76、离子键与共价键

76、离子键与共价键 高三化学第1阶段复习80课时导学案 第76课时 离子键与共价键 一、 知识回顾与记忆 一、离子键与共价键的比较 离子键 类型 共价键 比较 、 离子间相邻 通过 与 本质 通过 形成 的静电作用形成 成键条件 (元素种类) 特征 分类 按形成共价键的原子轨道重叠方式: 和 按形成共价键的电子对是否偏移: 和 存在 离子化合物(离子晶单质H，价化合物HCl、HO，离子化合物NaOH、222 体)如:NaCl、CsCl NaO 22 二(共价键的三个参数 1(键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越___ ___，形成化学键放出的能量越多，说明化学键越_________。 2(键长:形成共价键的两个原子之间的___ ___距离。一般而言，化学键的键长越短，化学键就越__ _，键就越__ _。相同的两原子成键:单键键长__ _双键键长 _叁键键长。 __ 3(键角:两个共价键之间的夹角。其中____ ___和____ __决定共价键的稳定性，_______和_______决定分子的空间构型。 【课内练习】 1(现有如下各种说法，正确的是 ?在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;?金属和非金属化合形成离子键;?离子键是 +-阳离子、阴离子的相互吸引;?根据电离方程式HCl , H + Cl ，判断HCl分子里存在离子键;?H分子和Cl分子的反应过程是H、Cl分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，2222 而后H、Cl原子形成离子键的过程 A(???正确 B(都不正确 C(?正确，其他不正确 D(仅?不正确 二、方法掌握与训练 判断σ键与π键的方法 【方法精要】 1 厦门市2012届高三化学指导组 高三化学第1阶段复习80课时导学案 σ键 π键 重叠特点 头碰头 肩并肩 强度 较大 较小 成键电子 s-s、s-p、p-p p-p 键型 共价单键 共价双键、共价三键 【课内练习】 2(对σ键的认识不正确的是( ) A(σ键不属于共价键，是另一种化学键 B(σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C(分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D(含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 二、 能力提升与练习 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质(如反应热、分子的稳定性等)的能力。 【课内练习】 3(意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N分子，其4分子结构如右图所示(已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( ) A(N属于一种新型的化合物 4 B(N分子中N—N键角为109?28′ 4 C(N分子中存在非极性键 4 D(1 mol N转变成N将吸收882 kJ热量 42 课后达标练习 1(能证明NaCl为离子化合物的方法是( ) A(NaCl溶液容易导电 B(食盐水溶液呈中性 +-C(熔融NaCl可以导电 D(NaCl溶于水可以电离出Na和Cl 2(下列化合物中只含一个π键的是( ) A(CH B(HO C(CH=CH D(CH- CH 222222 333(关于乙醇分子的说法正确的是( ) A(分子中共含有8个极性键 B(分子中不含非极性键 -C(分子中只含σ键 D(分子中含有1个π键 4(下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)完全相同的是( ) A(CO和MgCl B(NHCl和NaCl 24 C(NaO和HO D(HO和SO 2222 22 2 厦门市2012届高三化学指导组 高三化学第1阶段复习80课时导学案 5(下列关于离子键的说法中正确的是( ) A(离子键一定是在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间才存在 B(形成离子键时，离子间的静电作用指的是静电引力 C(形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强 D(非金属元素原子之间也可以形成离子键 6(下列有关化学键类型的判断正确的是( ) A(全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键 B(所有物质中都存在化学键 C(已知乙炔的结构式为H—C?C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键 (C?C) D(乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H和1个C—C都为σ键，不存在π键 7(氰气分子式为(CN)，结构式为:N?C—C?N，回答下列问题: 2 (1) (CN)分子中有 个σ键， 个π键。 2 (2)(CN)分子中N?C键的键长比C—C键的键长 (填“大”或“小”)。 2 (3)(CN)分子中 (填“含有”或“不含”，下同)极性键， 非极性键。 2 8(已知某些共价键的键能，试回答下列问题: -1-1共价键 键能/KJ?mol 共价键 键能/KJ?mol H - H 436.0 O - H 462.8 CI - CI 242.7 N ? N 946 C - H 413.4 H - CI 431.6 (1)H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大, (2)已知HO在2000?时有5%的分子分解，而CH在1000?时可以完全分解为C和H，242试解释其中的原因。 (3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在, 高考原题实战 9((2010海南卷10)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 2-+20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A(ZY B(XY C(ZY D(ZYX 22222 10((2009海南19-1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A(Li，F B(Na，F C(Na，C1 D(Mg，O 11((2009上海23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下: ?Cl?Cl+Cl ?Cl+H?HCl+H ? H+Cl?HCl+Cl „„ 22 2 3 厦门市2012届高三化学指导组 高三化学第1阶段复习80课时导学案 反应?中形成的化合物的电子式为 ;反应?中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a(卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b(卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c(卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d(卤素单质与氢气化合按F、Cl、Br、I的顺序由难变易 2222 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断: ?非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ?卤素单质键能大小与键长的关系为: 12(X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见 元素，其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 ?Y位于周期表第___ __周期第_ ____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___ ___(写化学式)。 ?XY是一种常用的溶剂，XY的分子中存在_ _键。在H,Y、H,Z两种共价22 键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是___ ___。 ?W的基态原子核外电子排布式是__。WY在空气中煅烧生成WO的化学方程式是__。 22 ?处理含XO、YO烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 2 已知: 1-1 XO(s) + O(g) = XO(g) ΔH = -283.0 kJ ?mol222 -1Y(s) + O(g) = YO(g) ΔH = -296.0 kJ ?mol 22 此反应的热化学方程式是 。 4 厦门市2012届高三化学指导组 高三化学第1阶段复习80课时导学案 【课时76答案】 【课内练习】1(B 2(A 3(C 课后达标练习 1(C 2(C 3(C 4( D 5(D 6(D 7((1)3 4 (2)小 (3)含有 含有 8((1)因为氢原子半径比氯原子小，H—H键键长比Cl—Cl键键长短，故键能大。 (2)CH不如HO稳定,因为O—H键键能大于C—H键键能(462.8 kJ?mol-1>413.4 42 kJ?mol-1)。 (3)因为N?N键键能大，则分子的稳定性强。 高考原题实战 9(B 10(A 11((1) 非极性 (2)S Cl F 三 IA (3)a (4)?不一定容易 ?除F外，键长增长，键能减小 2 ((112)三 ?A HClO 4 (2)2 H-Cl H-S 2626101 (3)2s2p3s3p3d4s2CuS+3O2CuO+2SO_ 2222(4)2CO(g)+SO(g)==2CO(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol 22 5 厦门市2012届高三化学指导组