实验五：NaOH和HCl
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溶液浓度的标定
实验五:NaOH和HCl标准溶液浓度的标定 一、实验目的与
要求
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:
?掌握NaOH和HCl标准溶液的标定方法及原理。
?加强滴定基本操作技能的训练。
二、实验原理:
碱的标定:
KHCHO+ NaOH = KNaCHO + HO 844 8442
产物为二元碱，选酚酞为指示剂。
2NaOH + HCO = NaCO + 2HO 2242242
产物为NaCO,在水溶液中显碱性，可选用酚酞为指示剂。 224
酸的标定:
NaCO+ 2HCl = 2NaCl + HO + CO? 2322
计量点为HCO,pH为3.9,选甲基橙为指示剂。 23
NaBO+ 2HCl + 5HO = 4HBO + 2NaCl 247 233
产物为HBO，其水溶液pH约为5.1，选用甲基红为指示剂。 33
三、实验仪器与试剂:
仪器:分析天平、称量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、试剂瓶。
试剂:NaOH固体、浓盐酸、NaCO?2HO、KHCHO、NaBO?10HO、甲基红指示剂、、22428442472
酚酞指示剂、甲基橙为指示剂。
四(操作步骤:
1、NaOH溶液的配制: 称2.0gNaOH配成500ml溶液。
2、NaOH溶液的标定: 称邻苯二甲酸氢钾0.4,0.5g四份，用20,30ml水溶解;加酚酞2,
3滴，用NaOH标液滴至浅红色，半分钟不褪色，即为终点;要求相对平均偏差小于0.3%，
否则重做。
3、HCl的配制:量取浓HCl 4.2,4.5ml,用水配制成500ml溶液于试剂瓶，摇匀。
4、HCl的标定:(1)称0.4,0.5g(三份)基准试剂硼砂于锥形瓶，加水25,30ml溶解，加2
滴甲基红，用HCl滴至浅红色，半分钟不褪色为终点，要求相对偏差为小于0.3%。(2)准
确称取0.10~0.12g无水NaCO置于250mL锥形瓶中，用20~30ml水溶解后，加入1~2滴23
甲基橙，用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点，要求相对偏差为小于0.3%，平
行测定四次。
五、数据记录与实验
报告
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示例:见下页。
六、注意事项:
1、用无水NaCO标定HCl时，反应由于产生HCO，会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜2323
色变化不够敏锐，因此在接近滴定终点之前，最好把溶液加热至沸，并摇动以赶走CO，2
冷却后，再滴定。
2、滴定管在使用前需进行滴定前的准备。
1
3# 4# 1# 2#
m(g) 硼砂
V(ml) HCl
C (mol/L) HCl
平均C HCl
相对平均偏差%
1# 2# 3# 4#
m (g) KHP
V (ml) NaOH
C NaOH
平均C NaOH
相对平均偏差%
2
浙公网安备 33021202002483