重庆高考 电化学试题

高2015级  重庆电化学专题 2007—11．如右图所示，下列叙述正确的是（  ） A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X为滤纸接触处变红 2008—12．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（  ） A．a中铁钉附近呈现红色    B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 2006-27.(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料， 电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-        2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 1）放电时：正极的电极反应式是______________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________________。 2007-26．（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。 1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                        。 2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为                ；该方法的优点是                  。 3）一定温度下1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。 ①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为      Pa； ②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。 2008-26．（14分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是                        。 2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)；ΔH＞0 t/s 0 500 1000 c (N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48         ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将      （填“增大”、“减小”、“不变”） ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： 则500 s内N2O5的分解速率为                。 ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2          T1。 3）如图所示装置可用于制备N2O5， 则N2O5在电解池的        区生成， 其电极反应式为 。 2009-26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是        ；NaOH溶液的出口为      （填字母）；精制饱和食盐水的进口为      （填字母）；干燥塔中应使用的液体是              。 2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                        。 SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s） 4SiHCl3（g） 达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为    kg。 3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气        m3（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）。 2010-29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ①一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物质的量浓度为          mol/L ；生成SO3的化学反应速率为      mol/(L·min)。 工业制硫酸，尾气SO2用___    ____吸收。 2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示。 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：                          。 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由      色变为      色。 放电过程中氢离子的作用是            和            ；充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为        。 2011-29．（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式） （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________. ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号） a. 40°C、pH=3.0  b. 10°C、pH=4.0  c. 30°C、pH=7.0 （3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。 ②若C处通入O 2  ，则A极的电极反应式为_____. ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____。(忽略 O 3 的分解)。 2012 -29．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________________。 (2)当氨碳比 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。 图1 ①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②NH3的平衡转化率为________。 (3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。 图2 ①电源的负极为________(填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为________、________。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。 2013-11．化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为            。 ②上述反应离子方程式为                    ， 其平均反应速率v(NO3—)为      mol ?L—1 ?min—1 ③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3 种促进NO2—水解的方法                    。 (2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。 ①电源正极为        (填“A”或“B”)， 阴极反应式为                      。 ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧 电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。 2014-11．氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为                    。 （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为                ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为            。 （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 (g) (g)＋3H2(g) 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝                    （4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 ①导线中电子转移方向为        。（用A、D表示） ②生成目标产物的电极反应式为                      。 ③该储氢装置的电流效率η＝              。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。） 电化学参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 07-11．A  08-12．B