山东省济宁市汶上一中2013届高三12月质检化学

山东省济宁市汶上一中2013届高三12月质检化学汶上一中2012-2013学年高三12月质量检测化学一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题选出一个最佳选项) 1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 2.下列比较中正确的是 A.金属性:Mg>Al>Na B.原子半径:S>O>F C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH...

汶上一中2012-2013学年高三12月质量检测化学一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题选出一个最佳选项) 1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 2.下列比较中正确的是 A.金属性:Mg>Al>Na B.原子半径:S>O>F C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH D.酸性:HClO>H2SO3>H3PO4 3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A B.常温常压下,1.0mol D2O含有的中子数为10N A C. 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A个 D. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A个 4.下列关于化学键的叙述,正确的是 A.构成单质分子的微粒之间一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中 D.共价化合物中可能存在离子键 5.有关能量的判断或表示方法正确的是 A.由:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知: 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 C.从C(石墨)= C(金刚石)△H = + 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: - 1 - 2H 2(g) + O 2(g) == 2 H 2O(l) △H =-285.8kJ/mol 6.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与浓硫酸反应;②过量的氢气与少量的N 2在工业生产条件下反应; ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应; ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A .②④⑤⑥ B .②③④⑥ C .①②④⑤ D .③④⑤⑥ 7.某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是 ①粗盐和酸雨都是混合物; ②沼气和水蒸气都是可再生能源; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱。 A .①②③④ B .①③④ C .①②⑤⑥ D .③⑤⑥ 8.N A 代表阿伏加德罗常数,下列有关热化学方程式: CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890 kJ·mol -1 的说法中正确的是 A .有4 N A 个电子转移时,放出890 kJ 的能量 B .有N A 个C —H 共价键断裂时,放出890 kJ 的能量 C .有N A 个水分子生成且水为液体时,放出890 kJ 的能量 D .有2N A 个C 、O 间的共用电子对生成时,放出445kJ 的能量 9.下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中1 1L mol 10)(H --+?=c 时,有气体产生:而当溶液中113 L mol 10 )(H --+?=c 时,又能生成沉淀。则该组离子可能是 A .Na + 、Ba 2+ 、NO 3— 、CO 32- B .Fe 2+、Na +、SO 42-、 NO 3— C .Mg 2+ 、NH 4+ 、SO 42- 、Cl - D .Ba 2+ 、K + 、Cl — 、NO 3 - 10.500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3- )=6.0mol ·L -1 ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL ,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K + )为2mol ·L -1 B.上述电解过程中共转移8mol 电子 C.电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H + )为2mol ·L -1 11.可逆反应:3A 3B +C ,△H>0 ,已知反应物A 为气态物质,随着温度升高,反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中,正确的是 ① B 和C 可能都是固体 ②B 和C 一定都是气体 ③ 若C 为固体,则B 一定是气体 ④ B 和C 可能都是气体 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 12.取pH 值均等于1的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释到10倍后,再分别加入0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出H 2多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多 C.醋酸与锌反应速率小 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 13.对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是 14.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,下列图象中正确的是 15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A.S(s,单斜) == S(s,正交) △H = 0.33kJ·mo l -1 B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 16.在相同的甲乙两密闭容器中,在相同温度下发生反应:N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g);△H =-QkJ·mol—1(Q>0)。保持T、V恒定,向甲中通入lmolN2 和3molH2,达平衡时,放出的热量为Q l kJ;向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时, 放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是 A.2Q2 证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是_________________________________________________________________________。 ②按乙同学观点,只需将装置B 中的Fe(NO 3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。 A .1 1.0-?L mol NaNO 3溶液 B .231 )(5.1NO Fe L mol -?溶液 C .1 31 2.00.6--??L mol NaNO L mol 和盐酸等体积混合的溶液 21.(6分)如图所示,关闭阀门k ,向甲中充入1.5molA 、3.5molB ,向乙中充入3molA 、7molB , 起始时,甲、乙的体积均为VL 。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中均发生下列反应:3A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);0H 。达到平衡时, 乙容器中气体的体积为0.86VL 。此时: (1)乙中B 的转化率为___________________; (2)甲中D 和乙中D 的物质的量比较_____________(填“相等”、“前者大”、“后者大”); (3)打开K ,过一段时间再次重新达平衡时,乙的体积为__________________________ (用含V 的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。 22.(18分)电解原理在化学工业上有着广泛的应用,按下图所示所示装置进行电解实验。A 、B 、 C 、 D 均为惰性电极,开始电解前在甲装置的A 、B 极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后: (1)A 极附近可观察到的现象是_____________________ _______________________________________________; 检验B 电极上反应产物的通常方法是_____________; 甲电池中电解反应的离子方程式是 _______________________________________; 溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________________。 (2)甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不变”或 “减小”,下同);乙槽溶液的pH_______________。当A 极上收集到22.4L 气体(标准状况)时,乙装置的C 极上可得到____________g 金属单质。利用A 、D 两极上析出的物质制成的燃料电池,是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答(3)~(6): (3)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 , 在导线中电子流动方向为 (用a 、b 表示)。 (4)负极反应式为 ____________。 (5)电极表面镀铂粉的原因为 __________ (6)该电池工作时,H 2和O 2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H 2=2LiH Ⅱ.LiH+H 2O==LiOH+H 2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是。 ②先用锂吸收224L (标准状况)H 2,将生成的LiH 与H 2O 作用放出的H 2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol 。参考答案: 1-5 A B B B C 6-10 ABDBA 11-15DBADB 16-18AAB 19.(10分) (1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 等。 2分 (2) HCl 比 H2S 稳定。 1分 (3)①20 或其他答案(计量数不同计算结果不同)。 1分 ②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。 2分 (4)。① 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。 1分 ②V= 20 。 1分 (5) CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。 2分 20.(12分) (l) Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O (2分) (2) 打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2分) (3) BaS04 (1分) 还原性 (1分) (4) ①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+(2分,可分两步写,各1分) 取少量B中溶液于试管中,加入适量氢氧化钠溶液,开始产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 (2分,其他答案合理即给分)。 ② c (2分) 21.(每空2分,共6分)(1)20% (2)后者大(3)0.29VL 22.(1)有无色无味的气体产生,溶液由无色变浅红色(2分) 将湿润的淀粉KI试纸放在B极附近,试纸变蓝(2分) 2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑(2分) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O (2分) (2)增大减小 64 (3)由化学能转化为电能由a到b (4)H2+2OH-—2e-=2H2O (5) 增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加速电极反应速率 (6) ①Li H2O ② 32

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