湖北省武汉外国语学校2016-2017学年高二10月月考化学试题 word版缺答案

湖北省武汉外国语学校2016-2017学年高二10月月考化学试题 word版缺答案 2016—2017学年度上学期 高二月考化学试卷(10月) 满分:100分 时间:90分钟 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 Ba:137 第I卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO)的污染。已知: x ,1 ?CH(g)，4NO(g),4NO(g)，CO(g)，2HO(g) ΔH,,574 kJ?mol 42221 ,1?CH(g)，4NO(g),2N(g)，CO(g)，2HO(g) ΔH,,1160 kJ?mol 42222 下列选项正确的是 ( ) ,1A.CH(g)，2NO(g),N(g)，CO(g)，2HO(l) ΔH,,867 kJ?mol 42222 B.CH(g)，4NO(g),4NO(g)，CO(g)，2HO(l)的反应热为ΔH，则ΔH,ΔH 4222331 C.若用0.2 mol CH还原NO至N，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ 422 D.若用标准状况下2.24 L CH全部还原NO至N，整个过程中转移的电子为1.6 mol 422 2. 已知H(g)，Br(l),2HBr(g) ?H,—72 kJ/mol，蒸发1mol Br(l)需要吸收的能222 量为30kJ，其它相关数据如下表: H(g) Br(g) HBr(g) 22 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则下列说法正确的是( ) A(Br(l),Br(g) ?S,0 B(Br(l),Br(g) ?H,—30 kJ/mol 2222 C(H,H键的键能为436 kJ D(a=200 3. 某科学家利用二氧化铈(CeO)在太阳能作用下将HO、CO转变成H、CO。其过程如下: 2222 下列说法不正确的是 ( ) A(该过程中CeO没有消耗 2 B(该过程实现了太阳能向化学能的转化 C(右图中?H=?H+?H 123 —-2—D(以CO和O构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH—2e=CO+2HO 232 4. 某种熔融碳酸盐燃料电池以LiCO、KCO为电解质、以CH为燃料时，该电池工作原23234 理见图。下列说法正确的是 ( ) -eabA(a为CH，b为CO 42 ,2+B(CO向正极移动 Li3+K C(此电池在常温时也能工作 2-COCO23N,, 22D(正极电极反应式为:O + 2CO + 4e,2CO2H O223 5. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( ) A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 6.常温下，在符合各自条件的下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ++2--A(与Al反应产生氢气的溶液:K、Na、SO、HCO 43 ++-142+2--B。溶液中c(H)/c(OH)=10:Fe、Na、SO、NO 43 ++--C(PH=12的溶液:Na、K、 AlO、Cl 2 +-+--262+-+2-D。溶液中水所电离的H和OH满足c(H)?c(OH)=10:NH、Mg、 SO、Cl 447.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( ) A(装置?中阳极上析出红色固体 B(装置?的待镀铁制品应与电源正极相连 C(装置?中外电路电子由a极流向b极 D(装置?的离子交换膜允许阳离子、阴离子、 水分子自由通过 8.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所 示，该装置能将HO和CO转化为O和燃料(CHO)22238 。下列说法正确的是( ) A(该装置将化学能转化为光能和电能 ，B(该装置工作时，H从a极区向b极区迁移 C(每生成1 mol O，有44 g CO被还原 22 ，,D(a电极的反应为:3CO + 18H+18e= CHO+5HO 8232 2-2-2+9.电镀废液中CrO可通过下列反应转化成铬黄(PbCr):CrO(aq)+2Pb(aq)，HO(l)?2PbCrO2742724 +(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) (s)+2H A( B( C( D( 10.NaHSO溶液在不同温度下均可被过量KIO氧化，当NaHSO完全消耗即有I析出，根据I析出所33322 -1需时间可以求得NaHSO的反应速率。将浓度均为0.020mol?LNaHSO(含少量淀粉)10.0ml、KIO333(过量)酸性溶液40.0ml混合， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 10~55?间溶液变蓝时间，55?时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断 不正确的是( ) A(40?之前与40?之后溶液变蓝的时间随温度的 变化趋势相反 B(不能比较图中b、c两点对应的NaHSO反应速3 率的大小 C(图中b点对应的NaHSO反应速率 3 -4-1-1为3.125 ×10mol?L?s D(温度高于40?时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 11.对于可逆反应,FeCl+3KSCN?Fe(SCN)(红色)+3KCl,达到平衡后,下列叙述正确的是( ) 33 A.加入FeCl浓溶液或固体后，溶液颜色加深 3 B.加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅 C(滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深 D.加入几滴AgNO溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深 3 12.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应H(g)+Br(g)?2HBr(g)已知22加入1molH和2molBr时，达到平衡后生成amolHBr(在相同条件下，若起始时加入H、Br、HBr2222的物质的量分别为x、y、z(均不为0)，达平衡时各组分百分含量都不变，则以下判断正确的是( ) ?x、y、z应满足的关系是4x+z=2y ?达平衡时HBr物质的量一定为a mol ?x、y、z应满足的关系是2y+z =4 ?达到平衡时HBr物质的量为(x+z/2)a mol A. 仅? B. 仅? C. ?? D. ?? 13.已知NO和NO可以相互转化:2NO(g)?NO(g) ?H ,0。在恒温条件下将一定量NO和NO224224224的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右下图。 下列说法不正确的是( ) A(图中的两条曲线，Y是表示NO浓度随时间的变化曲线 24 B(前10 min内用v(NO)表示的化学反应速率为 2 0.02 mol/(L?min) C(25 min时，导致平衡移动的原因是增大NO的浓度 2 D(a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态 14.25?时，有体积相同的四种溶液:?pH=3的CHCOOH溶液 ?pH=33 的盐酸 ?pH=11的氨水 ?pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的 是 A(若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序:?>?>?>? B(等体积的?和?分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积:?>? C(等体积的?和?混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性 D(等体积的?和?分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积:?>? 15.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是( ) A(为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和NaS溶液的2 pH值 B(为比较AgCl和AgI的Ksp的大小，向有AgCl白色浑浊的悬浊液中加入过量的饱和KI溶液， 根据白色浑浊是否转化为黄色浑浊来说明。 C(为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别 插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有KSO饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个24 烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色 D(为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为NaCO，用甲基橙作指示剂，用23 标准盐酸溶液滴定 ++--16.某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是( ) -+ A. 若溶液中c(A),c(Na)，则溶液一定呈中性 +--+ B. 溶液中不可能存在:c(Na)> c(A)> c(OH)> c(H) -++--+ C. 若c(OH)> c(H)，溶液中不可能存在:c(Na)> c(OH)> c(A)> c(H) -++-D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在:c(A)> c(Na)> c(H)> c(OH) 高二月考化学答题试卷 一、选择题答案栏(共48分) 第?卷(非选择题，共52分) 17.(9分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 +2++、Ba、NH 阳离子 Na4 ,,,22-阴离子 CO、Cl、OH、SO 34 已知:?B、D溶液的pH均大于7，C、D的溶液中水的电离程度均比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色;?A 溶液和B 溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B 溶液和C 溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A 溶液和 D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白: (1)A是,,,,,,,,，B是,,,,,,,,，C是,,,,,,,,， D是,,,,,,;(写化学式) ，c(H)(2)常温，将1mLpH =12的B溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=,,,,; ,c(OH) -1-1(3)常温下，0.15 mol?L的B溶液与0.20 mol?L盐酸混合，所得混合液的pH=1(忽略混合前 后体积的变化)，则B 溶液与盐酸的体积比,,,,,,,。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大 到小的顺序是,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,; 18.(6分)二甲醚(CHOCH)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气(组成为H、332CO、少量CO)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应: 2 -1?CO(g)+ 2H(g) = CHOH(g) ?H=-90.1 kJ?mol 231 -1?CO(g)+ 3H(g) = CHOH(g)+HO(g) ?H=-49.0 kJ?mol 22322 水煤气变换反应: -1?CO(g) + HO (g) ? CO(g)+H(g) ?H=-41.1 kJ?mol 2223 二甲醚合成反应: -12CH?OH(g)=CHOCH(g)+HO(g) ?H=-24.5 kJ?mol 33324 (1)分析二甲醚合成反应?对于CO转化率的影响,,,,,,,,,,,,,,; (2)由H和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 2 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,; (3)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和AlO)，压强为5.0MPa的条件下由H和CO直接232 制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,; (4)二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料 电池，若电解质为KOH溶液，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,。 19.(10分)由于Fe(OH)极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得2 Fe(OH)白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)白色沉淀。已知两极材22料分别为石墨和铁: (1)a极材料为,,,,，电极反应式为 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,。 (2)电解液d可以是,,,,，则白色沉淀在电极上生 成;电解液d也可以是,,,,，则白色沉淀在两 极间的溶液中生成。 A(纯水 B(NaCl溶液 C(NaOH溶液 D(KNO溶液 3 (3)液体c为苯，其作用是,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,_， 在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是,,,,,,,,,,,,,,。 (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。 A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 (5)若d改为NaSO溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，24 除了电极上看到气泡外，另一明显现象为,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,。 20.(6分)如图所示，在一定温度下，把2体积N和6体积H通入一个带有活塞的容积可22 变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应:(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题: (1)保持上述反应温度不变，用a、b、c分别代表初始加入的N、H和NH的体积， 223如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍 与上述平衡相同，那么: ? 若a=1.2，c=1.6，则b=_________。在此情况下， 反应起始时将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。 ?若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.6体积，则可采取的措施是,,,,, ,,,,,,,,,，原因是,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, , 。 2，2-21.(9分)如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn离子或Zn(OH)离子物质的量4浓度的对数，回答下列问题( (1)往ZnCl溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，反应过程2 中的离子方程式可表示为: ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,. (2)从图中数据计算可得Zn(OH)的溶度积(Ksp),,,,,,,,,,,,,,,,,,,2 ,. 2，2，(3)某废液中含Zn离子，为提取Zn离子可以控制溶液中pH值的范围是,,,,( (4)已知:往ZnCl溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl白色晶体;25?时，PbCl222 固体在盐酸中的溶解度如下: ,1c(HCl)/(mol?L) 0. 50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 ,1,3c(PbCl)/(mol?L)×10 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 2 根据上表数据判断下列说法正确的是 (填字母序号)( A(随着盐酸浓度的增大，PbCl固体的溶解度先变小后又变大 2 ,1B(PbCl固体在0.50 mol?L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 2 C(PbCl能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子) 2 D(PbCl固体可溶于饱和食盐水 2 22.(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示(a、b为气体出口): (1)a出口排出的气体是,,,,,,,,,(写化学式); a b (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2,3，用 化学平衡移动原理解释盐酸的作用,,,,,,, , ; 2，2，，,2(4)电解所用的盐水需精制.除去有影响的Ca、Mg、NH、SO44 ,2，2[已知c(SO),c(Ca)]. 4 精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池): ?盐泥a除泥沙外，还含有的物质是,,,,,,; + ?过程?中将NH转化为N的离子方程式是,,,,,,,,,,,,,,; 42 ?BaSO的溶解度比BaCO的小，过程?中除去的离子有,,,,,,,,,,， 43 用离子方程式表示除去的原理:,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,; 经过程?处理，要求盐水c 中剩余Na?SO的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含23 -43量是 10mol/L ，则处理10 m 盐水b ，至多添加20% NaSO溶液 23 kg(忽略添加20% NaSO溶液导致盐水体积的变化)。 23