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氢氧化钠变质的探究(王老师)
沙镇溪中学的高效 2010-04-01 16:54:15 阅读690 评论0 字号:大中小 订阅
氢氧化钠变质的探究
教案
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沙镇溪镇初级中学 王桂枝
教学设想:
本课围绕氢氧化钠固体或溶液变质的问题，引导学生派生出“它是否变质,变成了什么的物质,如何
检验烧碱固体或溶液是部分变质还是全部变质,如果变质,如何将杂质除去?如果变质,变质的程度是多少?”
通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历
科学探究的一般过程和方法的锻炼。
教学目标:
进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩
固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
培养学生综合化学方程式计算的能力。
培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。 激发学生开展
科学探究和学习化学的兴趣。
探究方法:
创设情境、兴趣引导、实验探究。
教学过程:
创设情境，把一瓶久置的NaOH展示给学生观察，观察完后学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生
了浓厚的兴趣，提出了各种各样的问题:?这瓶NaOH固体是否变质了,如果变质了，变成了什么物质,
怎么检验是否变质,?这瓶NaOH固体是否全部变质了,?如果未全部变质，如何除去杂质得到较纯净的
NaOH,?如果变质，变质程度是多少,
探究过程:
问题一:这瓶NaOH固体是否变质,如果变质了，变成了什么物质,怎么检验是否变质, 猜想与假设:这瓶NaOH固体已经变质。(根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空
气中的二氧化碳反应:即2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O)
设计实验:因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。根据Na2CO3
和NaOH的性质区别，如何使用不同类型的试剂来加以鉴别。
完成实验:
操作 现象
1.取少量敞口放置的NaOH固体于烧杯中，加得到无色透明溶液
水溶解，取少量于试管中。
2.用滴管向上述溶液中滴加鉴别的所需的各试学生记录所产生的现象 种剂
分析
总结
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:从实验现象上分析固体变质生成了碳酸钠，所以氢氧化钠变质了。
问题二:如果变质，那是全部变质还是部分变质呢,
猜想与假设:由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质也可能是全部变质。 设计实验:碳酸钠溶液是呈碱性的，不管有没有变质，溶液都呈碱性，所以不可以用酚酞。因此，
要检验有氢氧化钠，必须先除去碳酸钠，如果溶液还显碱性，那么肯定是含氢氧化钠。但是在除去碳酸钠
的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。
完成实验:
操作 现象
1取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水得到无色溶液 使其全部溶解
2.向上述溶液中滴加过量的氯化钙或硝酸钡溶有白色沉淀生成 液，至不再产生沉淀为止.
3.将2中的溶液静置后，向上层清液中滴加几无色酚酞变红或不变红 滴无色酚酞。
分析总结:根据滴加无色的酚酞是否变红，得出其中是否含有NaOH，从而确定是部分变质还是全
部变质。
反思:检验OH-和CO32-要 注意 什么,
问题三:变质的NaOH固体中含Na2CO3，如何除去NaOH固体中的Na2CO3, 设计实验:由于NaOH和Na2CO3在组成上的不同，可加某种试剂除去其中的CO32-即可。除杂不
能引进新的阴离子，所以一般采用可溶性碱溶液。
操作 现象
1.将部分变质的NaOH固体倒入烧瓶中，加水无色溶液 使其全部溶解。
2.向烧杯中加入适量的石灰水直至不再产生沉白色沉淀
淀为止。
3.将2中溶液静置后过滤。 沉淀留在滤纸上，得无色滤液 4.将3中滤液蒸发结晶。 白色固体
小结:本节课你有哪些收获,
拓展应用:探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数。 设计实验:甲组同学:称取16(40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4(40g二氧
化碳。
乙组同学:称取16(40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干
燥，共得到白色沉淀10(00g。
【解决问题】
(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是________________ ; (2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:_______。(请写出
计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23)
【交流与反思】
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组
的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
都不妥，理由是:
____________________________________________________.
氢氧化钠变质的探究学案
实验情境:一瓶久置的NaOH固体，发现瓶口出现了大量的白色粉末。
问题一:这些氢氧化钠变质了吗,依据是 (写化学方程式)
请你用不同的方法证明氢氧化钠是否变质.
试剂 步骤 现象 可能发生反应的化学方程式
1.取少量敞口放置的NaOH固体于
烧杯中，加水溶解，取少量于试管中。2. 用滴管向上述溶液中滴加鉴别的所需的各
试种剂。
问题二:NaOH固体是全部变质，还是部分变质呢,如果NaOH固体全部变质，存在的物质有哪些,
部分变质呢,全部变质: 部分变质:
可能方案:
操作 现象
1取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水使
其全部溶解，
2.向上述溶液中滴加( )，至不再产生沉淀为
止。
3.将2中的溶液静置后，向上层清液中滴加几滴
( )。
结论:氢氧化钠固体______变质
反思:检验OH-和CO32-要注意什么,
问题三:某变质的NaOH固体中含Na2CO3，如何除去NaOH固体中的Na2CO3,
设计实验:
操作 现象
1.将部分变质的NaOH固体倒入烧杯中，加水使
其全部溶解。
2.向烧杯中加入 直至不再产生沉淀
为止。
3.将2中溶液静置后过滤。
4.将3中滤液蒸发结晶。
【拓展应用】探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数。 设计实验: 甲组同学:称取16(40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4(40g二氧
化碳。
乙组同学:称取16(40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干
燥，共得到白色沉淀10(00g。
【解决问题】(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是______________________ (2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:_______。(请写出
计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23)
交流与反思:在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是
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