2013-2014学年重庆市永川县北山中学高二(上)期末化学试卷(选修4)

2013-2014学年重庆市永川县北山中学高二(上)期末化学试卷(选修4) 小学/初中/高中/专业数学辅导 2013-2014学年重庆市永川县北山中学高二(上)期中化学试卷(选修4) 一、选择题(每小题只有一个正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ，每题3分，共54分)(答案填在答题卡上) 1((3分)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐(我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进(氢能具有的优点包括( ) ?原料来源广 ?易燃烧、热值高 ?储存方便 ?制备工艺廉价易行( A( ?? B( ?? C( ?? D( ?? 2((3分)下列物质不属于弱电解质的是( ) A( B( C( D( HS NH•HO BaSO CHCOOH 23243 3((3分)下列溶液一定呈酸性的是( ) ,,7A( B( pH=6 c(OH)=1×10mol/L ,+C( D(能使酚酞变红的溶液 c(H),c(OH) 4((3分)下列变化过程的?H,0的是( ) A( 酸碱中和反应 B( 天然气燃烧 C( 浓硫酸溶于水 D( 干冰气化 5((3分)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A(乙酸能与水以任意比互溶 B( 0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3 C( 10mL 1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D(乙酸溶液导电性很弱 6((3分)下列叙述中，正确的是( ) A( 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为NaOH(aq)+HCl(aq)?NaCl(aq)+HO(l)?H=+57.4 kJ/mol 2 B( 由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石，s)=C(石墨，s)?H,0 C( 已知2H(g)+O(g)?2HO(g)?H=,483.6kJ/mol，则H燃烧热为241.8kJ/mol 2222 D( 已知:2SO(g)+O(g)?2SO(g)?H=,98.3kJ/mol(将1mol SO和0.5mol O充入一密闭容器22322 中反应，放出49.15kJ的热量 ,17((3分)已知:(NH)CO(s)?NHHCO(s)+NH(g)?H=+74.9kJ•mol，下列说法中正确的423433 是( ) A(该反应中熵变小于 0，焓变大于0 B( 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C( 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D(判断反应能否自发进行需要根据 ?H与?S综合考虑 8((3分)对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( ) A(υ (A)=0.25 mol/(L•min) B( υ(B)=0.6 mol/(L•min) C( υ(C)=0.5 mol/(L•min) D(υ (D)=0.6 mol/(L•min) 9((3分)下列说法中不正确的是( ) 第 1 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 A(对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B( 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C( 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D(增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 10((3分)可逆反应2HI(g)?I(g)+H(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间22 变化时，不能说明反应达到平衡的是( ) A(各组分的物质的量 B( 混合物的颜色 C( 容器内压强 D(混合气体的颜色 11((3分)对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H,0，若要提高CO222的转化率，下列措施中可行的是( ) A( 升温 B( C( 增大压强 D( 使用合适催化剂 增大HO(g)的浓度 2 12((3分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A( B( T,T、P,P、m+n,p，?H,0 T,T、P,P、m+n,p，?H,0 12121212C( D( T,T、P,P、m+n,p，?H,0 T,T、P,P、m+n,p，?H,0 12121212 ,+13((3分)常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c(OH)和c(H)都为( ) ,13A( B( C( D( 不能确定 0.1mol/L 1mol/L 10mol/L 14((3分)pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A( m,n B( C( m,n D( 不能确定 m=n 15((3分)下列说法中正确的是( ) +A( 如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H浓度也是醋酸中的两倍 B( ,将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的 C( 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 D(弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 16((3分)下列叙述或数据正确的是( ) A(用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B( 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C( 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯 视，会导致测定结果偏低 D(用 25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL 第 2 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 17((3分)在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是( ) A( B( 4molA+2molB 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C( D( 3mol C+1mol D+1mol B 3mol C+1mol D 18((3分)(2011•重庆)SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S,F键(已知:1mol S(s)转6 化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F,F、S,F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ(则S(s)+3F(g)?SF(g)的反应热?H为( ) 26 A( ,1780kJ/mol B( ,1220 kJ/mol C( ,450 kJ/mol D( +430 kJ/mol 二、填空题(共46分) 19((6分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)NaHSO在水中电离的方程式 _________ ( 4 (2)HCO电离方程式 _________ (只写第一级电离)( 23 ,,1420((10分)(1)25?时，水的离子积常数K为1.0×10;在pH=2的稀硫酸中，c(OH)= _________ ;W 若升高温度，会使K数值 _________ (填“增大”、“减小”或“不变”)( W,+(2)在醋酸水溶液中存在平衡CHCOOH?CHCOO+H(若分别改变下列条件:?加水稀释;?加热;33 ?加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 _________ ，能使溶液pH增大的是 _________ ((填序号) ,,+4(3)有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c(H)=1.0×10mol/L，C溶液中c(OH),11=1.0×10mol/L(则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 _________ ( 3+2+21((10分)为比较Fe、Cu和MnO对HO分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了222 如图1甲、乙、丙所示的实验(请回答相关问题: 3+2+(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe和Cu对HO分解的催化效果(其结论22 可能不合理，理由是 _________ ( 3+2+(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe和Cu对HO分解的催化效22果(试回答下列问题: ?仪器A的名称是 _________ ( ?除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是 _________ ( ?实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段(这一操作的实验目的是 _________ ( (3)同学Z利用丙装置探究MnO对HO分解的催化效果(将50mL 双氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2222粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图2所示(则b _________ (填“大于”、“小于”或“等于”)90mL( 第 3 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 22((10分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝(高温下，在密闭容器中用H还原WO可得到金属钨，其总反应为:WO(s)+3H(g) W(s)+3HO(g)( 23322请回答下列问题: (1)上述反应的化学平衡常数表达式为 _________ ( (2)某温度下反应达平衡时，H与水蒸气的体积比为2:3，则H的平衡转化率为 _________ ;随温22 度的升高，H与水蒸气的体积比减小，则该反应为 _________ 反应(填“吸热”或“放热”)( 2 (3)用H还原WO也可得到金属钨(已知: 22,1WO(s)+2H(g)?W(s)+2HO(g)?H=+66.0kJ•mol 222,1WO(g)+2H(g)?W(s)+2HO(g)?H=,137.9kJ•mol 222 则WO(s)?WO(g)的?H= _________ ( 22 (4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I可延长灯管的使用寿命，其工作原理2 为: W(s)+2I(g)WI(g)(下列说法正确的有 _________ (填序号)( 42 a(灯管内的I可循环使用 2 b(WI在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 4 c(WI在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 4 d(温度升高时，WI的分解速率加快，W和I的化合速率减慢( 42 23((10分)(1)有pH=l的三种溶液:?盐酸、?硫酸、?醋酸，其浓度大小关系为 _________ (相同体积相同浓度的三种溶液:?盐酸、?硫酸、?醋酸，与足量锌粉充分反应后产生H的体积(相同状2态下)的大小关系为 _________ ( (2)在25?、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CHOH)在空气中完全燃烧生成CO气体和液态水时放32出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _________ ( (3)常温下，pH=1的盐酸V L和pH=12的NaOH溶液V L混合，若所得混合液的pH=11值，则V:121V= _________ ( 2 (4)在一定体积的密闭容器中有反应CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)(830?时，其平衡常数K=1(向222 该容器中加入1mol CO与1mol H，达到平衡时CO的体积分数是 _________ ( 22 第 4 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 2013-2014学年重庆市永川县北山中学高二 (上)期中化学试卷(选修4) 参考答案与 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分)(答案填在答题卡上) 1((3分)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐(我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进(氢能具有的优点包括( ) ?原料来源广 ?易燃烧、热值高 ?储存方便 ?制备工艺廉价易行( A( ?? B( ?? C( ?? D( ?? 考点: 使用化石燃料的利弊及新能源的开发( 专题: 化学反应中的能量变化( 分析: 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量(氢 在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二 次能源( 解答: 解:氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质;工业上生产氢的方式很多， 常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等( 所以原料来源广， 其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要 问题( 故选A( 点评: 本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答，较简单( 2((3分)下列物质不属于弱电解质的是( ) A( B( C( D( HS NH•HO BaSO CHCOOH 23243 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡( 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( 分析: 弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐( 解答: 解:A、HS在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确; 2 B、NH•HO在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故B正确; 32 C、BaSO难溶于水，但是强电解质，故C错误; 4 D、HCOOH在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故D正确; 3 故选C( 点评: 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确:电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电 能力大小判断的( 3((3分)下列溶液一定呈酸性的是( ) ,,7A( B( pH=6 c(OH)=1×10mol/L ,+C( D(能使酚酞变红的溶液 c(H),c(OH) 考点: 水的电离( 第 5 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( 分析: 溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度 大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性;当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性;当溶 液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断( ,12解答: 解:A、如100?时，水的离子积常数是10，当pH=6时溶液呈中性，故A错误; ,,,7+B、c(OH)=1×10mol/L，水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，常温下c(OH)=c(H),7=1×10mol/L，溶液呈中性，故B错误; ,+C、溶液中c(OH),c(H)溶液一定呈酸性，故C正确; D、滴加酚酞后溶液变红色，酚酞常温下的变色范围pH为8,10时显浅红色，pH小于8溶液无色， 溶液显碱性，故D错误; 故选C( 点评: 本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液 的PH值大小判断溶液酸碱性( 4((3分)下列变化过程的?H,0的是( ) A( 酸碱中和反应 B( 天然气燃烧 C( 浓硫酸溶于水 D( 干冰气化 考点: 吸热反应和放热反应( 专题: 化学反应中的能量变化( 分析: 根据吸热反应，?H,0;放热反应，?H,0; 常见的放热反应:所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等; 常见的吸热反应:Ba(OH)•8HO与NHCl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、224 CO、H作为还原剂的反应等，以此作答( 2 解答: 解:因?H,0，则反应为吸热反应或吸热过程， A、酸碱中和反应属于放热反应，故A错误; B、天然气燃烧属于放热反应，故B错误; C、浓硫酸溶于水放出热量，故C错误; D、干冰气化要吸收能量，属于吸热过程，故D正确; 故选D( 点评: 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键( 5((3分)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A( 乙酸能与水以任意比互溶 B( 0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3 C( 10mL 1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D( 乙酸溶液导电性很弱 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡( 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( 分析: 根据弱电解质在溶液中部分电离进行分析，若测定一定浓度的弱酸溶液的pH，根据pH大小分析; 测定强碱弱酸盐溶液的pH判断，注意水溶性、中和反应不能作为判断属于弱酸的依据( 解答: 解:A、乙酸能与水以任意比互溶，水溶性不能证明电解质的强弱，故A错误; B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3，证明溶液中乙醇部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B 正确; C、酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故C错误; D、乙酸溶液酸性弱，只能说明溶液中氢离子浓度较小，无法判断乙酸是否是部分电离，故D错误; 第 6 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 故选B( 点评: 本题考查了强弱电解质的判断方法，题目难度不大，要求学生掌握强电解质和弱电解质的概念的判 断方法( 6((3分)下列叙述中，正确的是( ) A(含 20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为NaOH(aq)+HCl(aq)?NaCl(aq)+HO(l)?H=+57.4 kJ/mol 2 B( 由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石，s)=C(石墨，s)?H,0 C( 已知2H(g)+O(g)?2HO(g)?H=,483.6kJ/mol，则H燃烧热为241.8kJ/mol 2222 D( 已知:2SO(g)+O(g)?2SO(g)?H=,98.3kJ/mol(将1mol SO和0.5mol O充入一密闭容器22322 中反应，放出49.15kJ的热量 考点: 反应热和焓变( 专题: 化学反应中的能量变化( 分析: A、放热反应的?H,0; B、物质的能量越低越稳定; C、氢气的燃烧热应为,241.8KJ/mol; D、二氧化硫的催化氧化是可逆反应( 解答: 解:A、其热化学方程式应为:NaOH(aq)+HCl(aq)?NaCl(aq)+HO(l)?H=,57.4 kJ/mol，2 故A错误; B、物质的能量越低越稳定，故B正确; C、据热化学方程式，氢气的燃烧热为,241.8KJ/mol，故C错误; D、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，将1mol SO和0.5mol O充入一密闭容器中反应，放出的热22 量小于49.15kJ，故D错误; 故选:B( 点评: 本题考查了热化学方程式的对错判断、物质的能量越低越稳定、燃烧热、可逆反应的反应热，题目 难度不大( ,17((3分)已知:(NH)CO(s)?NHHCO(s)+NH(g)?H=+74.9kJ•mol，下列说法中正确的423433 是( ) A(该反应中熵 变小于0，焓变大于0 B( 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C( 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D(判断反应能否自发进行需要根据 ?H与?S综合考虑 考点: 热化学方程式;化学能与热能的相互转化( 专题: 化学反应中的能量变化( ,1分析: A(依据反应的特征分析(NH)CO((s)=NHHCO(s)+NH(g)?H=+74.9kJ•mol，反423433 应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0; B(反应自发进行的判断依据是?H,T?S,0，反应自发进行; C(反应自发进行的判断依据是?H,T?S,0，反应自发进行，据此分析; D(反应能自发，应满足?G=?H,T•?S,0，结合反应的?H和?S进行判断( ,1解答: 解:A(依据反应的特征分析(NH)CO((s)=NHHCO(s)+NH(g)?H=+74.9kJ•mol，423433 反应是熵变增大的反应，?S,0;反应是吸热反应焓变大于0，?H,0，故A错误; B(该反应是吸热反应，?H,0，?S,0;反应自发进行的判断依据是?H,T?S,0，当高温下 反应可以自发进行，故B错误; 第 7 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 C(碳酸盐分解反应中熵增加，?S,0，反应是吸热反应，?H,0，反应自发进行的判断依据是?H ,T?S,0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误; D(根据?G=?H,T•?S判断反应能否自发进行，?H,0，?S,0，在较高温度下可满足?H, T•?S,0，即在较高温度下反应能自发进行;?H,0，?S,0，温度较低时即可满足?H,T•?S ,0，能自发进行;?H,0，?S,0，一般情况下?G=?H,T•?S,0，不能自发进行;?H,0， ?S,0，可满足?H,T•?S,0，反应能自发进行，故D正确; 故选D( 点评: 本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较 简单( 8((3分)对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( ) A(υ (A)=0.25 mol/(L•min) B( υ(B)=0.6 mol/(L•min) C( υ(C)=0.5 mol/(L•min) D( υ(D)=0.6 mol/(L•min) 考点: 化学反应速率和化学计量数的关系( 专题: 化学反应速率专题( 分析: 由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越 大，以此来解答( 解答: 解:由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速 率越大， A.=0.25 mol/(L•min); B.=0.2 mol/(L•min); C.=0.25 mol/(L•min); D.=0.3 mol/(L•min)， 所以反应速率v(D),v(A)=v(C),v(B)， 故选D( 点评: 本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，比较反应速率常用的两种方法:(1)归一法:将同 一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较((2)比值法:用各物质 的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快( 9((3分)下列说法中不正确的是( ) A( 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B( 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C( 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D(增大反应物浓度，可使单位体积内活化分 子数增加，反应速率加快 考点: 化学反应速率的影响因素( 专题: 化学反应速率专题( 分析: A、反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢; B、升高温度，反应速率一定加快; C、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡; D、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快( 第 8 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 解答: 解:A、由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故A 错误; B、由于升高温度，化学反应速率一定加快，故B正确; C、由于催化剂不影响化学平衡，只影响反应速率，故C正确; D、由于增大反应物浓度，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故D正确; 故选A( 点评: 本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系，本 题难度不大( 10((3分)可逆反应2HI(g)?I(g)+H(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间22 变化时，不能说明反应达到平衡的是( ) A(各组分的物质的量 B( 混合物的颜色 C( 容器内压强 D(混合气体的颜色 考点: 化学平衡状态的判断( 专题: 化学平衡专题( 分析: A、各组分的物质的量大小不变，反应达到平衡状态; B、混合气体中，只有I(g)有色，颜色变化情况可以判断平衡情况; 2 C、反应两边化学计量数之和相等，容器内压强始终不变; D、气体颜色变化情况，可以判断平衡情况( 解答: 解:A、气体的物质的量多少，可以判断平衡状态，故A不符合; B、混合物的颜色不变，反应达到平衡状态，否则没有达到平衡状态，故B不符合; C、由于反应前后气体的化学计量数相等，反应中物质的量始终不变，压强不变，故压强无法判断 平衡状态，故C符合; D、气体的颜色不变，达到平衡状态，颜色有变化，没有达到平衡状态，故D不符合; 故选C( 点评: 本题考查化学平衡状态的判断，注意反应前后化学计量数是否相等，本题难度中等( 11((3分)对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H,0，若要提高CO222 的转化率，下列措施中可行的是( ) A( 升温 B( C( 增大压强 D( 使用合适催化剂 增大HO(g)的浓度 2 考点: 化学平衡的影响因素( 专题: 化学平衡专题( 分析: 要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响 分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的 转化率降低( 解答: 解:A(该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A 错误; B(增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故B正 确; C(该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误; D(使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故D错误; 故选B( 点评: 本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡移动的影响( 第 9 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 12((3分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A( B( T,T、P,P、m+n,p，?H,0 T,T、P,P、m+n,p，?H,0 12121212 C( D( T,T、P,P、m+n,p，?H,0 T,T、P,P、m+n,p，?H,0 12121212 考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线( 专题: 化学平衡专题( 分析: 温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡 的影响，确定反应气体气体体积变化情况; 压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡 的影响，确定反应的热效应( 解答: 解:由图象可知，温度为T时，根据P时到达平衡的时间短，可知P,P，且压强越大，B的含1221 量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n,p; 压强为P时，根据T时到达平衡的时间短，可知T,T，且温度越高，B的含量低，说明温度升2112 高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即?H,0， 故选:C( 点评: 本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，再根据温度、 压强对平衡移动的影响分析( ,+13((3分)常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c(OH)和c(H)都为( ) ,13A( B( C( D( 不能确定 0.1mol/L 1mol/L 10mol/L 考点: 水的电离;离子积常数( 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( +分析: 常温下，在pH=1的HCl溶液中，c(H)=0.1mol/L;溶液中存在离子积常数，可以根据溶液中的,,++离子浓度计算，Kw=c(H)酸×c(OH)水，水电离产生的c(OH)和c(H)相等( +解答: 解:常温下，在pH=1的HCl溶液中，c(H)=0.1mol/L;溶液中存在离子积常数，可以根据溶液,,++中的离子浓度计算，Kw=c(H)酸×c(OH)水，水电离产生的c(OH)和c(H)相等，所以 ,,+13c(OH)水=c(H)水==10mol/L; 故选C( 点评: 本题考查了水的电离平衡，溶液中离子积常数的计算应用，Kw是随温度变化，题目较简单( 14((3分)pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是( ) A( m,n B( C( m,n D( 不能确定 m=n 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡( 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( 第 10 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 分析: 根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡( 解答: 解:因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程 中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释 后两溶液pH值相同，就必须使m,n( 故选A( 点评: 加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势( 15((3分)下列说法中正确的是( ) +A( 如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H浓度也是醋酸中的两倍 B( ,将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的 C( 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 D(弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡( 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( 分析: A(一元强酸溶液中，氢离子浓度等于酸浓度，一元弱酸溶液中，酸浓度大于氢离子浓度; B(加水稀释弱电解质溶液能促进弱电解质的电离，根据离子物质的量和溶液体积增大的相对大小 判断离子浓度的变化; C(中和等物质的量、等元数的酸，消耗的氢氧化钠的物质的量一样多; D(溶液的导电能力与离子浓度成正比( +解答: 解:A(盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质完全电离，所以C(HCl)=C(H)，醋酸是 +弱电解质只有部分电离，则C(CHCOOH),C(H)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中3+的H浓度大于醋酸中的两倍，故A错误; ,B(氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，将氢氧化钠溶液2倍，则OH浓度减小到原来的 ,，醋酸是弱电解质，只有部分电离，加水稀释能促进氨水的电离，则OH浓度减小到大于原来的 ，故B错误; C(盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等，用氢氧化钠中和两 种酸时，消耗的氢氧化钠一样多，故C错误; D(溶液的导电能力与离子浓度成正比，弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度， 则弱电解质溶液的导电能力就比强电解质溶液强，故D正确; 故选D( 点评: 本题考查了弱电解质的电离等知识点，易错选项是D，注意溶液的导电能力与离子的浓度有关，与 电解质的强弱无关( 16((3分)下列叙述或数据正确的是( ) A(用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B( 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C( 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯 视，会导致测定结果偏低 D(用 25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL 考点: 试纸的使用;中和滴定( 专题: 实验评价题( 第 11 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 分析: A(广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数; B(根据c(待测)=分析误差; C(利用c(碱)=来进行误差分析; D(滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL; 解答: 解:A(用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，故A 错误; B(锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =，可知c(标准)偏大，则测得待测液的浓度偏小，故B错误; C(读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即 消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，故C正确; D(滴定管每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液 的体积为21.7mL错误，故D错误; 故选C( 点评: 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键， 注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法，如滴定管0刻度在上方，下方的大刻度以下还有 一段没有刻度的部分，读数读到0.01mL，题目难度不大( 17((3分)在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+Dg)达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡( 后，C的浓度仍为ω mol/L的是( ) A( B( 4molA+2molB 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C( D( 3mol C+1mol D+1mol B 3mol C+1mol D 考点: 等效平衡( 专题: 化学平衡专题( 分析: 恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计 量数转化到左边，满足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可，据此解答( 解答: 解:A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB， 平衡向逆反应进行，不满足n(A)=2mol，n(B)=1mol，故A错误; B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、 1molB，故等效为开始加入3molA+1.5molB，不满足n(A)=2mol，n(B)=1mol，故B错误; C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB， 故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，不满足n(A)=2mol，n(B)=1mol，故C错误; D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，满足n(A)=2mol， n(B)=1mol，与原平衡为等效平衡，故D正确; 故选D( 点评: 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效 平衡规律: 1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡; 2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质 的量相等，为等效平衡;若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的 物质的量之比相同，为等效平衡( 第 12 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 18((3分)(2011•重庆)SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S,F键(已知:1mol S(s)转6 化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F,F、S,F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ(则S(s)+3F(g)?SF(g)的反应热?H为( ) 26 A( ,1780kJ/mol B( ,1220 kJ/mol C( ,450 kJ/mol D( +430 kJ/mol 考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算( 专题: 压轴题;化学反应中的能量变化( 分析: 根据反应热?H=反应物总键能,生成物总键能计算反应热( 解答: 解:反应热?H=反应物总键能,生成物总键能， 所以对于S(s)+3F(g)?SF(g)，其反应热?H=280KJ/mol+3×160KJ/mol,6×330KJ/mol=,26 1220kJ/mol， 故选:B( 点评: 本题考查反应热的计算，难度中等，清楚?H=反应物总键能,生成物总键能是解题关键( 二、填空题(共46分) 19((6分)写出下列物质在水中电离的方程式: ,++2(1)NaHSO在水中电离的方程式 NaHSO?Na+H+SO ( 444,+(2)HCO电离方程式 HCO?H+HCO (只写第一级电离)( 23233 考点: 电离方程式的书写( 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( 分析: (1)硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子; (2)碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程; 解答: 解:(1)硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为: ,++2NaHSO?Na+H+SO; 44,++2故答案为:NaHSO?Na+H+SO; 44+(2)碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，第一步的电离方程式为:HCO?H+HCO233,; ,+故答案为:HCO?H+HCO; 233 点评: 本题考查了物质电离过程的分析电离方程式书写，注意强弱电解质的判断，题目较简单( ,,,141220((10分)(1)25?时，水的离子积常数K为1.0×10;在pH=2的稀硫酸中，c(OH)= 1×10mol/L ;W 若升高温度，会使K数值 增大 (填“增大”、“减小”或“不变”)( W,+(2)在醋酸水溶液中存在平衡CHCOOH?CHCOO+H(若分别改变下列条件:?加水稀释;?加热;33 ?加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ?? ，能使溶液pH增大的是 ?? ((填序号) ,,+4(3)有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c(H)=1.0×10mol/L，C溶液中c(OH),11=1.0×10mol/L(则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 C,B,A ( 考点: 水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡( 专题: 电离平衡与溶液的pH专题( 分析: (1)依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，水的电离是吸热过程，加热促进电离; ,+(2)醋酸存在电离平衡CHCOOH?H+CHCOO，根据电离平衡移动的影响因素来分析; 33 (3)先计算各溶液的pH值，pH值越大，其溶液的酸性越弱，据此分析解答( ,,14+2解答: 解:(1)25?时，水的离子积常数K为1.0×10;在pH=2的稀硫酸中，c(H)=10mol/L，cW 第 13 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 ,,12(OH)==10mol/L，水的电离是吸热过程，加热促进电离，若升高温度，会使K数W 值增大; ,12故答案为:1×10mol/L;增大; ,+(2)醋酸存在电离平衡CHCOOH?H+CHCOO，电离故事吸热过程，加热、加水稀释、加入33 碱性物质均能使电离平衡向右移动，醋酸电离程度增大的是:?加水稀释;?加热;能使溶液pH 增大，氢离子浓度减小，:?加水稀释氢离子浓度减小，溶液PH增大，;?加热促进电离氢离子浓 度增大，PH减小;?加少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小， PH增大; 故答案为:??，??; ,,,+411(3)A溶液的pH=5，B溶液中c(H)=1.0×10mol/L，PH=4，C溶液中c(OH)=1.0×10mol/L， ,+3c(H)==10mol/L，溶液PH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为C,B,A; 故答案为:C,B,A; 点评: 本题考查学生有关弱电解质的电离和离子浓度大小比较的知识，电离平衡影响因素分析判断，离子 积常数的计算应用，难度中等( 3+2+21((10分)为比较Fe、Cu和MnO对HO分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了222 如图1甲、乙、丙所示的实验(请回答相关问题: 3+2+(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe和Cu对HO分解的催化效果(其结论22 可能不合理，理由是 阴离子种类不同 ( 3+2+(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe和Cu对HO分解的催化效22果(试回答下列问题: ?仪器A的名称是 分液漏斗 ( ?除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是 秒表 ( ?实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段(这一操作的实验目的是 检查装置的气密性 ( (3)同学Z利用丙装置探究MnO对HO分解的催化效果(将50mL 双氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2222粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图2所示(则b 小于 (填“大于”、“小于”或“等于”)90mL( 考点: 探究影响化学反应速率的因素( 专题: 实验设计题( 分析: (1)比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离 子的干扰; (2)?根据装置的特点确定名称; ?反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，需要计时仪器; ?为保证实验结果的准确，要进行气密性的检查; 第 14 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 (3)根据图象斜率判断反应速率快慢( 解答: 解:(1)催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为?,?， 3+2+则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe比Cu对HO分223+2+解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe和Cu对HO分解的催化效22 果，其结论不合理，故答案为:阴离子种类不同; (2)?仪器A的名称是分液漏斗，故答案为:分液漏斗; ?反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，需要计时仪器:秒表，故答案为:秒 表; ?为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是:组装好装置乙， 关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良 好，故答案为:检查装置的气密性; (3)图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将50mL HO一次性加入盛22 有0.10mol MnO粉末的烧瓶中，由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min,4min生成10mL气2 体，那么2min,3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL， 故答案为:小于( 点评: 本题考查了催化剂的作用，题目难度中等，解答须理清化学反应速率与催化剂间的关系以及速率与 图象间的关系( 22((10分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝(高温下，在密闭容器中用H还原WO可得到金属钨，其总反应为:WO(s)+3H(g) W(s)+3HO(g)( 23322请回答下列问题: (1)上述反应的化学平衡常数表达式为 ( (2)某温度下反应达平衡时，H与水蒸气的体积比为2:3，则H的平衡转化率为 60% ;随温度的22 升高，H与水蒸气的体积比减小，则该反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)( 2 (3)用H还原WO也可得到金属钨(已知: 22,1WO(s)+2H(g)?W(s)+2HO(g)?H=+66.0kJ•mol 222,1WO(g)+2H(g)?W(s)+2HO(g)?H=,137.9kJ•mol 222 则WO(s)?WO(g)的?H= +203.9kJ/mol ( 22 (4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I可延长灯管的使用寿命，其工作原理2 为: W(s)+2I(g)WI(g)(下列说法正确的有 a、b (填序号)( 24 a(灯管内的I可循环使用 2 b(WI在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 4 c(WI在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 4 d(温度升高时，WI的分解速率加快，W和I的化合速率减慢( 42 考点: 化学平衡常数的含义;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的计算( 专题: 化学反应中的能量变化;化学平衡专题( 分析: (1)依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，固体不写入表达式; (2)体积比等于气体物质的量之比，依据化学平衡计算平衡时气体物质的量，结合转化率 =×100%计算，随温度的升高，H与水蒸气的体积比减小，说明平衡正向进行，正反应是2 第 15 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 吸热反应; (3)依据热化学方程式和盖斯定律计算所需让化学方程式; (4)由化学方程式知，挥发的W与I结合形成气态WI，由于气体运动的结果，WI会与还没有244 挥发的W接触，在高温下WI分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI44 不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答( 解答: 解:(1)WO(s)+3H(g) W(s)+3HO(g)，反应的平衡常数表达式K=，322 故答案为:; (2)某温度下反应达平衡时，H与水蒸气的体积比为2:3，气体体积之比等于物质的量之比 2 WO(s)+3H(g) W(s)+3HO(g) 322 起始量 5 0 变化量 3 3 平衡量 2 3 则H的平衡转化率=×100%=60%， 2 随温度的升高，H与水蒸气的体积比减小，说明反应正向进行，已经平衡移动原理可知，正反应2 是吸热反应; 故答案为:60%;吸热; ,1(3)?WO(s)+2H(g)?W(s)+2HO(g)?H=+66.0kJ•mol 222,1?WO(g)+2H(g)?W(s)+2HO(g)?H=,137.9kJ•mol 222 依据盖斯定律计算?,?得到:WO(s)?WO(g)的?H=+203.9kJ/mol; 22 故答案为:+203.9kJ/mol; (4)由所给化学方程式知，挥发的W与I结合形成气态WI，由于气体运动的结果，WI会与还244 没有挥发的W接触，在高温下WI分解生成的W及I，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管42 内的I可循环使用，故a、b对;灯管壁温度较低，WI不会分解，故c错;升高温度，也能加快24 W与I的反应速率，故d错， 2 故答案为:a、b( 点评: 本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的 素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等( 23((10分)(1)有pH=l的三种溶液:?盐酸、?硫酸、?醋酸，其浓度大小关系为 ?,?,? (相同体积相同浓度的三种溶液:?盐酸、?硫酸、?醋酸，与足量锌粉充分反应后产生H的体积(相同状2态下)的大小关系为 ?,?=? ( (2)在25?、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CHOH)在空气中完全燃烧生成CO气体和液态水时放32出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CHOH (l)+O(g)=CO(g)+2HO (l)3222 ,1?H=,704 kJ•mol ( (3)常温下，pH=1的盐酸V L和pH=12的NaOH溶液V L混合，若所得混合液的pH=11值，则V:121V= 9:101 ( 2 (4)在一定体积的密闭容器中有反应CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)(830?时，其平衡常数K=1(向222 该容器中加入1mol CO与1mol H，达到平衡时CO的体积分数是 25% ( 22 第 16 页 小学/初中/高中/专业数学辅导 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;热化学方程式;化学平衡的计算;酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算( 专题: 基本概念与基本理论( 分析: (1)pH相等的醋酸、盐酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓 度，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，在水溶液里完全电离，所以浓度最大的是醋酸，最小的 是硫酸;当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成 的氢气最大;盐酸和醋酸生成的氢气体积相同; (2)0.5mol的甲醇(CHOH)完全燃烧生成CO和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇32 (CHOH)完全燃烧生成CO和液态水时放出704kJ的热量; 32 (3)将pH=1的盐酸V L和pH=12的NaOH溶液V L混合，若所得混合溶液的pH=11，则碱过12 量，利用剩余氢氧根离子的浓度计算pH; (4)依据平衡三段式列式计算反应的一氧化碳( 解答: 解:(1)pH相等的醋酸、盐酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离 子浓度，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，在水溶液里完全电离，所以浓度最大的是醋酸，最 小的是硫酸;当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大， 生成的氢气最大;盐酸和醋酸生成的氢气体积相同，故答案为:?,?,?;?,?=?; (2)0.5mol的甲醇(CHOH)完全燃烧生成CO和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇32 (CHOH)完全燃烧生成CO和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为:CHOH (l)323 ,1+O(g)=CO(g)+2HO (l)?H=,704 kJ•mol， 222 ,1故答案为:CHOH (l)+O(g)=CO(g)+2HO (l)?H=,704 kJ•mol; 3222 (3)将pH=1的盐酸V L和pH=12的NaOH溶液V L混合，若所得混合溶液的pH=11，则碱过12 ,,3量，c(OH)==10，所以V:V=9:101， 12 故答案为:9:101: (4)830?时，其平衡常数K=1(向该容器中加入1mol CO与1mol H，设一氧化碳转化物质的22 量为x， CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g) 222 起始量(mol) 1 1 0 0 变化量(mol) x x x x 平衡量(mol) 1,x 1,x x x 平衡常数K==1 x=0.5mol CO的体积分数==25%， 故答案为:25%( 点评: 本题考查了pH的计算、弱电解质的电离平衡、酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的计算，题目 难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况( 第 17 页