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环境化学课后答案环境化学课后答案 第一章 绪论 1(如何认识现代环境问题的发展过程, 环境问题不止限于环境污染,人们对现代环境问题的认识有个由浅入深,逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题,认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视,明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险...

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环境化学课后 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 第一章 绪论 1(如何认识现代环境问题的发展过程, 环境问题不止限于环境污染,人们对现代环境问题的认识有个由浅入深,逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题,认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视,明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度,而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭;也宣告一部分环境问题源于贫穷,提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而,它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径,没明确解决环境问题的责任,没强调需要全球的共同行动。 c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展,这一时期逐步形成并提出了持续发展战略,指明了解决环境问题的根本途径。 d、进入20世纪90年代,人们巩固和发展了持续发展思想,形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展,以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点,树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。 2、怎样了解人类的活动对地球环境系统的影响, 答:人类本来就是自然的一个组成部分,近几百年来人类社会非理性超速发展,已经使人类活动成了影响地球上各圈层自然环境稳定的主导负面因子。森林和草原植被的退化或消亡、生物多样性的减退、水土流失及污染的加剧、大气的温室效应突显及臭氧层的破坏,这一切无不给人类敲响了警钟。人类必须善待自然,对自己的发展和活动有所控制,人和自然的和谐发展就成为科学发展观的重要内容之一。 3(你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会, (1)氧的循环: (2)碳的循环: (3)氮的循环 (4)磷的循环 (5)硫的循环 (6)体会:氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分,它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程,是地球运动和生命过程的主要营力。 4(根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向,你认为怎样才能学好环境化学这门课程, (1)环境化学的任务、内容、特点:环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的,以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象,以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。它既是环境科学的核心组成部分,也是化学科学的一个新的重要分支。 (2)环境化学的发展动向:国际上较为重视元素(尤其是碳、氮、硫、磷)的生物地球化学循环及其相互耦合的研究;重视化学品安全评价;重视臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是:以有机物污染为主的水质污染;以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染;工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染等。 (3)我对学好这门课的观点:环境化学包含大气、水体和土壤环境化学多个分支学科,研究有害化学物质在大气、水体和土壤环境中的来源、存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。这就决定了环境化学研究中需要运用现场研究、实验室研究、实验模拟系统研究和计算机模拟研究相结合的系统研究方法,主要以化学方法为主,还要配以物理、生物、地学、气象学等其他学科的方法。因此,要求研究人员具有较广泛的各相关学科的理论知识和实验动手能力。我们在日常学习中应当以开阔的视野,除了环境化学之外,广泛涉猎各相关学科,并注重培养自己的实验操作,如此才可能学好这门课。 5.环境污染物有哪些类别,当前世界范围内普遍关注的污染物有哪些, 答:按受污染影响环境要素:大气污染物,水体污染物,土壤污染物;按污染物形态:气、液、固体污染物;按污染物性质:化学污染物,物理污染物,生物污染物.全球气候变暖 臭氧层的耗损与破坏 生物多样性减少 酸雨蔓延 森林锐减 土地荒漠化 大气污染 水污染 海洋污染 固体废弃物污染 6(举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 以汞为例,说明其在环境各圈层的迁移转化过程,见下图。 汞在环境中的存在形态有金属汞、无机汞化合物和有机汞化合物三种。在好氧或厌氧条件下,水体底质中某些微生物能使二价无机汞盐转变为甲基汞和二甲基汞。甲基汞脂溶性大,化学性质稳定,容易被鱼类等生物吸收,难以代谢消除,能在食物链中逐级放大。甲基汞可进一步转化为二甲基汞。二甲基汞难溶于水,有挥发性,易散逸到大气中,容易被光解为甲烷、乙烷和汞,故大气中二甲基汞存在量很少。在弱酸性水体(pH4,5)中,二甲基汞也可转化为一甲基汞。 第二章 大气环境化学 3(大气中有哪些重要污染物,说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多,若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类;若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下: (1)含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括:氧硫化碳(COS)、二硫化碳(CS)、二甲基硫(CH)23S、硫化氢(HS)、二氧化硫(SO)、三氧化硫(SO)、硫酸(HSO)、亚硫酸盐(MSO)2223243和硫酸盐(MSO)等。大气中的SO(就大城市及其周围地区来说)主要来源于含硫燃料42 2-的燃烧。大气中的SO约有50%会转化形成HSO或SO,另外50%可以通过干、湿沉降2244 从大气中消除。HS主要来自动植物机体的腐烂,即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的2 厌氧活动还原产生。大气中HS主要的去除反应为:HO + HS ? HO + SH。 222 (2)含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮(NO)、一氧化氮(NO)和2 二氧化氮(NO)。主要讨论一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO),用通式NO表示。NO和22xNO是大气中主要的含氮污染物,它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的NO最终2x将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 (3)含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括:一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO)以及有机的碳氢化合2 物(HC)和含氧烃类,如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧,其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除:土壤吸收(土壤中生活的细菌能将CO代谢为 CO 和 CH);与HO自由基反应被氧化为CO。 242 CO的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋脱气、甲烷2 转化、动植物呼吸和腐败作用以及燃烧作用等。 甲烷既可以由天然源产生,也可以由人为源产生。除了燃烧过程和原油以及天然气的泄漏之外,产生甲烷的机制都是厌氧细菌的发酵过程。反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程也可产生甲烷。甲烷在大气中主要是通过与HO自由基反应被消除:CH + HO?CH + HO。 432(4)含卤素化合物 大气中的含卤素化合物主要是指有机的卤代烃和无机的氯化物和氟化物。 大气中常见的卤代烃以甲烷的衍生物,如甲基氯(CHCl)、甲基溴(CHBr)和甲基碘33(CHI)。它们主要由天然过程产生,主要来自于海洋。CHCl和CHBr在对流层大气中,333 可以和HO自由基反应。而CHI在对流层大气中,主要是在太阳光作用下发生光解,产生3 原子碘(I)。许多卤代烃是重要的化学溶剂,也是有机合成工业的重要原料和中间体,如三氯甲烷(CHCl)、三氯乙烷(CHCCl)、四氯化碳(CCl)和氯乙烯(CHCl)等均可通333423过生产和使用过程挥发进入大气,成为大气中常见的污染物。它们主要是来自于人为源。在对流层中,三氯甲烷和氯乙烯等可通过与HO自由基反应,转化为HCl,然后经降水而被去除。 氟氯烃类中较受关注的是一氟三氯甲烷(CFC,11或F,11)和二氟二氯甲烷(CFC,12或F,12)。它们可以用做致冷剂、气溶胶喷雾剂、电子工业的溶剂、制造塑料的泡沫发生剂和消防灭火剂等。大气中的氟氯烃类主要是通过它们的生产和使用过程进入大气的。由人类活动排放到对流层大气中的氟氯烃类化合物,不易在对流层被去除,它们在对流层的停留时间较长,最可能的消除途径就是扩散进入平流层。 4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么? 主要有: (1)空气的机械运动如风和大气湍流的影响; (2)天气和地理地势的影响; (3)污染源本身的特性。 5 大气中有哪些重要的吸光物质,其吸光特征是什么, 答 大气组分如N2、O2、O3、H2O和CO2等能吸收一定波长的太阳辐射。波长小于290 nm的太阳辐射被N2、O2、O3分子吸收 并使其解离。故波长小于290 nm的太阳辐射不能到达地面 而800 2000 nm的长波辐射则几乎都被水分子和二氧化碳所吸收。因此 只有波长为300 800 nm的可见光能透过大气到达地面 这部分约占太阳光总能量的41%。 6、 太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有什么不同,为什么, 大气中的很多气体,如 O2,N2,O3,NO2, HNO2, HNO3,SO2,甲醛,卤代烃等都能够吸收不同频率的紫外光,从而发生光解,由于各种气体在大气中所占的比例不同,吸收 的谱线的频率也不同,造成了对太阳光谱的选择性吸收,所以地面所测得的太阳光谱是被吸 收过的光谱,与太阳的发射光谱是不同的。 7(大气中有哪些重要的自由基,其来源如何, 大气中存在的重要自由基有HO、HO、R(烷基)、RO(烷氧基)和RO(过氧烷基)22等。它们的来源如下: (1)HO来源 对于清洁大气而言,O的光离解是大气中HO的重要来源: 3 O,hv,O,O32 O,HO,2HO2 对于污染大气,如有HNO和HO存在,它们的光离解也可产生HO: 222 HNO,hv,HO,NO2 HO,hv,2HO22 其中HNO的光离解是大气中HO的重要来源。 2 (2)HO的来源 2 大气中HO主要来源于醛的光解,尤其是甲醛的光解: 2 HCO,hv,H,HCO2 H,O,M,HO,M22 HCO,O,HO,CO22 任何光解过程只要有H或HCO自由基生成,它们都可与空气中的O 结合而导致生成2HO。亚硝酸酯和HO 的光解也可导致生成HO: 2222 CHONO,hv,CHO,NO33 CHO,O,HO,HCO3222 HO,hv,2HO22 HO,HO,HO,HO2222 如体系中有CO存在: HO,CO,CO,H2 H,O,HO22 (3)R的来源 大气中存在量最多的烷基是甲基,它的主要来源是乙醛和丙酮的光解: CHCHO,hv,CH,HCO33 CHCOCH,hv,CH,CHCO3333 这两个反应除生成CH外,还生成两个羰基自由基HCO和CHCO。 33 O和HO与烃类发生H摘除反应时也可生成烷基自由基: RH,O,R,HO RH,HO,R,HO2 (4)RO的来源 大气中甲氧基主要来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解: CHONO,hv,CHO,NO33 CHONO,hv,CHO,NO3232 (5)RO的来源 2 大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的O结合而形成的: 2 R,O,RO22 8、大气中有哪些重要含氮化合物,说明他们的天然来源和人为来源及对环境的污染。 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮( N 2 O )、一氧化氮( NO ) 和 NO 2 )。其中氧化亚氮( N 2 O )是低层大气中含量最高的含氮化合物,其二氧化氮( 主要来 自于天然源、即由土壤中硝酸盐( NO 3经细菌的脱氮作用产生。由于在低层大气中 N 2 O 非常稳定,是停留时间最长的氮的氧化物,一般认为其没有 明污染效应。 NO 和 NO 2 是大气中主要的含氮污染物,它们的人为来源主要是燃料的燃烧。 燃烧源可分为流动燃烧源和固定燃烧源。城市大气中的 NO x ( NO 和 NO 2 )一般有 2/3来自汽车等流动源的排放, 1/3 来自固定源的排放。无论是流动源还是固定源,燃烧产生的NO x 主要是 NO ,占 90% 以上; NO 2 的数量很少,占 0.5% 到 10% 。大气中的 NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。NO 也能与血 红蛋白结合,并减弱血液的输氧能力。如果大气中 NO 2 的浓度较高,就会严重危害人类健康。在实验室里, NO 2 的浓度达到几个 mL/m 3 ,植物叶片上就会产生斑点,显示植物组织遭到破坏。 10mL/m 3的 NO 2 会引起植物光合作用的可逆衰减。 此外, NO x 还是导致大气光化学污染的重要污染物质。 9.简述大气中NO转变成为NO2的各种途径。 (1)NO + O3 ?NO2+ O2(2)NO +?RO2 ?NO2+?RO(3)NO + HO2???HO + NO2(4)HO?和RO?也可与NO直接反应:HO?+ NO?HNO2 RO?+ NO?RONO 10大气中有哪些重要的碳氢化合物,它们可发生哪些重要的光化学反应, ( 甲烷、石油烃、萜类和芳香烃等都是大气中重要的碳氢化合物。它们可参与许多光化学反应过程。 (1)烷烃的反应:与HO、O发生H摘除反应,生成R氧化成RONO反应 与2 RH + OH ? R + HO 2 RH + O ? R + HO R + O ? RO 22 RO + NO ? RO + NO 22 (2)烯烃的反应:与OH主要发生加成、脱氢或形成二元自由基 加成:RCH=CH+ OH ? RCH(OH)CH 22 RCH(OH)CH ? RCH(OH)CHO + O 2222 RCH(OH)CHOO + NO+ NO ? RCH(OH)CH 2222 脱氢:RCH=CH+ HO ? RCHCH+ HO 222 生成二元自由基: O OORRRR1313 CCO+ CC3 RRRR2424 OORR31 CCO+ R2R4 ROOR13 COC+ RR24 二元自由基能量很高,可进一步分解为两个自由基以及一些稳定产物。另外,它可氧化NO和SO等: 2 RRCOO + NO ? RRCO + NO 12122 RRCOO + SO ? RRCO + SO(3)环烃的氧化:以环己烷为例 121223 + HO + HO2 OO + O2 OOO + NO + NO2 (4)芳香烃的氧化 (a)单环芳烃:主要是与HO发生加成反应和氢原子摘除反应。 CH3 OH H CHCH33CH3OHOH HH表示+ HO用 CH3 OH H 生成的自由基可与NO反应,生成硝基甲苯: 2 CHCH33 OH H+ NO+ HO2 2 NO2 加成反应生成的自由基也可与O作用,经氢原子摘除反应,生成HO和甲酚: 22 CHCH33 OHOH H+ O+ HO2 2 生成过氧自由基: CH3 OH HH OOCHCH33CHOO3OHOHOH H+ OH表示H用2 OO CH3 OH HH OO CHCH33 OHOH H+ NO+ NOH 2 OOO CH3 OH OHCHCCHCHOH+ CHC(O)CHO+ O32 O (b)多环芳烃:蒽的氧化可转变为相应的醌 H Ohv+ O 2O H 它可转变为相应的醌: OH O O HO (5)醚、醇、酮、醛的反应 它们在大气中的反应主要是与HO发生氢原子摘除反应: CHOCH + HO ? CHOCH + HO 33322 CHCHOH + HO ? CHCHOH + HO 3232 CHCOCH + HO ? CHCOCH + HO 33322 CHCHO + HO ? CHCO + HO 332 上述四种反应所生成的自由基在有O存在下均可生成过氧自由基,与RO有相类似的22氧化作用。 11、碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献, 光化学烟雾形成过程是由多种自由基参与的一系列反应 NO2 和醛的光解可引发O、H 自由基的产生 而烃类RH 的存在又是自由基转化和增殖为数量大 种类多的根本原因。烃类在光化学烟雾形成过程中占有很重要的地位。 RH + O ? R + HO RH + HO ? R + H2O H + O2 ? HO2 R + O2 ? RO2 RCO + O2 ? RC(O)OO 其中R 为烷基、RO2 为过氧烷基 RCO 为酰基、RC(O)OO[RC(O)O2]为过氧酰基。通过如上途径生成的HO2、RO2 和RC(O)O2 均可将NO 氧化成NO2 。 碳氢化合物(HC)被?OH、O和O3氧化 产生醛、 。 酮、醇、酸等产物以及中间产物RO2?、HO2?、RC?O等重要的自由基 13说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。 ( 光化学烟雾形成过程是由多种自由基参与的一系列反应,NO和醛的光解可引发O、H2 自由基的产生,而烃类RH的存在又是自由基转化和增殖为数量大,种类多的根本原因。烃类在光化学烟雾形成过程中占有很重要的地位。 RH + O ? R + HO RH + HO ? R + HO 2 H + O ? HO 22 R + O ? RO 22 RCO + O ? RC(O)OO 2 其中R为烷基、RO为过氧烷基,RCO为酰基、RC(O)OO[RC(O)O]为过氧酰基。通过22如上途径生成的HO、RO和RC(O)O均可将NO氧化成NO。 2222 17、说明酸雨形成的原因: 酸性降水是指通过降水,如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。最常见的就是酸雨。这种降水过程称为湿沉降。酸雨现象是大气化学过程和大气物理过程的综合效应。酸雨中含有多种无机酸和有机酸,其中绝大部分是硫酸和硝酸,多数情况下以硫酸为主。从污染源排放出来的 SO 2 和 N O x 是形成酸雨的主要起始物,其形成过程为: SO 2 + [O] ? SO 3 SO 3 + H 2 O ? H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O ? H 2 SO 3 H 2 SO 3 + [O] ? H 2 SO 4 NO + [O] ? NO 2 2NO 2 + H 2 O ? HNO 3 + HNO 2 SO 2 和 NO x 经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸,这是造成降水 pH 降低大气中的 的主要原因。 除此之外,还有许多气态或固态物质进入大气对降水的 pH 也会有影响。大气颗粒物 中Mn 、 Cu 、 Ν 等是酸性气体氧化的催化剂。大气光化学反应生成的 O 2 和 HO 2 • 等又是使 SO 2氧化的氧化剂。因此,降水的酸度是酸和碱平衡的结果。如降水中酸量大于碱量,就会形成酸雨。 18确定酸雨pH界限的依据是什么, ( pH为5.6作为判断酸雨的界限。依据以下过程得出:在未污染大气中,可溶于水且含量比较大的酸性气体是CO,所以只把CO作为影响天然降水pH的因素,根据CO的全球222 3大气浓度330ml/m与纯水的平衡: KHCO (g) + HOCO + HO 2222 K1+- CO + HOH + HCO223 K+-2-2 HCO H + CO33 +-+-2-根据电中性原理:[H],[OH] + [HCO] + 2[CO],将用K、K、K、[H]表达的式3H123 子代入,得: +3+ [H] – (K + KKp) [H] – 2KKKp,0 CO2CO2WH1H12 在一定温度下,K、K、K、K、p都有固定值,将这些已知数值带入上式,计算CO2WH12 结果是pH,5.6。 20什么是大气颗粒物的三模态,如何识别各种粒子模, ( Whitby等人依据大气颗粒物表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模。按这个模型,可把大气颗粒物表示成三种模结构,即爱根(Aitken)核模(D<0.05μm)、积p聚模(0.05μm2μm)。 pp (1)爱根核模主要源于燃烧产生的一次颗粒物以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。由于它们的粒径小、数量多、表面积大而很不稳定,易于相互碰撞结成大粒子而转入积聚模。也可在大气湍流扩散过程中很快被其他物质或地面吸收而去除。 2)积聚模主要由核模凝聚或通过热蒸汽冷凝再凝聚长大。这些粒子多为二次污染物,( 其中硫酸盐占80%以上。它们在大气中不易由扩散或碰撞而去除。积聚模与爱根核模的颗粒物合称细粒子。 (3)粗粒子模的粒子称为粗粒子,多由机械过程所产生的扬尘、液滴蒸发、海盐溅沫、火山爆发和风沙等一次颗粒物所构成,因此它的组成与地面土壤十分相近,主要靠干沉降和湿沉降过程而去除。 21、说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。 大气颗粒物按照组成,可分为两大类。一般将只含无机成分的颗粒物称为无机颗粒物,而将含有有机成分的颗粒物称作有机颗粒物。 (1)无机颗粒物:天然来源的无机颗粒物,如扬尘的成分主要是该地区的土壤粒子。火山爆发所喷出的火山灰,除主要由硅和氧组成的岩石粉末外,还含有一些如锌、锑、硒、锰和铁等金属元素的化合物。海盐溅末所释放出来的颗粒物,其成分主要有氯化钠粒子,硫酸盐粒子,还会含有一些镁的化合物。 人为源释放出来的无机颗粒物,如动力发电厂由于燃煤及石油而排放出来的颗粒物,其成分除大量的烟尘外,还含有铍、镍、釩等的化合物。市政焚烧炉会排放出含有砷、铍、镉、铬、铜、铁、汞、镁、锰、镍、铅、锑、钛、釩和锌等的化合物。汽车尾气中则含有大量的铅。 (2)有机颗粒物:有机颗粒物种类繁多,结构也极其复杂。已检测到的主要有烷烃、烯烃、芳烃和多环芳烃等各种烃类。另外还有少量的亚硝胺、氮杂环类、环酮、酮类、酚类和有机酸等。 (3)大气颗粒物多数是由气态一次污染物通过凝聚过程转化而来的。如硫酸及硫酸盐颗粒物主要是由污染源排出的SO2氧化后,溶于水而形成硫酸,硫酸再与大气中的NH3化合而生成(NH4)2SO4颗粒物。硫酸也可与大气中其他金属离子化合生成各种硫酸盐颗粒物。 22、大气颗粒物中多环芳烃的种类、存在状态以及危害性如何, 种类:一般以苯环数命名,如苯并[a]蒽,苯并[a]芘(BaP),苯并[e]苊,苯并[j]荧蒽和茚并[1,2,3-cd]芘等等。 存在状态:环少的易于以气态形式存在,环多的则存在于固相颗粒物中。 危害性:它们能与大气中的臭氧、氮氧化物等相互作用,而形成二次污染物,这些二次污染物从毒理学、病理学上已被证明,具有直接的致癌和致突变的作用 第三章 水环境化学 *-2-1、 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[HCO]、[HCO]和[CO]的表达式,并讨论这两2333 个体系之间的区别。 解: 2、 请导出总酸度、CO酸度、无机酸度、总碱度、酚酞碱度和苛性碱度的表达式作为总碳2 酸量和分布系数(α)的函数。 3、 向一含有碳酸的水体加入重碳酸盐,问:?总酸度、?总碱度、?无机酸度、?酚酞碱度和?CO酸度,是增加、减少还是不变。 2 4、 在一个pH为6.5,碱度为1.6mmol/L的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0.若用NaOH强碱进行碱化,又需加入多少碱 解:总碱度=KW/ [H+] + CT(α1 + 2α2) - [H+] CT={[总碱度] + [H+] - [OH-]} 令α= 当pH在5,9范围内,[碱度]?10-3mol/L时, [H+],[OH-]项可以忽略不计,得到简化式:CT=α[碱度] 当pH=6.5时,查教材P110表得α1=0.5845,α2=8.669×10-5,则α=1.71,CT =α[碱度]=1.71×1.6=2.736mmol/L 若加入碳酸钠将水的pH升至8.0,查表得α′=1.018,此时CT值与碱度值均有变化.设加入的碳酸钠量为Δ[CO32-],则有 CT + Δ[CO32-]=α′{[碱度] + 2Δ[CO32-]} 即2.736 + Δ[CO32-]=1.018{1.6 + 2Δ[CO32-]} 解得,Δ[CO32-]=1.069 mmol/L 若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0,其CT值并不变化,可得: [碱度] =CT/ α′=2.736/1.018=2.688 mmol/L 碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量: -3Δ[OH-]=2.688-1.6=1.088 mmol/L具有2.00×10mol/L碱度的水,pH为7.00,请计算 -*-2-[HCO]、[HCO]、 [CO]和[OH]的浓度各是多少, 2333 5、 具有2.00×10-3mol/L碱度的水,pH为7.00,请计算 [H2CO3*]、[HCO3-]、 [CO32-] 和[OH-]的浓度各是多少, 解:当PH=7.00时CO32-的浓度与HCO3- 的浓度相比可忽略,PH=7.00时,α=1.224 则 [HCO3-]=[碱度]= 2.00×10-3mol/L,[H+]=[OH-]=1.00×10-7mol/L [H2CO3*]=[H+][HCO3-],K1=1.00×10-7×2.00×10-3/(4.45×10-7)=4.49×10-4 [CO32-]== K2×[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7)=9.83×10-7 6、若有水A,pH为7.5,其碱度为6.38mmol/L,水B的pH为9.0,碱度为0.80mmol/L, 若以等体积混合,问混合后的值是多少, -4+7、 溶解1.00×10mol/L的Fe(NO)于1L具有防止发生固体Fe(OH)沉淀作用所需最小[H]3332++4+浓度的水中,假定溶液中仅形成Fe(OH)和Fe(OH)而没有形成Fe2(OH)。请计算平223+2+++衡时该溶液中[Fe]、[Fe(OH)]、[Fe(OH)]、[H]和pH。 2 8、 请叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。 答:有机污染物 (1)农药 常见的农药主要为有机氯和有机磷农药,此外还有氨基甲酸脂类农药,由于难降解,具有较低的水溶性和高的辛醇-水分配系数故很大一部分被分配到沉积物有机质和生物脂肪中。(2)多氯联苯(PCBs)极难溶于水,难分解,易溶于有机溶剂和脂肪,具有高的水溶性和高的辛醇-水分配系数被分配到沉积物有机质和生物脂肪中。(3)卤代脂肪烃 易挥发,在地表水中能进行降解,其化合物在水中的溶解度高。(4)醚类 双-(氯甲基)醚,双-(2-氯甲基)醚,双-(2-氯异丙基)醚,2-氯乙基乙烯基醚,及双-(2-氯乙氧基)甲烷大多存在于水中,4-氯苯苯基醚和4-溴 苯苯基醚在底泥有机质和生物体内积累。(5)单环芳香族化合物 在地表水中主要是挥发,然后是光解,这类化合物吸附和生物富集并不是主要的迁移转化过程。(6)苯酚类和甲酚类 酚类化合物具有高的水溶性,低辛醇-水分配系数,主要残留在水中。(7)酞酸酯类 这类化合物在水中溶解度小,辛醇-水分配系数高,主要富集在沉积物有机质和生物脂肪体中。(8)多环芳烃类(PAH)多环芳烃在水中的溶解度小,辛醇-水分配系数高,主要积累在沉积物,生物体内和溶解的有机质中。(9)亚硝胺和其他化合物 主要残留在沉积物中,有的也可能在生物体内累积。丙烯腈在沉积物和水中。 ,2金属污染物 (1)镉 在水中镉主要以Cd状态存在,也可与有机和无机配体生成多 ,,2种可溶性配合物(2)汞 在水中汞以Hg,Hg(OH), CHHg, CHHg(OH), CHHgCl, 3332 ,,2CHHg为主要形态。(3)铅 天然水中铅主要以Pb状态存在。(4)砷 天然水中65 ,,,,23砷可以HAsO, HAsO,HAsO,HAsO,HAsO, AsO等形态存在。(5)3333242444 ,,,,322铬 主要以Cr,CrO,CrO,CrO四种离子形态存在,主要以三价和六价铬的7242 ,2-,2化合物为主。(6)铜 主要以Cu存在,与OH-,CO和Cl有关,也受PH的影响。(7)3 锌 主要以二价离子状态存在。(8)铊 是分散元素,大部分以分散状态的同晶形杂质存在于铅、锌、铁、铜等硫化物硅酸盐矿物中。(9)镍 常以卤化物硝酸盐、硫酸盐以 ,2及某些无机和有机配合的形式溶解于水。(10)铍 在中性或酸性水中铍以Be为主,PH>7.8时,以Be(OH)形态存在。 2 9、 什么叫优先污染物,我国优先控制污染物包括哪几类, 10、 请叙述天然水体中存在哪几类颗粒物, 答:天然水体中存在以下几类颗粒物:?矿物微粒和粘土矿物;?金属水合氧化物;?腐殖质;?水体悬浮沉积物;?其他:藻类、细菌、病毒、表面活性剂、油滴等。 11、 什么是表面吸附作用,离子交换吸附作用和专属吸附作用 并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别. (1)表面吸附:由于胶体表面具有巨大的比表面和表面能,因此固液界面存在表面吸附作用.胶体表面积越大,吸附作用越强. (2)离子交换吸附:环境中大部分胶体带负电荷,容易吸附各种阳离子.胶体每吸附一部分阳离子,同时也放出等量的其他阳离子,这种作用称为离子交换吸附作用,属于物理化学吸附.该反应是可逆反应,不受温度影响,交换能力与溶质的性质,浓度和吸附剂的性质有关. (3)专属吸附:指在吸附过程中,除了化学键作用外,尚有加强的憎水键和范德化力或氢键作用.该作用不但可以使表面点荷改变符号,还可以使离子化合物吸附在同号电荷的表面上. (4)水合氧化物对金属离子的专属吸附与非金属吸附的区别如下表所示. 项目 专属吸附 非专属吸附 发生吸附的表面净电荷的符号 -,0,+ - 金属离子所起的作用 配位离子 反离子 吸附时所发生的反应 配位体交换 阳离子交换 发生吸附时要求体系的pH值 任意值 >零电位点 吸附发生的位置 内层 扩散层 对表面电荷的影响 负电荷减少,正电荷增加 无 动力学可逆性 不可逆慢过程 快速可逆 12、 请叙述氧化物表面吸附配合模型的基本原理以及与溶液中配合反应的区别。 13、 用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用,假定溶液平衡浓度为3.00×-3-310mol/L,溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.50×10mol/L,当平衡浓度降至1.00×-3-310mol/L时,每颗吸附剂吸附溶质为0.25×10mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少, 14、 请说明胶体的凝聚和絮凝之间的区别。 凝聚—由电介质促成的聚集;絮凝—由聚合物促成的聚集 15、 请叙述水中颗粒物可以哪些方式进行聚集, 压缩双电层凝聚、专属吸附凝聚、胶体相互凝聚、“边对面”絮凝、第二极小值絮凝、 聚合物粘结架桥絮凝、无机高分子的絮凝、絮团卷扫絮凝、颗粒层吸附絮凝、生物絮凝。 16、 请叙述水环境中促成颗粒物絮凝的机理。 压缩双电层、吸附电中和、吸附架桥、沉淀网捕 17、 含镉废水通入HS达到饱和并调pH值为8.0,请计算水中剩余镉离子浓度(已知2-27CdS的溶度积为7.9×10)。 18、 已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下: Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ lgK1= - 2.16 Fe3+ + 2H2OFe(OH)2+ + 2H+ lgK2= - 6.74 Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH- lgKso= - 38 Fe3+ + 4H2OFe(OH)4- + 4H+ lgK4= - 23 2Fe3+ + 2H2OFe2(OH)24+ + 2H+ lgK= - 2.91 请用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系. 解: (1)K1=[Fe(OH)2+][H+]/ [Fe3+]=[Fe(OH)2+]KW3/Kso[H+]2 p[Fe(OH)2+]=3 lgKW - lgKso + 2 pH - lgK1=2 pH - 1.84 (2)K2=[Fe(OH)2+][H+]2/ [Fe3+]=[Fe(OH)2+]KW3/Kso[H+] p[Fe(OH)2+]=3 lgKW - lgKso + pH - lgK2=pH + 2.74 (3)Kso=[Fe3+][OH-]3=[Fe3+]KW3/[H+]3 p[Fe3+]=3 lgKW - lgKso + 3 pH=3 pH - 4 (4)K4=[Fe(OH)4-][H+]4/ [Fe3+]=[Fe(OH)4-][H+]KW3/ Kso p[Fe(OH)4-]=3 lg KW - lgK4 - lgKso - pH=19 - pH (5)K=[Fe2(OH)24+][H+]2/ [Fe3+]2=[Fe2(OH)24+]KW6/ Kso2[H+]4 p[Fe2(OH)24+]=6 lg KW - lgK - 2 lgKso + 4 pH=4 pH - 5.09 02,,+-lgK,,6.319、 已知,。溶液中存在[H]、[OH]、Hg,2HO,2H,Hg(OH)22 2+ +0-[Hg]、[Hg(OH)]和[ClO]等形态,且忽略了[Hg(OH)]和离子强度效应,求1.0×24-510mol/L的Hg(ClO)溶液在25?时的pH值。 42 20、 请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用。 答:一般根据其在碱和酸溶液中的溶解度划分为三类:(1)腐植酸:可溶于稀碱液但不 溶于酸的部分,相对分子质量由数千到数万;(2)富里酸:可溶于酸又可溶于碱的部分, 其相对分子质量由数百到数千;(3)腐黑物:不能被酸和碱提取的部分 作用:腐殖质与环境中有机物之间的作用只要涉及吸附效应,溶解效应,对水解反应的催化作用,对微生物过程的影响以及光敏效应和猝灭效应等。但腐殖质与金属离子生成的配合物是它们最重要的环境性质之一。 -32--21、 在pH=7.00和[HCO]=1.25×10mol/L的介质中,HT与固体PbCO(s)平衡,其反33 应如下: ,2,,,2PbCO(s),HT,PbT,HCO,K,4.06,10 33 2-问作为HT形态占NTA的分数。 22、 请叙述有机配体对重金属迁移的影响。 1 影响颗粒物对重金属吸附能力 2 影响重金属化合物的溶解度。 如 当 [Cl-]为1 mol/L时 Hg(OH)2和HgS的溶解度分别增加105倍和3.6×107倍。此现象 可解释在实际水体中为什么沉积物中的重金属可再次释放至水体。同理 废水中有机配 体的存在可使管道和含有重金属沉积物的重金属重新溶解 从而降低了去除重金属污 染的效率 23、 什么是电子活度pE,以及它和pH的区别。 24、 有一个垂直湖水,pE随湖的深度增加将起什么变化, 随着深度的增加,pE减小 25、 从湖水中取出深层水,其pH=7.0,含溶解氧浓度为0.32mg/L,请计算pE和E。 h 26、 在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH和35%的CO,请计算42 pE和E。 h 解:1/8CO2+H + +e =1/8CH4+1/4 H2O pE= pE0 +lg [(PCO2/P CH4) 1/8 × aH+ ] = pE0 – pH +1/8 lg (PCO2/P CH4) = 2.87 –7.00 + 1/8 lg (0.35/0.65) = -4.16 Eh = 2.303/F *(RT pE)= 2.303 ×8.314 ×298 × (-4.16)/96484.5 = -0.246V -2-—27、 在一个pH为10.0的SOHS体系中(25?),其反应为: 4 2,,, SO,9H,8e,HS,4HO(l)42 -02- 已知其 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 自由能G值(kJ/mol)SO:-742.0,HS:12.6,H2O(l):-237.2,水溶液f40中质子和电子的G值为零。 f0?请给出该体系的pE。 -4?如果体系化合物的总浓度为1.0×10mol/L,那么请给出下图中?、?、?和?的lgc-pE关系式。 28、 解释下列名词:分配系数;标化分配系数;辛醇-水分配系数;生物浓缩因子;亨利定律常数;水解速率;直接光解;光量子产率;生长物质代谢和共代谢. (1)分配系数:在土壤-水体系中,土壤对非离子性有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程(溶解),即非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中,并经过一定时间达到分配平衡,此时有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数. (2)标化分配系数:有机化合物在颗粒物-水中的分配系数与颗粒物中有机碳呈正相关,以固相有机碳为基础的分配系数即标化分配系数. (3)辛醇-水分配系数:有机化合物的正辛醇-水分配系数(KOW)是指平衡状态下化合物在正辛醇和水相中浓度的比值.它反映了化合物在水相和有机相之间的迁移能力,是描述有机化合物在环境中行为的重要物理化学参数.KOW与化合物的水溶性,土壤吸附常数和生物浓缩因子等密切相关. (4)生物浓缩因子:有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比. (5)亨利定律常数:通常可理解为非电解质稀溶液的气-水分配系数. (6)水解速率:反映某一物质在水中发生水解快慢程度的一个参数. (7)直接光解:化合物本身直接吸收太阳能而进行分解反应. (8)光量子产率:分子被活化后,它可能进行光反应,也可能通过光辐射的形式进行"去活化" 再回到基态,进行光化学反应的光子数占吸收光子数之比称为光量子产率. (9)生长物质代谢和共代谢:生物降解过程中,一些有机污染物作为食物源提供能量和提供 酶催化反应分解有机物,这称为生长物质代谢.某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳 源与能源,必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时,该有机物才能被降解,这种 现象称为共代谢. 29、 某水体中含有300 mg/L的悬浮颗粒物,其中70%为细颗粒(d<50μm),有机碳含 6量为10%,其余的粗颗粒有机碳含量为5%。已知苯并[α] 芘的K为10,请计算该OW 有机物的分配系数。 30、 一个有毒化合物排入至pH=8.4,T=25?水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着, -7已知酸性水解速率常数K=0,碱性催化水解速率常数K=4.9×10L/(d.mol),中性水解ab-1速率常数K=1.6d,请计算化合物的水解速率常数。 h 31、 某有机污染物排入pH=8.0,T=20?的江水体中,该江水中含悬浮颗粒物500mg/L, 其有机碳含量为10%。 ?若该污染物分子量为129,溶解度为611 mg/L,饱和蒸汽压为1.21Pa(20?),请计 3算该化合物的亨利定律常数(Pa.m/mol),并判断挥发速率是受液膜控制或气膜控制。 ?假定K=3000cm/h,求该污染物在水深1.5m处挥发速率常数(K)。 gv 32、 某有机污染物溶解在一个含有200 mg/L悬浮物、pH=8.0和T=20?水体中,悬浮 颗粒物中细粒为70%,有机碳含量为5%,粗颗粒有机碳含量为2%,已知此时该污染物 -1的中性水解速率常数K=0.05d, 酸性水解速率常数K=1.7 L/(d.mol),碱性催化水解速ha6-1率常数K=2.6×10L/(d.mol),光解速率常数K=0.02 h,污染物的辛醇-水分配系数bp5-1K=3.0×10,并从表中查到生物降解速率常数K=0.20 d,忽略颗粒物存在对挥发速OWB 率和生物降解速率的影响,求该有机污染物在水体中的总转化速率常数。 3-133、 某河段流量Q=2160000m/d,流速为46km/d,T=13.6?,耗氧系数K=0.05d,复1-1-14氧系数K=1.82d,BOD沉浮系数K=0.17d,起始断面排污口排放的废水约为10×10 233m/d,废水中含BOD500mg/L,溶解氧为0 mg/L,上游河水中BOD为0mg/L,溶解氧55为8.95 mg/L,求排污口下游6km处河水中的BOD和氧亏值。 5 34、 请说明湖泊富营养化预测模型的基本原理。 35、 请叙述有机物在水环境中的迁移,转化存在哪些重要过程. (1)负载过程:污水排放速率,大气沉降以及地表径流引入有机毒物至天然水体均将直接影响污染物在水中的浓度. (2)形态过程: ?酸碱平衡:天然水中pH决定着有机酸或碱以中性态存在的分数,因而影响挥发及其他作用. ?吸着作用:疏水有机化合物吸着至悬浮物上,由于悬浮物质的迁移而影响它们以后的归趋. (3)迁移过程: ?沉淀-溶解作用:污染物的溶解度范围可限制污染物在迁移,转化过程中的可利用性或者实质上改变其迁移速率. ?对流作用:水力流动可迁移溶解的或者被悬浮物吸附的污染物进入或排出特定的水生生态系统. ?挥发作用:有机污染物可能从水体进入大气,因而减少其在水中的浓度. ?沉积作用:污染物被吸附沉积于水体底部或从底部沉积物中解吸,均可改变污染物的浓度. (4)转化过程: ?生物降解作用:微生物代谢污染物并在代谢过程中改变它们的毒性. ?光解作用:污染物对光的吸收有可能导致影响它们毒性的化学反应的发生. ?水解作用:一个化合物与水作用通常产生较小的,简单的有机产物. ?氧化还原作用:涉及减少或增加电子在内的有机污染物以及金属的反应都强烈地影响 环境参数. (5)生物累积过程: ?生物浓缩作用:通过可能的手段如通过鱼鳃的吸附作用,将有机污染物摄取至生物体. ?生物放大作用:高营养级生物以消耗摄取有机毒物进入生物体低营养级生物为食物,使 生物体中有机毒物的浓度随营养级的提高而增大.请叙述有机物水环境归趋模式的基本 原理。 第四章 土壤环境化学 2、什么是土壤的活性酸度与潜性酸度,试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。 +根据土壤中H的存在方式,土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。 (1)活性酸度:土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映,又称有效酸度,通常用pH表示。 +3+(2)潜性酸度:土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H和Al。当这些离子处于吸附状态时,是不显酸性的,但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后,即可增加土 +壤溶液的H浓度,使土壤pH值降低。 3+南方土壤中岩石或成土母质的晶格被不同程度破坏,导致晶格中Al释放出来,变成代 3+换性Al,增加了土壤的潜性酸度,在一定条件下转化为土壤活性酸度,表现为pH值减小,酸度偏高。 3(土壤的缓冲作用有哪几种,举例说明其作用原理。 土壤缓冲性能包括土壤溶液的缓冲性能和土壤胶体的缓冲性能: (1)土壤溶液的缓冲性能:土壤溶液中HCO、HPO、HSiO、腐殖酸和其他有机442334 酸等弱酸及其盐类具有缓冲作用。以碳酸及其钠盐为例说明。向土壤加入盐酸,碳酸钠与它生成中性盐和碳酸,大大抑制了土壤酸度的提高。 NaCO + 2HCl2NaCl + HCO 2323 当加入Ca(OH)时,碳酸与它作用生成难溶碳酸钙,也限制了土壤碱度的变化范围。 2 HCO + Ca(OH)CaCO+ 2HO 2323 2 土壤中的某些有机酸(如氨基酸、胡敏酸等)是两性物质,具有缓冲作用,如氨基酸既有氨基,又有羧基,对酸碱均有缓冲作用。 NHNHCl32 RCH+ HClRCH COOHCOOH NHNH22 RCH+ NaOHCHR+ HO2 COOH COONa (2)土壤胶体的缓冲作用:土壤胶体吸附有各种阳离子,其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。 对酸缓冲(M,盐基离子): 土壤胶体土壤胶体 H,MCl M,HCl 对碱缓冲: 土壤胶体土壤胶体 M,HO H,MOH2 3+3+Al对碱的缓冲作用:在pH小于5的酸性土壤中,土壤溶液中Al有6个 ,3+水分子围绕,当OH增多时,Al周围的6个水分子中有一、二个水分子离解出+-H,中和OH: ,,3 4+2Al(HO) + 2OH[Al(OH)(HO)] + 4HO 26222824、什么是盐基饱和度,它对土壤性质有何影响, 答:在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。 盐基饱和度=[交换性盐基总量(cmol/kg)/阳离子交换量(cmol/kg)] ×100% 土壤盐基饱和度与土壤母质、气候等因素有关。 当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子,且已达到吸附饱和时的土壤,称为盐基饱 和土壤;当土壤胶体上吸附的阳离子有一部分为致酸离子,则这种土壤为盐基不饱和土 壤。 5、试比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点。 答:土壤胶体的阳离子交换吸附:土壤胶体吸附的阳离子,可与土壤溶液中的阳离子进 ,,,,22行交换,其交换反应如下:土壤胶体—2Na+Ca胶体吸附—Ca+2Na 土壤胶体阳离子交换过程除以离子价为依据进行等价交换和质量作用定律支配外,各种 阳离子交换能力的强弱主要依赖于以下因素: ? 电荷数:离子电荷数越高,阳离子交换能力越强;?离子半径及水化程度:同价离 子中,离子半径越大,水化离子半径就越小,因而就有较强的交换能力。 土壤胶体的阴离子交换吸附:土壤中阴离子交换吸附是指带正电荷的胶体所吸附的阴离 子与溶液中阴离子的交换作用。阴离子交换吸附比较复杂,它可与胶体微粒(如酸性条 ,,,233件下带正电荷的含水氧化铁、铝)或溶液中阳离子(Ca、Al、Fe)形成难溶性 沉淀而被强烈的吸附。 6、土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些, 答:?植物对土壤中重金属的富集规律;?重金属在土壤剖面中的迁移转化;?土壤对重 金属离子的吸附固定 影响因素:(1)土壤的理化性质:?pH、?土壤质地、?土壤的氧化还原电位、土壤 中有机质含量 (2)重金属的种类、浓度、在土壤中的存在形态 (3)植物种类、生育期 (4)复合污染 (5)施肥 7(植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么, 不同种类的植物对重金属的耐性不同,同种植物由于其分布和生长的环境各异可能表现出对某种重金属有明显的耐性。 (1)植物根系通过改变根系化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。 (2)重金属与植物的细胞壁结合,而不能进入细胞质影响细胞代谢活动,使植物对重金属表现出耐性。 (3)酶系统的作用。耐性植物中酶活性在重金属含量增加时仍能维持正常水平,此外在耐性植物中还发现另一些酶可被激活,从而使耐性植物在受重金属污染时保持正常代谢过程。 (4)形成重金属硫蛋白或植物络合素,使重金属以不具生物活性的无毒螯合物形式存在,降低了重金属离子活性,从而减轻或解除其毒害作用。 8(举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些, (1)影响农药在土壤中扩散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度、温度及农药本身的性质等: ?土壤水分含量:研究表明林丹的汽态和非汽态扩散情况随土壤水分含量增加而变化。 ?吸附:土壤对农药的吸附改变了其扩散的情况,如土壤对2,4-D的化学吸附,使其有效扩散系数降低了,两者呈负相关关系。 ?土壤紧实度:土壤紧实度对农药的扩散的情况有影响是因为对于以蒸汽形式进行扩散的化合物来说,增加紧实度就降低了土壤孔隙率,扩散系数就自然降低了。如二溴乙烷、林丹等农药在土壤中的扩散系数随紧实度增加而降低。 ?温度:温度增高的总效应是使扩散系数增大。 ?气流速度:气流速度可直接或间接地影响农药的挥发。如果空气的相对湿度不是100%,那么增加气流就促进土壤表面水分含量降低,可以使农药蒸汽更快地离开土壤表面,同时使农药蒸汽向土壤表面运动的速度加快。 ?农药种类:不同农药的扩散行为不同。如有机磷农药乐果和乙拌磷在Broadbalk粉砂壤土中的扩散行为就是不同的。 (2)影响农药在土壤中质体流动的因素有农药与土壤的吸附、土壤种类和农药种类等。 农药与土壤吸附:非草隆、灭草隆、敌草隆、草不隆四种农药吸附最强者移动最困难,? 反之亦然。 ?土壤种类:土壤有机质含量增加,农药在土壤中渗透深度减小;增加土壤中粘土矿物的含量,农药的渗透深度也减小。 ?农药种类:不同农药在土壤中通过质体流动转移的深度不同。如林丹和DDT。 9(比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径与特点。 DDT和林丹迁移转化、归趋主要途径与特点比较如下表所示: 迁移转化、归趋途径 特点 1)在土壤中移动不明显,易被吸附 1)不溶于水,高亲脂性,易通过 2)通过根系渗入植物体 食物链放大,积累性强 DDT 3)在土壤中按还原、氧化和脱氯化2)挥发性小,持久性高 氢等机理被微生物降解 3)在缺氧和高温时降解速度快 4)光解 4)南方水田里DDT降解快于北方 1)从土壤和空气转入水体 1)易溶于水 2)挥发而进入大气 林丹 2)挥发性强,持久性低 3)在土壤生物体内积累 3)在生物体内积累性较DDT低 4)植物积累 10(试述有机磷农药在环境中的主要转化途径,并举例说明其原理。 有机磷农药在环境中转化途径有非生物降解和生物降解。 (1)有机磷农药的非生物降解 ?吸附催化水解:吸附催化水解是有机磷农药在土壤中降解的主要途径。如地亚农等硫代硫酸酯的水解反应如下 SS+HO2,+ (RO)POHR(RO)P22+-,或OH)(HOHOR ?光降解:有机磷农药可发生光降解反应,如辛硫磷在253.7nm的紫外光下照射30小时,其光解产物如下 CNO SNCHO)P(C(辛硫磷感光异构体)252 OO H)OP(OC(特普)(CHO)P252252CNS ONC(CHO)P252SO (辛硫磷)(CHO)PP(OCH)(一硫代特普)252252 OCN (辛氧磷)(CHO)PONC252 (2)有机磷农药的生物降解 有机磷农药在土壤中被微生物降解是它们转化的另一条重要途径。化学农药对土壤微生物有抑制作用。同时,土壤微生物也会利用有机农药为能源,在体内酶或分泌酶的作用下,使农药发生降解作用,彻底分解为CO和HO。如马拉硫磷被绿色木霉和假单胞菌两种土22 壤微生物以不同方式降解,其反应如下: S HO2(CHO)PSHHOCHCOOCH+ 3225 CHCOOCH225 SSCHO绿色木霉3(CHO)PSCHCOOCH3225PSCHCOOCH25HOCHCOOCHCHCOOCH225225 SS (CHO)P(CHO)PSCHCOOHSCHCOOH3232 CHCOOHCHCOOCH2225 第五章 生物体内污染物质的运动过程及毒性 -11、 在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染质A的速率常数为18.76 h,鱼体消除A的速率 -2-1常数为2.38×10h;设A在鱼体内起始浓度为零,在水中的浓度可视作不变。计算A 在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳定浓度95%时所需的时间。 2.在通常天然水中微生物降解丙氨酸的过程如下,在其括号内填写有关的化学式和生物转化途径名称,并说明这一转化过程将对水质带来什么影响。 O(1)2 CHCH(NH)COOH(3) + (2)32 (4) (13途径)酶 (5) (11途径)(10)(12)(6) , HOCO22 (7)(8)(9) 有关化学式和生物转化途径名称如下:(1)CO;(2)CHCOOH;(3)NH;(4)CoASH;233(5)HO;(6)CHCOCoASH;(7)CHCOCOOH;(8)HO;(9)CoASH;(10)2332 -(CHCOOH)C(OH)COOH;(11)三羧酸循环(12)NO;(13)硝化。 222 该该过程将氮由不能被植物吸收利用的有机态转化为无机态,利于植物利用;且此过程是耗氧过程,可能引起水体富营养化,使水质变差。 3.比较下列各对化合物中微生物降解的快慢,指出所依据的定性判别规律。 NOOH2 (1), 苯酚降解快于硝基苯,根据取代规律,在芳香族化合物中羟基取代基加快其降解,硝基取代基减缓其降解。 (2)CH (CH)CH ,CHCHCH3253323 庚烷降解快于丙烷,根据链长规律,在一定范围内,碳链越长,降解越快。 CH3 CHSONa(CH)CH3233(3) 前者降解快于后者,根据链分支规律,在烷基苯磺酸盐中,分支程度越大,降解越慢。 4.在下列微生物降解烷基叔胺过程的括号内,填写有关的酶名、化学式或转化途径名称。 ++图中有关酶名、化学式和转化途径名称:(1)O;(2)NADH+H;(3)NADP;(4)HO;22(5)RCHO;(6)RCHNHRCH;(7)加氧酶;(8)RCHO;(9)NH;(10)RCHO;31222231 +(11)水化酶;(12)RCH(OH);(13)NAD;(14)NADH+H;(15)RCOOH;(16)脂121 肪酸β氧化;(17)TCA循环 5.已知氨氮硝化数学模式适用于某一河段,是从下表中该河段的有关数据,写出这一模式的具体形式。 -1-1河段设置断面 流经时间/h 氨氮质量浓度/(mg?L) 被硝化的氨氮质量浓度/( mg?L) I 0 2.86 0 II 2.37 2.04 0.63 III 8.77 0.15 2.65 由稳态、扩散忽略不计的河段氨氮硝化数学模式 Y为河段水横断面中被硝化的氨氮浓度,S为河段水横断面氨氮的起始浓度,t为流经时间。 0 -1-1-1由图表可知,S=2.86 mg?L,当t=2.37h时, Y=0.63 mg?L; 当t=8.77h时, Y=2.65 mg?L。0 带入氨氮硝化数学模式得:a=0.594,b=2.674。 故此河段氨氮硝化的数学模型为: 6.用查阅到的新资料,说明毒物的联合作用。 毒物的联合作用分为四类。 (1) 协同作用,是指联合作用的毒性大于其中各毒物成分单独作用毒性的总和。即是说, 其中某一毒物成分能促进机体对其他毒物成分的吸收加强、讲解受阻、排泄迟缓、 蓄积增多或产生高毒代谢物等,是混合物毒性增加。如四氯化碳与乙醇,臭氧与硫 酸气溶胶等。 (2) 相加作用,是指联合作用的毒性等于其中各毒物成分单独作用毒性的总和,即其中 各毒物成分之间均可按比例取代另一毒物成分,而混合物毒性均无改变。当各毒物 成分的化学结构相近、性质相似、对机体作用的部位及机理相同时,其联合作用结 果往往呈现毒性相加作用。如丙烯腈与乙腈,稻瘟净与乐果等。 (3) 独立作用,是指各毒物对机体的侵入途径、作用部位、作用机理等均不相同,因而 在其联合作用中各毒物生物学效应彼此无关、互不影响。即独立作用的毒性低于相 加作用,但高于其中单项毒物的毒性。如苯巴比妥与二甲苯。 (4) 拮抗作用,是指联合作用的毒性小于其中各毒物成分单独作用毒性的总和。就是说, 其中某一毒物成分能促进机体对其他毒物成分的讲解加速、排泄加快、吸收减少或 产生低毒代谢物等,使混合毒性降低。如二氯乙烷与乙醇,亚硝酸与氰化物,硒与 汞,硒与镉等。 7、试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化学作用机理。 答:(1)致突变作用机理:致突变性是指生物体中细胞的遗传性质在受到外源性化学毒物低剂量的影响和损伤时,以不连续的跳跃形式发生了突然的变异.致突变作用发生在一般体细胞时,则不具有遗传性质,而是使细胞发生不正常的分裂和增生,其结果表现为癌的形成.致突变作用如影响生殖细胞而使之产生突变时,就有可能产生遗传特性的改变而影响下一代,即将这种变化传递给子细胞,使之具有新的遗传特性. (2)致癌机理:致癌是体细胞不受控制的生长.其机理一般分两个阶段:第一是引发阶段,即致癌物与DNA反应,引起基因突变,导致遗传密码改变.第二是促长阶段,主要是突变细胞改变了遗传信息的表达,增殖成为肿瘤,其中恶性肿瘤还会向机体其他部位扩展. (3)抑制酶活性作用机理:有些有机化合物与酶的共价结合,这种结合往往是通过酶活性内羟基来进行的;有些重金属离子与含硫基的酶强烈结合;某些金属取代金属酶中的不同金属. 8、解释下列名词概念: ?被动扩散;?主动转运;?肠肝循环;?血脑屏障;?半数有效剂量(浓度);?阈 剂量(浓度);?助致癌物;?促癌物;?酶的可逆和不可逆抑制剂。 答:答:(1)被动扩散:脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧,即顺浓度梯度扩散通过有类脂层 屏障的生物膜. (2)主动转运:在需要消耗一定代谢能量下,一些物质可在低浓度侧与膜上高浓度特异性蛋 白载体结合,通过生物膜,至高浓度侧解离出原物质. (3)肠肝循环:有些物质由胆汁排泄,在肠道运行中又重新被吸收,该现象叫肠肝循环. (4)血脑屏障:脑毛细血管阻止某些物质(多半是有害的)进入脑循环血的结构. (5)半数有效剂量(浓度):毒物引起受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量(浓度). (6)阈剂量(浓度):在长期暴露毒物下,会引起机体受损害的最低剂量(浓度). (7)助致癌物:可加速细胞癌变和已癌变细胞增殖成瘤块的物质. (8)促癌物:可使已经癌变细胞不断增殖而形成瘤块. (9)酶的可逆和不可逆抑制剂:抑制剂就是能减小或消除酶活性,而使酶的反应速率变慢或 停止的物质.其中,以比较牢固的共价键同酶结合,不能用渗析,超滤等物理方法来恢复酶 活性的抑制剂,称为不可逆抑制剂;另一部分抑制剂是同酶的结合处于可逆平衡状态,可用 渗析法除去而恢复酶活性的物质,称为可逆抑制剂. 9.在水体底泥中有下图所示反应发生,填写图中有关光分解反应中所缺的化学式或辅酶简式。图中的转化对汞的毒性有何影响, +途中化学式和辅酶简式:(1)Hg;(2)HgCl;(3)CH;(4)NADH;(5)NAD;(6)24 ++HCl;(7)NADH + H;(8)CH;(9)HCl;(10)NADH + H;(11)HCl;(12)CH;(13)44CH;(14)Hg 26 可溶性无机汞在生物体内一般容易排泄,而烷基汞具有高脂溶性,且在生物体内分解速度缓慢,因而其毒性比可溶性无机汞化合物大10到100倍。图中所示的氯化甲基汞变成金属汞的转化过程,是微生物以还原作用转化汞的主要途径,是降低毒性的过程。 10、试简要说明氯乙烯致癌的生化机制,和在一定程度上防御致癌的解毒转化途径。 11、举出一个新的研究实例,说明比较分子力场法在QSAR中的应用。 谷妍等应用CMFA(比较分子力场法)分别研究了112种含氟农药的抗小麦赤酶病活0 性和对小麦生长的毒性,为研究设计新的更高效、安全的含氟农药提供了有益的参考。所有 1234农药母体酒后中的R,R,R和R表示不同的供电集团和吸电集团。农药的活性和毒性以抑制率的测量值表示。 采用标准键长、键角构建所有化合物分子的初始三维结构;通过计算,在对能量进行优化后选择各分子最低能量构象为其可能的优势构象,并确定后者中各原子净电荷。选取78个化合物作为训练集建立CMFA模型,余下34个化合物为测试集,检验所建模型对化合0 物的活性和毒性的预测能力。 将训练集所有分子的优势构象,在共有的特征点组合上,即在共有的对受体结合、活性 3及在空间的相对位置所需的重要官能团上叠合起来,置于一个设定的三维网格内。选用sp杂化的一价碳正离子作为探针,沿该网格格点移动,计算各分子周围立体势场和静电势场的能值分布,连同对应的活性与毒性测量数据,分别进行偏最小二乘法回归分析,建立有关活性与毒性的两个CMFA模型,评价模型质量,用等高图形显示模型的结果。 0 与测试集34个含氟化合物的活性与毒性测量值相比较,两个模型预测的标准偏差对极差之比分别是10.4%和6.4%,都具有良好的预测能力。 第六章 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 2++1、 为什么Hg和CHHg在人体内能长期滞留,举例说明它们可形成哪些化合物。 3 答:这是由于汞可以与生物体内的高分子结合,形成稳定的有机汞络合物,就很难排出体外.此外,烷基汞具有高脂溶性,且它在生物体内分解速度缓慢(其分解半衰期约为70d),因而会在人体内长期滞留. Hg2+和CH3Hg+ 可以与羟基,组氨酸,半胱氨酸,白蛋白形成络合物.甲基汞能与许多有机配位体基团结合,如—COOH,—NH2,—SH,以及—OH等. 2、 砷在环境中存在的主要化学形态有哪些,其主要转化途径有哪些, 答:砷在环境中存在的主要化学形态有五价无机砷化合物,三价无机砷化合物,一甲基胂酸及其盐,二甲基胂酸及其盐,三甲基胂氧化物,三甲基胂,砷胆碱,砷甜菜碱,砷糖等. 砷的生物甲基化反应和生物还原反应是砷在环境中转化的重要过程.主要转化途经如下: 3、 试述PCDD是一类具有什么化学结构的化合物,并说明其主要污染来源。 答: 1)PCDD这类化合物的母核为二苯并一对二恶英,具有经两个氧原子联结的二苯环结构.在两个苯环上的1,2,3,4,6,7,8,9位置上可有1-8个取代氯原子,由氯原子数和所在位置的不同可能组合成75种异构体,总称多氯联苯并一对二恶英.其结构式如右: (2)来源:?在焚烧炉内焚烧城市固体废物或野外焚烧垃圾是PCDD的主要大气污染源.例如存在于垃圾中某些含氯有机物,如聚氯乙烯类塑料废物在焚烧过程中可能产生酚类化合物和强反应性的氯,氯化氢等,从而进一步生产PCDD类化合物的前驱物.除生活垃圾外,燃料(煤,石油),枯草败叶(含除草剂),氯苯类化合物等燃烧过程及森林火灾也会产生PCDD类化合物.?在苯氧酸除草剂,氯酚,多氯联苯产品和化学废弃物的生产,冶炼,燃烧及使用和处理过程中进入环境.?另外,还可能来源于一些意外事故和战争. 4、 简述多氯联苯PCBs在环境中的主要分布、迁移与转化规律。 答:(1)分布:由于多氯联苯挥发性和水中溶解度较小,故其在大气和水中的含量较少.近期报导的数据表明,在地下水中发现PCBs的几率与地表水中相当.此外,由于PCBs易被颗粒物所吸附,故在废水流入河口附近的沉积物中,PCBs含量较高. 水生植物通常可从水中快速吸收PCBs,其富集系数为1×l04,l×l05.通过食物链的传递,鱼体中PCBs的含量约在l,7mg/kg范围内(湿重).在某些国家的人乳中也检出一定量的PCBs. (2)迁移:PCBs主要在使用和处理过程中,通道挥发进入大气,然后经干,湿沉降转入湖泊和海洋.转入水体的PCBs极易被颗粒物所吸附,沉入沉积物,使PCBs大量存在于沉积物中.虽然近年来PCBs的使用量大大减少,但沉积物中的PCBs仍然是今后若干年内食物链污染的主要来源. (3)转化:PCBs由于化学惰性而成为环境中持久性污染物,它在环境中主要转化途径是光化学分解和生物转化.PCBs在紫外光的激发下碳氯键断裂,而产生芳基自由基和氯自由基,自由基从介质中取得质子,或者发生二聚反应.PCBs生物降解时,含氯原子数目越少,越容易降解. 5、 根据多环芳烃形成的基本原理,分析讨论多环芳烃产生与污染的来源有哪些, 表面活性剂有哪些类型,对环境和人体健康的危害是什么, 第七章 受污染环境的修复 1(微生物修复所需的环境条件是什么, 微生物修复技术是指通过微生物的作用清除土壤和水体中的污染物,或是使污染物无害化的过程。它包括自然和人为控制条件下的污染物降解或无害化过程。在自然修复过程(natural attenuation)中,利用土著微生物(indigenous microorganism)的降解能力,但需要有以下环境条件:?有充分和稳定的地下水流;?有微生物可利用的营养物;?有缓冲 有使代谢能够进行的电子受体。如果缺少一项条件,将会影响生物修复的速pH的能力;? 率和程度。特别是对于外来化合物,如果污染新近发生,很少会有土著微生物能降解它们,所以需要加入有降解能力的外源微生物(exogenous microorganism)。 2(请列举几种强化微生物原位修复技术。 原位强化修复技术包括生物强化法、生物通气法、生物注射法、生物冲淋法及生物翻耕法等。 (1)生物强化法是指在生物处理体系中投加具有特定功能的微生物来改善原有处理体系的处理效果,如对难降解有机物的去除等。投加的微生物可以来源于原来的处理体系,经过驯化、富集、筛选、培养达到一定数量后投加,也可以是原来不存在的外源微生物。 (2)生物通气法(bioventing)用于修复受挥发性有机物污染的地下水水层上部通气层(Vadose Zone)土壤。这种处理系统要求污染土壤具有多孔结构以利于微生物的快速生长。 3-1另外,污染物应具有一定的挥发性,亨利常数大于1.01325Pa?m?mol时才适于通过真空抽提加以去除。生物通气法的主要制约因素是影响氧和营养物迁移的土壤结构,不适的土壤结构会使氧和营养物在到达污染区之前被消耗。 (3)生物注射法(biosparging)又称空气注射法,这种方法适用于处理受挥发性有机物污染的地下水及上部土壤。处理设施采用类似生物通气法的系统,但这里的空气是经过加压后注射到污染地下水的下部,气流加速地下水和土壤有机物的挥发和降解。也有人把生物注射法归入生物通气法。 (4)生物冲淋法(bioflooding)将含氧和营养物的水补充到亚表层,促进土壤和地下水中的污染物的生物降解。生物冲淋法大多在各种石油烃类污染的治理中使用,改进后也能用于处理氯代脂肪烃溶剂,如加入甲烷和氧促进甲烷营养菌降解三氯乙烯和少量的氯乙烯。 5)土地耕作法(land farming)就是对污染土壤进行耕犁处理。在处理过程中施加肥( 料,进行灌溉,施加石灰,从而尽可能为微生物代谢污染物提供一个良好环境,使其有充足的营养、水分和适宜的pH值,保证生物降解在土壤的各个层面上都能发生。 3(请列举几种强化微生物异位修复技术。 异位生物修复主要包括堆肥法、生物反应器处理、厌氧处理。 (1)堆肥法(composting)是处理固体废弃物的传统技术,被用于受石油、洗涤剂、多氯烃、农药等污染土壤的修复处理,取得了很好的处理效果。堆肥过程中,将受污染土壤与水(达到至少35%含水量)、营养物、泥炭、稻草和动物肥料混合后,使用机械或压气系统充氧,同时加石灰以调节pH。经过一段时间的发酵处理,大部分污染物被降解,标志着堆肥完成。经处理消除污染的土壤可返回原地或用于农业生产。堆肥法包括风道式堆肥处理、好气静态堆肥处理和机械堆肥处理。 (2)生物反应器处理(bioreactor)是把污染物移到反应器中完成微生物的代谢过程。这是一种很有价值和潜力的处理技术,适用于处理地表土及水体的污染。生物反应器包括土壤泥浆生物反应器(soil slurry bioreactor)和预制床反应器(prepared bed reactor)。 (3)厌氧处理对某些具有高氧化状态的污染物的降解,如三硝基甲苯、多氯取代化合 物(PCBs等)等,比耗氧处理更为有效。但总的来说,在生物修复中好氧方法的使用要比厌氧方法广泛得多。主要原因是,严格的厌氧条件难于达到,厌氧过程中会产生一些毒性更大、更难降解的中间代谢产物。此外,厌氧发酵的终产物HS和CH也存在毒性和风险。 24 4(植物修复重金属的主要过程是什么, 根据其作用过程和机理,重金属污染土壤的植物修复技术可分为3种类型。 (1)植物提取:利用重金属超积累植物从土壤中吸取一种或几种重金属,并将其转移、储存到地上部分,随后收割地上部分并集中处理,连续种植这种植物,即可使土壤中重金属含量降低到可接受的水平。 所谓超积累植物(hyperaccumulator),是指对重金属的吸收量超过一般植物100倍以上的植物,超积累植物积累的Cr、Co、Ni、Cu、Pb含量一般在110mg/ kg(干重) 以上,积累的Mn、Zn含量一般在10mg/ kg(干重)以上。 超积累植物从根际吸收重金属,并将其转移和积累到地上部,这个过程中包括许多环节和调控位点:?跨根细胞质膜运输;?根皮层细胞中横向运输;?从根系的中柱薄壁细胞装载到木质部导管;?木质部中长途运输;?从木质部卸载到叶细胞(跨叶细胞膜运输);?跨叶细胞的液泡膜运输。在组织水平上,重金属主要分布在表皮细胞、亚表皮细胞和表皮毛中;在细胞水平,重金属主要分布在质外体和液泡。 (2)植物稳定:利用耐重金属植物的根际的一些分泌物,增加土壤中有毒金属的稳定性,从而减少金属向作物的迁移,以及被淋滤到地下水或通过空气扩散进一步污染环境的可能性。其中包括沉淀、螯合、氧化还原等多种过程。 (3)植物挥发:利用植物的吸收、积累和挥发而减少土壤中一些挥发性污染物,即植物将污染物吸收到体内后将其转化为气态物质,释放到大气中,目前这方面研究最多的是类金属元素汞和非金属元素硒。 5(请说明臭氧与有机污染物反应的主要机理。 (1)臭氧分子的直接氧化反应 臭氧的分子结构呈三角形,中心氧原子与其它两个氧原子间的距离相等,在分子中有一个离域π键,臭氧分子的特殊结构使得它可以作为偶极试剂、亲电试剂和亲核试剂。与有机物的直接反应机理可以分为三类: ? 打开双键发生加成反应。 由于臭氧具有一种偶极结构,因此可以同有机物的不饱和键发生1,3偶极环加成反应,形成臭氧化的中间产物,并进一步分解形成醛、酮等羰基化合物和水。例如: RC=CR+O? RC(-OOH, G)+RC=O 123 12 式中的G代表OH,OCH,OC(O)CH基 33 ? 亲电反应 亲电反应发生在分子中电子云密度高的点。对于芳香族化合物,当取代基为给电子基团(—OH,—NH等)时,它与邻位或对位碳具有高的电子云密度,臭氧化反应发生在这些2 位置上;当取代基是吸电子基团(如—COOH,—NO等)时,臭氧化反应比较弱,反应发2 生在这类取代基的间位碳原子上,进一步与臭氧反应则形成醌打开芳环,形成带有羰基的脂肪族化合物。 ? 亲核反应 亲核反应只发生在带有吸电子基团的碳原子上。分子臭氧的反应具有极强的选择性,仅限于同不饱和芳香族或脂肪族化合物或某些特殊基团发生反应。 (2)自由基的反应 臭氧在碱性环境等因素作用下,产生活泼的自由基,主要是羟基自由基(•OH),与污染物反应。臭氧在催化条件下易于分解形成•OH,土壤中天然存在的金属氧化物(α-FeO),23MnO和AlO通常可以作为这种催化反应的活性位点。因此,臭氧气体能直接或通过在土223 壤中形成•OH迅速氧化土壤中的许多有害污染物,使它们变得易于生物降解或者变成亲水性的无害化合物。进一步的研究发现,臭氧的氧化作用可以增大土壤中的小分子酸的比例和有机质的亲水性,并通过改变土壤颗粒的结构,促进有机污染物从土壤的脱附,从而提高有机物被生物降解的可能性。然而,臭氧的作用也会由于以下因素而受到限制,例如土壤有机质的竞争反应、土壤湿度、渗透性和pH值等。要提高臭氧的氧化速率和效率,必须采取其它措施促进臭氧的分解而产生活泼的羟基自由基。 11(写出Fe,PRB去除重金属的主要机理。 以零价铁为反应活性填料的PRB占整个技术的70,,它可以用于可还原有机污染物、可还原无机阴离子,如硫酸根及硝酸根,及重金属的去除。它的反应机理非常复杂,包括还原降解;还原沉淀(沉积);吸附;共沉淀;表面络合等化学过程。很多场合,即使是对一种污染物,也是多种过程同时起作用。零价铁PRB技术用于重金属去除最成熟的是对Cr、U和Tc的去除,有较多实际应用的工程实例,去除原理为还原沉淀。以Cr为例,生成的三价铬,形成氢氧化铬沉淀以及与铁离子形成氢氧化物共沉淀。 ,02-Fe + CrO + 4HO , FeCr(OH)(x?1) , 5 OH ,42x1x3 零价铁作用于重金属其它主要的机理为吸附和共沉淀,零价铁在水中放置过程中,逐渐发生腐蚀反应,生成多种形式的铁的(氢)氧化物沉淀,这些新生的沉淀具有高度反应活性,并具有巨大表面积,可以吸附截留水中的重金属离子。 从热力学角度出发,零价铁对重金属的去除还应包括还原沉积途径,如铜离子可与零价 2+02+0铁发生如下反应:Cu + Fe = Fe + Cu。 第八章 绿色化学的原理及应用 1(概述绿色化学的诞生和发展简史,并论述促进绿色化学产生和发展的根本动力和有关因 素。 绿色化学(可持续的化学)是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。1991年美国环保局正式采纳绿色化学名称并将其作为一个重要研究方向。 1990年美国通过了着眼源头污染预防的第一个环境法规——污染预防法。1991美国环保局年建立了绿色化学规划。 1994年8月美国化学会举行第208届全国年会时,其环境化学分会的主要主题命名为“为环境而设计:21世纪的环境范例”。 1995年美国设立总统绿色化学挑战奖,每年在华盛顿举行绿色化学与工程学术年会之际颁发一次。不久提出了绿色化学的12条原理 1997年6月,美国首都召开第一届绿色化学和工程年会,以后每年举办一次。 1999年初英国皇家化学会创办国际学术刊物“Green Chemistry”。 2001年美国化学会安排绿色化学实验活动。如今在美、英、澳等国,不少高校都开设了绿色化学的讲授和实验课程。 1995年中国科学院化学部院士们提出以“绿色化学与技术——推进化工生产可持续发展的途径”作为重要的科研选题。 1997年举办以“可持续发展问题对科学的挑战——绿色化学”为主题的香山科学会议。 1999年底在北京九华山庄举行了以“绿色化学基本科学问题”为主题的21世纪核心科学问题论坛。 自1998年起分别在合肥、成都、广州和济南等地先后举办了几次绿色化学国际学术讨论会。 2005年1O月8日,11日在北京举行的中国共产党第十六届中央委员会第五次全体会议,审议通过了《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十一个五年规划的建议》。全会决议中强调要全面贯彻落实科学发展观,要加快建设资源节约型、环境友好型社会,大力发展循环经济,加大环境保护力度,切实保护好自然生态,认真解决影响经济社会发展特别是严重危害人民健康的突出环境问题。 建设环境友好型社会,就是要以环境承载力为基础,以遵循自然规律为准则,以绿色科技为动力,加以倡导环境文化和生态文明,实现可持续发展。 推行绿色化学教育,大力开展绿色化学研究,实践绿色化学科技成果的应用,完全可以在建设环境友好型和资源节约型社会的伟大事业中做出十分有益的贡献。 2(绿色化学12条原理的实质核心是什么?如何理解各条原理的相互关系? 绿色化学的12条原理是相互关联的,综合的考虑施行当然更为有效。然而,在一项绿色化学研究项目中不易同时体现这12条原理,实质上最关键的核心精神就是在化学品的创造、应用乃至报废的整个过程中做到少废、无废和无毒、无害。 3(如何理解绿色工程的原理与绿色化学原理的异同及其联系? 绿色化学(可持续性化学)是研究化学产品的设计、开发和加工生产过程中,尽可能减少或彻底消除使用和生产对人类健康和环境有害物质的科学。绿色化学是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染。 绿色工程着眼于如何通过科学技术达到提高可持续能力的目的。绿色工程12条原理给科学家和工程师提供了一个以人类健康和环境友好为目标,参与设计新材料、产品、生产过程和系统可遵循的框架,它可看成是一个复杂而一体化系统中的多种参数。一般来说,在同一时间内每个参数不可能都达到最佳化,尤其各参数间是相互依赖的。在有些场合彼此是协同的,即一个参数的成功应用可促进另一个或更多的其他参数。然而,在另外一些场合,各参数间需要适当平衡以使整个系统实现最佳化。 绿色化学和绿色工程两者定义中存在要对环境友好这一核心精神的共同含义。 绿色化学是要设计减少或消除使用和产生有害物质的化学产品及其生产过程;绿色工程则是要求产品设计、产业化、生产过程以及产品使用中,其污染对环境和人体健康的风险要实现最小量化。 绿色化学和绿色工程两者的关系应是互为联系、相辅相成的,即在实践中体现理论与应用的统一。绿色化学提供绿色工程技术实现可持续产品、过程和系统设计的基础,也可以说,绿色化学为建立绿色工程奠定了基础。而绿色工程实现理论设计的产业化,对产业经济、环境和社会效益方面起到更直接的作用。因此,绿色化学和绿色工程两者原理的综合运用才是实现和推进可持续发展的上策。 4(举例说明工业生态学原理的运用和实际效益。 工业生态学基于系统工程和生态学原理,将产品的生产和消费,包括产品设计、生产、使用和产品的报废以及对资源、能源乃至资金利用最佳化和使用中产生的环境影响要最小等多种因素进行一体化综合考虑。一个理想的工业生态系统,其中一部分废弃物可作另一部分原料,并以最大效率利用能源和自然资源。世界很多国家政府按工业生态学原理投资建设“工业生态园区”。园区内各工业部门和企业集团之间、工业部门与居民之间、园区与环境之间都处于生态平衡。整个园区内的物质循环、能量流动和信息传递都处在最优组合状态,即资源利用率最高,能量消耗最少,废弃物排放量趋近于零,同时要实施对自然资源的投资,形成一个可持续发展的区域综合体系。 5(试选实例简介绿色化学在我国工农业方面的应用。 绿色化学在我国工农业应用方面: ?探索利用化学反应的选择性(包括化学的、区域的和立体选择性)来提高化学反应的原子经济性,降低产品不良的生态效应,增强对环境的友好程度; ?发展和应用对环境和人类无毒无害的试剂和溶剂,特别是开发以超临界流体、离子液体和水为反应介质的化学反应; ?大力开发新型环境友好催化剂以提高反应的选择性和效率; ?采用新型的分离技术等。
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