初中化学基础知识点、公式大全(最全)

初中化学基础知识点、 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 大全(最全) 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O + 3H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 (3)氧气的来源: 13(玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ? 14(加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?(实验室制氧气原理1) 15(过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ?(实验室制 氧气原理2) 二、自然界中的水: 16(水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 17(生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19(镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20(铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21(氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24(木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 25( 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26(煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27(煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28(煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29(大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2? 30(碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2? 31(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32(高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2? 33(石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ?+ H2O (4)一氧化碳的性质: 34(一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35(一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36(碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2? 五、燃料及其利用: 37(甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38(酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39( 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40( 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41( 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2? 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2? 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2? 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2? 51(铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2? (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 55(3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2? 65(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2? 66(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2? 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ?+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ?+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ?+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2? 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2? (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 77(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl? + NaNO3 78(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4? + 2NaCl 1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) ?2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) ?3、煤气:一氧化碳(CO) ?4、天然气:甲烷(CH4) ?5、石灰石/大理石:(CaCO3) ?6、生铁/钢:(Fe) ?7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) ?8、铁锈:(Fe2O3) ??七、初中化学常见物质俗称 ?1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 ?2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱，苏打，口碱 ?3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠 ?4、氧化钙(CaO):生石灰 ?5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰 ?6、二氧化碳固体(CO2):干冰 ?7、氢氯酸(HCl):盐酸 ?8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 ?9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾，胆矾 ?10、甲烷 (CH4):沼气 ?11、乙醇(C2H5OH):酒精 ?12、乙酸(CH3COOH):醋酸 ?13、过氧化氢(H2O2):双氧水 ?14、汞(Hg):水银 ?15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 ?? 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根 一、输记下列元素名称、符号: 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式: 1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物: H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 (2)酸: HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 (3)碱: NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐: NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 (5)有机物: CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 ?、金属活动性顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf :K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————? 金属活动性由强逐渐减弱 小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 三、常见物质的颜色、气味等: 红色:红P、Cu、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 浅绿色:Fe2+盐的溶液 黄色:S、Fe3+盐的溶液 绿色:Cu2(OH)2CO3 紫黑色:KMnO4晶体 蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色:KMnO4溶液 黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色:BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等 无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 CH4甲烷 CaO(水银)(干冰)(煤气)(沼气天然气) 氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理 NaCl氯化钠 KMnO4高锰酸钾 C2H5OH乙醇 CH3COOH石)(食盐)(灰锰氧)(酒精) 乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3 HCl氢氯酸 CuSO4•5H2O五水硫酸铜 (NH4)2SO4碳酸氢钠(小苏打)(盐酸)(胆矾、蓝矾) NH4HCO3碳酸氢铵 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 NH4NO3硫酸铵(硫铵)(碳铵)(铜绿) 硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) 五、化学反应类型 1、化合反应:A+B?C 2、分解反应:C?A+B 3、置换反应:A+BC?B+AC 4、复分解反应:AB+CD?AD+CB 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒注意:量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45?角，并不能将试管口对着自己或别 人四、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质:无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应: 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5) 四、氧气的实验室制法 1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶7、验满方法: (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的 氧气已满。 (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。