若不慎被濃硫酸濺到皮膚，應立即以氨水擦拭，再送往醫務室處理 (C)實驗室製造氧氣時，常用排水集氣法收集氧氣 (D)實驗時未用完之金屬鈉粒，應先以酒精處理，待完全作用後，再倒入水槽 (E)以過錳酸鉀溶液進行氧化還原滴定時，常在酸性溶液中進行。常用的酸為硫酸和鹽酸。[77日大] 62.以平衡之化學方程式，表示下列所發生之反應 金溶於王水。[77日大] 63.寫出亞磷酐化合物的結構式。[78日大] 64.有關矽的下列敘述何者正確, (A)正矽酸鹽的基本組成單位是SiO44-離子(B)Si3O96-中每一個SiO44-單位共有二個氧原子 (C)水玻璃是[CaSiO3]x (D)SiO2與HCl反應可生成SiCl4 (E)在高純度矽中摻加少量硼可製成n-型半導體。[78夜大] 65.以平衡之化學方程式表示下列各化學反應。 硝酸水溶液受陽光照射。[78日大] 66.以平衡之化學方程式表示下列各反應。 (a)通一氧化氮與二氧化氮1:1的混合氣體於鹼性溶液中。 (b)鋅與稀硝酸作用。[78夜大] 67.有關氮、硫、磷及碳的氧化物的下列敘述何者錯誤, (A)氧化磷(V)的蒸氣成為P4O10的分子 (B)二氧化氮被水吸收時，其一部分還原成一氧化氮 (C二氧化硫具有還原作用，溶於水後 得組成H2SO3的結晶 (D)二氧化碳與紅熱碳接仍會變成一氧化碳 (E)三氧化硫溶於氫氧化鈉溶液後，加硫共煮時，可得硫代硫酸鈉。[79夜大] 68.下列何反應可產生氣體，且生成之氣體遇水呈酸性, (A)電解HF水溶液 (B)銅和濃硫酸共熱 (C)硫粉和濃硝酸共熱 (D)NH4Cl(aq) + NaOH(aq) (E)CaC2 + H2O。[79日大] 69.下列有關非金屬元素及其化合物的敘述，何者正確, (A)元素矽可用金屬鋁還原白砂而得 (B)硼的氧化數可為+3，很容易形成離子化合物 (C)白磷與鹼金屬反應所得磷化物與水會反應生成磷化氫 (D)氯酸根離子是平面形狀 (E)硫酸的氧化力比磷體強但比硝酸弱。[80日大] 70.矽(Si)、鋁(Al)、硼(B) 是製造矽積體元件中常用到的元素，鋁是做為金屬導線，滲有硼的矽Si(B)，則是做為基材，試問下列材料中價帶和傳導帶的能量差由低(左)至高(右)的順序，何者正確, (A)Al,Si,Si(B) (B)Al,Si(B),Si (C)Si(B),Al,Si (D)Si(B),Si,Al。[81日大] 71.下列各化合物中被指定之原子，可者其有孤對電子, (A)黃磷之磷原子(B)P4O6之磷原子 (C)HIO3之碘原子 (D)H3PO3之磷原子 (E)SO3之硫原子。[81日大] 72.有一蠟狀低熔點的白色物質，化性極活潑，在空氣中會自燃，通常儲存在水中。下列何者最可能為此一物質, (A)鈉 (B)鉀 (C)硼 (D)白磷。[81夜大] 73.接觸法硫酸製程中，有關SO3形成的步驟，下列敘述何者正確, (A)反應必須使用催化劑，通常是用純金屬 (B)增加壓力可增加SO3產量 (C)反應為吸熱，所以在400~450?下進行 (D)常是用NO2作氧化劑。[81夜大] 74.下列何種物質的主成份為鋁矽酸鹽, (A)滑石 (B)石英 (C)黏土 (D)石綿 (E)沸石。[81夜大] 75.下列各組酸的強度大小，由小至大何者正確, (A)HClO，H3PO4，H2SO4，HClO4 (B)H3PO4，H2SO4，HClO，HClO4 (C)HClO，HClO4，H3PO4，H2SO4 (D)HClO，HClO4，H2SO4，H3PO4。[83夜大] 參考答案 1.HClO4 2.C 3.C 4.CE 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A 11.ABE 12.D 13.ACD 14.ABD 15.A 16.BD 17.D 18.A 19.D 20.ACE 21.DE 22.AgCl + 2NH3(aq) , Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq) 23.D 24.ABE 25.BDE 26.BE 27.D 28.2NaI + MnO2 + 2H2SO4 I2 + Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O 29.Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 30.(a)Cl2 + Ca(OH)2 CaCl(ClO) + H2O (b)AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- (c)2IO3- + 5HSO3- I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O 31.(a)避免氯氣由甲管外逸，彎管中留有 液體，避免氯氣外逸 (b)黃綠色，趕走原來在錐形瓶中之空氣 (c)下層，紫色 (d)Cl2 + H2O HCl + HClO 32.A 33.B 34.D 35.0.56M;Ca(OCl)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO 36.C 37.AC 38.2ClO2 + 2OH- ClO2- + ClO3- + H2O 39.D 40.(1)SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O (2)36% (3)因氫氟酸曾與玻璃作用(會腐蝕玻璃)或因玻璃含矽(含石英) 41.B 42.(1)4HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O (2)氯氣裝滿時，可在瓶口以藍色石 蕊試紙檢驗顏色變紅表示已裝滿(或以碘化鉀澱粉試紙顏色變為藍色，表示已裝滿) (3)Cl2， CaCl(OCl) + 2HCl Cl2 + CaCl2 + H2O 43.ABCDE 44.C 45.B 46.BD 47.C 48.AC 49.BCD 50.A 51.AE 52.ABC 53.BCE 54.A 55.SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 56.(a)產生淡黃色的AgBr沈澱 (b)濃H2SO4具強脫水性使蔗糖變焦黑的 碳 57.D 58.B 59.(a)PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl (b)Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 6CaSiO3 + l0CO + P4 60.C 61.ABE 62.Au + 4H+ + 4Cl- + NO3- AuCl4- + NO + 2H2O 63.P4O6 64.AB 65.4HNO3 4NO2 + NO + 2H2O 66.(a)NO + NO2 + 2OH- 2NO2- + H2O (b)4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 67.CE 68.BC 69.ACE 70.B 71.ABC 72.D 73.B 74.CE 75.A ?? ?? ?? ?? 指考9-1