醋酸弱电解质电离常数的测定
弱电解质电离常数的测定
【实验目的]
1(学习测定醋酸离解度和离解常数的基本原理和方法。
2(学会酸度计的使用方法。
3(巩固溶液的配制。
[实验原理]
HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列离解平衡: 醋酸(
起始时 c 0 0
平衡时 c ,cα α α
根据化学平衡原理，生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比为一常数，即
K , a
式中K即为醋酸的离解常数。 a
将平衡时各物质的浓度代入上式，得 2 K ,Cα/(1-α) a
式中 c为HAc的起始浓度;
α为醋酸的电离度。
根据离解度的定义，平衡时已离解的分子数占原有分子总数的百分数称作离
++解度α，即 α= [H],c 因此，如果由实验测出醋酸溶液的pH值，即可求出[H]
+——pH=-lg[H]再由上式求出α，并由实验测出醋酸的离解常数K。 a[课前预习]
滴定管的使用; pH计的使用
[实验步骤]
1(不同浓度的醋酸溶液配制
用滴定管分别准确量取24.00 mL、12.00 mL、6.00 mL、3.00 mL已标定过的醋酸溶液，再加入蒸馏水稀释，摇匀备用。
2(不同浓度的醋酸溶液的pH值测定
取四个干燥的小烧杯(50 mL)，分别加入适量的四种不同浓度的醋酸溶液，另取一个小烧杯装原醋酸溶液，由稀到浓分别用酸度计测其pH值。并记录温度。
实验时的温度_____?
+2烧杯编VHAc/mL VHO/mL CHAc/mol?L pH CH/ mol?L α/% Cα/(1-α) 2
号
1 48.00 0.00
2 24.00 24.00 3 12.00 36.00 4 6.00 42.00 5 3.00 45.00
醋酸的电离常数K =__________ a
[注意事项]
1(pH计的电极每次使用均要用蒸馏水冲洗，小心擦拭。
2(pH计稳定以后再读数。
3(溶液由稀到浓进行测量。
[思考
题
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]
1(不同浓度的醋酸溶液的离解度是否相同,离解常数是否相同,
(使用酸度计应注意那些问题, 2
3(测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行,
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