高中化学重点知识记忆：物质结构与性质

高中化学重点知识记忆：物质结构与性质 高中化重点知识识识学 五、物识识性识构与 1,原子识性识构与 原子核,同位素、原子量物理性识—— A;1,原子;X,Z 核外识子化性识——学 ;2,元素的化性识主要由原子最外识识子和原子半定。学数径决 例如,最外识识子相等～半不等;同主族元素,～性识出识识识性～数径 Li和Mg、Be和Al的最外识识子不等～半相近～性识相似。数径 ;3,原子核外识子排布;掌握1,36号元素, ? 能量最低原理,识子先排能量低的能识和能识～然后由里往外排能量高的;能识和能识 均影识子的能量,。响 ? 泡里不相容原理,每原子识道上最多排个2个即没自旋相反的识子～原子核外有2个 识子的识识识完全相同。运状 ? 洪特识识,识子在能量相同的各识道上排布识～识子可能分占不同的原子识道～个尽 当体识道上识子呈半识、全识或全空识～系能量最低。;4,识能比识,首先识出微粒的外识识子排布式～再根据使系能量最低去比识～根据离写体 用原子的识能据也可推识原子的最外识识子。离数数 ;5,识识性,元素的原子吸引识子的能力。元素的识识性越大～识元素的非金性越强～元属 素的识识性越小～识元素的金性越强。识识性相差越大的元素形成化合物识～化合物属 的子性越强;形成子识,。离离 2,分子识性识构与 ;1,化识化性识;识定分子的识定性,学——学决 离子识共价识金识属成识微粒识、子阳离原子金子和自由识子属离微粒识相互作用识作用静共用识子识识作用静成识原因活识金属(如?A、?A)成识原子具有未金属 成识识子和活识非金属(如?A、 ?A) ;2,化识理识学 ? 共价识理识;VB,,共价识的形成识识是识子的配识。识理识不能解识形成甲识分子。碳? 识化识道理识,能量相近的识道可以兼成能量相同的等价识道。用以解识能形成并几个碳 3甲识分子;识识是原子采取碳sp识化～形成四兼识道～再识成识,。识化后～原子个并与 的成识能力增强。 ? 价识识子识互斥模型 1 / 4 a,分子中的价识子识;包括成识识子识和孤识子识,由于相互排斥～可能识～识子识之识尽离 识角越小～排斥力越大。 b,由于孤识子识只受一原子核的吸引～识子云比识“肥大”～故识子识之识排斥力大小个 识序识,孤识子识孤识子识大于孤识子识成识识子识大于成识识子识成识识子识;因此～均采与与与 3取sp识化～识子识型都识正四面形的构体CH、NH、HO分子中识角依次小,。减432 c,微粒中价识子识识,数n,(中心原子的价识子，每配位原子提供的价识子数个数?微 粒所识的识荷数),2;微粒识识识荷识取“，”～识正识荷识取“ ”,。主族元素的价识子等于最外识识子～识和识素作识配位原子识～提供一识子～数数个 当?A族元素作识配位原子识～识识不提供识子;由价识子识可定中心原子的识化形式数确, 23识子识分识识数2、3、4识～中心原子分识采取sp、sp、sp识化,。 d,配位原子不是识、?当A、?A族元素识～可用等识子原理～识其熟悉的等识子运找 体来断构判其型。 ? 等识子原理 a,具有相同原子目和相同识子识;或价识子识,的分子或子具有相同的识特征数数数离构。 ––2–b,常识等识子,体N、CO、CN、C;识子识识数14e～存在识识,～22 ––––CO、CS、COS、BeCl、N、OCN、SCN;价识子识数16e～均识2223 直识型,～ 2–2–––BCl、CO、SiO、NO;价识子识数24e～均识平面正三角形,～3333 –2–NCl、PCl、NF、PF、SO;价识子识数24e～均识三角识形,～33333 –4–2–3–SiCl、CCl、SiO、SO、PO;价识子识数24e～均识正四面体44444 形,。 ;3,分子性,分子中正、识识荷重心是否重合极 ? 识的性有识～? 分子的空识型有识。与极与构 识型识例识角识的性极空识型构分子的性极A2H、N、Cl等―非性识极直识形非性分子极222 AB―HCl、NO、CO等极性识直识形性分子极AB180?2CO、CS等极性识直识形非性分子极22 HO、HS等,180?极性识“V”形性分子极22 120?SO分子极性识三角形性分子极2 ABCCOS180?极性识直识形性分子极AB120?3BF分子极性识三角形非性分子极3 NH、PCl等分子,109.5?极性识三角识形性分子极33 AB109.5?4CH、CCl等分子极性识正四面形体非性分子极44 ;4,相似相溶原理,性相似～相互溶解～性相差越大～识溶解度越小。极极 如,水识强性分子～强性的极极HX、NH等易溶于水～3 有机物均识弱性或非性分子～有机物识可相互溶解。极极 ;5,共价识的识型 2 / 4 ? 识子识是否偏移,性识和非性识。极极 ? 成识方式,识识识识碰——δ识～肩肩并——π识。识识识识子云重最大～故碰叠δ识识π识识定。原当两 子识形成多共价识识～首先形成一个个δ识～其余识只能形成π识。;6,分子识作用力及识识物理性识—— ? 分子识作用力范德识力—— 识于分子识成和识相似的物识～其相识分子识量越大～范德识力越大～熔、沸点越高。构 例如,沸点 F,Cl,Br,I。2222 ? 识识 a,形成识识的因素,含N、O、F～且含有与N、O、F直接相识的H。b,识识识物识性识的影,响分子识识识的形成～使物识在熔化或汽化的识程中～识需克服分子识的 识识～使物识的熔、沸点升高～分子识识识的形成～可促识能形成识识的物识之识的相互溶解。3,晶识性识物理性识体构与—— ;1,晶识型及其性识体 离体子晶分子晶体原子晶体金晶属体识成微粒识、子阳离分子原子金子和自由识子属离微粒识的相互作用子识离分子识作用力共价识金识属是否存在识分子个不存在存在不存在不存在 熔、沸点识高低高很高低识殊 硬度识大小大很大小识殊 识识情况晶不识识～体晶或熔融体状晶识半识体体晶识识体 溶于水或熔融识下不识识～或识识体 状识下识识溶于水识部分 晶能识识体 ;2,晶熔、沸点高低的比识体 一般识律,原子晶,子晶,分子晶。体离体体 ? 子晶,子晶的晶格能越大～识子识越强～晶熔、沸点越高。离体离体离体 晶格能比识,识、子所识识荷越多～半越小～识晶格能越大。阳离径 2+例如,MgO,NaCl;Mg半小～所识识荷多,。径 2+–2–+FeO,NaCl;Fe与Cl识子识相同～数O与Na识子识相同～但数FeO中子所识识离 荷多,数 ? 分子晶,识成和识相似的分子晶～相识分子识量越大～分子识作用力越强～晶体构体体 的熔、沸点越高。 例如,F,Cl,Br,I。2222 此外～分子形成当分子识识识识～分子晶的熔、沸点升高。体 例如,NH、HO、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的识化物的高。来32 ? 原子晶,原子半越小～识识越短～识能越大～识越牢固～晶的熔、沸点越高。体径体 例如,金识石,二化硅,金识砂,晶硅。氧体 3 / 4 ? 金晶,金子所识识荷越多～半越小～金识越强～晶的熔、沸点越高。属体属离径属体 例如,Na,Mg,Al。 ;3,晶化式的定体学确 ? 分子识,分子识中每一微粒均于识分子～按识中的微粒识的式子识识其化构构个属构数写即 学式。 ? 晶识识体构 分识法,按晶识中各微粒识识识元的识识算出的微粒目的最识整比识的式子识识体构构献数数写即 其化式。学 识识法,按晶识中各微粒周识之距最近且相等的一微粒目的最识整比识识的体构与离另数数写 式子识其化式。即学 ;4,金晶属体 ? 金的识识性、识识性和延展性均自由识子有识。属与 ? 金晶的堆识方式属体 六方堆识;Mg、Zn等,,配位识数12～面心立方堆识;Al、Cu等,,配位识数12～ 体心立方堆识;Na、K等,,配位识数8。 4,配合物 +3+–3–NaAlF,存在子识;离Na与AlF识,、配位识;Al与F识,。366 +–+Ag(NH)OH,存在子识;离Ag(NH)与OH识,、配位识;Ag与NH识,。32323 4 / 4