化学溶液知识点
初中化学溶液知识点归纳
2009-11-18 13:57:36 来源: 网友评论 0 条
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第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:a、溶液不一定无色， 如CuSO为蓝色 FeSO为浅绿色 Fe(SO)为黄色 44243
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ? 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
(1)概念:
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:?Ca(OH)和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 2
?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
?饱和溶液不一定是浓溶液
?不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
?在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NHNO溶解 43
溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解 24
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:?条件:一定温度?
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:单位:克
(2)溶解度的含义:
20?时NaCl的溶液度为36g含义:
在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2
(4)溶解度曲线
例: (1)t?时A的溶解度为 80g 3
(2)P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
(3)N点为 t?时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使3
它变为饱和
(4)t?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
(7)t? 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t? 会析出晶体的有A和B 无21
晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
分析
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各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
?给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶
，质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na:HO(数目),1:100，计算NaCl的质量分数。 2
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
?金属除锈
?制造药物
?人体中含有少量盐酸，助消化 ?金属除锈
?浓硫酸作干燥剂
?生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 (4)碱 + 酸 ? 盐 + 水
(5)盐 + 酸 ? 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
?Ba(NO3)2及HNO3?HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水(溶解放热)
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3?+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2? 65(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2? 66(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2? 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ?+ 2HCl 2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ?+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ?+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2? 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl? + NaNO3
78(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4? + 2NaCl
26.氧化物的性质:
?有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O，H2O,2NaOH
CaO，H2O,Ca(OH)2
K2O，H2O,2KOH
BaO，H2O,Ba(OH)2
?酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ，H2O,H2CO3
SO2 ，H2O,H2SO3
SO3 ，H2O,H2SO4
27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4 30.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)物理性质:白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)
?二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)
2NaOH=Na2CO3 ，H2O CO2 ，
SO2 ，2NaOH=Na2SO3，H2O
2NaOH=Na2SO4 ，H2O SO3 ，
?硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
?氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH ，Fe2(SO4)3=3Na2SO4 ，2Fe(OH)3?
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 ，Cu(OH)2?
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOH，MgSO4=Na2SO4 ，Mg(OH)2?
31.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2 ，Ca(OH)2=CaCO3? ，H2O
Na2CO3 ，Ca(OH)2 =CaCO3? ，2NaOH
32.常看见的盐
a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl，AgNO3 ,NaNO3 ，AgCl?
粗盐提纯的步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
b.碳酸钠(俗名:纯碱，Na2CO3 类别:盐， 不是碱)碳酸钠，酸?盐，H2O ， CO2 ?
例: Na2CO3 ，2HNO3 ,2NaNO3 ，H2 O，CO2 ?
2AgNO3 ，Na2 CO3 ,2NaNO3 ，Ag2CO3 ?
CaCl2 ，Na2CO3 ,2NaCl，CaCO3 ?
BaCl2 ，Na2CO3 ,2NaCl， BaCO3 ?
? Ca(OH)2 ，Na2CO3 ,2NaOH，CaCO3 ?
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)
?加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4?5H2O,CuSO4 ，5H2O
5H2O= CuSO4?5H2O CuSO4 ，
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物: CuSO4，2NaOH,Cu(OH)2?，
Na2SO4
置换反应Fe，CuSO4 ,FeSO4 ，Cu
Zn ， CuSO4 ,ZnSO4 ， Cu
第八单元知识点
课题一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 1、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属
8)锇:密度最大的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (
(9)锂 :密度最小的金属
3、金属分类:
(1)黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
(2)重金属:如铜、锌、铅等
(3)有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属，如金
(4)轻金属:如钠、镁、铝等;
4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
?:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
、钛和钛合金、 形状记忆金属、 生铁、 钢、 黄铜、 合金: 铁的合金、 铜合金、 焊锡
青铜:
备注:不锈钢:含铬、镍的钢 ，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
===
点燃
===
点燃
===
点燃
===
点燃
因此可用来制造人造骨等。
课题二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
(1). 镁与氧气燃烧生成氧化镁:2Mg + O2 2MgO
(2). 铝在空气中燃烧生成三氧化二铝(氧化铝):4Al + 3O2 2Al2O3
(3). 铁与氧气燃烧生成四氧化三铁:3Fe + 2O2 Fe3O4
(4). 铜与空气中受热生成氧化铜:2Cu + O2 2CuO
+ H2? 2、金属 + 酸 ? 盐
(1). 镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? (2). 铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2?
(3). 锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?(4). 铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? (5). 镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气:Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2? (6). 铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气:2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2? (7). 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2? (8). 铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2? 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后，盐可溶”)
(1). 锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (2). 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(“湿法冶金”原理)
(3). 铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4、常见金属活动性顺序:
===
高温
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb(H)、Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、Au 金属活动性:由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(,)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 课题三、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
?保持铁制品表面的清洁、干燥
?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
?制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ?防止金属腐蚀
保护金属资源的途径: ?回收利用废旧金属
?合理开采矿物
?寻找金属的代用
意义:节约金属资源，减少环境污染
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