电导法测定醋酸电离平衡常数---刘[指南]
实验三、电导法测定弱电解质醋酸的电离平衡常数
一、目的
1、 了解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2、 测量弱电解质溶液的摩尔电导率，并计算其电离度和电离常数。
3、 掌握电导率仪的使用方法。
二、基本原理
电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流的。在弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀溶液中可认为弱电解质已全部电离，此时，溶液的摩尔
?电导率为极限摩尔电导率Λ ，它可由离子极限摩尔电导率相加而得到。m
?一定浓度下的摩尔电导率Λ与无限稀溶液的摩尔电导率Λ是有区别的。这由两个因 mm
素造成:一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。故Λ又称为
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
观 m
,()UU，m，,摩尔电导率。 ,,,,,,，()UUm，,
,,,m，，则 若,UU,UU,,，，,,,,m
式中，为电离度。 , –3 1 ? 1型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K，浓度c(以mol?dm 为 c
2c,,K单位)，电离度有如下关系: ,c1,,
?根据离子独立移动定律，Λ可以从离子的极限摩尔电导率计算出来，Λ则可以从电m m导率的测定求得，从而求得电离度及电离平衡常数K 。 , c
三、仪器和试剂 –3 –3DDS-320型电导率仪1台，恒温槽1套;0.1000 mol?dm醋酸溶液;0.01000 mol?dmKCl溶液。
四、操作步骤+
1、 调整恒温槽温度为25.0 ? 0.3?。
2、 用25ml移液管吸取0.04M, 0.02M, 0.1M, 0.2M醋酸各50 mL、置于4个100ml小 烧杯中，在恒温水浴中恒温后测定其电导率。
3、 用取电导水的移液管吸取50 mL电导水注入小烧杯，等温度恒定后，测其电导率。
4、用取KCl的移液管吸取0.1MKCl 5.0 mL注入50ml容量瓶中加水稀释至50ml并定容(0.01M KCl, 将此溶液置于100ml小烧杯中，在恒温水浴中恒温后测定其电导率。
5、(选做:验证柯尔劳许公式) 用吸取KCl的25ml移液管加入50 mL、0.1000 mol?dm
–3的KCl溶液于100ml小烧杯中，在恒温水浴中恒温后测定其电导率。用25ml移液管从电导池中吸出25 mL溶液弃去，用另一支取水移液管取25 mL电导水注入小烧杯，混合均匀，等温度恒定后，测其电导率。如此操作，共稀释4次。
五、数据
记录
混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载
和处理
1、 记录各浓度醋酸溶液的电导率及电导水的电导率。 ?+ –1 2、 已知298.15 K时，无限稀溶液中离子的极限摩尔电导率Λ(H)= 0.034982 Ω?m
2 –1 ?– –1 2 –1 ?m ? mol，Λ(Ac)= 0.00409 Ω? m ? mol，计算醋酸的Λ 。mm
3、 计算各浓度醋酸的摩尔电导率Λ、电离度及电离平衡常数K 。, m c
c4、对KCl溶液，作Λ , 曲线，验证柯尔劳许公式 m
六、注意事项
1、 本实验配制溶液时，均需用电导水。
2、 温度对电导有较大影响，所以整个实验必须在同一温度下进行。每次用电导水稀释溶液时，需温度相同，故可预先把电导水装入锥形瓶，置于恒温槽中恒温。
3、本实用DDS-320型电导率仪，测量值是电导G，注意测定值的单位为mS
KG,4、电导池常数K已在各电极上标注，因此 ,,,mcc
七、思考讨论
1、 本实验为何要测水的电导率,
2、 实验中为何用镀铂黑电极,使用时应注意什么,
1.3，，3、 温度升高一度，电导平均增加1.9%，即 GGt,，,125，，tC25:,,100，，
4、 普通蒸馏水中常溶有CO和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲2
测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。其制备方法，通常是在蒸馏水中加入少许高锰酸钾，用石英或硬质玻璃蒸馏器再蒸馏一次。
5、 铂电极镀铂黑的目的在于减少极化现象，且增加电极表面积，使测定电导时有较高灵敏度。铂黑电极不用时，应保存在蒸馏水中，不可使之干燥。
![电导法测定醋酸电离平衡常数---刘[指南]](https://swf.iask.com/nJnwPMKvc1L.svg?ssig=I8u3gFkRCw&Expires=1719277906&KID=sina,ishare&range=0-7005)
浙公网安备 33021202002483