问题：如何使游离态氮转化成化合态氮？什么是化学模拟生物固氮？
问题：一般市售的浓氨水中氨的质量分数约是多少？其摩尔浓度为多少？（C级掌握）氨水是氨溶于水得到的水溶液。
一、探索成因当氨溶于水中时，由于氮原子的电负性较大而原子半径较小，能够跟水分子里的一个氢原子形成氢键，结合成——水合氨。
故氨极易溶于水形成氨水。在通常状况下1体积水能溶解700体积氨。
二、分析成分氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，
中存在下列平衡：
可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-
三、掌握性质
由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
(1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。
(3)不稳定性：——水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的
方法
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制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
(5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
四、重视特殊性
(1)常见无机物水溶液的密度都大于纯水，但氨水的密度小于纯水，且溶质的质量分数越大，密度越小。一般市售浓氨水的质量分数为28％，密度(ρ)为0.91g/cm3。
(2)氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3·H2O，不是NH3。
(3)涉及氨水的离子方程式的书写：
①氨水是反应物，用化学式NH3·H2O表示(见氨水的沉淀性和络合性的示例)。
②氨水是生成物，若是浓溶液间的反应或加热条件下的反应生成的，用“NH3↑+H2O”表示。例如，浓(NH4)2SO4溶液与浓Ba(OH)2溶液在加热条件下反应，其离子方程式为
若是稀溶液之间进行的反应，且反应不加热，用“NH3·H2O”表示。如稀(NH4)2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应
(4)计算氨水的质量分数或物质的量浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O
问题：（1）以NH3和H2O作用时质子传递的情况，讨论NH3，H2O和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨中却是强酸？（A级掌握）
（2）NH3和NF3都是路易斯碱,哪一个碱性强?为什么?（A级了解）
问题：从下列的反应总结铵盐分解的规律性（A级掌握）
NH4HCO3
NH3 + CO2 + H2O
(NH4)2SO4
NH3 + NH4HSO4
NH4NO3
N2O + 2H2O
问题：为什么在N3-中两个N—N键有相等的键长，而在HN3中两个N—N键的键长
问题：将下列物质按碱性减弱顺序排序，并解释原因（B级掌握）
NH2OH NH3 N2H4 PH3 AsH3
问题:如何去除NaNO3中含有的少量NaNO2?(B级掌握)
问题：试从结构和离子极化两方面解释硝酸的稳定性不如硝酸盐，氧化性前者强于后者。（B级掌握）
问题：（1）因浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸为NO或N2O，NH4+，是否可得出结论，硝酸浓度越高，氧化性越弱？为什么？（A级掌握）因为浓度越高硝酸的离子密度就越大，相同时间内的粒子碰撞次数就越多。在有效碰撞几率是一定的前提下浓度大的硝酸比浓度小的硝酸的有效碰撞次数就多。所以反应更容易快速进行。所以氧化性强。
从另一角度浓度大的硝酸中离子浓度大，所以电离能力更强，所以氧化性强。
（2）稀硝酸和浓硝酸；亚硝酸和硝酸比较，哪个氧化性更强？为什么？（B级掌握）硝酸根比亚硝酸根化学性质稳定，主要因为5价氮对氧的束缚能力比3价氮对氧的束缚能力要强。
问题：用三种方法区别NaNO3与NaNO2（B级掌握）
16-2-4 氮的其它化合物
问题：（1）为什么NF3比NCl3稳定？为什么NF3不水解而NCl3水解? （B级掌握）
（2）NH3和NF3哪一个路易斯碱性强?为什么?（A级掌握）
（3）为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物而NF3几乎不具有这种性质?（A级掌握）
（4）为什么PCl5可稳定存在, 却未制得NCl5?（A级掌握）
以酒精为例。水的密度是1g／cm3，无水酒精的相对密度是0．7893g／cm3。由于酒精和水可以无限互溶，既有水多醇少的稀溶液，也可以是醇多水少的浓溶液。如果是前者，稀酒精溶液的密度当然趋于1，如果是后者，酒精浓溶液的密度自然小到趋于0．7893。
同理，氨水的密度也相当于水和液氨的混合物。水的密度是1g／em3，0℃时液氨的密度是0．638／cm3，当两液相混合时，稀氨水的密度趋于1(如质量分数为10％的稀氨水的密度，15℃时是0．96／cm3，浓氨水的密度，趋近0．638。只因市售氨水的质量分数一般在25％～27％之间，它的密度也在0．910～0．902之间。
所以浓度越大，密度越小，常温时下列液体密度最小的是A. 12mol/L氨水
浙公网安备 33021202002483