郧阳中学2010级高二上期中考试(化学试卷)

郧阳中学2011/2012学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 时限：90分钟    满分值：100分    考试时间：2011年10月26日    命 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 人：任康 一．选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分） 1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素电负性逐渐升高的顺序排列的是     A.K、Na、Li    B．Al、Mg、Na      C.N、O、C        D．Cl、S、P 2.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为     A.2～18个  　B．2～8个  　C．8～18个  　D．8～32个 3.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为     A.a+8　        B．a＋5　　    C．a＋6      　D．a＋7 4.下列叙述中正确的是 A.所有的非金属元素都在P区    B..核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．过渡元素都在d区            D．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 5.下列说法中正确的是     A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小  B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大     C.在所有元素中，氟的第一电离能最大        D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 6．下列化学用语 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是     A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－     B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－     C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2O === HCO3－＋OH－     D.FeCl3的水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl 7．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是     A．NaHSO4              B．FeCl3              C．NaHCO3            D．CH3COONa 8．下列物质中属于电解质且能导电的是     A. 固体氯化钾    B. 液态氯化氢  C. 熔融态的硝酸钾      D.CO2的水溶液 9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是       　 ①常温下NaF溶液的pH大于7；　    ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；       　 ③HF与NaCl不能发生反应；　      　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3       　 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体  ⑥HF与水能以任意比混溶       　 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红     A．①②⑦        B．②③⑤        C．③④⑥        D．①④ 10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                                A．HX、HZ、HY      B．HZ、HY、HX      C．HX、HY、HZ      D．HY、HZ、HX 11. 25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是     A．a = b = c    B．a＞b＞c    C．a＞c＞b      D．c＞a＞b 12. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是     A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：           c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)     B．pH=3的CH3COOH溶液与pH =11的 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：           c(Na+)＞c(CH3COO-)＞  c(H+)＞ c(OH-)     C．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与10mL1mol/L盐酸混合：           c(Cl—)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-)     D. 20mL0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L NaOH溶液混合所得酸性溶液中：           c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c（CH3COOH）＞ c(H+)＞ c(OH-) 13.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是     A.AlCl3          B.KHCO3          C.Fe2(SO4)3        D.KMnO4 14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是     A. 升温                      B. 加CH3COONH4晶体     C. 加入NaOH溶液              D. 加入0.1mol/L HCl 15. 下列说法中正确的是     A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-     B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中的Ag＋、Cl－浓度都会减小     C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)     D．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 16．在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l mol·L1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积     A 大于20 mL      B 小于20 mL    C 等于20 mL  D 等于25mL 第Ⅱ卷 主观题 （满分52 分） 班 级 二．填空题 17．（5分）（1）氯化铁水溶液呈        性(填酸或碱) ，用离子方程式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示原因                                                           (2）在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加少量的          。 （3）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ②Na2CO3 ③ CH3COOH ④NaHCO3⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦Ba(OH)2 ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) __________________ （4）NaSHO3的水溶液呈酸性，则溶液中SO32－与H2SO3浓度大的是______________ 18．（4分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为                。 （2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是        。 （3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。 A．c(H＋)    B．H＋个数  C．CH3COOH分子数    D．c(H＋)/c(CH3COOH) （4）中和a点醋酸与c点醋酸所需的NaOH的物质的量__________（填相等或不相等） 19．（4分）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是            溶液，C是                  。 20.（6分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号 混合前 混合后溶液的pH 甲 0.2mol·L-1的HA 0.2mol·L-1的NaOH pH＝a 乙 c 0.2mol·L-1的NaOH pH＝7 丙 0.1mol·L-1的HA 0.1mol·L-1的NaOH pH＝9 丁 pH=3的HA pH=11的NaOH pH＜7 座位号 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填是或否)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。 （3）丙组实验所得溶液中下列算式的c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1 （4）丁组实验结果分析，HA是________酸（选填强或弱），.等体积的pH=1的HA与0.1mol·L-1的HA分别与足量的Zn反应生成H2体积更多的是_____________________（填前者或后者） 21(6分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答： （1）写出D原子的电子排布式 ________________________________ （2）写出B原子的电子排布图______________________________ （3）B、C两元素的第一电离能大的是__________（填写元素符号） （4）A、B、C的电负性由大到小的顺序排列是___________________（填写元素符号） （5）由对角线规则可推断与D元素性质相似的元素是________________ （6）B、C、E三元素形成的离子半径由大到小的顺序排列是____________________ 22．（10分）美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用χ表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： （1）预测周期表中电负性最大的元素应为_________；估计钙元素的电负性的取值范围_____<χ<______。 （2）通常当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是____________________________________________________________________________。 三.实验题 23．（4分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体     ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数     ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液     ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号）___________，该错误操作会导致测定结果 (填偏大、偏小或无影响)__________________ （2）判断滴定终点的现象是：        _________________________________ （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL 10-6 四.计算题 19、（7分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示： （1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 多少？ （2）95时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是什么？（用含a、b的等式表示）： 25．（6分）已知常温时难溶电解质M(OH)2的Ksp＝2×10－20。 （1）某MSO4溶液里c(M2＋)＝0.02 mol/L，如要生成M(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于多少？ （2）要使0.2 mol·L－1MSO4溶液中M2＋沉淀较为完全(使M2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为多少？