高一化学试题

高一化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 原子量：Mg—24;Al—27;O—16;H—1;S—32;Cu--64 Ⅰ卷共60分 一、选择题（每小题只有一个答案） 1．下述做法能改善空气质量的是（   ）。   A．以煤等燃料作为主要生活燃料   B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源   C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车   D．限制使用电动车   2．有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（   ）。    A．①③④     B．①②⑥      C．③④⑦         D．①③⑤    3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（   ）。       A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处       B．少量的金属钠应保存在煤油中       C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中       D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中   4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（    ）。   A．40 g NaOH溶液于1 L水中    B．22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液   C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液   5．下列反应不能发生的是（    ）。     A．木炭投入到热的浓硫酸中      B．木炭投入到热的浓硝酸中     C．铜片投入到冷的浓硫酸中    D．铜片投入到冷的浓硝酸中   6．下列观点中不正确的是（    ）。       A．通过化学变化一定能改变物质的性质         B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好       C．氧化还原反应中一定会发生电子转移           D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原   7．下列物质的分类方法恰当的是（   ）。   序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化钠 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱   8．下列离子方程式书写正确的是（   ）。          A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2O          B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑          C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－          D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑ 9．下列物质中,不含结晶水的是（  ） (A)芒硝    (B)大理石    (C)明矾    (D)生石膏 10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的质量比为（  ） A、32:17          B、16:17        C、18:17          D、48:17 11、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液：③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（    ） A、①②③④      B、①②③      C、②④      D、②③ 12、下列物质不会因见光而分解的是：（  ） A.NaHCO3,    B.HNO3,  C.AgBr    D.HClO  13．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （    ）。   A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+                          B．K+、SO42-、HCO3-、Na+    C．Ba2+、NO3-、C1-、OH-             D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+ 14．SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为(  ) A、Cl2          B、HCl      C、NH3       D、NO2 15．全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：        Cu2S+O22Cu+SO2         下列说法正确的是（    ）。         A．该反应中Cu2S只是还原剂             B．每生产1 mol Cu需转移2 mol电子         C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂         D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）约为1.4×106  L  16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（  ） (A) NaHSO4和Ba(OH)2                            (B)  AlCl3和NaOH (C) Na【Al（OH）4】—和H2SO4      (D)  盐酸和纯碱 17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（  ）                (A)Al3+    (B)Al(OH)3      (C)【Al(OH) 4】-      (D)Al3+和Al(OH)3 随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。 18．玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（  ）。 A．烧碱        B．纯碱        C．氢氟酸        D．盐酸 19．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（  ）。 A．不易生锈      B．导电性好      C．密度小      D．强度高 20、 下列物质属于复合材料的是（  ）   A、陶瓷    B、 碳素球拍  C、 钢化玻璃    D、 不锈钢 Ⅱ卷共40分 二、填空题 （23分） 21．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：  （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是                （填序号）。  A．硬度比生铁高         B．耐腐蚀性强，不易生锈  C．不能与盐酸反应       D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                mm。 （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                                        。      （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是        （填序号） A．①②④⑦  B．①③④⑥    C．②④⑤     D．①④⑥⑦ 22．（12分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：                   （1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为                   。       （2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是                   。      （3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。 SiO2+2MgSi+2MgO,    Mg2Si+4HC1==2MgC12+SiH4↑                                                                三、实验题（共7分）   23．（7分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：     （1）写出实验室制取氨气的化学方程式                       。 （2）要得到干燥的氨气可选用              作干燥剂。 A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引 发水上喷的操作是                                      四、计算题（10分） 24、将一定质量的镁、铝合金投入 第24题图 100ml一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积的关系如右图，求: （1）原合金中Mg、Al质量各是多少？ （2）HCl的物质的量浓度是多少？ 文档已经阅读完毕，请返回上一页！