[应用]浙江桐乡高中2014-2015学年高一(上)期末化学试卷 Word版含解析

[应用]浙江桐乡高中2014-2015学年高一(上)期末化学试卷 Word版含解析 2014-2015学年浙江桐乡高中高一(上)期末化学试卷 一、选择题(共13小题，每小题3分，满分39分) 1((3分)(2011•重庆)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( ) A(风力发电，让能源更清洁 B( 合成光纤，让通讯更快捷 C( 合成药物，让人类更健康 D(环保涂料，让环境更宜居 2((3分)(2014秋•孝南区校级期末)下列化学用语正确的是( ) A( ,Cl的结构示意图: B( 光导纤维主要成分的化学式:Si 131C( 质子数为53，中子数为78的碘原子:I 5316161818D( HO、DO、HO、DO互为同位素 2222 3((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)某一红色粉末可能是FeO、CuO其中一种或二者混232+2+合物，将粉末放入足量稀硫酸(已知CuO+2H=Cu+Cu+HO)中，观察分析该粉末组成下22 列合理的是( ) A( 若固体完全溶解，则粉末中不可能有CuO 2 B( 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有CuO 2 C( 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是FeO 23 D( 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是CuO 2 4((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)下列操作中，不会发生明显颜色变化的是( ) A(FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液 B( 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C( 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D(氯化铁溶液中加入还原性铁粉 5((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)现有三种常见治疗胃病药品的标签: 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是( ) A(? ,?,? B(? ,?,? C( ?,?,? D( ?=?=? 6((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)关于NaHCO与NaCO说法正确的是( )323 ?NaHCO固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 3 ?NaHCO粉末中混有NaCO，可配置成溶液通入过量的CO，再低温结晶得到提纯3232 ?Ca(HCO)溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO的溶解度也比NaCO大32323 ?NaCO固体中混有NaHCO，高温灼烧即可 233 ?区别NaHCO与NaCO溶液，Ca(OH)溶液和CaCl溶液均可用( 32322 A(?? B(?? C( ?? D( ?? 7((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A( 将钠投入FeSO溶液中，可以得到单质铁 4 B( 足量Cl、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 2 C( NaO与NaO中阴阳离子的个数比均为1:2 222 D( 在2NaO+2HO=4NaOH+O反应中，每生成1mol O，消耗2mol氧化剂 22222 ,2+(往100mL碘化亚铁溶液中缓8((3分)(2011秋•台州期末)已知:还原性强弱:I,Fe 2+3+慢通入3.36L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe被氧化成Fe(则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( ) ,,,,1111A( B( C( D( 1.1mol•L 1.5mol•L 1.2mol•L 1.0mol•L 9((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)设N代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A A( 1mol MgCl中含有的离子数为2N 2A B( 标准状况下，11.2L HO中含有的原子数为1.5N 2A C( 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N A D( 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)(多选)下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) A( B( C( D( Mg(OH) (NH)CO NaHCO NaCO 2423323 11((3分)(2013秋•台州期末)等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO气体中加热燃烧，则下列说法正确的是 2 ( ) ?两根镁条失去电子一样多 ?第一镁根条失去电子多 ?第二根镁失去电子多 ?两根镁的产物质量一样大 ?第一根镁的产物质量大 ?第二根镁的产物质量大( A(?? B(?? C( ?? D( ?? ,112((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)Fe和FeO、FeO的混合物，加入200mL 5mol•L23342+的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)( ) ,,,,1111A( B( C( D( 2.5mol•L lmol•L 2mol•L 5mol•L 13((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( ) A( FeSO(CuSO):加足量铁粉后，过滤 44 B( CO(CO):用NaOH溶液洗气后干燥 2 C( MnO(KCl):加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 2 D( CO(HCl):用NaOH溶液洗气后干燥 2 二、填空题(共4小题，每小题3分，满分12分) 14((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理( (1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式: ( (2)明矾(KAl(SO)•12HO)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方422 程式: ( (3)请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答:?NaCO 23?NaHCO ?NaO ?AgCl ?钠钾合金 ?SiO(在太空及潜水艇中作为供氧剂的3222 是 ;可作为造纸和制玻璃的原料的是 ;可用于快中子反应堆作热交换剂的是 ( 15((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)硅酸钠的水溶液俗称 ，在空气容易变质，请用离子方程式表示原因 ，例举它的一项用途 ;和田玉也是一种硅酸盐(其组成为CaMgFe(SiO)(OH)，改写成氧化物形式 (23241122 16((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀(请回答下列问题: (1)戊?丁的化学方程式: ( (2)在乙溶液中加入HO溶液后，观察到的现象是: ;该反应的离子方程式22 是: ( (3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ;实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系( 17((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)某校化学研究性学习小组设计如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，测定放置已久的NaHCO样品中NaCO的质量分数(填写下列空白( 323 【方案一】气体吸收法:按图装置进行实验( (碱石灰可吸收水、酸性气体) ?实验前应先 ; D装置的作用是 ( ?实验中除称量样品质量外，还需称 装置(用字母表示)在反应前后质量的变化( ?根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差(因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 ( 【方案二】沉淀法:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算: (1)洗涤沉淀的方法是 (2)已知称得样品9.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为 % 2014-2015学年浙江桐乡高中高一(上)期末化学试卷 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 与试题解析 一、选择题(共13小题，每小题3分，满分39分) 1((3分)(2011•重庆)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( ) A(风力发电，让能源更清洁 B( 合成光纤，让通讯更快捷 C( 合成药物，让人类更健康 D(环保涂料，让环境更宜居 考点:化学科学的主要研究对象( 专题:化学应用( 分析:“ 化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意( 解答:解: A(风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关， 故A正确; B(光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美 好，故B错误; C(用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误; D(用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误( 故选A( 点评:本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原 则( 2((3分)(2014秋•孝南区校级期末)下列化学用语正确的是( ) A( ,Cl的结构示意图: B( 光导纤维主要成分的化学式:Si 131C( 质子数为53，中子数为78的碘原子:I 5316161818D( HO、DO、HO、DO互为同位素 2222 考点: 原子结构示意图;核素;同位素及其应用;硅和二氧化硅( 专题:化学用语专题( 分析:A (氯离子的核电荷数为17，不是18; B(光导纤维的主要成分为二氧化硅; C(根据质量数与质子数、中子数的关系进行判断; D(具有相同的质子数、不同的中子数的原子之间互称为同位素( 解答: 解:A(氯离子的核电荷数为17，氯离子的结构示意图为，故A错误; B(硅是半导体材料的主要成分，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误; 131C(质子数为53，中子数为78的碘原子，其质量数为131，该原子表示为:I，故53 C正确; D(同位素是原子之间的互称，研究对象为原子，不是具体的物质之间关系，故D错误; 故选C( 点评:本题考查了原子结构示意图、核素、同位素及硅和二氧化硅的用途，题目难度中等，注 意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确硅和二氧化硅的性质及用途( 3((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)某一红色粉末可能是FeO、CuO其中一种或二者混232+2+合物，将粉末放入足量稀硫酸(已知CuO+2H=Cu+Cu+HO)中，观察分析该粉末组成下22列合理的是( ) A( 若固体完全溶解，则粉末中不可能有CuO 2 B( 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有CuO 2 C( 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是FeO 23D( 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是CuO 2 考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;铁的氧化物和氢氧化物( 专题:几种重要的金属及其化合物( +2+3+分析: 根据反应CuO+2H=Cu+Cu+HO，而Fe可以氧化Cu，故若固体完全溶解，则粉末22 中也可能有CuO，据此进行分析( 23+解答: 解:FeO溶于酸后产生Fe可以溶解铜，因此固体完全溶解并不能代表固体中一定没23 有CuO，故AC错误; 2 而有固体残留则表明肯定有铜生成，所以固体中一定有CuO，故B正确; 23+2+但同时也不能排除有FeO的存在，有铜残留时表明所有的Fe已全部被还原为Fe，23 因此加入KSCN不显红色，所以D错误( 故选B( 点评:本题考查氧化亚铜、氧化铁的性 质，注意逻辑推理是解题的关键( 4((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)下列操作中，不会发生明显颜色变化的是( ) A(FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液 B( 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C( 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D(氯化铁溶液中加入还原性铁粉 考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变;钠的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物( 专题:元素及其化合物( 分析: A、FeSO溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色; 4 B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液生成血红色溶液; C、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成气体(无溶液颜色变化; D、氯化铁溶液中加入还原性铁粉反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色( ,2+解答: 解:A、FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应，Fe+2OH=Fe(OH)?，4Fe(OH)2 +O+2HO=4Fe(OH)，发生颜色变化，故A不选; 2223 B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液生成硫氰酸铁，溶液由黄色变为血红色溶液， ,3+Fe+3SCN=Fe(SCN)，发生颜色变化，故B不选; 3 C、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸发生反应NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?，无颜色变化，322 故C选; 3+2+D、氯化铁溶液中加入还原性铁粉发生反应Fe+2Fe=3Fe，溶液从黄色变为浅绿色， 发生颜色变化，故D不选; 故选C( 点评: 本题考查铁及其化合物的性质、钠的化合物的性质应用，明确发生的化学反应来分析溶 液颜色的变化即可解答( 5((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)现有三种常见治疗胃病药品的标签: 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是( ) A(? ,?,? B(? ,?,? C( ?,?,? D( ?=?=? 考点: 药物的主要成分和疗效( 专题:化学应用( 分析:碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量 1:2反应，药片中三者的质量相同， 摩尔质量越小中和胃酸的能力越强( 解答:解:碳酸钙摩尔质量为 100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为 40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1:2反应，药片中三者的质 量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为?,?,?( 故选A( 点评:本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握( 6((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)关于NaHCO与NaCO说法正确的是( )323 ?NaHCO固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 3 ?NaHCO粉末中混有NaCO，可配置成溶液通入过量的CO，再低温结晶得到提纯3232 ?Ca(HCO)溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO的溶解度也比NaCO大32323 ?NaCO固体中混有NaHCO，高温灼烧即可 233 ?区别NaHCO与NaCO溶液，Ca(OH)溶液和CaCl溶液均可用( 32322 A(?? B(?? C( ?? D( ?? 考点:钠的重要化合物( 专题:元素及其化合物( 分析: NaHCO与NaCO相比较，NaHCO不稳定，加热易分解，常温时，NaCO溶解度较323323 大，与盐酸反应时，NaHCO反应剧烈，二者都可与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，以此3 解答( 解答:解: ?钠着火时生成过氧化钠，因过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，则钠着火时不 能用碳酸氢钠作为灭火剂，故?错误; ?NaCO能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO，故?正确; 233 ?常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时 水溶解性:NaCO,NaHCO，故?错误; 233 ?NaHCO不稳定，加热易分解:2NaHCONaCO+CO?+HO，故?正确; 332322 ?碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应:NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH;2323 2NaHCO+Ca(OH)=CaCO?+2HO+NaCO，都生成沉淀，不能鉴别，故?错误( 323223 故选C， 点评:该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考 查(该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知 识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力( 7((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A( 将钠投入FeSO溶液中，可以得到单质铁 4 B( 足量Cl、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 2 C( NaO与NaO中阴阳离子的个数比均为1:2 222 D( 在2NaO+2HO=4NaOH+O反应中，每生成1mol O，消耗2mol氧化剂 22222 考点:钠的化学性质( 专题:金属概论与碱元素( 分析: A(Na投入FeSO溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸亚铁反应; 4 B(Na的质量相等，则转移电子相等; C(过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子; D(该反应中O元素化合价由,1价变为0价和,2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原 剂( 解答: 解:A(该过程中发生的反应为:2Na+2HO=2NaOH+H?、2NaOH+FeSO=Fe(OH)224 +NaSO，所以得不到铁，故A错误; 224 B(Na的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等， 故B错误; C(NaO与NaO中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其222 阴阳离子个数比均为1:2，故C正确; D(该反应中O元素化合价由,1价变为0价和,2价，NaO既是氧化剂又是还原剂，22 每生成1mol O，消耗1mol氧化剂，故D错误; 2 故选C( 点评:本题以钠为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价 变化来分析解答，易错选项是C，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点( ,2+8((3分)(2011秋•台州期末)已知:还原性强弱:I,Fe(往100mL碘化亚铁溶液中缓 2+3+慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe被氧化成Fe(则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( ) ,,,,1111A( B( C( D( 1.1mol•L 1.5mol•L 1.2mol•L 1.0mol•L 考点: 氧化性、还原性强弱的比较;离子方程式的有关计算( 专题:计算题( ,2+分析: 已知:还原性强弱:I,Fe，所以氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，根据离子方 程式计算( ,2+解答: 解:已知:还原性强弱:I,Fe，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状 况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为 ,,=0.15mol，发生反应离子方程式为:Cl+2I=2Cl+I，碘离子完全氧化后，22 2+3+溶液中有的Fe被氧化成Fe，发生反应离子方程式为: ,,2+3+Cl+2Fe=2Cl+Fe，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I)=2c(FeI)222+=2c，c(Fe)=cmol/L， ,所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl)=n(I)=cV=0.1cmol， 2 2+3+反应完成后溶液中有的Fe被氧化成Fe，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl)2 2+=×n(Fe)=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol 解得:c=1.2mol/L， 故选C( 点评:本题主要考查学生氧化还原反应的有关计算，注意溶液中离子反应的顺序，根据离子方 程式计算，难度不大( 9((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)设N代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A A( 1mol MgCl中含有的离子数为2N 2A B( 标准状况下，11.2L HO中含有的原子数为1.5N 2A C( 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N A D( 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 考点:阿伏加德罗常数( 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律( 分析:A 、1mol氯化镁中含有1mol镁离子、2mol氯离子; B、在标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量; C、稀有气体为单原子分子，氯气为双原子分子; D、铝为3金属，1mol铝完全反应失去3mol电子( 解答:解: A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，含有的 离子数为3N，故A错误; A B、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质 的量，故B错误; C、标况下，22.4L氦气与22.4L氯气的物质的量都是1mol，由于氦气为单原子分子， 而氯气为双原子分子，二者含有的原子数不同，故C错误; D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3 N，A 故D正确; 故选D( 点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，一定注意标况下的气体摩 尔体积的使用要求，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系， 准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系( 10((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)(多选)下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) A( B( C( D( Mg(OH) (NH)CO NaHCO NaCO 2423323 考点:钠的重要化合物;铵盐( 分析:铝、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质既能和稀硫酸反应， 又能与氢氧化钠溶液反应，据此分析解答( 解答:解: A(氢氧化镁为碱，只能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠反应，故A不选; B((NH)CO是弱酸的铵盐，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应，故B选; 423 C(NaHCO是弱酸酸式盐，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应，故C选; 3 D(碳酸钠只能够与稀硫酸反应，与氢氧化钠不反应，故D不选; 故选:BC( 点评:本题考查了元素化合物知识，明确两性物质的性质是解题关键，注意对既能与酸又能与 碱反应物质的积累，题目难度不大( 11((3分)(2013秋•台州期末)等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO气体中加热燃烧，则下列说法正确的是 2 ( ) ?两根镁条失去电子一样多 ?第一镁根条失去电子多 ?第二根镁失去电子多 ?两根镁的产物质量一样大 ?第一根镁的产物质量大 ?第二根镁的产物质量大( A(?? B(?? C( ?? D( ?? 考点:镁的化学性 质( 专题:几种重要的金属及其化合物( 分析: 镁在氧气中、二氧化碳中燃烧的方程式分别为:2Mg+O2MgO、2 2Mg+CO2MgO+C， 2 镁与足量的氧气、二氧化碳反应，失去电子的物质的量与镁的物质的量有关，根据质量 守恒进行计算产物的质量( 解答: 解:镁在氧气中、二氧化碳中燃烧的方程式分别为:2Mg+O2MgO、2 2Mg+CO2MgO+C， 2 镁与足量的氧气、二氧化碳反应，失去电子的物质的量与镁的物质的量成正比，镁的质 量相等，所以失去电子的物质的量相等; 根据方程式知，镁和氧气只生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，根据质量守 恒定律知，相同质量的镁需要二氧化碳的质量多，则二氧化碳和镁反应的产物质量大， 故选B( 点评:本题考查了镁的反应，明确镁和二氧化碳的反应是解本题关键，再根据方程式中镁和气 体的关系式进行解答，很多同学往往认为镁和二氧化碳不反应导致错误，题目难度不大( ,112((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)Fe和FeO、FeO的混合物，加入200mL 5mol•L23342+的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)( ) ,,,,1111A( B( C( D( 2.5mol•L lmol•L 2mol•L 5mol•L 考点:有关混合物反应的计算( 分析: Fe和FeO、FeO的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，23342+因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据电荷守恒可知2c(Fe),2+=c(Cl)计算出所得溶液中Fe的物质的量浓度( 解答: 解:Fe和FeO、FeO的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯2334 化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，溶液体积不变，则 ,,2+反应后溶液中c(Cl)=c(HCl)=5mol/L，根据电荷守恒，可知2c(Fe)=c(Cl) =5mol/L， 2+故c(Fe)=2.5mol/L， 故选A( 点评:本题考查 混合物有关计算，题目难度不大，明确反应生成物是解题关键，侧重对解题方 法技巧的考查，注意利用守恒法进行解答( 13((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( ) A( FeSO(CuSO):加足量铁粉后，过滤 44 B( CO(CO):用NaOH溶液洗气后干燥 2 C( MnO(KCl):加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 2 D( CO(HCl):用NaOH溶液洗气后干燥 2 考点:物质的分离、提纯和除杂;洗气( 专题:实验评价题( 分析:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变(除杂质题至少要满足两个条件:?加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应;?反应后不能引入新的杂质( 解答: 解:A、因铁粉能与CuSO反应生成FeSO和铜，铁粉不能与FeSO反应，过量的铁444 粉和生成的铜可过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A 正确; B、CO能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不能与NaOH溶液反应，用NaOH2 溶液洗气后干燥，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确; C、MnO不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO、洗涤、烘干，既除去22 了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确; D、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，CO能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和2 水，用NaOH溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误; 故选D( 点评:在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引 入新的杂质)是正确解题的关键( 二、填空题(共4小题，每小题3分，满分12分) 14((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理( (1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式: NaHCO ( 3 (2)明矾(KAl(SO)•12HO)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方422,+3+2程式: KAl(SO)=K+Al+2SO ( 424 (3)请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答:?NaCO 23?NaHCO ?NaO ?AgCl ?钠钾合金 ?SiO(在太空及潜水艇中作为供氧剂的是 ? ;3222 可作为造纸和制玻璃的原料的是 ? ;可用于快中子反应堆作热交换剂的是 ? ( 考点:钠的重要化合物( 分析:( 1)碳酸氢钠不稳定受热容易分解生成二氧化碳; (2)KAl(SO)为强电解质，可完全电离; 42 (3)依据各种物质的性质和用途解答( 解答:解:( 1)碳酸氢钠不稳定受热容易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉; 故答案为:NaHCO; 3 (2)KAl(SO)为强电解质，可完全电离生成钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离42,+3+2方程式为:KAl(SO)=K+Al+2SO， 424,+3+2故答案为:KAl(SO)=K+Al+2SO; 424 (3)NaO可与二氧化碳、水反应生成氧气，在太空及潜水艇中作可为供氧剂; 22 NaCO是造纸和制玻璃的主要原料; 23 钠钾合金具有良好的导热性，可用于快中子反应堆作热交换剂; 故答案为:?;?;?( 点评:本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，注意对基础知识 的积累( 15((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，在空气容易变质， ,,22请用离子方程式表示原因 SiO+CO+HO=HSiO?+CO ，例举它的一项用途 防腐322233 剂 ;和田玉也是一种硅酸盐(其组成为CaMgFe(SiO)(OH)，改写成氧化物形式 232411222CaO•3MgO•2FeO•8SiO•HO ( 22 考点:含硅矿物及材料的应用( 专题:碳族元素( 分析:硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂、防腐剂、木材防火剂等，碳酸的酸性大于 硅酸的酸性，依据较强酸制取较弱酸分析;硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改 写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO•mHO)(注22 意:?氧化物之间以“•”隔开;?系数配置出现的分数应化为整数(如:正长石KAlSiO38 不能改写成 KO•AlO•3SiO，应改写成KO•AlO•6SiO(?金属氧化物在前(活22322232 泼金属氧化物?较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低 价在前，高价在后，HO一般写在最后( 2 解答:解:硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂、防腐剂、木材防火剂等，碳酸的酸性 ,2大于硅酸的酸性，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，离子方程式为:SiO3,2+CO+HO=HSiO?+CO;硅酸盐改写成氧化物形式时:活泼的金属氧化物写在前22233 面，再写SiO，最后写含有氢元素的HO，CaMgFe(SiO)(OH)改写成氧化2223241122 物形式:2CaO•3MgO•2FeO•8SiO•HO， 22,,22故答案为:水玻璃;SiO+CO+HO=HSiO?+CO;防腐剂;322233 2CaO•3MgO•2FeO•8SiO•HO( 22 点评:本题考查了硅酸钠的性质和用途、硅酸盐改写为氧化物的形式的方法，题目难度不大， 注意硅酸盐改写为氧化物的一般方法为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水 (xMO•nSiO•mHO)( 22 16((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀(请回答下列问题: )+O+2HO=4Fe(OH) ( (1)戊?丁的化学方程式: 4Fe(OH2223 (2)在乙溶液中加入HO溶液后，观察到的现象是: 溶液颜色由浅绿色转为黄色 ;该222++3+反应的离子方程式是: 2Fe+HO+2H=2Fe+2HO ( 222 (3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 FeCl+3KSCN=Fe(SCN)+3KCl ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直33 径的大小范围是 1nm,100nm ;实验室常用 丁达尔现象 来区分溶液和胶体这两种分散系( 考点:无机物的推断;铁的氧化物和氢氧化物( 专题:推断题;几种重要的金属及其化合物( 分析: 丁是一种红褐色沉淀，为Fe(OH)，甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元3 素，则单质甲为Fe，与过量的盐酸反应生成乙为FeCl，戊是一种白色沉淀，则戊为Fe2 (OH)，乙与过氧化氢反应得到丙为FeCl，据此解答( 23 解答: 解:丁是一种红褐色沉淀，为Fe(OH)，甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一3 种元素，则单质甲为Fe，与过量的盐酸反应生成乙为FeCl，戊是一种白色沉淀，则戊2 为Fe(OH)，乙与过氧化氢反应得到丙为FeCl， 23 (1)戊?丁的化学方程式为:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)， 2223 故答案为:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH); 2223 (2)在乙溶液中加入HO溶液后，亚铁离子被氧化为铁离子，观察到的现象是:溶液222++3+颜色由浅绿色转为黄色;该反应的离子方程式是:2Fe+HO+2H=2Fe+2HO， 2222++3+故答案为:溶液颜色由浅绿色转为黄色;2Fe+HO+2H=2Fe+2HO; 222 (3)可以用KSCN溶液检验铁离子，该反应的化学方程式为:FeCl+3KSCN=Fe(SCN)3 +3KCl，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是1nm,3 100nm;实验室常用丁达尔现象来区分溶液和胶体这两种分散系， 故答案为:FeCl+3KSCN=Fe(SCN)+3KCl;1nm,100nm;丁达尔现象( 33 点评:本题考查无机物推断，根据丁为红褐色沉淀推断，需要学生熟练掌握 Fe元素单质化合 物性质( 17((3分)(2014秋•桐乡市校级期末)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO样品中NaCO的质量分数(填写下列空白( 323 【方案一】气体吸收法:按图装置进行实验( (碱石灰可吸收水、酸性气体) ?实验前应先 检查装置的气密性 ; D装置的作用是 防止空气中水蒸气、CO进入C装2置被吸收 ( ?实验中除称量样品质量外，还需称 C 装置(用字母表示)在反应前后质量的变化( ?根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差(因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 A装置中产生的CO未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中 ( 2 【方案二】沉淀法:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算: (1)洗涤沉淀的方法是 向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次 (2)已知称得样品9.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为 65.6 % 考点: 探究物质的组成或测量物质的含量( 分析: 由测定含量的实验可知，A中发生NaCO+HSO=HO+CO?+NaSO、23242224 2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO?，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用3242422 C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，结 合反应计算含量， 方案一:?实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气，装置B中为浓HSO，可干24 燥二氧化碳，装置D的作用为防止空气中水蒸气、CO进入C管被吸收; 2 ?实验中除称量样品质量外，还需要称装置C的质量变化得到二氧化碳质量进行计算; ?实验装置还存在一个明显缺陷为:装置中的二氧化碳不一定被C全部吸收，A装置中 产生的CO未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中，则需设计一个装置将A、2 B中的CO全部吹入C中吸收， 2 方案二:?洗涤沉淀的方法是在过滤器中进行; ?依据沉淀质量计算碳酸钠质量得到质量分数; 解答: 解:由测定含量的实验可知，A中发生NaCO+HSO=HO+CO?+NaSO、232422242NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO?，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用3242422 C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定， 方案一:?实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气，装置B中为浓HSO，可干24燥二氧化碳，装置D的作用为防止空气中水蒸气、CO进入C管被吸收， 2 故答案为:检查装置的气密性;防止空气中水蒸气、CO进入C装置被吸收; 2 ?实验中除称量样品质量外，还需要称这种C的质量变化得到二氧化碳质量进行计算， 故答案为:C; ?实验装置还存在一个明显缺陷为:装置中的二氧化碳不一定被C全部吸收，A装置中产生的CO未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中，则需设计一个装置将A、2 B中的CO全部吹入C中吸收， 2 故答案为:A装置中产生的CO未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中; 2 方案二:?洗涤沉淀的方法是在过滤器中进行，向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次， 故答案为:向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次; ?样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g为CaCO的质量，则样品中碳酸钠的质量分数:3 ×100%=65.6%， 故答案为:65.6( 点评:本题考查碳酸氢钠含量的测定实验，为高频考点，题目难 度中等，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查(