河南省郑州市2014届高三第三次质量预测理综化学试题 Word版含答案（ 2014高考）

河南省郑州市2014届高三第三次质量预测理综化学试题 Word版含答案（ 2014高考） 7(化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是 8(以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构筒式 如下: 下列说法正确的是 A(莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物 B(1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C(对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 D(利用FeCI溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸 3 9(组成和结构可用 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的有机物共有(不考虑立体异构) A(9种 B(12种 C(24种 D(36种 10(海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的 重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下: 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是 11(25?时，某溶液中含有中的几种离子，已知由水电 离出的 。向该溶液中缓慢通人一定量的Cl后，溶液由无色变为2 黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是 A(pH=l或pH=13 — B(阴离子肯定有I，不能确定有无HCO 33++ C(阴离子肯定没有Fe，不能确定有无Na D(溶质有3种可能:?HI?HI和Nal?Nal和NaOH 12(下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的的是 A(??? B(??? C(?? D(?? 13(常温时向溶液中不断滴入溶液，pH变 化如右图所示。下列叙述正确的是 A(HA的电离方程式: B(水的电离程度:a点>b点 C(c点溶液: D(d点溶液: 26((14分)普通钢中加入少量的钒(化学式V)，就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢 的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。工业 上回牧废钒催化剂(含有)中钒的主要流程如下: 回答下列问题: (1)中钒的化合价分别为____。 (2)滤渣l中的主要成分是____。(填写化学式) (3)步骤?中发生反应的离子方程式为____。 (4)步骤?的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂): ，则步骤?中可选 择硫酸作反萃取剂的原因是 。 (5)调节，实验测得钒沉淀率翔 溶液pH之间的关系如下表; 在实际生产中，步骤?中加入氨水调节溶液的最佳pH为 (6)该 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程中，可以循环利用的物质有一 (7)写出步骤?中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式____。 27((16分)运用所学知识，解决下列惩题: (1)合成氨的热化学方程式为 已知: (2)工业上用NH和CO原料合成尿素的化学方程式为: 32 ，该反应的平衡常数和温度关系如下 表: ?该反应的正反应是——反应(填“放热”或“吸热”)。 ?在一定条件下，原料气中的氨碳比 平衡转化率的关系如右图， 请解释曲线变化趋势的原因____。 ?图中B处NH3的平衡转化率为____。 (3)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 ，则氨燃料电池的负极电极反应为____。 (4)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素， 原理如右图: ?电源的正极为____(填“A"或“B")。 ?阳极室中发生的反应依次为____、____。 ?邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将____ (填“增大”、“减小”或“不变”);若两极挟收集到气 体8( 96 1(标准状况)，则除去的尿素为-g(忽略气体 的溶解)。 28((13分)藏硝酸钠(NaNO)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂2 ，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。某 学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验: 该小组查阅资料知:设计割取装 置如下(夹持装置略去): (1)装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为____。 (2)如果没有B装置，C中发生的副反应有____。 (3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO的纯度较低。乙简学对上述装2 置进行了改进后提高了NaNO的纯度，其改进措施是____。 2 (4)丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO鲍纯度。丙更换的药最是 2 。 【实验?】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO的含量 2 步骤:a(在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的溶液，各 加入1 mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色，NaNO浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体2 积均为10 mL并振荡，制成标准色阶: b(分别称量0(10 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。 (5)步骤b中比较结果是:甲待测液颜色与?号色阶相同，乙待测液颜色与?号色阶 相同。则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。 (6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO的含量。设计并完成下列实验报2 告。 36([化学——选修2:化学与技术](15分) 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。饮用水的制取通常包括:混凝沉淀、杀菌消 毒、硬水软化等过程。 (1)生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。请用离子方程式表示明矾 净水的原理____。 (2)ClO是国际上通用的饮用水消毒剂。科学家用硫酸酸化的草酸()还原2 氯酸钠来制备ClO，该反应的化学方程式为____。 2 (3)高铁酸钾()是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。说明 其原理 。 (4)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。 ?某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下: 试剂a箍____;沉淀M是 (写化学式);加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为____。 ?离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子M n+进行交换的一种方法。写出用HR软化硬水的相关离子方程式—一。 (5)某同学欲对用C10z消毒过的水进行CI-含量的测定，实验过程如下:囱30( 00 mL水样中加几滴K2 C104溶液作指示剂，用0(001000 mol(L-l AgN0溶液滴定，当有砖红色Ag2 Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12( 12 nlL。则水样中 。 37([化学——选修3:物质结构与性质](15分) A、B、C、D是前姆周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中 朱成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数褶差为8;C和D与B位于同一周期，C和 D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题: (1)四种元素中第一奄离能最小的是____，电负性最大的是____(填元素符号)，C 的价电子排布式为____。 (2)A的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高，原因是____。 (3)三种离予组成化合物B CAs，其中化学键的类型有____;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_ ___。 (4)D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(C0)4，基四面体 构型。423 K时，D(C0)4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末。D(C0)4的最体类型是__ __;推测D(CO)t易溶于下列____溶剂中(填序号)。 乱水 b(四氯化碳 c(苯 d(硫酸镍溶液 (5)据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性。 该晶体的晶胞结构如右图所示，试写出该晶体的化学式____。 晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有____个。 38([化学——选修5:有机化学基础](15分) 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下: 请回答下列问题: (1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21(6%。则A的分子式为____。结构分析显示 A只有一个甲基，则A的名称为____。 (2)B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为____。 (3)C中含有官能团的名称为-;若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺 序写出所用试剂____。 (4)第?步的反应类型为_;D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰， 写出M的结构简式____。 (5)写出E的结构简式____。 (6)水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林。试以乙烯为主要原料(其 它无机试剂自选)合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。 2014年高中毕业年级第三次质量预测 化学 参考答案 选择题(每题6分，共42分)7.B 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D 2分) (2)VO 、SiO(2分) 26. (14分)(1)+4，+5(252,,+ 2+22(3)VO+ SO+4H= 2VO + SO+2HO(2分) 25342 (4)加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO进入水层(2分) (5)1.7—1.8(2分) 4 高温 (6)氨气 有机萃取剂(2分) (7)3VO+10Al6V+5AlO(2分) 2523 27. (16分)(1)391(2分) (2)?放热 (1分) ?氨碳比增大，nNH增大，尿素合成反应的平衡向正向移动，3 使CO的转化率增大(2分) ?32%(2分) 2-- (3)2NH- 6e + 6OH = N+ 6HO(2分) 3 22-- (4)? A (1分) ?2Cl-2e= Cl(1分)3Cl+CO(NH)+HO = CO+N+6HCl2 222222(2分) ?不变(1分) 4.8(2分) + 2+-- 28. (13分)(1)5NO +3MnO+4H= 5NO+3Mn+2HO(2分) 432 (2)2NaO+ 2HO = 4NaOH+O?(1分) 2NO + O= NO(1分) 222222 (3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(2分) (4)碱石灰或氧化钙(2分) (5)40(2分) (6)实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 :取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10mL(1分，“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1 mL M溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点，答出三个以上得1分);再振荡，与?号色阶对比(1分)。 实验现象:紫红色比?色阶浅(1分)。 3++ 36. (15分) (1)Al + 3 HO Al(OH) + 3 H (2分) 23 (2)HCO，2NaClO，HSO= NaSO，2CO?，2ClO?，2HO(2分) 224324 24222 (3)高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用;高铁酸钾被水中还原性物质还原3+，生成的Fe水解产生Fe(OH) ，具有吸附作用。(2分) 32+2+ (4)?CaO (1分) Mg(OH) (2分) Ca，CO= CaCO?(2分) 2332++2++ ?2HR + Ca = CaR+ 2H(1分) 2HR +Mg = MgR+ 2H(1分) 2 2 -4-1 (5)4.04×10 mol?L (2分) 6237. (15分)(1)K(1分)，F(1分)， 3d4s(1分) (2)HF分子之间可以形成氢键(2分) 3-(3)离子键、配位键(2分);[FeF](2分) (4)分子晶体 (1分) bc6 (1分) (5)MgCNi(2分)12(2分) 3 38. (15分) (1)CHO(2分);1,丁醇(1分) 410 ? (2)CHCHCHCHO+2Ag(NH)OHCHCHCHCOONH+2Ag?+3NH+HO(2分) 32232322432 (3)碳碳双键、醛基(1分);银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其它合理答案)(2分) CHCH33 CHCOCCH33 CHCH 33 (4)还原反应(或加成反应)(1分);(2分) OH CHCHCHCHCHCOOCH22223 CHCH23 (5)(2分) (6)(2分)