《化学反应速率 化学平衡》测试题

《化学反应速率化学平衡》测试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一、选择题(每题有1~2个正确选项) 1.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 () A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.3mol·L-1·min-1 2.反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均反应速率v(X)为() A.v(NH3)= 0.002mol·L-1·s-1 B.v(O2)= 0.1mol·L-1·min-1 C.v(NO)= 0.008 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)= 0.18mol·L-1·min-1 3.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g) ==2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为( ) A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 4.反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示,正确的是() ①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1 ③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A.①② B.③ C.① D.②④ 5.对反应4A+5B == 4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是( ) A.v (A)=0.40mol·L-1·s-1 B.v (B)=0.48mol·L-1·s-1 C.v (C)=0.36mol·L-1·s-1 D.v (D)=0.55mol·L-1·s-1 6.某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的反应式是() A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 2X2Y C.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY3 7.在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol·L-1·s-1,若温度每升高5℃,反应速率提高到原来的2倍,则为使反应速率达到1.2 mol·L-1·s-1,应使反应在什么温度下进行() A.30℃ B.35℃ C.40℃ D.45℃ 8.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中正确的是() A.反应的化学方程式为:2M N B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 9.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是() A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 10.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二 氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2,对此反应,下列叙述正确的是() A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响 11.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是() A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是()。 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 13.对可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0,下列叙述错误的是() A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大 B.增大压强v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大 C.增大A的浓度v(正)会增大,但v(逆)会减小 D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同 14.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲:在500℃时,SO2和O2各10 mol反应 乙:在500℃时,用V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙:在450℃时,8mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500℃时,8mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 15.一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是 () A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间生成amolX,同时生成3a molY C.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2 16.在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是() A.体系压强不变 B.单位时间消耗n molA,同时生成 2nmolC C.A的转化率不变 D.容器内气体密度不变 17.反应2A(g)+ B(g)2C(g)△H > 0 。下列反应有利于生成C的是() A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.氨水应密闭保存,置低温处 B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 19.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度 为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是() A.平衡正向移动 B.平衡逆向移动 C.Z的体积分数变小 D.(a+b)>(c+d) 20.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是 A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时使用催化剂; D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 高二班姓名学号(必须填) 二、填空题 21.将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中,进行反应H2(g)+ I2(g)2HI (g),测得2min时v (HI) = 0.1 mol·L-1·min-1,I2(g)的浓度为0.4 mol·L-1,试确定: (1)H2和I2的反应速率为___________________; (2)H2和I2的起始浓度为___________________; (3)2min末HI的浓度为___________________。 22.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是__________反应(填"吸热""放热"); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填"增大""减小""不变"),原因是 _____________________________________________________________________ _________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?______________________,原因是 _____________________________________________________________________ __________。 (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1_______,E2_______(填"增大""减小""不变")。 23.在一定条件下,可逆反应:mA+nB pC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p 的关系是。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。 (4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)。 24.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=kc(I-)mc(Fe3+)n (k为常数) c(I-)(mol·L-1) c(Fe3+) ( mol·L-1) υ(mol·L-1·s-1) (1) 0.20 0.80 0.032k (2) 0.20 0.40 0.016k (3) 0.80 0.40 0.256k 通过所给数据计算得知: 在υ=kc(I-)mc(Fe3+)n中,m、n的值为______。(选填A、B、C、D) (A)m=1,n=1 (B)m=1,n=2 (C)m=2,n=1 (D)m=2,n=2 碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对速率的影响。(填:小于、大于、等于) 《化学反应速率化学平衡》测试题 参考答案 1-5.C、AD、C、A、A 6-10.C、B、D、C、AC 11-15.A、C、AC、C、AC 16-20.C、C、B、B C、D 21.(1)均为0.05 mol·L-1·min-1 (2)均为0.5 mol·L-1 (3)0.2 mol·L-1 22.(1)放热 (2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动,A 的转化率减小 (3)没影响;催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应始态和终态的能量,因此对反应热没有影响 (4)减小、减小 23.(1)m+n