分析化学b卷及答案

一、填空 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （每空1分，共20分） 1．       。 2．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起        ；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起        ；滴定管读数最后一位不一致为        。 3．配制 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液的方法有          和          。 4．已知HAc的pKb=4.74，则0.10mol/L NaAc溶液的pH=      。 5．H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是      。 6．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为        。 7．在含有Ca2+、Al3+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是              ，加入NaOH的作用是                        。 8．用KMnO4滴定 时，红色的消失由慢到快是属于        反应。 9．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别为      V和      V；化学计量点的电位为      V（ ）。 10．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的 =      L·mol-1·cm-1，T%=      。 11. 电位分析法可分为___________和_____________。测定试液的pH值时所用电极为__________。 二、选择题（每小题2分，共30分，请将 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 填在下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10                     11 12 13 14 15                                                   1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（  ） A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C．随机误差在分析中是不可避免的； D．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（  ） A．H2CO3——CO32-        B．H3O+——OH— C．HPO42-——PO43-         D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO— 3．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（  ） A．NaF (HF, pKa=3.46) B．NaAc (HAc, pKa=4.74) C．苯甲酸钠（pKa=4.21） D．苯酚钠（pKa=9.95） 4．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（  ） A．1:1        B．1:5        C．1:6        D．1:4 5．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN， TE=0.3%， ，则要求 的大小是（  ） A．4        B．5        C．6        D．7 6．已知 和 pH 4 5 6 7 8.44 6.45 4.65 3.32           若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%， =0.2）， 滴定时的最低pH值为（  ） A．4        B．6        C．6        D．7 7．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（  ） A．pH=6.5~10.5                        B．以K2CrO4为指示剂 C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3          D．以荧光黄为指示剂 8．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。浓度为Cmol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率 为（  ）。 A．T1/2        B．T1/3        C．T1/4        D．T/3    9．用离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，应要求标准溶液（  ） A．体积要大，浓度要高        B．体积要小，浓度要低 C．体积要大，浓度要低        D．体积要小，浓度要高 10．为测定KHC2O4·H2C2O4的纯度，用Ca2+将其沉淀为CaC2O4，最后灼烧为CaO称重。若试样重为0.5000g，可获得0.2500gCaO，则KHC2O4·H2C2O4的纯度计算式为：（  ） A． B． C． D． E． 11. 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（        ） A  4.467×10-13； B  4.47×10-13； C  4.5×10-13； D  4×10-13； 12. 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（        ） A  精密度高则准确度高； B  准确度高则要求精密度一定要高； C  准确度与精密度没关系； D  准确度高不要求精密度要高。 13.常用于标定氢氧化钠的基准物质是（    ） A 邻苯二甲酸氢钾；　B　硼砂；　C　草酸钠；　D　二水合草酸 14. 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用(    )。 a. 络合效应                          b. 同离子效应 c. 盐效应                            d. 酸效应 15. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（    ）。 a. 吸光度                            b. 透光度 c. 吸收波长                          d. 吸光系数 三、简答题（每小题5分，共10分） 1. 试说明影响沉淀纯度的因素。 2. 简述吸光光法测量条件选择。 四、计算题（每题10分，共40分） 1  测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。（10分） 2．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.20mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN，以掩蔽铜和锌。用同浓度的EDTA溶液滴定镁，用去4.20mL。然后再滴加甲醛以解蔽，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去14.30mL。计算试样中含铜、锌、镁的百分率。（MCu=63.55，MZn=65.39，MMg=24.30） 3．用氟离子选择性电极测定水中的氟，取水样25.00mL于50mL容量瓶中，加入10mL TISAB，用去离子水稀释至刻度。然后测得其电极电位值为137mV，向该溶液加入1.00×10-3mol/L氟标准溶液0.50 mL，测得电极电位值为127mV，氟电极的响应斜率为58.5mV/pF。（1）试计算水样中F—的浓度；（2）请解释TISAB为何种溶液的简称，其作用是什么？ 4.有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L，求 和 。如果称取试样重0.2700g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe2O3%表示（MFe = 55.85g/mol， ）。 2007-2008学年第二学期《分析化学》试卷A标准答案及评分标准 一、填空题（每空1分，共20分） 1．47.0 2．系统误差  系统误差  随机误差 3．直接配制法    间接配制法 4．8.87 5．C2O42- 6．8.7~5.3 7．掩蔽  控制pH值 8．自动催化 9．0.86  1.26  1.06 10．4.8×103  33% 11. 直接电位法；电位滴定法；pH玻璃电极 二、选择题（每小题2分，共30分，请将答案填在下表中） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D A B A C B D B 11 12 13 14 15           C B A B B                               三、简答题（每小题5分，共10分） 1. （1）共沉淀现象，主要由表面吸附、生成混晶和吸留包夹引起的。（4分，每点1分） （2）后沉淀现象，是由于沉淀表面吸附反离子，造成局部浓度增加，使本来不能沉淀的组分相继沉淀。（1分） 2. （1）选择吸收波长      （2分） （2）选择参比溶液      （2分） （3）选择适当浓度（或读数范围） 使透光度位于15~65%范围之内（1分） 四、计算题（每题10分，共40分） 1．解：（1） = （2分，其中公式1分，结果0.5分） (2) =0.04%（2分，其中公式1分，结果0.5分） (3) （或0.05％）（2分，其中公式1分，结果0.5分） (4) =0.05%（2分，其中公式1分，结果0.5分） (5) （2分，其中公式1分，结果0.5分） 2． （3分，其中公式2分，结果1分） （3分，其中公式2分，结果1分） （4分，其中公式3分，结果1分） 3．① (3分) (2分) (1分) (1分) （1分） ② TISAB称为总离子强度调节缓冲溶液。（1分） 该溶液是由强电解质的NaCl、缓冲溶液及掩蔽剂组成。其作用是控制离子强度一致；调节控制溶液的pH；掩蔽干扰离子。（1分） 4. == （2分） （2分，其中公式1分，结果0.5分） （2分，其中公式1分，结果0.5分） （2分，其中公式1分，结果0.5分） （2分，其中公式1分，结果0.5分）