分析化学基础知识

分析化学基础知识 基础知识 1、分析化学中常用相对误差来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示分析结果的准确度。 2、定量分析中的误差有两大类(1)、系统误差(可定误差，有固定的原因，单向性)，分四类:方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。(2)、偶然误差(不可定误差，有偶然因素造成的，服从统计规律:大误差出现的概率小，小误差出现的概率大，绝对值相同的正、负误差出现的概率大致相等。可通过增加平行测量次数，取平均值表示测量结果，可以减小偶然误差。) ?3、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差,如果是系统误的首位等于5而后面为0或无数字时，若“5”前面为偶数则舍，为奇数则入，当5后面还有不是零的任何数时，无论5前面是偶或奇皆入);pH, pM, pK, lg β等常见对数，有效数字位数只看小数部分;数据首位为9和8，计算时多计一位 ?10、有效数字的运算法则:加 减法 20以内的退位减法20以内的退位减法练习20以内的退位减法题20以内的退位减法表20以内的退位减法 ，以小数点后位数最少的那个数据为依据进行有效数字的修约;乘除法，以有效数字位数最少的数据为标准进行修约。 ?11、指示剂:甲基橙3.2-4.4;甲基红4.2-6.3;酚酞8.0-9.6。 ?12、多元酸滴定指示剂的选择:NaOH滴定H3PO4，第一计量点21、溶剂分类:?质子溶剂:?酸性溶剂:冰醋酸、丙酸?碱性溶剂:二甲基甲酰胺、乙二胺、乙醇胺?两性溶剂:醇类:甲醇、乙醇、异丙醇、乙二醇。?无质子溶剂?偶极亲质子溶剂，如二甲基甲酰胺、吡啶、二甲亚枫?惰性溶剂，如苯、三氯甲烷、二氧六环。 下列溶剂中何者为质子溶剂,何者为无质子溶剂,若为质子溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂,若为无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂, ?冰醋酸;?二氧六环;?乙二胺;?甲基异丁酮;?苯;?水;?乙CaKa?10?8;或CbKb?10?8 定硼酸同理。 26、在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同,?纯水;?浓硫酸;?液氨;?甲基异丁酮 答:液氨(碱性溶剂是酸的均化性溶剂) 27、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl的体积为V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成, ?V1,V2,0;?V2,V1,0;?V1=V2;?V1=0，V2,0;?V1,0，差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答:?砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差);更换砝码。 ?天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差);校正仪器。 ?容量瓶与移液管未经校准:系统误差(仪器误差);校正仪器。 ?在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀:系统误差(方法误差);修正方法，严格沉淀条件。 ?试剂含被测组分:系统误差(试剂误差);做空白实验。 ?试样在称量过程中吸潮:系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。 ?化学计量点不在指示剂的变色范围内:系统误差(方法误差);另选 指示剂。 ?读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准:偶然误差;严格按操作规程操作，增加测定次数。 ?在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差(仪器误差);校正仪器。 ?在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差);改进分析方法 4、精密度和准确度是衡量结果好坏的两个方面。只有在消除了系统误差的前提下，精密度好的分析结果，才可能有较高的准确度。所以，精密度是保证准确度的先决条件。 5、系统误差的传递:加减运算是绝对误差的传递，乘除运算是相对误差的传递。 6、提高分析准确度的方法:?选 择合适的分析方法?减小测量误 差?减小偶然误差?消除系统误 差。 7、消除系统误差的方法:校准仪器、空白试验、对照试验、回收试验 8、有效数字的位数包括所有准确数字和一位欠准数字,是反映测量仪器的准确度,也反映了测量数据的绝对误差和相对误差。 ?9、有效数字的修约规则:四舍六入五成双。(其做法是:当多余尾数的首位?4时，则舍，多余尾数的首位?6时，则入;多余尾数可选 用甲基橙为指示剂，也可用甲基橙与溴甲酚绿的混合指示剂，橙色变成绿色。第二计量点可用百里酚肽，无色变浅蓝色，也可用酚肽与百里酚肽混合指示剂，无色变紫色。 ?13、多元碱滴定指示剂的选择:HCl滴定Na2CO3，第一计量点用酚肽作指示剂，第二计量点用甲基橙、溴酚蓝作指示剂。 14、标准溶液(滴定剂或滴定液):浓度准确已知的溶液 基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质 15、对基准物质要求: ?组成和化学式完全相符。 ?纯度足够高(>99.9%)，所含杂质不影响滴定反应的准确度。 ?性质稳定(不吸收水和CO2及不易被氧气氧化)。 ?最好有较大的摩尔质量,以减少称量时的相对误差。 ?参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应 16、标准溶液的配制方法:直接配制法(K2Cr2O7、KBrO、EDTA3)、间接配制(NaOH、HCl、 KMnO? 4、I3) ?17、溶液中化学平衡的处理方法:质量平衡、电荷平衡、质子平衡。 ?18、化学计量点:当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达了化学计量点; 滴定终点:在滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点; 返滴定法:先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 19、酸碱标准溶液的配制与标定: 酸标准溶液:间接法配制;标定基 准物:无水碳酸钠(2010药典)、 硼砂;指示剂:甲基橙，甲基红 碱标准溶液:浓碱法配制;标定基 准物:邻苯二甲酸氢钾(2010药 典)、草酸;指示剂:酚酞。 ?20、能否实现滴定的临界条件: 醚;?异丙醇;?丙酮;?丁胺 答:质子溶剂:?????;其中，酸性溶剂:?;碱性溶剂:?? 无质子溶剂:?????;其中，偶极亲质子溶剂:??;惰性溶剂:??? 22、均化效应:一种溶剂将不同强度的酸(或碱)均化到溶剂合质子 SH?,H?等)(或溶剂阴离子2(H3O?2?SAc?? ,,NH如 4 OH,NH? 2,Ac等)的强度水 平的效应。 区分效应:具有均化效应的溶剂。如:水能将HClO4和HCl的酸性均化。 ?酸性溶剂是碱的均化性溶剂，是酸的区分性溶剂;碱性溶剂是碱的区分性溶剂，是酸的均化性溶剂。 在甲基异丁酮溶剂用氢氧化四丁基铵中滴定高氯酸、盐酸、水杨酸、醋酸、苯酚。以电位法确定终点。 23、滴定终点的检测:结晶紫是以冰醋酸作滴定介质，高氯酸为滴定剂滴定碱时最常用的指示剂;α-萘酚苯甲醇用在冰醋酸-四氯化碳、醋酐等溶剂。 24、吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液，用于测定强酸、弱酸时，对测定结果有无影响, 解:NaOH吸收CO2，将部分转化为Na2CO3。 ?滴定强酸，如果以甲基橙为指示剂，终点化学计量关系还是1:2，基本无影响。若以酚酞为指示剂，则碳酸钠不能完全作用为氯化钠，对结果有明显影响。 ?滴定弱酸，NaOH能中和弱酸，Na2CO3不能中和弱酸，需要消耗更多的标准溶液，将带来正误差(分析结果偏高)。 25、为什么用盐酸可以滴定硼砂而不能直接测定醋酸钠,为什么用氢氧化钠可以滴定醋酸而不能直接滴定硼酸, 答:硼砂溶于水将生成极弱酸硼酸和一元弱碱 B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 一元弱碱的Kb=Kw/Ka,硼酸=1.8×10-5，因此可以用盐酸准确滴定 而醋酸钠Kb极小，无法准确滴定。 氢氧化钠可以测定醋酸不能滴 V2=0 答:?NaOH+Na2CO3; ?Na2CO3+NaHCO3; ?Na2CO3; ?NaHCO3; ?NaOH。 28、影响配位滴定突跃的主要因 素:(1)条件稳定常数对滴定突跃 的影响，常数越大滴定突跃也越 大;(2)金属离子浓度对滴定突跃 的影响，浓度越大滴定突跃也越 大。 29、提高配位滴定的选择性:(1) 控制溶液的酸度;(2)利用掩蔽法 消除干扰(配位掩蔽法如加入三乙 醇进行掩蔽、沉淀掩蔽法如加入 NaOH进行掩蔽;氧化还原掩蔽 法如加入抗坏血酸或羟胺进行掩 蔽) 30、金属离子M的副反应系数α中，M, L分别代表什么,α=1表示 什么, 答:M代表金属离子，L代表其他配位剂。α=1是表示该反应体系中无其他配位反应。 31、金属离子指示剂:配位滴定中，能与金属离子生成与指示剂本身颜色有明显区别的有色配合物从而指示滴定过程中金属离子浓度变化的显色剂(多为弱酸性有机染料)。 32、配位滴定金属指示剂铬黑T(EBT)的使用PH值范围:铬黑T与金属离子形成的配合物均为红色,只有在PH7-10范围内指示剂与其金属离子配合物才有明显的差别，终点时溶液由红色变为蓝色。EDTA用硬质塑料瓶装。 33金属指示剂与金属配合物 (Min)的稳定性应比金属-EDTA配合物(MY)的稳定性低，一般要求K''2、常用金属指示剂:MY/KMIn?10。 34 EBT(铬黑T):终点:MIn(红)?In (纯蓝);适宜的pH:7.0,11.0(碱性区使用);缓冲体系: NH3-NH4Cl;封闭离子:AL3+，Fe3+，Cu2+，Ni2+ ，Co2+ 掩蔽剂:三乙醇胺，NH4F等 二甲酚橙(XO):终点:紫红?亮黄;适宜的pH范围: <6.0(酸性区);缓冲体系:HAc-NaAc，六次 甲基四胺;封闭离子:AL3+，Fe3+，?防止I被空气中的O2氧化?(Cu2+，Co2+，Ni2+);掩蔽剂:避免酸度过低?除去 ? 氟化胺，邻二氮菲等。 等氧化催化物?避Cu2?、NO235、配位滴定中常用缓冲溶液:光。 ? 迁所需的能量越小。 54、一般仪器测量的适量范围是:A=0.2-0.7，相对误差最小。 55、紫外-可见分光光度计的主要65、指示电极:是电极电位值随被测离子的活(浓)度变化而改变的一类电极。 66、参比电极:是指在一定条件下，pH5-6时常用醋酸-醋酸盐缓冲溶43、碘量法使用最多的指示剂是直液;pH9-10时常用氨性盐缓冲溶链淀粉。现配现用，直接碘量法滴液。 定前加入，间接碘量法在滴定接近?36、提高配位滴定选择性的方计量点时加入，常温弱酸性溶液中法:?使用。 ?lgK?KMY?KNY?5,可44、碘标准溶液的配制过程中，碘以通过控制酸度条件实现准确分固体要研磨完全溶解。硫代硫酸钠步滴定。 溶液标定。 ??lgK?KMY?KNY?5，?45、亚硝酸钠法重氮化滴定法的加掩蔽剂。 滴定对象是:在酸性介质中的芳伯?37、对于1:1型(a=b=1)氧化胺类化合物; 还原反应，n1=n2=1,n=1时必须lgK'?6或???' 亚硝基化滴定法的滴定对象是:在 ?0.35V酸性介质中的芳仲胺类化合物。 n1=n2=2,n=2时必须???'lgK' ; ?6或?46、铈量法常用于药剂中Fe 2??0.18V; 测定。 对于1:2型(a=1，b=2)氧化还?47、莫尔法以K时，必须lgK剂，用AgNO2CrO原反应，n1=2，n2=1' 4作指示 ??9或???' ?0.27V ?3标准溶液滴定Cl 不论什么类型的反应，只需???' 或Br，以砖红色沉淀的生成指 示滴定终点。 ?0.4V，均能满足定量分析的要?48、莫尔法应在中性或弱碱性溶 求。 液中进行滴定，若在酸性中会生成 38、影响氧化还原反应的速度:浓铬酸。但如果碱性太强，则析出 度、温度、催化剂。 Ag2O沉淀。在滴定过程中必须 39、氧化还原滴定法的指示剂:高充分振摇。 锰酸钾(自身指示剂)。 49、佛尔哈德法用铁铵矾为指示40、直接碘量法的应用范围:?3? S2?、SO2? 剂，利用稍过量的SCN与Fe生 3、As (?)、Sn(?)、成红色的配位化合物来指示滴定 维生素C。实验条件:酸性、中性终点。须在酸性(稀硝酸)溶液中 或弱碱性。 进行，可以防止Fe3? 的水解,也可41、直接碘量法操作步骤中为什么以避免弱酸根离子的干扰。 要加稀醋酸和新鲜煮沸放冷的蒸?50、法扬司法注意点:溶液适当馏水,因为碘量法环境要求中、酸稀释;加入糊精、淀粉，使卤化 性或弱碱，且维生素在酸性条件下银保持胶体状态;控制适当的酸稳定，所以体系加酸是为了保护羟度;指示剂离子的吸附能力应略小基和保护酯键;再因为维生素还原于对被测离子的吸附能力。 性极强，在空气中易被氧化，所以51、电磁辐射(光子)的能量公式:体系通过加热排除空气，灭 酶活E?hv?hc/?,??,E? 性、细菌等其他活性物质。 52、电磁波谱能量大小:其中紫外 ?42、碘量法中误差来源发和I?:碘的挥的能量为被空气中的O?10?2 4.1eV,可见的能量为 2氧化。 4.1eV,从短波到长波依次 减小误差的方法:?防止I2挥发?加入过量的KI，使I? 为: 2生成I3， ?射线>X射线>紫外>可见>红外> 增大I进行?在碘量瓶中进行，2的溶解度?反应在室温下 微波>无线电波，能量依次降低。 快滴慢摇 53、化合物的共轭链越长，激发跃 40、氧化还原滴定前的试样预处理时常用的还原剂有 SOCl2、?? ;氧化剂有HClOSnCl2、TiCl3、金属还原剂(锌、铝、铁) 2 4 KMnO4NH42S2O8 H2O2 KIO4等。 43、间接碘量法的应用范围: MnO?、Cr2???2? 、氯胺4T，蛋氨酸、焦亚硫酸钠、甲醛、葡萄糖。实验条件:弱酸性、 2O7、BrO3、IO3 、H2O2、Cl2、Br2、Cu 中性。 42、间接碘量法操作步骤中为什么要调碱并避光以及调酸摇匀,因为 ?I无法直接氧化葡萄糖?氧化性更强的IOIO? 2可以实现，因此必须 先将碘单质转化成? ，而通过碱化反应体系可促进羧化反应(氧化 反应);因为碱性体系最后剩余物质为I?、IO?? 3、OH和葡萄糖酸钠，酸化后部份物质会发生如下反应: IO??3?5I?6H??3I2?3H2O,即未参与羧化反应的IO? 通过碱化生成IO? 3而后重新酸化生成碘单质。 45、高锰酸钾法的几个化学反应方程式: MnO? 4?8H??5e?Mn2??4H为宜。 2O，溶液酸度应控制在1-2mol/L部件有:光源、单色器、吸收池、电位值己知且基本恒定的电极。饱检测器、讯号处理与显示器组成。和甘汞电极和银-氯化银电极是电基中，检测器又由光电池、光电管、位法中最常用的参比电极。 光电倍增管、光二极管阵列检测器67、25?时饱和甘汞电极(SCE)组成。 的电位是:0.2412V。 56、吸收池有玻璃吸收池和石英吸 25?时饱和银-氯化银电极的收池，玻璃吸收池能吸收紫外，仅电位是:0.1990V。 适用于可见光，石英吸收池不吸收68、pH玻璃电极响应 机制 综治信访维稳工作机制反恐怖工作机制企业员工晋升机制公司员工晋升机制员工晋升机制图 是:当紫外，适用于紫外和可见光。 玻璃膜浸入水溶液中后，溶液中的 57、振动弛豫:是处于激发态各振? 动能级的分子通过与溶剂分子的行交换。 碰撞而将部分振动能量传递给溶69、实现色谱操作的基本条件是必剂分子，其电子则返回到同一电子须具备相对运动的两相:固定相和激发态的最低振动能级的过程。属流动相。 于无辐射跃迁。 70、结构相似的化合物分离的方法58、内部能量转换:是当两个电子是:梯度洗脱。 激发态之间的能量相差较小以致71、要使两化合物分离，两化合物其振动能级有重叠时，受激分子常的分配系数K不同。 由高电子能级以无辐射方式转移72、色谱法按色谱过程的分离机制至低电子能级的过程。 分为:分配色谱法、吸附色谱法、59、溶液荧光光谱特征:斯托克斯离子交换色谱法和分子排阻色谱位移、荧光光谱的形状与激发波长法。 无关、荧光光谱与激发光谱的镜像73、常用的吸附剂:硅胶、聚酰胺、关系。 氧化铝。 60、影响荧光强度的外部因素:温74、工作中较常用的非极性键合相度、溶剂、酸度、荧光熄灭剂、散是ODS柱。 射光。 75、(R)? 61、荧光定量分析的依据:Ecl?3N属于阴离子交换树脂 0.05。 R?COO?,R?SO?属62、紫外可见分光光度计和荧光分于阳离子交换树脂。 3 光光度计的区别在哪, 76、气相色谱仪的组成:气路系统、紫外可见分光光度计光源是用氢、进样系统、色谱柱系统、检测和记氘或钨灯，有一个滤光片，比色皿录系统、控制系统。 两面透光，紫外只有一个UV-Vis;77、聚乙二醇-20000(PEG-20M)荧光分光光度计光源是用氙灯，有是常用的聚乙二醇类固定液，极性两个滤光片，比色皿四面透光，荧小的先出，极性大的后出。 光有两个单色器激发光和发射光。 78、高效液相色谱法离常用的流动63、荧光分光光度计主要由激发光相:甲醇-水，ODS柱、乙腈-水。 源、单色器、样品池、检测器和数79、高效液相色谱的组成:高压输据处理等部件组成。光源和检测器液泵系统、进样系统、色谱柱系统、一般呈90度位置放置。 检测器、计算机。 64、原电池是将化学能转变为电能80、成份大而复杂的物质，用高效的装置;电解池是将电能转变为化液相梯度洗脱分离;或用气相色谱学能的装置。 的程序升温分离。 2MnOMnO??H2? 4?52O4??6H???2Mn2?2??5O2??8H2O 4?5Fe2?8H??Mn?5Fe3??4H2O 2MnO?5C2? ?高锰酸钾法的标准溶液配制:用垂溶玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂4?2O4?16H???2Mn2?10CO2??8H2O 质，且草酸钙标定。标定时应注意条件:?温度:预先加热至75-85?，若高于90?，部分草酸会分解;?酸度:酸度过低部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高草酸易分解，一般用硫酸调酸度?速度:滴定先慢后快。 54?、电子跃迁类型所需能量大小?: ????n????????n??? 60、有机化合物分子的哪些结构与荧光有关:长共轭结构、分子的刚性、取代基。共轭程度越大，荧光效率越大、刚性越大，荧光效率越大。 增强荧光效率的取代基有:?NH2 ,?OH,?OCH3,?NHR,?NR2,?CN