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首页 2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第7讲电化学基础讲义

2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第7讲电化学基础讲义.doc

2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第7讲…

Afra宁宁
2019-05-13 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第7讲电化学基础讲义doc》,可适用于高中教育领域

第讲 电化学基础限时分钟满分分一、选择题(包括个小题每小题分共分).(·启东模拟)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是A.该电化腐蚀为析氢腐蚀B.图中生成铁锈最多的是C区域C.A区域比B区域更易腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-e-===Fe+解析 海水溶液为弱酸性发生吸氧腐蚀在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀A错误在B处海水与氧气接触与Fe最易形成原电池发生的吸氧腐蚀的程度最大生成铁锈最多B错误在B处海水与氧气接触与Fe最易形成原电池所以B区域比A区域更易腐蚀故C错误Fe作负极失电子生成亚铁离子则负极的电极反应:Fe-e-===Fe+故D正确。答案 D.(·上海高考)图是铜锌原电池示意图。图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示A.铜棒的质量       B.c(Zn+)C.c(H+)               D.c(SO)解析 该装置构成原电池Zn是负极Cu是正极。A在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气Cu棒的质量不变错误B由于Zn是负极不断发生反应Zn-e-===Zn+所以溶液中c(Zn+)增大错误C由于反应不断消耗H+所以溶液的c(H+)逐渐降低正确DSO不参加反应其浓度不变错误。答案 C.(双选)(·海南高考)某电池以KFeO和Zn为电极材料KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为FeO+H++e-===FeO+HOC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移解析 A.根据化合价升降判断Zn化合价只能上升故为负极材料KFeO为正极材料正确BKOH溶液为电解质溶液则正极电极反应为FeO+e-+HO===Fe(OH)+OH-错误C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小错误D电池工作时阴离子OH-向负极迁移正确。答案 AD.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是A.A电极接电源的正极B.A极区溶液的碱性逐渐增强C.本装置中使用的是阴离子交换膜D.B极的电极反应式为SO+e-+HO===SO+H+解析 A.由HSO生成SO发生还原反应A应为负极故A错误B阴极的电极反应式为:HSO+H++e-===SO+HO碱性增强故B正确C阳极的电极反应式为:SO+HO-e-===SO+H+阴极的电极反应式为:HSO+H++e-===SO+HO离子交换膜应使H+移动应为阳离子交换膜故C错误DB为阳极发生SO+HO-e-===SO+H+故D错误。答案 B.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统利用该装置成功地实现了以CO和HO合成CH。下列关于该电池叙述错误的是A.电池工作时是将太阳能转化为电能B.铜电极为正极电极反应式为CO+e-+H+===CH+HOC.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率可向装置中加入少量盐酸解析 A.该电池工作时将太阳能转化为电能A正确B铜电极为正极得到电子发生还原反应电极反应式为CO+e-+H+===CH+HOB正确CH+在Cu电极处参与反应因此电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动C正确D为提高该人工光合系统的工作效率可向装置中加入少量的酸由于盐酸易挥发生成的甲烷中会混有HCl气体因此应该加入少量的硫酸D错误。答案 D.(·北京高考)用石墨电极完成下列电解实验。 实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝b处变红局部褪色c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生n处有气泡产生……   下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a、d处:HO+e-===H↑+OH-B.b处:Cl--e-===Cl↑C.c处发生了反应:Fe-e-===Fe+D.根据实验一的原理实验二中m处能析出铜解析 A、a、d处试纸变蓝说明溶液显碱性是溶液中的氢离子得到电子生成氢气氢氧根离子剩余造成的故正确B、b处变红局部褪色说明是溶液中的氢氧根离子和氯离子同时放电故错误C、c处为阳极铁失去电子生成亚铁离子故正确D、实验一中ac形成电解池db形成电解池所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)m为电解池的阴极另一球朝m的一面为阳极(n的背面)故相当于电镀即m上有铜析出正确。答案 B.(·华师大附中模拟)把物质的量均为mol的AlCl、CuCl和HSO溶于水制成mL的混合溶液用石墨作电极电解并收集两电极所产生的气体一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A.阳极得到的气体中有O且为molB.铝元素仅以Al(OH)的形式存在C.阴极质量增加gD.电路中共转移mol电子解析 用惰性电极电解阴极:Cu++e-===Cu,H++e-===H↑阳极:Cl--e-===Cl↑OH--e-===HO+O↑根据各离子的放电顺序可知该电解过程可分为以下几个阶段:()阶段一:电解molCuCl转移mole-阴极增重质量为铜的质量为g阳极产生molCl故C项错误()阶段二:电解molHCl转移mole-阳极又产生molCl阴极产生molH()阶段三:电解molHCl转移mole-此阶段H+来源于水Cl-完全电解阳极又产生molCl阴极又产生molH此时由于水的电离平衡被破坏体系中产生多余的OH-所以部分Al+以Al(OH)的形式沉淀故B项错误综上分析可知当转移mole-时阳极共产生molCl阴极产生molH如果使两极最终所得气体的体积相等还需要继续电解水。假设还需电解xmolHO则阳极产生xmolO阴极产生xmolH。此时阳极气体为mol+xmol阴极气体为mol+xmol由二者相等得x=由此可得再电解molHO还需转移电子mol所以该过程中共转移mole-D项正确阳极共产生molCl,molOA项错误。答案 D二、非选择题(包括个小题共分).(分)(·陕西师大附中模拟)℃时用两个质量相同的铜棒作电极电解mLmol·L-HSO溶液电解过程中电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变)。电解h后取出电极对电极进行干燥并称量测得两电极的质量差为g。已知℃时mol·L-CuSO溶液的pH为。时间hpH     ()实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为。()电解进行到h后电解质溶液的pH不再发生变化的原因是用离子反应方程式表示mol·L-CuSO溶液的pH为的原因。()电解进行的h中转移电子的总物质的量mol(填“<”、“=”或“>”)。()若欲使所得电解质溶液复原到mLmol·L-HSO溶液应对溶液进行怎样处理?。解析 根据题意及表中数据可知电解刚开始阶段阳极反应式是Cu-e-===Cu+阴极反应式为H++e-===H↑随着电解的继续溶液中Cu+的浓度增大此时阳极反应不变而H+已被电解完阴极反应则变成Cu++e-===Cu若电解过程中只有电镀铜的过程阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同溶液的组成保持不变则阳极铜的减少量为g=g转移电子的物质的量为mol而实际上先有H产生后有电镀铜的过程故实际转移电子的物质的量大于mol要使溶液复原则需要通入HSHS+CuSO===CuS↓+HSO。答案 ()H++e-===H↑()电解持续进行H+电解完后电解过程发生转变阳极反应式为Cu-e-===Cu+阴极反应式为Cu++e-===Cu电解质溶液的组成、浓度不再发生变化溶液的pH也不再发生变化 Cu++HO Cu(OH)+H+()> ()向溶液中通入约molHS.(分)(·重庆高考)我国古代青铜器工艺精湛有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器因受到环境腐蚀欲对其进行修复和防护具有重要意义。()采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状AgO涂在被腐蚀部位AgO与有害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式为。()下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。①腐蚀过程中负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”)②环境中的Cl-扩散到孔口并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu(OH)Cl其离子方程式为③若生成gCu(OH)Cl则理论上耗氧体积为L(标准状况)。解析 ()复分解反应为相互交换成分的反应因此该反应的化学方程式为AgO+CuCl===AgCl+CuO。()①负极发生失电子的反应铜作负极失电子因此负极为c。负极反应:Cu-e-===Cu+正极反应:O+HO+e-===OH-。②正极产物为OH-负极产物为Cu+两者与Cl-反应生成Cu(OH)Cl其离子方程式为Cu++OH-+Cl-===Cu(OH)Cl↓。

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