电化学北京高考实用

例1. 电化学气敏传感器法是测定汽车尾气的重要方法之一。其中CO传感器的工作原理如下图所示。 总反应：                                    极：                                    极：                            练习1. 利用工业H2S废气制取氢气的电化学方法如下图所示。已知：①取少量X溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，发现溶液变红；②用试管收集Y，用手堵住试管口，靠近酒精灯火焰，能听到爆鸣声。 (1)B为        极，A电极反应式是                                          。 （2）电解总反应的离子方程式为：                                          。  【2014北京高考】28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 电压数值）： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 III b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2         2. 新型硼氢化钠燃料电池（DBFC）的结构如下图所示。有关该电池的说法正确是(  ) BO2－+H2O A. H2O2在电极B 发生氧化反应 B.电池负极区的电极反应为：BH +8OH――8e－=BO +6H2O C.放电过程中，Na+从右向左迁移 D.在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 3. 工业废气中含有的NO2可以转化为N2O4后采用电解法制备新型绿色硝化剂 N2O5，装置如下图所示。 (1)Pt甲为        极，电极反应式是                                          。 (2)总反应式为                                                            ① Pt电极上发生的是 反应 （填“氧化”或“还原”）。 ② 写出NiO电极的电极反应式： 【2013北京高考】通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： 【2012北京高考】  26. 在钠碱循环法中，Na?SO?,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得. （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： 1 在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 。 【西城一模】将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 ① 生成MnO2的电极反应式是                                                  。 ② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。原因                  。              ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是                      。 （1）①写出阳极的电极反应式 ； ②写出该电解池的总反应 。 （2）分析产品室可得到H3PO2的原因 。 （3）早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。 【2015西城一模】 H3PO2可以通过下列装置制备。阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。 例2．二氧化氯（ClO2）是一种绿色杀菌消毒剂,用于纸浆漂白、饮用水净化和工业废水处理等领域，可以用下列装置制备ClO2 。 极：                                    极：                            总反应：                                  在电解过程中需要不断补充稀硫酸，请解释原因                                                    【房山一模】（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示， 生成物W是      ，其原理用电解总离子方程式解释是      。 【2014北京高考】 26.（4）电解NO制备NH4NO3， 其工作原理如右图所示。为使电解产物全部转化 为NH4NO3，需补充物质A。A是 ， 说明理由 练习：      某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究： 图1 图2 图3 请回答: I.（1）①图1左半侧装置是          池（填原电池或电解池）， ②在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是      （填字母序号）。 A．铝        B．石墨        C．银        D．铂 （2）①实验过程中，SO42-                （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； ②M极发生反应的电极反应式为                                      ； M极周围溶液中发生的化学反应                                        。 II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极区溶液的pH        （填“增大” 、“减小”或“不变”），请用平衡移动原理解释原因                                                          。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2， 如何根据总反应书写电极反应式                                                ， 请写出两极电极反应式：    极：                                        ； 极：                                                            III.  图3:  同学甲现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备过二硫酸钾（K2S2O8），装置如图所示，其中Y为CO2。 （1）①左图是将        能转化为         能，右图是将        能转化为         能； ②石墨I电极是    极，发生的电极反应式                                  。 （2）①生成S2O82-的电极反应式为                          ,此极与石墨    极相连 ②右图中氢离子              （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；