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【师说】2017届高考化学二轮复习习题:3.2 非金属元素单质及其重要化合物

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【师说】2017届高考化学二轮复习习题:3.2 非金属元素单质及其重要化合物【师说】2017届高考化学二轮复习习题:3.2 非金属元素单质及其重要化合物 【师说】2017届高考化学二轮复习习题:3.2 非金属元素单 质及其重要化合物 化学中学学习资料 十二 非金属元素单质及其重要化合物 (限时:45分钟) 一、选择题 1((2015?课标全国?)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金??其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A(氨水 B(硝酸 C(醋 D(卤水 解析:根据题意,“强水”能溶解...

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【师说】2017届高考化学二轮复习 习题 有理数乘除混合运算习题护理管理学习题以及答案高等数学极限习题过敏性休克习题与答案诫子书习题及答案 :3.2 非金属元素单质及其重要化合物 【师说】2017届高考化学二轮复习习题:3.2 非金属元素单 质及其重要化合物 化学中学学习 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 十二 非金属元素单质及其重要化合物 (限时:45分钟) 一、选择题 1((2015?课标全国?)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金??其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A(氨水 B(硝酸 C(醋 D(卤水 解析:根据题意,“强水”能溶解大多数金属和矿物,所以为硝酸。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 :B 2((2014?高考江苏卷)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 解析:A.Al与2溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O;O2与HNO3不能发生反应;NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应:SiO2,2NaOH===Na2SiO3,H2O、SiO2,4HF===SiF4?,2H2O;NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物,可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;H2SO3的酸性强于H2CO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;Ca(OH)2 溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。 答案:B 2,H2S时,c(S2)增大,不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系,错误;B项,?中蔗糖变 黑,且?中溴水褪色,说明浓硫酸具有脱水性和氧化性,正确;C项,?中产生白色沉淀, ,,是SO2在酸性条件下被NO3氧化成SO24的缘故,结论错误;D项,浓硝酸具有挥发性,可 能进入?中与Na2SiO3反应产生沉淀,即结论不准确,错误。 答案:B 4(如图是某常见元素X及其化合物间的转化关系图,其中A、B、C、D四种物质中均含有X,E是单质,下列有关说法正确的是( ) EEA――?B――?CE―?D A(D可能是硫酸 B(A可能是NH3 C(X可能是钠 D(B是常用燃料 解析:由A、B、C间转化关系知,A可能是Na、C或CH4等,由此判断C正确。 答案:C 化学学习 化学中学学习资料 5(某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入 甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种,则下列判断中,正确的是( ) A(X是NH3,Y是HCl B(X是Cl2,Y是CH4 C(X是SO2,Y是O2 D(X是NO,Y是O2 解析:能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体,所以这两种气体是氨气和氯化氢气体,甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性,所以X是氨气,Y是氯化氢。 答案:A ,6((2015?海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol?L1的NaOH溶液反应,形成的 溶液pH最小的是( ) A(NO2 B(SO2 C(SO3 D(CO2 解析:A.NO2和NaOH溶液发生反应:2NO2,2NaOH===NaNO3,NaNO2,H2O,二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液,NaNO2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性;B. ,发生反应:SO2,NaOH===NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO3电离大于水解作用, 所以溶液显酸性;C.发生反应:SO3,NaOH===NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全 ,电离出H溶液显酸性,相当于一元强碱,所以酸性比NaHSO3强;D.发生反应:CO2, ,NaOH===NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO3电离小于水解作用,所以溶液显碱性。 因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。 答案:C 7((2016?北京东城二模)将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是( ) 解析:22管,并能使品红褪色,C错误;C2H4能使酸性KMnO4溶液褪色,生成CO2,D错误。 答案:A 二、非选择题 8((2015?重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________________________________________________________________ ________。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4 含有化学键的类型为________,K的原子结构示意图为 ____________________。 化学学习 化学中学学习资料 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 __________________________________________________________。 (5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 ?用碱石灰除去的物质为________; ?该产气药剂中NaN3的质量分数为________。 解析:(1)每个N原子最外层有5个电子,N与N之间有三对共用电子,所以其电子式为。(2)Na在反应中作还原剂,Fe元素的化合价降低,因该反应为置换反应, ,,,所以还原产物为Fe。(3)KClO4为离子化合物,K与ClO4间存在离子键,ClO4内部Cl原子 与O原子间存在共价键;K原子核外有19个电子,有四个电子层,每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)NaHCO3不稳定,受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)?碱石灰主要用来吸收CO2和H2O。?N2的物质的量为1.5 mol,由N原子个数守恒可知NaN3的物质 65 g的量为1 mol,因此NaN3的质量为65 g,即NaN3 的质量分数为×100%,65%。 100 g 答案:(1) (2)Fe (3)离子键和共价键 ?(4)2NaHCO3=====Na2CO3,CO2?,H2O (5)?CO2、H2O ?65% 9((2016?汉中一模)一定条件下,物质A,E转化关系如图所示,其中A为单质,常温 下E为无色液体。 (1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是 ____________________________________________________;D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是__________________;检验C中所含阴离子的实验方法是 _________________________________。 (2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是____________________________________。a mol A与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是 ________________________________________________________________ ________。 解析:常温下无色液体一般为H2O。(1)A是单质且含氯元素,A为Cl2,C为氯碱工业的原料,应是NaCl,根据框图分析D应是NaClO,反应方程式为Cl2,2NaOH===NaCl, ,,,NaClO,H2O。NaClO具有强氧化性,可将I氧化生成I2,离子方程式为ClO,2I,H2O===I2 ,,,,Cl,2OH。物质C中含有Cl,其检验方法为取适量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸 ,酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 含有Cl。(2)A为红色金属,推知A 为Cu,D为可形成酸雨的无色气体,应为SO2,则B为浓硫酸,反应方程式为Cu, ?2H2SO4(浓)=====CuSO4,SO2?,2H2O。a mol的Cu与足量浓硫酸反应生成a mol SO2,SO2 与NaOH反应的产物可能是Na2SO3、NaHSO3,也可能是Na2SO3与NaHSO3的混合物,故所需NaOH的物质的量的范围是a mol?n(NaOH)?2a mol。 ,,,,答案:(1)Cl2,2NaOH===NaCl,NaClO,H2O 2I,ClO,H2O===I2,Cl,2OH 取少量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则 ,证明有Cl ?(2)Cu,2H2SO4(浓)=====CuSO4,SO2?,2H2O a mol?n(NaOH)?2a mol 10((2016?江苏盐城调研)从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化。 化学学习 化学中学学习资料 G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 回答下列问题: (1)在实验室中收集气体C,可选择如图装置中的________。 (2)操作?的名称是________;在操作?中所使用的玻璃仪器的名称是 __________________;在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤的目的是 ________________________________________________________________ ________。 (3)写出反应?的化学方程式、反应?的离子方程式。 反应?: ______________________________________________________; 反应?: _________________________________________________________。 (4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如图中的装置?、?,其中装置?中盛放的是________,装置?中盛放的是________。 (5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气 体F的装置,合理的装置是________。 解析:根据图中转化关系和特殊现象知:G为AgCl,H为KNO3。根据 反应条件“浓 盐酸、?”及产物F为黄绿色气体可想到反应?为MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,即F为Cl2,I为MnCl2,D为MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A为KClO3和MnO2的混合物,C为O2,混合物B为KCl和MnO2的混合物,E为KCl。 答案:(1)AC ,,(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K、Cl等 MnO2(3)2KClO3=====?2KCl,3O2? ,,?,MnO2,2Cl,4H=====Mn2,Cl2?,2H2O (4)饱和食盐水 浓H2SO4 (5)BCD ,11((2015?高考安徽卷)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol?L1的Ba(NO3)2溶液 中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设: ,假设一:溶液中的NO3 假设二:溶液中溶解的O2 (1)验证假设一 化学学习 化学中学学习资料 (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲 线如右图。 实验1中溶液pH变小的原因是______________________;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表 示)________________________。 (3)验证假设二 请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。 (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3 溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者,理由是 ________________________________。 ,,解析:(1)实验1中溶液和实验2中溶液的唯一区别就是一个含有Cl,一个含有NO3, 故可通过实验1未生成白色沉淀,而实验2生成白色沉淀来证明假设一正确。(2)SO2溶于水 ,,得到中强酸H2SO3,故使得溶液的pH减小。在实验2中,NO3将SO2氧化成SO24,自身被 ,,还原为NO,同时有H生成,故溶液pH小于实验1。(3)在验证假设二时,应使用不含NO3 的钡盐,如BaCl2,可以向含有O2的BaCl2溶液中缓慢通入SO2,若有白色沉淀生成,则证 ,明假设二成立。(4)O2和KNO3分别与H2SO3反应的离子方程式为O2,2H2SO3===4H, ,,,2,2SO24、3H2SO3,2NO3===3SO4,4H,2NO?,H2O,故相同的H2SO3溶液被O2氧化后溶液的pH较小。 答案:(1)无明显现象 有白色沉淀 ,,,(2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO2,2NO3,2H2O===3SO24,2NO,4H(或3H2SO3, ,,,2NO3===3SO24,4H,2NO?,H2O) (3)实验?作为参照实验; ,实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 mol?L1BaCl2溶液中, 若有白色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。 ,,(4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO3,生成H 的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性题,答案合理即可) 化学学习
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分类:工学
上传时间:2018-04-11
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