[最新]硫酸银溶于稀硝酸的启事(我的收费)

[最新]硫酸银溶于稀硝酸的启事(我的收费)[最新]硫酸银溶于稀硝酸的启事(我的收费) 硫酸银为什么要溶于稀硝酸, 1.硫酸银为什么要溶于稀硝酸, 应该说硫酸银在硝酸中溶解度会增大，但是反应现象应该不是十分明显。机理如下: 对硫酸、硫酸氢根和硝酸的酸性大小比较，有硫酸〉硝酸〉硫酸氢根明显，根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则(实质上是强电解质制弱电解质)，硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成;其次，硫酸的酸性比硝酸强(不过这点在以水为反应介...

[最新]硫酸银溶于稀硝酸的启事(我的收费) 硫酸银为什么要溶于稀硝酸, 1.硫酸银为什么要溶于稀硝酸, 应该说硫酸银在硝酸中溶解度会增大，但是反应现象应该不是十分明显。机理如下: 对硫酸、硫酸氢根和硝酸的酸性大小比较，有硫酸〉硝酸〉硫酸氢根明显，根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则(实质上是强电解质制弱电解质)，硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成;其次，硫酸的酸性比硝酸强(不过这点在以水为反应介质时不是主要原因，因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱)。但是在硝酸中，硫酸银的溶解度的确会增大:虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不正确。硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多: HSO4- = H+ + SO42- (可逆) 也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。查表可知硫酸银的溶度积为 Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- (可逆) (1) K1=1.20*10^-5 硫酸氢根的电离平衡常数为 HSO4- = H+ + SO42- (可逆) (2) K2=1.20*10^-3 反应 Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- (可逆) (3) K3 相当于上面两个反应(1)、(2)相加。解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01 增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。也就是说虽然硫酸银在硝酸中的溶解度会增大，但是增大的程度较小，一般情况下现象不明显。另外，硝酸的氧化性不足以把硫酸银中正一价的银氧化为正二价/正三价，因为正二价/正三价的银在酸性条件下的氧化性比硝酸要强得多。 2.发生反应的化学方程式是怎样的, Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 (可逆)

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