打浦桥-高中化学实验专题

打浦桥-高中化学实验专题 高中化学实验专题 一、高考化学实验对学生的要求: (1)对操作原理的认识(解决实验操作理论依据的问题); (2)对操作方法的认识(解决如何操作的问题); (3)对操作目的的认识(解决为何要安排这样的操作); (4)对错误操作造成后果的认识(解决为何要这样操作的问题)。 二、高考实验基础知识归纳 1.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C1实验室制法为例，装配发生装置顺序是:放好铁架台?摆2 好酒精灯?根据酒精灯位置固定好铁圈?石棉网?固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置?集气瓶?尾气吸收。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入，以免固体放入2 时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在 分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 2.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ?测物质溶解度。?实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。?实验室蒸馏石油。?测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。?温度对反应速率影响的反应。?苯的硝化反应。 3.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO制氧气，制乙炔和收集NH。 43 其作用分别是:防止KMnO粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气4 与空气对流，以缩短收集NH的时间。 3 4.特殊试剂的存放10例 1.Na、K:隔绝空气;防氧化，保存在煤油中，(Li用石蜡密封保存)。 2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗处。 3.液Br:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 2 4.I:易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 2 5.浓HNO，AgNO:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 33 6.固体烧碱:易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH?HO:易挥发，应密封放低温处。 32 8.CH、CH—CH、CHCHOH、CHCHOCHCH:易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远66、653323223 离火源。 2+ 9.Fe盐溶液、HSO及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化，不宜长期放置，23 应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 2 5.中学化学中与“0”有关的实验问题4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。 6.能够做喷泉实验的气体 NH、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要3 考虑气体与溶剂之间的反应。 7、[化学实验中的“四防”] 1、 防止爆炸 各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。 2、 防止倒吸引起爆裂 加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点:? 加热尽可能均匀;? 在反应容器后加一个安全瓶;? 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体;? 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。 3、 防止有害气体污染空气 有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液);CO点燃除掉;NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中;H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉;NH3用浓硫酸吸收;制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 4、 防止暴沸 加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片 有机化学实验 一、有机物的鉴别常用试剂 加成:烯烃、炔烃、裂化汽油等含碳碳双键或参键的物质 取代:苯酚 能使溴水褪色的物质 氧化:醛基,CHO、HS、SO 22 萃取:苯及其同系物作萃取剂，有色层在上层;四氯化碳作 萃取剂，有色层在下层(酒精不能做萃取剂) 含碳碳双键或参键的烃及其烃的衍生物 能使酸性KMnO溶液褪色的物质 含有,CHO的物质、HS、SO 422 苯的同系物 沉淀消失呈蓝色透明溶液:甲酸、乙酸等 新制氢氧化铜悬浊液 加热至沸生成红色沉淀:含,CHO的物质 银镜反应:醛类、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 与钠反应生成氢气:醇、酚、羧酸等含有,OH的物质 FeCl溶液:遇酚显紫色 3 显色反应 浓硝酸:遇含苯环的蛋白质显黄色 碘I:遇淀粉显蓝色 2， H:,COOH 指示剂 , OH:苯酚钠溶液、乙酸钠溶液 二、分离和提纯混合物的常用方法 1.蒸馏:适合于分离提纯能够相互溶解而各组分沸点有较大差距的液态混合物，如从乙醇的水溶液中提纯乙醇。分馏是蒸馏的一种特殊形式，它适用于多种组分溶解在一起的混合物，分馏得到的是一定沸点范围的多种馏分，如石油分馏。 2.萃取:利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。如从溴水中提取溴，就可以加入苯或四氯化碳进行萃取。 3.分液:适用于互不可相溶的液体混合物，如分离NaCl溶液和溴的苯溶液。 4.过滤:固体与液体不互溶的混合物。 5.渗析:用于精制胶体。如除去淀粉溶液中的葡萄糖和NaCl，可将其装入半透膜袋里 ，,悬挂在流动的水中，葡萄糖分子及Na、Cl等离子透过半透膜而进入水中。 6.盐析:向油脂碱性水解后的产物中，加入食盐细粒，可使高级脂肪酸钠的溶解性减小而析出。盐析是个可逆过程。 常见的除杂方法举例: 物质(杂质) 试 剂 方 法 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaCO溶液 分液 23 溴苯(Br) NaOH溶液 分液 2 乙醇(少量水) 新制生石灰 蒸馏 乙醇(乙酸) CaO或NaOH 蒸馏 淀粉(NaCl)溶液 蒸馏水 渗析 水(溴) 苯或四氯化碳 分液 甲烷(乙烯) 溴水 洗气 三、有机物的性质实验 ? 银镜反应 含有醛基的烃的衍生物: (1)醛类 (2)甲酸、甲酸盐、甲酸酯(3)醛糖(葡萄糖、麦芽糖) (4)不含醛基的果糖也可以发生银镜反应 实验要点 1)热水浴 2)氨水过量 3)可检验物质 4)及时清洗 5)如何清洗 三、有机物的分离.提纯与检验 1、有机物的分离提纯方法: 0蒸馏:分离相溶的沸点不同(相差30C以上)的液体混合物。 馏分一般为纯净物 分馏:分离出不同沸点范围的产物。 馏分为混合物 分液:分离出互不相溶的液体。 过滤:分离出不溶与可溶性固体。 洗气:气体中杂质的分离。 (1)蒸馏(分馏) 适用范围: 提纯硝基苯(含杂质苯) 制无水乙醇(含水、需加生石灰) 从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇(需加生石灰) 石油的分馏 (2)分液法 使用范围: 除去硝基苯中的残酸(NaOH溶液) 除去溴苯中的溴(NaOH溶液) 除去乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) 除去苯中的苯酚(NaOH溶液) 除去苯中的甲苯(酸性高锰酸钾溶液) 除去苯酚中的苯甲酸(NaOH溶液通CO) 2适用范例除去肥皂中甘油和过量碱 (3) 过滤 分离不溶与可溶的固体的方法 例如:除去肥皂中甘油和过量碱 (4)洗气法 使用范围: 除去甲烷中的乙烯、乙炔(溴水) 除去乙烯中的SO、CO(NaOH溶液) 22 除去乙炔中的HS、PH(CuSO溶液) 2342、有机物的检验 A常用试剂 ?.溴水 ?.酸性高锰酸钾溶液 ?.银氨溶液 ?.新制的Cu(OH)碱性悬浊液 2 ?.FeCl溶液 3 B、几种重要有机物的检验 有机物或官能团 常用试剂 反应现象 C=C双键 溴水 褪色 C?C叁键 酸性KMnO溶液 褪色 4 酸性KMnO溶液 褪色 4苯的同系物 溴水 不褪色 醇中的—OH 金属钠 产生无色无味气体 浓溴水 溴水褪色产生白色沉淀 苯酚 FeCl溶液 呈紫色 3 银氨溶液 水浴加热生成银镜 醛基—CHO 新制Cu(OH) 煮沸生成砖红沉淀 2 指示剂 变色 羧基—COOH 新制Cu(OH) 常温沉淀溶解呈蓝色溶液 2 NaCO溶液 产生无色无味气体 23 淀粉 碘水 呈蓝色 浓HNO 呈黄色 3蛋白质 灼烧有烧焦羽毛味 归纳: 温度计的使用: 温 度 计 的 位 置 温 度 计 的 作 用 实 际 应 用 插入反应液面以下 测定反应混合液的温度 插入环境液面以下 测定或控制环境的温度 置于支管口处 测定或控制气体的温度 【化学实验知识网络】 物质提纯的基本操作 物质的提纯与分离 通过“氯化钠的提纯”学习实验设计 学生实验:分离氯化铁和氯化铝的混合溶液 常见气体的制备和净化 物质的制备(常见气体的制备) 学生实验:制备乙酸乙酯 - 2- 沉淀法 例:ClSO4 3+ 物质的检验和常用方法 显色法 例:Fe 2-物质的检验 气体法 例:CO3 上升纸层析法 学生实验:离子的检验和分离 纸上层析法 化学实验 径向纸层析法 物质分析 通过“测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数”学习实验设计 测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量 定量实验 镀锌铁皮镀层厚度的测定 学生实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 酸碱中和滴定 测定1mol气体的体积 苯酚钠与二氧化碳反应的探究 实验探究 乙酸乙酯反应装置和提纯方法的探究 有机化学中的实验(甲烷、乙烯、乙炔的制备;石油的分馏、乙醛的氧化等)