新教材高一必修2化学方程式总汇_2

新课标高一必修2化学方程式总汇 （知识点 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ） 第一章    物质结构　元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）                                                        P6 Na与O2反应（点燃）                                                        P6 Na与H2O反应：                                            P6 K与H2O反应：                                            P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应                、                                                                                        、                                    P8  3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①                                                    ②                                                    P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应：                                                  P9 4、Mg与H2O反应：                                                      P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）：                                              P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：                                      P20 用电子式表示氯分子的形成过程：                                          P20 用电子式表示氯化氢的形成过程：                                        P20 用电子式表示下列分子：H2              N2          H2O            CO2             CH4        P21 第二章  化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应                                          P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：                                （氧化反应） 正极（铜）：                                （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：                                                P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：                                          P42 4、Na2SO4与CaCl2反应 ：                                              P45 5、高炉炼铁：                                P45 第三章  有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：                                P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ①                                                                ②                                                                ③                                                                ④                                                                2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O2的反应）：                                          P60 （2） 加成反应（（与Br2的反应）:                                        P60    (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ①                                                                ②                                                                ③                                                                （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯)    ①                                                            (氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                              3、苯的主要化学性质:    P62 （1）氧化反应（与O2的反应）：                                      （2）取代反应 ① 与Br2的反应  ：                                      ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：                                            4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：                                            P67 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧                                            P67 ②乙醇的催化氧化反应                                            P68  ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）：                                          P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应：                                                      P73 ②淀粉（纤维素）水解反应：                                              P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应  　P73 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O 甘油+            b)油脂在碱性条件下的水解（又叫        反应） 油脂+H2O 甘油+            蛋白质+H2O 各种            第四章    化学与可持续发展 1、2HgO受热分解：                                      P80－P81 Ag2O受热分解：                                      2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO                          ②C 还原MgO                          ③O2还原Cu2S                          ④Al 还原Fe2O3（铝热反应）                          ⑤Fe还原CuSO4：                          3、电解NaCl：                          ①电解NaOH：                                      ②电解MgCl2                                      ③电解Al2O3                               4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：                          P87