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乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. 5、苯的溴代(选修5,P50)(性质) (1) 方程式: 原料:溴应是_液溴_用液溴,(不能用溴水;不用加热)加入铁粉起 催化作用,但实际上起催化 作用的是 FeBr3 。 现象:剧烈反应,三颈瓶中液体沸腾,红棕色气体充满三颈烧瓶。 导管口有棕色油状液体滴下。 锥形瓶中产生白雾。 (2) 顺序:苯,溴,铁的顺序加药品 (3) 伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是 导气 、冷凝 (以提高原料的利用率和产 品的收率)。 (4) 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr气体易溶于 水,防止倒吸_(进行尾 气吸收,以保护环境免受污染)。 (5) 反应后的产物是什么,如何分离,纯净的溴苯是无色的液 体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液 体,这 是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液 _,振荡,再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分 离苯) (6) 实验说明: 的挥发性)】 ?在50-60?下发生反应,直至反应结束。 ?除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5,NaOH溶液洗涤,最后 再用蒸馏水洗涤。 ?将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。 【注意事项】 (1) 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:_ 先浓硝酸再浓硫酸?冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性) (2) 步骤?中,为了使反应在50-60?下进行,常用的方法是_水 浴_。 (3) 步骤?中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。 (4) 步骤?中粗产品用5,NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸 _。 (5) 纯硝基苯是无色,密度比水_大_(填“小”或“大”),具有_苦杏 仁味_气味的油状液体。 (6) 需要空气冷却 (7) 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60?以下,这是 为何: ?防止浓NHO3分解 ?防止混合放出的热使苯和浓 HNO3挥 发 ?温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) (8) 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用:催化 剂,吸水剂 (二)烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 (1)反应原料:溴乙烷、NaOH溶液 (2)反应原理:CH3CH2Br + H2 O 化学方程式:CH3CH2—Br + H— OH CH3CH2OH + HBr CH3—CH2—OH + HBr 注意:(1)溴乙烷的水解反应是可逆反应,为了使正反应进行的比 较完全,水解一定要在碱性条件下进行; (3)几点说明:?溴乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质,加 AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ?溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br,但直接去 上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证 Br的产生。 -?水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaOH,再 加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br产生。 2、乙醇与钠的反应(必修2、P65,选修5、P67~68)(探究、重 点) ---工业上常用NaOH和乙醇反应,生产时除去水以利于 CH3CH2ONa生成 实验现象:乙醇与钠发生反应,有气体放出,用酒精灯火焰点燃气 体,有“噗”的响声,证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞 试液,溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。 3、 乙醇的催化氧化(必修2、65)(性质) 把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热,看到铜丝 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面变 黑 ,生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中,看到铜丝表面 变红 ;反复多次后,试管中生成有 刺激性 气味的物质(乙醛), 反应中乙醇被 氧化 ,铜丝的作用是 催化剂 。 闻到一股刺激性气味,取反应后的液体与银氨溶液反应,几乎得不 到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 共热,看不到红色沉淀,因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论 分析,我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个:?乙醇与 铜丝接触面积太小,反应太慢;?反应转化率低,反应后液体中乙醛 含量太少,乙醇的大量存在对实验造成干扰。 乙醛的银镜反应 (1)反应原料:2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液 (2)反应原理: CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ?+ 3NH3 +H2O (3)反应装置:试管、烧杯、酒精灯、滴管 银氨溶液的配置:取一支洁净的试管,加入1mL2%的硝酸银,然后 一变振荡,一边滴入2%的稀氨水,直到产生的沉淀恰好溶解为止。 (注意:顺序不能反) (4)注意事项: ?配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量,并且必须现配现 用,不可久置,否则会生成容易爆炸的物质。 ?实验用的试管一定要洁净,特别是不能有油污。 ?必须用水浴加热,不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物 质),水浴温度不宜过高。 ?如果试管不洁净,或加热时振荡,或加入的乙醛过量时,就无法 生成明亮的银镜,而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管 内壁但颜色发乌。 ?实验完毕,试管内的混合液体要及时处理,试管壁上的银镜要及 时用少量的硝溶解,再用水冲洗。(废液不能乱倒,应倒入废液缸 内) 成败关键:1试管要洁净 2(温水浴加热3(不能搅拌4(溶 液呈碱性。 5(银氨溶液只能临时配制,不能久置,氨水的浓度以 2,为宜。。 能发生银镜的物质:1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛 基(比如各种醛,以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐,如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯,如甲酸乙酯 HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法 实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银,生成硝酸 银,一氧化氮和水 银镜反应的用途:常用来定量与定性检验 醛基 ;也可用来制瓶胆 和镜子。 与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu(OH)2氧化 (1)反应原料:10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液 (2)反应原理:CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O?+ 2H2O (3)反应装置:试管、酒精灯、滴管 (4)注意事项: ?本实验必须在碱性条件下才能成功。 ?Cu(OH)配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大,且NaOH溶 液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH)2悬浊液必须现 配现 用, 。 2的质量分数过大,将在实验时得不到砖红色的Cu2O 沉淀(而是得到黑色的CuO沉淀) 新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO — 醛 。试剂 相对用量 NaOH过量 (3) 碳酸钠溶液的作用 ?除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ? 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯 的 溶解度) (4) 反应后右侧试管中有何现象, 吸收试管中液体分层,上层为 无色透明的有果香气味的液体 (5) 为什么导管口不能接触液面, 防止因直接受热不均倒吸 (6) 该反应为可逆反应,试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸 乙酯产率的方法 小心均匀加热,保持微沸,有利于产物的生成和 蒸出, 提高产率 (7) 试管:向上倾斜45?,增大受热面积 (8) 导管:较长,起到导气、冷凝作用 浓HCl、沸水浴 注意:此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。 2、蔗糖水解及水解产物的检验(选修5、P93)(性质,检验,重 点) 实验:这两支洁净的试管里各加入20,的蔗糖溶液1mL,并在其中 一支试管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱 性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热 3min~5min,观察现象。 (1) 现象与解释:蔗糖不发生银镜反 应,说明蔗糖分子中不含 醛基 ,不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产 物具有 还原性 性。 (2) 稀硫酸的作用 催化剂 (3) 关键操作 用NaOH中和过量的H3. 淀粉的水解及水解进程 判断(选修5、P93,必修2、P72)(性质,检验,重点) (1) 实验进程验证:(实验操作阅读必修2第72页) ?如何检验淀粉的存在,碘水 ?如何检验淀粉部分水解,变蓝、砖红色沉淀 ?如何检验淀粉已经 完全水解,不变蓝、砖红色沉淀 (四)氨基酸与蛋白质 1、氨基酸的检验(选修5、P102)(检验,仅作参考) 茚三酮中 加入氨基酸,水浴加热,呈 蓝 色 2、蛋白质的盐析与变性(选修5、P103)(性质,重点) (1)盐析是 物理 变化,盐析不影响(影响/不影响)蛋白质的活 性,因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是 钾钠 铵盐的饱和溶液 。 (2)变性是 化学 变化,变性是一个 不可逆 的过程,变性后的蛋 白质 不能 在水中重新溶解,同时也失去 活性 。 蛋白质的颜色反应(检验) (1)浓硝酸:条件 微热 ,颜色 黄色 (重点) (2)双缩脲试剂:试剂的制备 同新制Cu(OH)溶液 ,颜色 紫玫瑰 色 (仅作参考) 蛋白质受物理或化学因素的影响,改变其分子内部结构和性质的作 用。一般认为蛋白质的二级结 构和三级结构有了改变或遭到破坏,都是变性的结果。能使蛋白质 变性的化学方法有加强酸、强 碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等;能使蛋白质变性的物理方法 有加热(高温)、紫外线及X射 线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。 结果:失去生理活性 颜色反应:硝酸与蛋白质反应,可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质 的颜色反应,常用来鉴别部分 蛋白质,是蛋白质的特征反应之一。 蛋白质黄色反应 某些蛋白质 跟浓硝酸作用呈黄色,有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。 篇二:高中化学有机实验总结 一、复习要点 1(反应原理(方程式); 2(反应装置特点及仪器的作用; 3(有关试剂及作用; 4(反应条件; 5(实验现象的 观察分析与记录; 6(操作注意事项; 7(安全与可能事故的模 拟处理; 8(其他(如气密性检验,产物的鉴别与分离提纯,仪器的使用要 领)( 二、主要有机制备实验 1(乙烯、乙炔的制取 2(溴苯的实验室制法(如图所示) ?反应原料:苯、液溴、铁粉 ?反应原 理: ? +Br2?? Fe +HBr ?制取装置:圆底烧瓶、长玻璃导管(锥形瓶)(如图所示) ?注 意事项: a(反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后,苯将溴 从溴水中萃取出来,而并不发生溴代反应。 b(反应过程中铁粉(严格地说是溴化铁)起催化剂作用。 c(苯的溴代反应较剧烈,反应放出的热使苯和液溴汽化,使用长玻 璃导管除导气外,还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用,使反应充分 进行。 d(长玻璃导管口应接近锥形瓶(内装少量水)液面,而不能插入液 面以下,否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方 有白雾生成,若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会 产生淡黄色沉淀,证明反应过程中产生了HBr,从而也说明了在铁 粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。 e(反应完毕可以观察到:在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成, 这是溶解了液溴的粗溴苯,将粗溴苯倒入稀NaOH溶液中振荡洗 涤,可除去溶解在溴苯中的液溴,得到无色,不溶于水,密度比水 大的液态纯溴苯。 3(硝基苯的实验室制法(如图所示) ?反应原料:苯、浓硝酸、浓硫酸 NO2 ?反应原理: +HO-NO2????浓硫 酸 ?+H2O ?制取装置:大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ?注意事 项: a(反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。 b(配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时,应先将浓HNO3 注入容器中,再慢慢注入浓H2SO4,同时不断搅拌和冷却。 c(混 合酸必须冷却至50~60?以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发;在 滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。若不振荡会因为温度 升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。 d(为了使反应在50~60?下进行,通常将反应器放在50~60?的水 浴中加热,水浴加热的好处是保持恒温,受热均匀、易于控温 (?100?)。 e(将反应后的混合液倒入冷水中,多余的苯浮在水面,多余的硝酸 和硫酸溶于水中,而反应生成的硝基苯则沉在容器底部,由于其中 溶有NO2而呈淡黄色,将所得的粗硝基苯用稀NaOH溶液洗涤除去 其中溶有的残留酸后,可观察到纯硝基苯是一种无色,有苦杏仁 味,比水重的油状液体。 f(硝基苯有毒,万一溅在皮肤上,应立即用酒精清洗。 4(乙酸乙酯的制备 ?实验原理: CH3COOH+CH3CH2OH ?实验装置 浓硫酸? CH3COOCH2CH3+H2O ?反应特点 ,(通常反应速率较小。 ,(反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。 ?反应的条件及其意义 a(加热。加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙 酯挥发而收集,使平衡 向正方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。 b(以浓硫酸作催化剂,提高反应速率。 c(以浓硫酸作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。 ?实验需注意的问 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 a(加入试剂的顺序为C2H5OH?浓硫酸?CH3COOHo b(用盛 Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯,一方面中和蒸发出 来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的 溶解度,有利于酯的分离。 c(导管不能插入到Na2CO3 溶液中, 以防止倒吸回流现象的发生。 d(加热时要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发,液体剧烈 沸腾。 e(装置中的长导管起导气兼冷凝作用。 f(充分振荡试管、然后静置,待液体分层后,分液得到的上层液体 即为乙酸乙酯。 点拨:?苯的硝化反应,?实验室制乙烯,?实验室制乙酸乙酯。 实验中浓 H2SO4所起的 作用不完全相同,实验?和?中浓H2SO4均起催化剂和吸水剂作 用,实验?中浓H2SO4作催化剂和脱水剂。 ?能与醇发生酯化反 应的酸除羧酸外,还有无机含氧酸, 如 ? ?C2H5ONO2+H2O C2H5OH+HO,NO2?? 硝酸乙 酯 ? ?C2H5Br+H2O 无氧酸则不行,如 C2H5OH+HBr?? 5(石油的分馏实验(图所示) ?反应原料:原油 ?反应原理:利用加热和冷凝,把石油分成不同沸点范围的馏分 ?反应装置:酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等 ?注意事项: a(实验前应认真检查装置的气密性。 b(温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处,以测定生成物的沸 点。 c(冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反,上口出水。 d(为防止液体暴沸,在反应混合液中需加入少许碎瓷片。 e(实验过程中收集沸点60,150?的馏分是汽油,沸点为150, 300?的馏分是柴油。 三、官能团的特征反应 1(遇溴水或溴的CCl4溶液褪色:C?C、C?C、-CHO(甲酸、甲酸 酯、甲酸盐、葡萄糖)或酚; 2(遇KMnO4酸性溶液褪色:烯 烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡 萄糖、麦芽糖等 3(遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊:酚; 4(遇石蕊 试液显红色:羧酸; 5(与Na反应产生H2:含羟基化合物(醇、酚或羧酸); 6(与 Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:羧酸; 7(与Na2CO3溶 液反应但无CO2气体放出:酚; 8(与NaOH溶液反应:酚、羧 酸、酯或卤代烃; 9(发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀: 含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸 盐、葡萄糖、麦芽糖); 10(常温下能溶解Cu(OH)2:羧酸; 11(能氧化成羧酸的醇:含“?CH2OH”的结构(能氧化的醇,羟基 相“连”的碳原子上含有氢原子; 能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子); 12(能水解:酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质; 13(既能 氧化成羧酸又能还原成醇:醛; 14(卤代烃的水解,条件:NaOH, 水,取代;?NaOH, 醇溶液, 消去。 15(蛋白质(分子中含苯环)与浓HNO3反应后显黄色。 四、有机物的分离,提纯 1(甲烷气体中有乙烯或乙炔(除杂)(溴水) 2(己烷中有己烯 (除杂) (酸性KMnO4) 3(醋酸钠固体中有萘(除杂和分 离)(升华) 4(苯有甲苯(除杂) (先酸性KMnO4、再NaOH) 5(苯中有 苯酚(除杂和分离)(NaOH、分液) 6(乙醇中有水(分离和 提纯)(CaO、蒸馏) 7(乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(除杂)(饱 和Na2CO3) 8(溴苯中有溴(除杂) (NaOH、分液) 9(硝基苯中有硝酸或NO2(除杂)(NaOH、分液) 10(硝基苯 中有苯磺酸(除杂和分离)(NaOH、蒸馏) 11(蛋白质溶液中有 少量食盐(除杂)(清水、渗析) 12(硬脂酸钠溶液中有甘油(提 纯)(NaCl) 13(蛋白质中有淀粉(除杂) (淀粉酶、水) 14. 己烷中有乙醇(除杂和分离)(水洗、分液) 15(乙醇中有乙酸 (除杂)(NaOH或CaO、蒸馏) 16(乙酸乙酯中有水(除杂) (无水Na2SO4) 17(苯酚中有苯甲酸(除杂)(NaHCO3、蒸 馏) 18(肥皂中有甘油(除杂和分离)(NaCl、盐析) 19(淀粉 中有NaCl(除杂)(渗析) 五、常见有机物的鉴别(要注意试剂的选择) 1(甲烷、乙烯与乙炔的鉴别 (燃烧) 2(烷烃与烯烃的鉴别 (溴水或酸性KMnO4) 3(烷烃与苯 的同系物的鉴别(酸性KMnO4) 4(卤代烃中卤素元素的鉴别(NaOH、HNO3、AgNO3) 5(醇与 羧酸的鉴别 (指示剂) 6(羧酸与酯的鉴别 (1) 乙酸与乙酸乙酯的鉴别(水) (2)乙酸与甲酸甲酯的鉴别(水) (3)甲酸与乙酸的鉴别(新制的Cu(OH) 2) (4)甲酸与甲醛的 鉴别(新制的Cu(OH) 2) 7(醛与酮的鉴别(新制的Cu(OH) 2或 银氨溶液) 8(酚与芳香醇的鉴别(浓溴水) 9(淀粉与纤维素的 鉴别(淀粉酶) 10(蛋白质的鉴别,与浓HNO3反应后显黄色。 11(甘油与乙醛鉴 别 (银氨溶液、Cu(OH) 2)篇三:高中有机化学实验总结最全 有机化学基础实验 (一) 烃 1. 甲烷的氯代(必修2、P56)(性质) 实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排 水 的方法先后 收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳 光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。 现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小, 量筒壁上出现 油状液体 ,量筒内饱和食盐水液面 上升 ,可能有 晶体析出【会生成HCl,增加了饱和食盐 水】 (( 解释: 生成卤代烃 2. 石油的分馏(必修2、P57,重点)(分离提纯) (1) 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物,要进 行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。 (2) 分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、 石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、 牛角管、 锥形瓶 。 (3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 防止爆沸 (4) 温度计的位置:温度计的水银球应处于 支管口 (以测量 蒸汽温度) (5) 冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的 流动方向 下口进,上口出 (6) 用明火加热,注意安全 3. 乙烯的性质实验(必修2、P59) 现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验) 乙烯使 溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂) 乙烯的实验室制法: (1) 反应原料:乙醇、浓硫酸 (2) 反应原理:CH3CH2 OH 副反应:2CH3CH2OH C2H5OH + 6H2SO4(浓)CH2,CH2? + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2?+ 2CO2?+ 9H2O (3) 浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢 慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃 棒不断搅拌) (4) 碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。 (5) 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上 升到并稳定于170?左右。(不能用水浴) (6) 温度计要选用量程在200?,300?之间的为宜。温度计的水 银球要置于反应物的中央位置,因为需要测 量的是反应物的温度。 (7) 实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反 之,会导致水被倒吸。【记】倒着想,要想不 被倒吸就要把水中的导管先拿出来 (8) 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能,会爆炸 (9) 点燃乙烯前要_验纯_。 (10) 在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是 氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生 成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成 SO2。故乙烯中混有_SO_、。 (11) 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为,:,,且需要的量不要太 多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而 影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加 乙烯的产量。 4、乙炔的实验室制法: 反应方程式:CaC2+2H2O?C2H2?+Ca(OH)2(注意不需要加热) 发生装置:固液不加热(不能用启普发生器) 得到平稳的乙炔气流:?常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度) ?分液漏斗控制流速 ?并加棉花,防止泡沫喷出。 生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的 气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏 斗。为什么,?反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均 而炸裂)。?反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入 启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发 生器失去作用。 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为 何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 5、苯的溴代(选修5,P50)(性质) (1) 方程式: 原料:溴应是_液溴_用液溴,(不能用溴水;不用加热)加入铁粉起 催化作用,但 实际上起催化作用的是 FeBr3 。 现象:剧烈反应,三颈瓶中液体沸腾,红棕色气体充满三颈烧瓶。 导管口有棕色 油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。 (2) 顺序:苯,溴,铁的顺序加药品 (3) 伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是 导气 、冷凝 (以提高原料的 利用率和产品的收率)。 (4) 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr气体易溶于 水,防止倒吸_(进行尾气吸收,以保护环 境免受污染)。 (5) 反应后的产物是什么,如何分离,纯净的溴苯是无色的液 体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底 部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中 的溴可加入_NaOH溶液_,振荡,再用分液漏斗分离。分液后再蒸 馏便可得到纯净溴苯(分离苯) (6) 导管口附近出现的白雾,是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形 成的氢溴酸小液滴_。 探究:如何验证该反应为取代反应, 验证卤代烃中的卤素 ?取少量卤代烃置于试管中,加入NaOH溶液;?加热试管内混合 物至沸腾; ?冷却,加入稀硝酸酸化;?加入硝酸银溶液,观察沉淀的颜色。 实验说明: ?加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率,因为不同的卤代烃 水解难易程度不同。 ?加入硝酸酸化,一是为了中和过量的NaOH,防止NaOH与硝酸 银反应从而对实验现象的观察产生影响;二是检验生成的沉淀是否 溶于稀硝酸。 6 ???在50-60?下发生反应,直至反应结束。 ?除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5,NaOH溶液洗涤,最后 再用蒸馏水洗涤。 ?将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。 【注意事项】 (1) 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:_ 先浓硝酸再浓硫酸?冷却到50-60C,再加 入苯(苯的挥发性) (2) 步骤?中,为了使反应在50-60?下进行,常用的方法是_水 浴_。 (3) 步骤?中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。 (4) 步骤?中粗产品用5,NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸 _。 (5) 纯硝基苯是无色,密度比水_大_(填“小”或“大”),具有_苦杏 仁味_气味的油状液体。 (6) 需要空气冷却 (7) 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60?以下,这是 为何: ?防止浓NHO3分解 ?防止混合放 出的热使苯和浓HNO3挥发 ?温度过高有副反应发生(生成苯磺酸 和间二硝基苯) ( 8) 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用:催化剂, 吸水剂 (二)烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 (1)反应原料:溴乙烷、NaOH溶液 (2)反应原理:CH3CH2Br + H2O 化学方程式:CH3CH2—Br + H—OH CH3CH2OH + HBr CH3— CH2—OH + HBr 注意:(1)溴乙烷的水解反应是可逆反应,为了使正反应进行的比 较完全,水解一定要在碱性条件下进行; (3)几点说明:?溴乙烷在水中不能电离出Br-,是非电解质,加 AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ?溴乙烷与NaOH溶液混合 振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主 要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生。 ?水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaOH,再 加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生。 32实验现象:乙醇与钠发生反应,有气体放出,用酒精灯火焰点燃 气体,有“噗”的响声,证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚 酞试液,溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。 3、 乙醇的催化氧化(必修2、65)(性质) 把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热,看到铜丝表面变 黑 ,生成 CuO迅速插入 盛乙醇的试管中,看到铜丝表面 变红 ;反复多次后,试管中生成 有 刺激性 气味的物质(乙 醛),反应中乙醇被 氧化 ,铜丝的作用是 催化剂 。 闻到一股刺激性气味,取反应后的液体与银氨溶液反应,几乎得不 到银镜;取反应后的液体 与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热,看不到红色沉淀,因此无法证 明生成物就是乙醛。通过讨 论分析,我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个:?乙醇 与铜丝接触面积太小,反应 太慢;?反应转化率低,反应后液体中乙醛含量太少,乙醇的大量存 在对实验造成干扰。 乙醛的银镜反应 (1)反应原料:2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液 (2)反应原理: CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ?+ 3NH3 +H2O (3)反应装置:试管、烧杯、酒精灯、滴管 银氨溶液的配置:取一支洁净的试管,加入1mL2%的硝酸银,然后 一变振荡,一边滴入2%的稀氨水,直到产生的沉淀恰好溶解为止。 (注意:顺序不能反) (4)注意事项: ?配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量,并且必须现配现 用,不可久置,否则会生成容易爆炸的物质。 ?实验用的试管一定 要洁净,特别是不能有油污。 ?必须用水浴加热,不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物 质),水浴温度不宜过高。 ?如果试管不洁净,或加热时振荡,或加入的乙醛过量时,就无法 生成明亮的银镜,而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管 内壁但颜色发乌。 ?实验完毕,试管内的混合液体要及时处理,试管壁上的银镜要及 时用少量的硝溶解,再用水冲洗。(废液不能乱倒,应倒入废液缸 内) 成败关键:1试管要洁净 2(温水浴加热3(不能搅拌4(溶液呈碱 性。 5(银氨溶液只能临时配制,不能久置,氨水的浓度以2,为 宜。。 能发生银镜的物质:1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基(比如各种醛,以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐,如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯,如甲酸乙酯 HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法 实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银,生成硝酸 银,一氧化氮和水 银镜反应的用途:常用来定量与定性检验 醛基 ;也可用来制瓶胆 和镜子。 与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu(OH)2氧化 (1)反应原料:10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液 (2)反应原理:CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O?+ 2H2O (3)反应装置:试管、酒精灯、滴管 (4)注意事项: ?本实验必须在碱性条件下才能成功。 ?Cu(OH)2悬浊液必须现配现用,配制时CuSO4溶液的质量分 数不宜过大,且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的 Cu(OH)2的质量分数过大,将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉 淀(而是得到黑色的CuO (3) 碳酸钠溶液的作用 ?除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ? 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸;吸收 乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度) (4) 反应后右侧试管中有何现象, 吸收试管中液体分层,上层为 无色透明的有果香气味的液体 (5) 为什么导管口不能接触液面, 防止因直接受热不均倒吸 (6) 该反应为可逆反应,试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产 率的方法 小心均匀加热,保持微沸, 有利于产物的生成和蒸出,提高产率 (7) 试管:向上倾斜45?,增大受热面积 (8) 导管:较长,起到导气、冷凝作用 (9) 利用了乙酸乙酯易挥发的特性篇四:高中化学有机化学实验 总结 高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五) 1、石油的分馏 (1)两种或多种 相差较大且 的液体混合物,要 进行分离时,常用这种分离方法。 (2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石 棉网、酒精灯、 、带温度计的单孔橡皮 塞、 、牛角管、 。 (3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 。 (4)温度计的位置:温度计的水银球应处于 (以测量蒸汽温度)。 (5)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动 方向为 。 2气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。 (2)应选用分液漏斗,并用饱和食盐水代替水,来控制产生乙炔的 速度。 5、苯与溴的反应 (1)反应原理: (2)反应装置: 三颈瓶(或广口瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏 斗、锥形瓶 (3)尾气处理:吸收法(用碱液吸收,一般用NaOH 溶液) (4)几点说明: ?除去溴苯中的溴可加入 ,振荡,再用 分离。 ? 判断是取代反应时,要先除去Br2的干扰。 6、硝基苯的生成 (1)反应原理: (2)注意事项: ?实验中一定要严格控制温度,采取水浴加热。水浴温度不宜过 高,如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发,还会使浓硝酸分解产 生NO2等。因此控制好温度是做好本实验的关键。 ?纯净的硝基苯为无色油状的液体,密度比水大,又苦杏仁味,因 混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。可以用 洗 涤除去。 ?硝基苯有毒,沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。 如果硝基苯的液体沾到皮肤上,应迅速用 擦洗,再用肥皂水 洗净。 7、溴乙烷中溴元素的检验 几点说明:?溴乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质,加 AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ?溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接 去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证 Br-的产生。 ?水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和过量的NaOH,再加 AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生。 8、溴乙烷的消 去反应中乙烯的检验 9、无水乙醇与金属钠反应 注意事项:防止因气体受热膨胀,使得测得的体积偏大,应 后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面 要 。 10、乙醇的催化氧化 注意事项: ?该反应中Cu为催化剂,CuO为中间物质。 ?该反应放热,放出的热量足以维持反应继续进行。 注意事项:若实验时,已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时 间,忽然记起要加碎瓷片, 应 。 15、银镜反应 实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗,目的 是 。 实验后可以用 来清洗试管内的银镜。 注:新制请氧化铜悬浊液中,氢氧化钠 应 ~ 18、乙酸和乙醇的酯化反应(乙酸乙酯的制取) 19、乙酸乙酯的水解 20、葡萄糖醛基的检验(同前醛基的检验,见乙醛部分) 葡萄糖与银氨溶液反应: 葡萄糖与新制氢氧化铜溶液反应: 注意:果糖也能发生还原反应。 21、蔗糖水解及水解产物的检验(淀粉水解及水解产物的检验与之 相同) 蔗糖水解反应: 实验:这两支洁净的试管里各加入20,的蔗糖溶液1mL,并在其中 一支试管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱 性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热 3min~5min,观察现象。 (1)现象与解释:蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不 含 ,不显 性。蔗糖发生水解反应的产物 是 ,具有 性。稀硫酸具有 作用。 (2)容易遗忘的一步操作是 (3) 淀粉水解实验中检验淀粉是否存在用 22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应 (1)蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液或硫酸钠溶液会有 现象,这个过程叫 。再加入蒸馏水后,出现 现象。 (2)蛋白质水溶液中加入醋酸铅溶液会有 现象,这个过程 叫 。再加入蒸馏水后,出现 现象。 (3)蛋白质水溶 液中加入浓硝酸会有 现象,这个过程叫 。再加热,出 现 现象,这个过程叫 。 23、酚醛树脂的制取 (1)原理: (2)催化剂:浓盐酸(氢氧化钠也可以,注意产物上的区别) (3)试管清洗: 浸泡篇五:高中有机化学实验总结最全 有机化学基础----实验 1、乙烯的性质实验(必修2、P59) 现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化),使溴的四氯化碳溶液 褪色(加成) 乙烯的实验室制法: (1) 反应原料:乙醇、浓硫酸 (2) 反应原理:CH3CH2 OH 副反应:2CH3CH2OH C2H5OH + 2H2SO4(浓) C + 2H2SO4(浓)CH2,CH2? + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O 2SO2?+ 2C+ 5H2O 2SO2?+ CO2 ?+ 2H2O (3) 收集方法:只能用排水法,因为其密度与空气接近,只是略 小,不能用排空气法。 (4) 浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢 慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌) (5) 碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。 (6) 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上 升到并稳定于170?左右。(不能用水浴) (7) 温度计要选用量程在200?,300?之间的为宜。温度计的水 银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。 (8) 实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反 之,会导致水被倒吸。 (9) 在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是 氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等 (因此 试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有 _SO2_、__。尤其是_具有还原性,也可以是KMnO4酸性溶液或者 溴水褪色,必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳 溶液则可不除杂。 (10) 使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。 2、乙炔的实验室制法: (1) 反应方程式:CaC2+2H2O?C2H2?+Ca(OH)2(注意不需要加 热) (2) 发生装置:固液不加热(不能用启普发生器) (3) 得到平稳的乙炔气流:?常用饱和氯化钠溶液代替水(相当 于减小了水的浓度) ?分液漏斗控制流速 ?并加棉花,防止泡沫 喷出。 (4) 生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊 臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 (5) 反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和 分液漏斗。为什么,?反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受 热不 均而炸裂)。?反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进 入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普 发生器失去作用。 (二)烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 (1)反应原料:溴乙烷、NaOH溶液 (2)反应原理:CH3CH2Br + H2 O 化学方程式:CH3CH2—Br + H— OH CH3CH2OH + HBr CH3—CH2—OH + HBr 注意:(1)溴乙烷的水解反应是可逆反应,为了使正反应进行的比 较完全,水解一定要在碱性条件下进行; (3)几点说明:?溴乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质,加 AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ?溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br,但直接取 上层清液加AgNO3溶液产生Ag2O黑色沉淀,无法验证Br的产生 -?水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaOH,再 加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br产生。 --- 1 3、 乙醇的催化氧化(必修2、65)(性质) 把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热,看到铜丝表面变 黑 ,生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中,看到铜丝表面 变红 ;反复多次后,试管中生成有 刺激性 气味的物质(乙醛), 反应中乙醇被 氧化 ,铜丝的作用是 催化剂 。 闻到一股刺激性气味,取反应后的液体与银氨溶液反应,几乎得不 到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 共热,看不到红色沉淀,因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论 分析,我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2 个:?乙醇与铜丝接触面积太小,反应太慢;?反应转化率低,反应 后液体中乙醛含量太少,乙醇的大量存在对实验造成 干扰。 乙醛的银镜反应 (1)反应原料:2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液 (2)反应原理: CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ?+ 3NH3 +H2O (3)反应装置:试管、烧杯、酒精灯、滴管 银氨溶液的配置:取一支洁净的试管,加入1mL2%的硝酸银,然后 一变振荡,一边滴入2%的稀氨水,直到产生的沉淀 恰好溶解为止。(注意:顺序不能反) (4)注意事项: ?配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量,并且必须现配现 用,不可久置,否则会生成容易爆炸的物质。 ?实验用的试管一定要洁净,特别是不能有油污。 ?必须用水浴加热,不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物 质),水浴温度不宜过高。 ?如果试管不洁净,或加热时振荡,或 加入的乙醛过量时,就无法生成明亮的银镜,而只生成黑色疏松的 沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。 ?实验完毕,试管内的混合液体要及时处理,试管壁上的银镜要及 时用少量的硝溶解,再用水冲洗。(废液不能乱倒,应倒入废液缸 内) 成败关键:1试管要洁净 2(温水浴加热3(不能搅拌4(溶 液呈碱性。 5(银氨溶液只能临时配制,不能久置,氨水的浓度以 2,为宜。。 能发生银镜的物质:1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛 基(比如各种醛,以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐,如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯,如甲酸乙酯 HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜, 银镜反应的用途:常用来定量与定性检验 醛基 ;也可用来制瓶胆 和镜子。 与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu(OH)2氧化 (1)反应原料:10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液 (2)反应原理:CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O?+ 2H2O (3)反应装置:试管、酒精灯、滴管 (4)注意事项: ?本实验必须在碱性条件下才能成功。 ?Cu(OH)配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大,且NaOH溶 液应过量。若CuSO4 溶液过量或配制的Cu(OH)2悬浊液必须现配现 用, 。 2的质量分数过大,将在实验时得不到砖红色的Cu2O 沉淀(而是得到黑色的CuO沉淀) 新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO 。试剂相对 用量 反应条件:溶液应为_碱_性,应在__水浴_中加热 用途:这个反应可用来检验_醛基__;医院可用于 葡萄糖 的检验。 乙酸的酯化反应:(性质,制备,重点) (1)反应原料:乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液 (2)反应原理: 2 (5) 为什么导管口不能接触液面, 防止因直接受热不均倒吸 (6) 该反应为可逆反应,试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸 乙酯产率的方法 小心均匀加热,保持微沸,有利于产物的生成和 蒸出, 提高产率 (7) 导管:较长,起到导气、冷凝作用 (三)大分子有机物 1. 葡萄糖醛基的检验(必修2、P71)(同前醛基的检验,见乙醛部 分) 注意:此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。 2、蔗糖水解及水解产物的检验(选修5、P93)(性质,检验,重 点) 实验:这两支洁净的试管里各加入20,的蔗糖溶液1mL,并在其中 一支试管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱 性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热 3min~5min,观察现象。 (1) 现象与解释:蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含 醛 基 ,不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的 产 物具有 还原性 性。 (2) 稀硫酸的作用 催化剂 (3) 关键操作 用NaOH中和过量的H43. 淀粉的水解及水解进 程判断(选修5、P93,必修2、P72)(性质,检验,重点) (1) 实验进程验证:(实验操作阅读必修2第72页) ?如何检验淀粉的存在,碘水 ?如何检验淀粉部分水解,变蓝、砖红色沉淀 ?如何检验淀粉已经完全水解,不变蓝、砖红色沉淀 乙醇和重铬酸钾 仪器试剂:圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓 硫酸、无水乙醇 实验操作 :在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫 酸,在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入 无水乙醇,加热后,观察实验现象。 实验现象:反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。 应用:利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。 因为乙醇可被重铬酸钾氧化,反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿 色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽,因此利用本实验的 反应原理,可以制成检测司机是否饮酒的手持装置,检查是否违法 酒后驾车。 1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶 液, 3 2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4,已知1mol该化合物分别 与Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三种物质的物质的量之比为3 :2:1,而且该化合物苯环上不存在邻位基团,试写出该化合物的 结构简式。 解析:由消耗1mol NaHCO3,可知该化合物一个分子中含有一个羧 基:—COOH;由消耗2mol NaOH,可知该化合物一个分子中还含 有一个酚羟基:—OH;由消耗3mol Na,可知该化合物一个分子中 还含有一个醇羟基:—OH。所以其结构简式为: 有机实验专题 一、几种有机物的制备 2、 乙烯 原理:CH3?CHH 2OH? 浓?2?SO?4 ?C?CH2???CH2??H2O 170 i)药品及其比例:无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3) ii)温度计水银球位置:反应液中 iii)碎瓷片的作用: 防暴沸 iv)温度控制: 迅速升至170? v)浓硫酸的作用: 催化剂、脱水剂 vi)用NaOH洗气:混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序:碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、 乙炔 原理:CaC2?2H2O?Ca(OH)2?C2H2? i)为何不用启普发生器:反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水: 减缓反应速率 二、有机物的性质实验 ? 银镜反应 4 含有醛基的烃的衍生物: (1)醛类 (2)甲酸、甲酸盐、甲酸酯(3)醛糖(葡萄糖、麦芽 糖) (4)不含醛基的果糖也可以发生银镜反应 实验要点 1、银氨溶液的制备: 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag+NH3?H2O = AgOH?+NH AgOH+2NH3?H2O = [Ag(NH3)2]+OH+2H2O 2、反应原理: +-+4+ RCHO?2[Ag(NH3)2]OH?水溶???RCOONH4?2Ag??3NH3?H2O ? 3、反应条件:水浴加热 4、反应现象:光亮的银镜 5、注意点:(1)试管内壁洁净,(2)碱性环境 ?醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2的新制: 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu+2OH= Cu(OH)2? 2、反应原 理: ?RCHO?2Cu(OH)2???RCOOH?Cu2O??2H2O 2+, 3、反应条件:加热 4、反应现象:砖红色沉淀,Cu2O 5、注意点:(1)Cu(OH)2须新制 (2)碱性环境 (4)掌握一些有机物的分离方法: ?萃取、分液法 ?蒸馏、分馏法 ?洗气法 ?渗析 ?盐析 ?沉 淀 [精选习题] 1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 ( ) A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯 用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取,2后的试 管用稀盐酸洗涤 2、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液,可用的一种试 剂是( ) A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化 铁 3、只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油 4、欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚,有下列操作: ? 蒸馏 ? 过滤 ? 静置分液 ?加入足量的金属钠 ? 通入过量的二氧化碳 ? 加入足量的NaOH溶液 ? 加入足量的FeCl3溶液 ? 加入硫酸与 NaBr共热,合理的步骤是( ) A.??? B. ???? C. ???? D. ???? 5、下列化学实验能够获得成功的是 ( ) A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区 分开来。 B)将无水乙醇加热到 170?时, 可以制得乙烯 C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。 D)乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙 酯。 6、可以将六种无色液体:C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶 液,C6H5OH溶液,C6H6 区分开的试剂是( ) A(FeCl3溶液 B(溴水 C(酸性高锰酸钾溶液 D(NaOH溶液 7、区别乙醛、苯和溴苯,最简单的方法是( ) A(加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B(与新制氢氧化铜共热 C(加蒸馏水后振荡 D(加硝酸银溶液后振荡 8、下列除杂方法中正确的一组是( ) 5
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