电极电势

电极电势   一，电极电势(electrode potential)的产生 — 双电层理论   德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。 　　电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。 2． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电极电势 标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势.   标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向. 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。 任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。   （1）标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1)   电极反应: 2H+ + 2e = H2（g）   E⊖H+/ H2 ＝ 0 V 右上角的符号“⊖”代表标准状态，简称标准态。  标准状态要求电极处于标准压强（100kPa或1ba，约等于1大气压）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为标准压强（100kPa或1ba，约等于1大气压）；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.L-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298.15K。   这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这时铂片就好像是用氢制成的电极一样。 实际测量时常选用电极电势已知且电极电势较稳定的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、银-氯化银电极等作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。  它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。  饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。 　 　(2) 标准电极电势：用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。   例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的 办法 鲁班奖评选办法下载鲁班奖评选办法下载鲁班奖评选办法下载企业年金办法下载企业年金办法下载 可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。   电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu2+；如电极E⊖的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn2+。   　 3. 标准电极电势表   将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。其特点有：   （l）一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型 ＋ ne =　还原型；   （2）标准电极电势是平衡电势，每个电对E⊖值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。   （3）E⊖值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。例如：   I2＋2e =2I- E⊖= +0.5355V   1/2 I2＋e = I- E⊖= +0.5355V   （4）E⊖值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应，则有一定局限性。而对于非标态的反应可用Nernst方程转化。 　 　二，电极电势的应用   （一）、判断氧化剂和还原剂的相对强弱   在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E⊖值的大小。   E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。   [例1] 在下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂。并指出各氧化态物种的氧化能力和各还原态物种的还原能力强弱顺序。   MnO4-/Mn2+、Cu2+/Cu、Fe3+ /Fe2+、I2/I-、Cl2/Cl-、Sn4+/Sn2+   （二）、判断氧化还原反应的方向   1．根据E⊖值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。   通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以自发进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。   2．根据电池电动势E⊖池值，判断氧化还原反应进行方向。   任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。   从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有由氧化还原反应构成的电池的电动势E⊖ 池＞ 0时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。   从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E⊖池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否自发进行的判据。   电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）： 　　－△G＝W电＝QE＝nFE池   即△G＝－nFE池   在标准状态下，上式可写成：   △G⊖ ＝ －nFE⊖池   当E⊖池 为正值时，△G⊖为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E⊖池为负值时，△G⊖为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E⊖愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E⊖池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。   [例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。   解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.77V   Br + 2e 2Br ＝ +1.07V   由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。   故上述电池反应的 ＝ +1.07-0.77＝0.29V＞0   （三）．判断反应进行的限度——计算平衡常数   一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此，把标准平衡常数Kφ和热力学吉布斯自由能联系起来。   △Gφ＝－2.303RTlgKφ   △Gφ＝－nFEφ   则： －nFEφ ＝ 2.303RTlgKφ   标准平衡常数Kφ和标准电动势Eφ之间的关系式为：   －nFEφ   lgKφ = ————————   2.303RT   R为气体常数，T为绝对温度，n为氧化还原反应方程中电子转移数目，F为法拉第常数。   该式表明，在一定温度下，氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关，与反应物的浓度无关。Eφ越大，平衡常数就越大，反应进行越完全。因此，可以用Eφ值的大小来估计反应进行的程度。一般说，Eφ≥0.2～0.4Ｖ的氧化还原反应，其平衡常数均大于106( K>106 ),表明反应进行的程度已相当完全了。Kφ值大小可以说明反应进行的程度，但不能决定反应速率。 　 　三，影响电极电势的因素   影响电极电势的因素是离子的温度、浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂， 判断的因素是能斯特方程。 能斯特方程　　   电对的标准电极电势是在标准状态（298K）下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．   假定反应为：   氧化型+ne<======>还原型   式中E──某一定浓度下的电极电势；E──标准电极电势；R──气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T──温度（K）；n──电极反应中得到和失去的电子数；F──法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]──氧化型物质或还原型物质的浓度．   应用这个方程时应注意：   ①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质．   ②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．   ③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1． 　④如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示． 　 　四，元素电势图及其应用   大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种氧化值，各氧化值之间都有相应的标准电极电势。可将其各种氧化值按高到低（或低到高）的顺序排列，在两种氧化值之间用直线连接起来并在直线上标明相应电极反应的标准电极电势值，以这样的图形表示某一元素各种氧化值之间电极电势变化的关系图称为元素电势图，因是拉特默（Latimer）首创，故又称为拉特默图。根据溶液pH值的不同，又可以分为两大类： （A表示酸性溶液）表示溶液的pH＝0； （B表示碱性溶液）表示溶液的pH＝14。书写某一元素的电势图时，既可以将全部氧化值列出，也可以根据需要列出其中的一部分。〖例如氯的元素电势图〗。   在元素电位图的最右端是还原型物质，如Cl ，最左端是氧化型物质，如ClO 。中间的物质，相对于右端的物质是氧化型，相对于左端的物质是还原型，例如Cl 相对于Cl- 是氧化型，相对于ClO 是还原型。 元素电势图在主要应用：   1．判断歧化反应是否能进行   所谓歧化反应，就是在同一个元素中，一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原的反应。即元素的一种氧化态同时向较高和较低的氧化态转化的过程称为歧化反应。若在下列元素电势图中   Eφ左 Eφ右   A —— B —— C   若Eφ右＞Eφ左 ,其中间价态B可自发地发生岐化反应,生成A和C。且Eφ池越大，歧化反应程度越大。相反地，若Eφ右＜Eφ左，则不能发生歧化反应。 。   例1： φθB ClO— 0.42 Cl2 1.36 Cl—   φθB   2ClO— + 2H2O + 2e =Cl2 + 4OH— 0.42   Cl2 + 2e =2Cl— 1.36   ∴歧化反应能够进行。   Cl2 + 2 OH— —→ ClO—+ Cl— + H2O   例2： Cu2+ 0.159 Cu+ 0.52 Cu   2 Cu+ —→ Cu2+ + Cu ∴φθ右﹥φθ左，歧化反应能够自发进行。 　 　2．判断歧化反应的逆反应能否自发进行   例3：φθA HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl—   φθA   Cl2 + 2e =2Cl— 1.36   2HClO + 2H+ + 2e =Cl2 + 2H2O 1.63   HClO + Cl— + H+ —→ Cl2 + H2O   ∴φθ左﹥φθ右，歧化反应的逆反应能够自发进行。   即：   A B C   φθ左﹤φθ右，B —→A + C，歧化反应   φθ左﹥φθ右，A ＋ C —→ B，歧化反应的逆反应   Sn4+ 0.154 Sn2+ -0.136 Sn Sn4+ + Sn —→ 2Sn2+ 　3．计算未知标准电极电势   根据元素电势图可从几个相邻氧化态电对的已知标准电极电势，求算不相邻氧化态电对的未知标准电极电势。例如某元素电势图为：   Eφ1 Eφ2   A —— B —— C   │ Eφ │   不同电对的标准电极电势关系：   n1 Eφ1 + n2Eφ2   Eφ= ———————— 　 4．从元素电势图可清楚看出某元素各氧化态的氧化还原性以及介质对氧化还原性的影响；   1.56 1.49   φθA ClO4— +1.19 ClO3— +1.21 HClO2 +1.64 HClO +1.63 Cl2 +1.36 Cl—   1.37 1.45   0.76 0.89   φθB ClO4— +0.36 ClO3— +0.33 ClO2— +0.66 ClO— +0.42 Cl2 +1.36 Cl—   0.52 0.62   φθA＞ 1V ；除φθ（Cl2/Cl—）外，φθB＜ 1V   ∴氯的含氧酸作氧化剂时，应在酸性介质中进行；作还原剂时，应在碱性介质中进行。 电极电势内容   1 在酸性溶液中 (298K)   电对 方程式 E⊖/V   Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401   Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026   Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98   K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931   Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912   Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89   Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868   Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71   La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379   Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372   Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336   H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－ －2.23   Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－ －2.069   Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899   Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847   U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798   Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724   Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662   Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630   Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553   Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－ －1.24   Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185   Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913   Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋ －0.9   B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698   *Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86   Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793   Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618   Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750   Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744   Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644   As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608   U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋ －0.607   Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549   P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508   P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499   *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49   Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447   Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋ －0.407   Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030   Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399   Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－ －0.365   Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋ －0.36   Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ －0.3588   In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382   Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336   Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28   P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276   Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－ －0.2675   Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257   V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋ －0.255   Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182   Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－ －0.15224   Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375   Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262   *C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12   P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063   Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－ －0.0405   Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037   H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000   Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－ 0.07133   S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08   *Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1   S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142   Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋ 0.151   Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152   Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋ 0.153   Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583   S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172   Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212   Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 0.22233   As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248   Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808   Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320   U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327   C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330   V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337   Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419   Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368   Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－ 0.4470   S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449   Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521   I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－ 0.5355   I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－ 0.536   As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560   Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581   Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593   U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612   **Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－ 0.63   Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－ 0.68   O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695   Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－ 0.755   *Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74   Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771   Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973   Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996   Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8   N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803   Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851   Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857   Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86   N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86   Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋ 0.920   N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934   Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951   N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957   N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983   I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987   V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991   V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00   Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002   Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02   N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035   N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065   I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085   Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873   Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151   Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152   Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18   Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189   I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195   Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214   Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224   O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229   Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252   Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277   N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297   **Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33   Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331   Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350   Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827   Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389   Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39   Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401   Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423   I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439   Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451   Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455   Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47   Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482   Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482   Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498   Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507   Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415   Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570   Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574   N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591   I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601   Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611   Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645   Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678   Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679   Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913   Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692   Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72   N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766   O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776   Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83   Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980   S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010   O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076   O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153   Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20   O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421   F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866   F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.053 　 　2 在碱性溶液中 (298K)   电对 方程式 E⊖/V   Ca(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－ －3.02   Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－ －2.99   La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－ －2.90   Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88   Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－ －2.690   Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－ －2.63   Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－ －2.50   Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－ －2.36   Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－ －2.33   P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－ －1.82   B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－ －1.79   P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－ －1.71   Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－ －1.697   P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－ －1.65   Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－ －1.56   Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－ －1.48   *Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－ －1.26   Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－ －1.249   Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－ －1.219   Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－ －1.215   Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－ －1.2   Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－ －1.143   P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－ －1.05   *Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3 －1.04   *W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－ －1.01   *Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－ －1.0   Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－ －0.93   S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－ －0.93   Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－ －0.924   Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－ －0.909   P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－ －0.87   N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－ －0.85   H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－ －0.8277   Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－ －0.809   Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－ －0.73   Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－ －0.72   As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－ －0.71   Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－ －0.691   As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－ －0.68   Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－ －0.66   *Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－ －0.59   *Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－ －0.59   Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－ －0.584   *S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－ －0.58   Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－ －0.57   Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－ －0.56   S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－ －0.47627   Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－ －0.46   N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－ －0.46   *Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422   Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－ －0.366   Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－ －0.360   Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－ －0.34   *Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－ －0.31   Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－ －0.222   Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－ －0.13   *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12   O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－ －0.076   Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－ －0.017   N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－ 0.01   Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－ 0.05   Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－ 0.07   S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08   Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－ 0.0977   Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋ 0.108   Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－ 0.14   Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－ 0.17   Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－ 0.247   I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－ 0.26   Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－ 0.33   Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 0.342   Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－ 0.358   Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－ 0.36   *Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373   O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 0.401   I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－ 0.485   *Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－ 0.490   Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－ 0.558   Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－ 0.595   Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－ 0.60   Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－ 0.607   Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－ 0.61   Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－ 0.62   Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－ 0.66   I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－ 0.7   Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－ 0.76   Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－ 0.761   Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－ 0.841   *Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－ 0.95   O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24 　 　标准电极电势表   半反应E⊖/V   N  3N2(g) + 2H+ + 2e− 2HN3(aq) -3.09 [6]   Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]   N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH− -3.04 [6]   Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]   Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]   K+ + e− K(s) -2.931 [5]   Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]   La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]   Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]   Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]   Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]   Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]   Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]   La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]   Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]   Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]   ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]   Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH− -2.33   Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.31   H2(g) + 2 e− 2 H− -2.25   Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20   Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85   U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]   Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]   Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]   ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]   Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]   TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31   Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O -1.23   Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21   Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]   V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]   Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099   Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07   Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]   SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91   B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O -0.89   TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86   Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8   H2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH− -0.8277 [5]   Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]   Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]   Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75   Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74   Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN− -0.60   Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6   PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH− -0.58   Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56   Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53   U4+ + e− U3+ -0.52 [7]   P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]   P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5]   P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5]   Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]   C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq) -0.43   Cr3+ + e− Cr2+ -0.42   Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]   GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O -0.37   Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH− -0.360 [5]   PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]   PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]   Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]   In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]   Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]   Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29   Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]   P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5]   V3+ + e− V2+ 0.26 [9]   Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25   As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]   MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O -0.15   Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) -0.14   Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13   O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13   Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]   WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12   P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111 [5]   C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11   Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11   C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O -0.11   SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10   SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O -0.09   WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O -0.09 [2]   P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063 [5]   C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O -0.03   H 2 H+ + 2 e− H2(g) ≡ 0   S4O62− + 2 e− 2 S2O32− +0.08   Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [8]   N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq) +0.092   HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH− +0.0977   Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3 +0.10 [2]   Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]   N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH− +0.11 [6]   Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11   Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12   C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]   C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq) +0.13   S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14   Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15   Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]   S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16   UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]   S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17   TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19   Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2   SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20   As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24   GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26   UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0.273 [7]   Re3+ + 3 e− Re(s) +0.300   Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32   VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34   Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]   Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36   O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq) +0.40 [9]   Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43   Bi+ + e− Bi(s) +0.50   C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50   S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O +0.50   Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]   C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52   I2(s) + 2 e− 2 I− +0.54 [9]   I3− + 2 e− 3 I− +0.53 [9]   Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56   As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56   Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58   MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59   S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O +0.60   Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O +0.65   O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70   Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72   PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl− +0.726 [7]   Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74   PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl− +0.758 [7]   Fe3+ + e− Fe2+ +0.77   Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]   Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l) +0.80   N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80   Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br− +0.85   Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85   MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90   Hg 2 Hg2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]   Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]   Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl− +0.93   MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95   Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br− +0.96   Br2(l) + 2 e− 2 Br− +1.07   Br2(aq) + 2 e− 2 Br− +1.09 [9]   I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O +1.13   Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl− +1.15   Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15   Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O +1.17   ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18   Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]   ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19   I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O +1.20   ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20   O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O +1.23 [9]   MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O +1.23   Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25   Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− +1.36 [9]   Cr2O7− − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O +1.33   CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42   N 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]   I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O +1.44   Ce4+ + e− Ce3+ +1.44   BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45   PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2]   PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2]   Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48   Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49   MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51   O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51   Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52   NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH− +1.59   Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63   Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O +1.67   Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67   Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]   MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70   O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O +1.78   AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77   Co3+ + e− Co2+ +1.82   Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]   BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85   Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]   S2O82− + 2 e− 2 SO42− +2.07   O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O +2.075 [7]   Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09   F2(g) + 2 e− 2 F− +2.87 [2][9]   F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq) +3.05 [2]