2014高考化学重点难点核心考点全演练专题04《物质结构与元素周期律》
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专题04 物质结构与元素周期律
1(了解元素、核素和同位素的含义。
2(了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们
之间的相互关系。
3(了解原子核外电子排布。
4(掌握元素周期律的实质;了解元素周期
表
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(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5(以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6(以?A族和?A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7(了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 8(了解化学键的定义;了解离子键、共价键的形成。
一、原子结构及其组成微粒间的关系
1(粒子之间的关系
粒子之间的关系
粒子种类 符号
电性关系 质量关系
中性 原子序数,核电荷数, AX Z
原子 核内质子数,核外电子数
质量数,质子 原子序数,核电荷数,核 Am，阳离子 X Z
内质子数,核外电子数，m 数，中子数
原子序数,核电荷数,核 An,阴离子 X Z
内质子数,核外电子数,n
2.1,20号元素原子的电子层结构特征:
(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:Li、P;
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(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne; (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S; (10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 3(元素、同位素、核素之间的联系和区别图解
(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)金属与HO或酸反应的难易程度。 2
3(结构和性质的互推问题是解题的要素
(1)原子结构决定元素原子得失电子的能力。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)通过原子结构判断元素金属性和非金属性的强弱。 【方法技巧】
1(判断元素金属性和非金属性强弱的依据
金属 本质 原子越易失去电子，金属性越强
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性 ?在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 比较 ?单质与水或非氧化性酸反应置换H的能力越强，金属性越强 2
判断
?单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
依据
?最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
n，m，?若X，Y―?X，Y，则Y比X金属性强
本质 原子越易得电子，非金属性越强
非金
?单质与H化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 2
属性
?单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 判断
比较
依据 ?最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
,,nm?A，B―?B，A，则B比A非金属性强 2.比较单核微粒半径的方法
(1)同周期元素的微粒
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀
有气体元素除
(4)同种元素形成的微粒
3，2，，,同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe
Z>Y>X>M
B(XZ、XM、WZ均为共价化合物 22222
C(MZ有强氧化性，分子中只有共价键 22
D(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
难点1、巧解元素推断题
【例1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是( )。
A.X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高
B.X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z
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C.Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为W>Z>Y D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
【方法技巧】解答元素推断题的基本方法
(1)已知元素原子或离子的核外电子排布
核外电电子层数、最周期序数单质及化合推知推知推知――?――?――? 子排布外层电子数族序数物的性质(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)
元素单质及化元素名称原子在元素周期推知推知推知――?――?――? 合物的特性或符号结构表中的位置
(3)已知元素在周期表中的位置
1(下列说法正确的是( )。
A(原子核都是由质子和中子构成的
B(同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同
137133C(第?A族元素铯的两种同位素，Cs比Cs多4个质子 D(质子数相同的微粒都属于同种元素
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【答案】B
2(下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )。
3739A(Cl与K具有相同的中子数
298207B(第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 114
，,C(HO与OH具有相同的质子数和电子数 3
2,2,D(O与S具有相同的质子数和电子数 2
3(下列说法正确的是( )。
A(金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 B(?A族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 C(全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D(短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
4( X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一
主族，三种元素可以形成原子个数比为1?1?1的化合物W。下列推测正确的是( )。
A(元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B(原子半径:Xc>b>a
?六种元素中金属性最强的是c
?a、f两种元素氢化物的稳定性:f>a
?a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b A(?? B(?? C(?? D(??
6(下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )。 A(同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同 B(同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C(第?A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D(同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
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7(某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )。
A(离O点越远的元素原子半径越大
B(虚线相连的元素处于同一族
C(B元素是图中金属性最强的元素
(DA、B组成的化合物中可能含有共价键
8(已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式:________。
(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为
________________________________________________________。
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(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。
9(下表列出了A,R十种元素在周期表中的位置:
主族
?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A
周期
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
请回答下列问题:
(1)写出R单质分子的电子式________。
(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式_______________________________
__________________________________________________________________。
(5)X元素是A,R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。
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10(A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a(比较这两种元素的常见单质的沸点
b(二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c(比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d(比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是________________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X________Y(填“>”、“,”或“<”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产.
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生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。
11( X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1?3和2?4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二,五周期元素单质分别与H反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应2
热的是________(填字母代号)。
,1,1a(，99.7 kJ?mol b(，29.7 kJ?mol
,1,1c(,20.6 kJ?mol d(,241.8 kJ?mol
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热3
分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:________ _________________________________________;由R生成Q的化学方程式为.
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浙公网安备 33021202002483