【师说】2017届高考化学二轮复习
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:3.2 非金属元素单质及其重要化合物
【师说】2017届高考化学二轮复习习题:3.2 非金属元素单
质及其重要化合物
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十二 非金属元素单质及其重要化合物
(限时:45分钟)
一、选择题
1((2015?课标全国?)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金??其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A(氨水 B(硝酸
C(醋 D(卤水
解析:根据题意,“强水”能溶解大多数金属和矿物,所以为硝酸。
答案
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:B
2((2014?高考江苏卷)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
解析:A.Al与2溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O;O2与HNO3不能发生反应;NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应:SiO2,2NaOH===Na2SiO3,H2O、SiO2,4HF===SiF4?,2H2O;NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物,可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;H2SO3的酸性强于H2CO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;Ca(OH)2
溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
答案:B
2,H2S时,c(S2)增大,不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系,错误;B项,?中蔗糖变
黑,且?中溴水褪色,说明浓硫酸具有脱水性和氧化性,正确;C项,?中产生白色沉淀,
,,是SO2在酸性条件下被NO3氧化成SO24的缘故,结论错误;D项,浓硝酸具有挥发性,可
能进入?中与Na2SiO3反应产生沉淀,即结论不准确,错误。
答案:B
4(如图是某常见元素X及其化合物间的转化关系图,其中A、B、C、D四种物质中均含有X,E是单质,下列有关说法正确的是( )
EEA――?B――?CE―?D
A(D可能是硫酸 B(A可能是NH3
C(X可能是钠 D(B是常用燃料
解析:由A、B、C间转化关系知,A可能是Na、C或CH4等,由此判断C正确。 答案:C
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5(某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入
甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种,则下列判断中,正确的是(
)
A(X是NH3,Y是HCl B(X是Cl2,Y是CH4
C(X是SO2,Y是O2 D(X是NO,Y是O2
解析:能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体,所以这两种气体是氨气和氯化氢气体,甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性,所以X是氨气,Y是氯化氢。
答案:A
,6((2015?海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol?L1的NaOH溶液反应,形成的
溶液pH最小的是( )
A(NO2 B(SO2
C(SO3 D(CO2
解析:A.NO2和NaOH溶液发生反应:2NO2,2NaOH===NaNO3,NaNO2,H2O,二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液,NaNO2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性;B.
,发生反应:SO2,NaOH===NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO3电离大于水解作用,
所以溶液显酸性;C.发生反应:SO3,NaOH===NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全
,电离出H溶液显酸性,相当于一元强碱,所以酸性比NaHSO3强;D.发生反应:CO2,
,NaOH===NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO3电离小于水解作用,所以溶液显碱性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。
答案:C
7((2016?北京东城二模)将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是(
)
解析:22管,并能使品红褪色,C错误;C2H4能使酸性KMnO4溶液褪色,生成CO2,D错误。
答案:A
二、非选择题
8((2015?重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________________________________________________________________
________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4
含有化学键的类型为________,K的原子结构示意图为
____________________。
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(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
__________________________________________________________。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。
?用碱石灰除去的物质为________;
?该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
解析:(1)每个N原子最外层有5个电子,N与N之间有三对共用电子,所以其电子式为。(2)Na在反应中作还原剂,Fe元素的化合价降低,因该反应为置换反应,
,,,所以还原产物为Fe。(3)KClO4为离子化合物,K与ClO4间存在离子键,ClO4内部Cl原子
与O原子间存在共价键;K原子核外有19个电子,有四个电子层,每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)NaHCO3不稳定,受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)?碱石灰主要用来吸收CO2和H2O。?N2的物质的量为1.5 mol,由N原子个数守恒可知NaN3的物质
65 g的量为1 mol,因此NaN3的质量为65 g,即NaN3
的质量分数为×100%,65%。 100 g
答案:(1) (2)Fe
(3)离子键和共价键
?(4)2NaHCO3=====Na2CO3,CO2?,H2O
(5)?CO2、H2O ?65%
9((2016?汉中一模)一定条件下,物质A,E转化关系如图所示,其中A为单质,常温
下E为无色液体。
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是
____________________________________________________;D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是__________________;检验C中所含阴离子的实验方法是
_________________________________。
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是____________________________________。a mol A与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是
________________________________________________________________
________。
解析:常温下无色液体一般为H2O。(1)A是单质且含氯元素,A为Cl2,C为氯碱工业的原料,应是NaCl,根据框图分析D应是NaClO,反应方程式为Cl2,2NaOH===NaCl,
,,,NaClO,H2O。NaClO具有强氧化性,可将I氧化生成I2,离子方程式为ClO,2I,H2O===I2
,,,,Cl,2OH。物质C中含有Cl,其检验方法为取适量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸
,酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则
证明
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含有Cl。(2)A为红色金属,推知A
为Cu,D为可形成酸雨的无色气体,应为SO2,则B为浓硫酸,反应方程式为Cu,
?2H2SO4(浓)=====CuSO4,SO2?,2H2O。a mol的Cu与足量浓硫酸反应生成a mol SO2,SO2
与NaOH反应的产物可能是Na2SO3、NaHSO3,也可能是Na2SO3与NaHSO3的混合物,故所需NaOH的物质的量的范围是a mol?n(NaOH)?2a mol。
,,,,答案:(1)Cl2,2NaOH===NaCl,NaClO,H2O 2I,ClO,H2O===I2,Cl,2OH
取少量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则
,证明有Cl
?(2)Cu,2H2SO4(浓)=====CuSO4,SO2?,2H2O
a mol?n(NaOH)?2a mol
10((2016?江苏盐城调研)从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化。 化学学习
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G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择如图装置中的________。
(2)操作?的名称是________;在操作?中所使用的玻璃仪器的名称是
__________________;在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤的目的是
________________________________________________________________
________。
(3)写出反应?的化学方程式、反应?的离子方程式。
反应?:
______________________________________________________;
反应?:
_________________________________________________________。
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如图中的装置?、?,其中装置?中盛放的是________,装置?中盛放的是________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气
体F的装置,合理的装置是________。
解析:根据图中转化关系和特殊现象知:G为AgCl,H为KNO3。根据
反应条件“浓
盐酸、?”及产物F为黄绿色气体可想到反应?为MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,即F为Cl2,I为MnCl2,D为MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A为KClO3和MnO2的混合物,C为O2,混合物B为KCl和MnO2的混合物,E为KCl。
答案:(1)AC
,,(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K、Cl等
MnO2(3)2KClO3=====?2KCl,3O2?
,,?,MnO2,2Cl,4H=====Mn2,Cl2?,2H2O
(4)饱和食盐水 浓H2SO4 (5)BCD
,11((2015?高考安徽卷)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol?L1的Ba(NO3)2溶液
中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
,假设一:溶液中的NO3
假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
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(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲
线如右图。
实验1中溶液pH变小的原因是______________________;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表
示)________________________。
(3)验证假设二
请
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3
溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者,理由是
________________________________。
,,解析:(1)实验1中溶液和实验2中溶液的唯一区别就是一个含有Cl,一个含有NO3,
故可通过实验1未生成白色沉淀,而实验2生成白色沉淀来证明假设一正确。(2)SO2溶于水
,,得到中强酸H2SO3,故使得溶液的pH减小。在实验2中,NO3将SO2氧化成SO24,自身被
,,还原为NO,同时有H生成,故溶液pH小于实验1。(3)在验证假设二时,应使用不含NO3
的钡盐,如BaCl2,可以向含有O2的BaCl2溶液中缓慢通入SO2,若有白色沉淀生成,则证
,明假设二成立。(4)O2和KNO3分别与H2SO3反应的离子方程式为O2,2H2SO3===4H,
,,,2,2SO24、3H2SO3,2NO3===3SO4,4H,2NO?,H2O,故相同的H2SO3溶液被O2氧化后溶液的pH较小。
答案:(1)无明显现象 有白色沉淀
,,,(2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO2,2NO3,2H2O===3SO24,2NO,4H(或3H2SO3,
,,,2NO3===3SO24,4H,2NO?,H2O)
(3)实验?作为参照实验;
,实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 mol?L1BaCl2溶液中,
若有白色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。
,,(4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO3,生成H
的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性题,答案合理即可)
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