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过氧化氢分解速率影响因素习题

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过氧化氢分解速率影响因素习题2013房山期末33.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知:很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是,同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。 【实验过程】实验数据记录如下: 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 MnO2的质量 测量数据 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9 mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16 mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31 mL 【实验分析】(1)过氧化氢分解的符号表达式为_________________________...

过氧化氢分解速率影响因素习题
2013房山期末33.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知:很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是,同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。 【实验过程】实验数据 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 如下: 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 MnO2的质量 测量数据 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9 mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16 mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31 mL 【实验分析】(1)过氧化氢分解的符号表达式为______________________________。 (2)表格中的“测量数据”的指的是:相同时间内_________________________________。 (3)本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。 a b c 【实验结论】在相同条件下______________________________________________。 【交流评价】 (1)甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。 (2)乙同学提出用右图装置进行实验,通过比较_____________     ___________________也能达到实验目的。 【实验反思】 除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外, ___________(写 一种)也会影响过氧化氢分解速度,你的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 是______________________________________________________________________。 2012年房山期末33.(8分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入 5 mL 5%(溶液浓度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。 ② 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 (1)过氧化氢分解的符号表达式为                                。 (2)实验①的目的是                                            。 实验中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。 (3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你设计的实验方案是                                                                                                              。(用实验中所提供的几种试剂)。 甲 (4)对于H2O2分解反应,Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: 如图所示,同学们分别从定性和定量角度进行了比较。 ①定性分析:如图甲可通过观察                    ,定性比较得出结论。 ②定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                。 (5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑_________方法的应用。 2013年门头沟期末33.(7分)金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢? 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数 (均取20mL) 锌的形状 (均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) 1 20% 锌粒 31.7 2 20% 锌片 50.9 3 30% 锌粒 61.7 4 30% 锌片 79.9 (1)小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是        ,氢气应从        (填e或f或g)管通入。(已知:氢气难溶于水) 【收集证据】 (2)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是       。 【得出结论】 (3)结论是                             。 【评价与反思】 (4)下表是小组同学第①组实验的详细数据。 时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应快慢的变化            ,并解释第二分钟以后变化的原因      。 (5)锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响,请设计实验验证                。 2011年海淀二模(8分)某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢 【实验过程】实验装置图如下: 实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。 实验记录 实验编号 5 \1 E& I$ g* j ① + g3 U6 F8 \- M ② / h' e( E% ?9 X4 N ③ 4 O" c1 A6 h+ a$ ] 反应物 % g9 S8 _3 L3 ^7 g 5%H2O2 100 mL / C* G% L! d8 b, H 5%H2O2 " a8 _; X( X4 J6 J 3%H2O2100 mL & G& X1 P6 T9 g7 X# c% i 加入固体 9 g9 ?6 f7 O" T- C) `$ ] 0.5 g氯化钠固体 ; J: Y/ Y- J0 M% B% R3 P* \- W 0.5 g二氧化锰 # L! M( J h2 a/ ^3 g   , ?4 A' C1 ?) P3 Z$ g1 \2 f+ b2 S 收集气体的时间 & I) j' @( V2 O 165 s 8 I7 b4 `3 c$ Y3 C K+ H 46s 5 d& @& B8 f: j4 Y& X& _) ` 80 s 7 G+ ?( N1 `2 X a, [ (1)H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为             。 (2)实验②中加入H2O2的体积为            mL。 (3)实验③中加入的固体和用量为             。 【结论】该探究过程得出的结论是                                        。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 后反应明显加快。小红提出,为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为                  。 【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。 (1)检验氧气的方法是                  。 (2)小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显。造成这种结果的原因是                。 2013房山一模33.(8分) 【实验分析】 (1)2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑    (2)相同时间内收集氧气的体积 (3)C 【实验结论】 双氧水浓度越大,产生氧气速度越快 【交流评价】 (1)收集等体积氧气所需要的时间 (2)电子天平的读数相同时所需要的时间 【实验反思】 催化剂的种类(温度等) 分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液,依次加入等量、不同种类的催化剂,记录收集等体积氧气所需要的时间。 2021房山期末33.(1)2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑    (2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察  (3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入相 同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液,产生气泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之     是5%H2O2溶液。(2分) (4)①溶液中气泡产生的速率  ②收集40mL气体所需的时间 (5)控制变量(或对比) 2013石景山期末33.(7分)(1) 根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积      e  (2) ①③或②④ (3) 硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快  (4)由慢到快然后逐渐减慢    因为随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小 (5)取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间 (1)H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑。 (2)为保证实验的科学性,实验②中加入H2O2的体积为应与实验①和③的液体体积相同,即100ml。 (3)为保证实验的科学性,实验③中加入的固体是二氧化锰,其用量应与实验①和②的固体质量相同,即0.5g 【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2 的速度(或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢)。 【反思】为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验,即只用5%H2O2 100 mL(不加其他催化剂),测定其分解反应的时间。 【实验拓展】(1)检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中,木条复燃,证明集气瓶中为氧气。 (2)小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显。造成这种结果的原因是将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体所致,因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气,因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高,导致实验现象不明显。 考点:实验设计与探究;氧气的性质;催化剂;化学方程式。 点评:为保证实验探究的科学性,控制一定的变量是有必要的;催化剂可以改变化学反应的速率,但其本身的质量和化学性质都不变。
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