镇川中学鲁科版化学反应原理试卷

镇川中学鲁科版化学反应原理试卷 镇川中学高二化学试卷(理科) 第?卷 (选择题，共51分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共17小题51分) 1(在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是( ) A(C的生成速率和B的消耗速率相等 B(v(A)=2v(B) 正正 C(2v(A)=v(B) 正逆 D(反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 ,1 2(已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O(g)=CO(g) ?H = ,110.5kJ?mol 21C(s)+O (g)=CO(g), ?H= ,393.5kJ/mol 则 C(s)+CO(g)=2CO(g) 的?H为( )2222 ,1,1 A(283. kJ?mol B(+172.5 kJ?mol ,1,1C(,172.5 kJ?moll D(,504 kJ?mol 3(在一支规格为50mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是( ) A( a mL B((50―a)mL C(大于(50―a)mL D(大于a mL 4(一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A(NaOH(s) B(NaCl(s) C( NHCl(s) D( CHCOONa(s) 435(下列物质中既能跟酸反应又能跟碱反应且属于强电解质的是( ) A(Al B(SiO C(Al(OH) D(NaHCO 23 36(下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A(对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B(实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C(打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D(向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7(下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是( ) 2，，，，,,,, A、HCO、NO、Ca、Na B、K、MnO、Na、Cl 3342，2，+3+-,2,2,- C、Mg、CO、SO、 Ba D、Na、Al、NO、Cl 343 8(下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A(纯碱溶液去油污 B(铁在潮湿的环境下生锈 C(加热氯化铁溶液颜色变深 D(浓硫化钠溶液有臭味 9(下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( ) ,,11+A(1 L 0.3 mol?L CHCOOH溶液和3 L 0.2 mol?L CHCOOH溶液中的H数目 33 B(纯水在25?和80?时的pH C(在NH+NO?N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数 322 D(相同条件下，H分别与Cl、F反应的反应速率 222 10(在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和 压强的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A(若正反应方向ΔH,0，则T,T 12 B(压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C(B一定为气体 D(A一定为气体 11(下列关于溶液中离子的说法正确的是( ) ,1A(0.1 mol?L的NaCO溶液中离子浓度关系: 23,,+2c (Na)=2c (CO)+c (HCO)+c (HCO) 3323,,11B(0.1 mol?L的NHCl和0.1 mol?L的NH?HO等体积混合后溶液中的离子432,,++浓度关系:c (Cl),c (NH),c (H),c (OH) 4 C(常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关 ,+系: c (Na)=c (CHCOO) 3,,,1+2D(0.1 mol?L的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH)=c (H),c (S) 12(下列离子方程式中正确的是( ) +3+A. 铁与稀盐酸反应:Fe + 2H = Fe + H? 2 + ,,B(氯气与HO反应:Cl + HO = 2H + Cl ， ClO 222 ，,C(钠与水反应:2Na + 2HO = 2Na ， 2OH ， H? 22 2，2, D(在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba ， SO= BaSO? 4413(在一真空密闭容器中，充入10mol N和30mol H，发生N+3H 2NH反应，在一22223定温度下达到平衡时，H的转化率为25,。若在同一容器中在相同温度下充入NH，欲达23到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH的物质的量和达到平衡时3NH的转化率( ) 3 A(15mol、25, B(20mol、50, C(20mol、75, D(40mol、80, -1 -114(用0.01mol?L HSO 和0.01mol?LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定24 时终点有误差:?多滴了1滴HSO;?少滴了1滴HSO(1滴为0.05 mL)，则?和?两2424 +种情况下c(H)之比的值是( ) 34A(10 B(50 C(5×10 D(10 15(向盛有0.1 mol/L AgNO溶液的试管中滴加0.05mol/L NaS溶液至沉淀完全，再向32上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是( ) A(黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B(既有AgS也有AgCl 2 C(不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D(只有AgCl白色沉淀 16(已知:C(s)，CO(g)2CO(g) ,H,0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应2 向正方向进行的是 ( ) A(降低温度和增大压强 B(降低温度和减小压强 C(升高温度和减小压强 D(升高温度和增大压强 -12-7+17(在100?时，水的离子积为1×10，若该温度下某溶液中H浓度为1×10mol/L，则该溶液 ( ) ,+?呈碱性 ?呈酸性 ?呈中性 ?c(OH)=100c(H) A(? B(? C(?? D(?? 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 第?卷 (非选择题，共52分) 二、填空题 18((7分)800?时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO ，发生如下反应:2 2NO(g)+O(g) 2NO(g) ?H<0。体系中，n(NO)随时间的变化如表: 22 t(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 (1)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A、v(NO ),v(O) B、容器内压强保持不变 正逆22 C、v(NO),2v(O) D、容器内气体颜色不变 逆正2 (2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。 A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、增大O的浓度 D、选择高效催化剂 2 (3)计算800?时该反应的平衡常数K = 。 19((8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+COg) 2?H,0其平衡常数可表示为K=c(CO)/c(CO)，已知1100?时K=0.263。化学平衡常数只与2 温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO和CO的体积比值__ _(选2 填:“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____(选填:“增大”、“减小”或“不变”)。 -1-1(2)1100?时测得高炉中c(CO)=0.025 mol?L，c(CO)=0.1mol?L，在这种情况下，2 该反应是否处于化学平衡状态___ _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是 υ__ _υ(选填:“大于”、“小于”或“等于”) 正逆 20( (8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、 AY是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题: (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， YX a (2) 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ? 在X极附近观察到的现象是 电极反应式是 。 ? 检验Y电极反应产物的方法是 电极反应式是 。 21((16分)(1)AgNO的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的3 pH 7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示): 。 实验室在配制AgNO的溶液时，常将AgNO固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释33 到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式表示)___ ____ 。把AlCl溶液蒸干，灼烧，最后3 得到的主要固体产物是 。 (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 三、实验题 22((10分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ?取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2,3滴。 ,1?取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol?L NaSO溶液，调223整液面，记下读数。 ?将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I+2NaSO,2NaI+NaSO。 2223246 试回答下列问题: (1)步骤?加入的指示剂是_____ __ __。 (2)步骤?应使用_______ __式滴定管。 (3)步骤?当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去 NaSO溶液20.0 mL，则废水中Cl的物质的量浓度__________________。 2232 镇川中学高二化学答案(理科) 一、选择题(每小题3分，共51分) 2 3 4 5 6 7 8 9 1题号 B C D D D B B B D答案 11 12 13 14 15 16 17 10题号 C C C D C C D C答案 第?卷非选择题(共49分) 二.填空题 18、(共7分) (1)BCD(3分) (2)BC(2分) (3)K=16(2分) 19、(共8分) (1)减小 (2分);减小 (2分); (2)否 (2分);大于 (2分); 208 、(共分) 1 2 ()?放出气体，溶液变红。(分)+, 2H + 2e= H 2?(分)2 Y2?把湿润的碘化钾淀粉试纸放在电极附近，试纸变蓝色。(分) ,,2Cl=Cl 2e2,?(分)2 21、(共16分) (1) 酸 (2分); , (2分); + +Ag+ HO AgOH + H (2分);抑制 (2分); 2 3++ (2)酸 (2分);Al + 3HO Al(OH) + 3H(2分); 23 AlO(2分); 23 3)氢氧化钠固体(或NaOH) (2分); ( 三、实验题 22、(共10分) (1)淀粉溶液 (2分); (2)碱 (2分); ,1(3)蓝 (2分); 无 (2分) 0.01 mol?L(2分)