应用广泛的酸、碱、盐--------九年级化学

应用广泛的酸、碱、盐--------九年级化学 班级 学号 姓名 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸 2.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡 蔬菜，可在水中加入适量的 （ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋 4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ） A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水 5.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ） A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A 6.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH： 墨水滴 喷嘴 7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上， 变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( ) A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 打印纸 墨水 8.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：pH 4.5～6.5 pH 7.5～9.0 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 近似pH范围 则下列说法中，不正确的是 （ ） A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可 以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。 2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2，是世界上 性最强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。（“是”或“否”） 3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可 作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌， 静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱 液逐一检验，现象如下： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉色 橙色 绿色 请回答： (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。 (2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑 橘汁中，呈现的颜色应为 。 1.维生素C（CHO）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。 6126 ?取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色 石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。 ?维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄 瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ 2.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)： ?pH < 7 ，?____________，?____________。 [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列 物质中的_________________(填序号)来进行实验。 ?pH试纸 ?紫色石蕊试液 ?酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒 蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，测得pH=7。 [评价] 三位同学中操作 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误 ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 班级 学号 姓名 1.实验室制H和CO(用大理石)都可以使用的酸是 （ ） 22 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 2.下列说法不正确的是 （ ） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的锈 3.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是 （ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 4.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是 （ ） A. CuSO B. FeClC. MgSOD. AgCl 43 4 5.某一无色溶液具有如下性质：?使无色酚酞试液变红；?与硫酸铜溶液反应可产生蓝 色沉淀；?与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 （ ） A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸 6.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（ ） A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化氢 7.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 8.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另 一种金属杂质是下列金属中的?Zn ?Mg ?Cu ?Al （ ） A. ?或? B. ?或? C. ?或? D. ?或? 1.盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性。 2.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。 3.氢氧化钠俗称 、 和 。在表面皿上放一些固体氢氧化钠， 露置在空气中，可以观察到其表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发 生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。 4.铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到 的现象是 ，反应的化学方程式为 ， 过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。 5.含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO 气体。为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟2 道气）通入石灰水来吸收SO，其反应方程式为： 。 2 6.某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸（不 足量）中，根据实验现象，绘制的反应生成H的体积(气体体积都在相同状况下测定) 2 与反应时间的关系如右图所示。 根据此图，请你写出两条结论。 (1) ； (2) 。 1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。请你根据 碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ?： 方案?： 2.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 加以鉴别，完成下表。 操作步骤 现象 分析及结论 方法一 方法二 1.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加 反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量 为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 班级 学号 姓名 1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( ) A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾 2.CuCl和AlCl的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 23 质是 （ ） A．Cu B．Zn和Cu C．Cu和Al D．Cu、Al和Zn 3.能与盐酸发生中和反应的是 （ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液 4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红 肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ） A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水 D．食用醋 5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ） A．X?Y?Z B．Z?X?Y C．Y?Z?X D．Z?Y?X 6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显 A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色 （ ） 7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ） A．Fe和稀H SO B．Cu(OH)和稀HCl 242 C．稀HSO和NaOH溶液 D．Fe与CuSO溶液 244 1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用 化学方程式表示） ，反应类型为 。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸 把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式 表示） 。 3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上， 就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种 酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉. (1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。 (2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液．．． 浸泡，这种物质是 。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生 反应的化学方程式为 。 4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙） 灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用， 就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。 ?分解反应： 。 ?化合反应： 。 ?复分解反应： 。 5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。 溶液 A B C D X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠 Y 水 水 氢氧化钠 盐酸 (1) 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中符合这种变化情况的是 （填写编号）， 理由是 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。 1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈 色。用温度计测量此时溶液的温度，记作t ?。然后用 逐滴滴入稀1 盐酸，同时不停地 锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH要比反应前 ，再用温度计测量此时的温度，记作t?，发现t t。在此过程221 中，溶液的pH 变化是 。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯 火焰中灼烧，火焰转呈 色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说 明 过量。 1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验： 取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50mL。已知反应方程式如下： CHCOOH+NaOH==CHCOONa+HO 332 求：?该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量； ?食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%） 班级 学号 姓名 1.食品卫生与身体的健康是密切相关的。下列做法会导致食品对人体健康有害的是 A.用石灰水保存新鲜鸡蛋 B.蒸馒头加入适量纯碱 （ ） C.食品中添加过量防腐剂 D.在食盐中添加适量碘元素 2.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ） A.硝酸钾（KNO） B.尿素[CO(NH)] 322 C.磷酸二氢钙[Ca(HPO)] D.硫酸钾（KSO） 24224 3.下列对物质用途的叙述，有错误的是 （ ） A.食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水 B.硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜 C.碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂 D.氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头 4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减 轻涩味，可在食用时添加调味品；这种调味品最好是 ( ) A. 食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油 5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 ?检验自来水中是否含氯离子 ?鉴别食盐和纯碱 （ ） ?检验鸡蛋壳能否溶于酸 ?除去热水瓶中的水垢 A.?? B.?? C.?? D.??? 6.凡是铵态氮肥(含NH+),储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其4 原因是 （ ） A.混合后会增加土壤的碱性 B. 混合后生成不溶于水的物质，降低肥效 C.混合后会放出氨气，降低肥效 D.混合后氮肥会潮解，降低肥效 7.四瓶失去标签的溶液分别是?NaOH ?FeCl ?MgCl ?NaSO ,不用其它任何试 3224 剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 （ ） ．． A．???? B. ???? C. ???? D. ???? 8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球 中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中 不能达到上述要求的是 （ ） A．锌粒和稀硫酸 B．纯碱和稀盐酸 C．氯化钠和水 D．鸡蛋壳和醋 1.大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO，某同学在自家大棚内设计了补充CO的方法，将工 22业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵， 它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。 (1)写出该反应的化学方程式_____________________________________________； (2)将塑料桶悬挂在高处的原因是_________________________________________； (3)反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为___________ _________。 2.检验酒精中是否含水，常加入少许无水CuSO粉末，若白色粉末变成 色，说明4 含水，其反应原理为（用化学方程式表示） 。 3.拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。 A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀 C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀 D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶 (1)CaCO中含有少量杂质NaCO ； (2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末 ； 323 (3)NaCl中含有少量杂质NaCO ； (4)KCl中含有少量杂质MnO。 232 4.稀释浓硫酸时应将 沿玻璃棒慢慢注入 中，并用玻璃棒搅拌。在实验室 中，若不慎将浓硫酸沾到了皮肤上，应该先 ，再 。 1.一种溶液X含有NaCl、NaOH、NaCO、NaSO、CuSO中的部分物质。某兴趣小23244 组进行探究性实验，得出如下结论。请你补充其中的部分现象和结论。 实 验 步 骤 实验观察到的现象 结 论 ?观察溶液X的颜色 溶液呈无色 溶液X中不含有 。 ?取少量溶液X于试管中，溶液变红色 溶液X显 性。 滴加2～3滴无色酚酞试液 ?另取少量溶液X于试管CO和溶液X中可能含Na23 中，滴加BaClNa溶液 SO。 224 ?向步骤?的试管中继续溶液X中肯定含有NaCO和23 滴加稀盐酸 NaSO。 24 1.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠 的质量分数，取100g该工业盐进行实验：?测得水的质量 95.5 分数为3.36%；?用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得 %3.46 到0.985g沉淀。 1.04 （反应的化学方程式为：BaCl+NaCO==BaCO?+2NaCl）2233 求：?100g该工业盐中含氯化钡的质量。 ?通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标？ 单元自测A H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Na23 Cu64 S32 一、选择题 A B C D -2++++-+2-Cl Cu Ag K SO H Cl Na 4 2++-2+2+-2-2-Ca K CO ClBa Cu SO OH34 KOHCa(OH)2 NaCl MgSOCuClBaClNaOH4 2 2 pHpH pHpH AgNOCu(NO) Mg(NO)33232 AgCuMg CuMgZn AgCuZn AgMgZn pH=7 Mg MgO Mg(OH)MgCO2 3 二、填空题 ．．．． 三、简答题 饱和硝酸 钾溶液 浓硫酸 四、计算题 氯化钠注射液 [规 格] [适应症] [用 法] 单元自测（B） 一、选择题 CuSO MgClHSO AgNO 42243 PH NHNONH4HCO3 NHHPOKSO 4342424 KCO23 pH=13 -++ +2+2-2-- SOClNaHKSOCuN0443-++2+-+2-2-ClKSONa CaClCONa 43 AgNOCu(NO) Mg(NO)33232 AgCuMg CuMgZn AgCuZn AgMgZn SOCO HHCl222 二、填空题 三、实验探究题 ．．． ．．． 四、计算题 H SOHSO2424 第一节 一、选择题 1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 二、填空题 1.略 2.酸 否 3.万寿菊 橙色 三、简答题 1.?酸性；?加醋凉拌 2.[猜想或假设] ?pH=7 ?pH>7 (顺序可调换) [设计和实验] ?、? [评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中 一、选择题 1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 二、填空题 1～4略 5.SO +Ca(OH)==CaSO?+HO 2232 6.(1)反应速率：A>B ；(2)金属活动性：A>B ；(3)盐酸被消耗完时间：B>A(合理答案 均可) 三、简答题 1.?用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红； ?用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。 2.略 四、计算题 1. 20；14.6％ 一、选择题 1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 二、填空题 1.Al(OH) +3HCl==3HO+AlCl 复分解反应（或中和反应） 323 2.CaCO+2HCl==CaCl+CO?+HO Mg(OH)+2HCl＝＝MgCl＋2HO 3222222 2Al+6HCl==2AlCl+3HO 32 3. (1)有苦味(或难溶于水) (2)碳酸钠(或纯碱、碱面) NaCO+2HR=2NaR+CO?+HO 2322 高温 4.CaCO＝＝CaO+CO? CaO+HO==Ca(OH) Ca(OH)+KCO＝＝CaCO?+2KOH 32222233 5. (1)D 开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液pH由小变大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加NaOH溶液。 (2)NaOH+HCl＝NaCl+HO (3)红2色逐渐变为紫色，再变为蓝色 三、简答题 1.红色 胶头滴管 旋转摇动 小 ＞ 由大于7逐渐变小直到等于7 黄 氢氧化钠 四、计算题 1. (1)5.5g (2)4.1% 一、选择题 1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 二、填空题 1～2略 3. (1)C；(2)B；(3)A；(4)D。 4.略 三、推断题 1. 4实 验 步 骤 实验观察到的现象 结 论 碱 CuSO 有白色沉淀产生 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 四、计算题 1. ?1.04g ?符合产品质量指标 一、选择题 1.C 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.C 16.A 17.C 18.D 19.C 20.B 二、填空题 21.略 22.（1）向下排空气法 ， 固体氢氧化钠或碱石灰或生石灰等（任一种） （2）O ， 2 （3）4NH＋6NO5N＋6HO 322 23. Mg(OH)＋2HCl==MgCl+2HO 24. Y＞X＞Z 222 25.?2HS + 3O== 2SO+2HO ? 9 ? HS+2NaOH＝NaS+2HO 22 2222226.略 三、简答题 27.取用少量NHCl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，4 则说明氯化铵溶液呈酸性。 28.?酸过量或酸有剩余 2NaOH+HSO＝NaSO+2HO ? CuO 2424229.(1)浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂 减少，溶质析出。 （2）等于 四、计算题 30、? 9g ? 此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9% ,NaCl的含量达到了要求 一、选择题 1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B 17.A 18.C 二、填空题 19. 酸：H SO或HSO或HS； 碱：NaOH； 24232 盐：NaSO或NaHSO或NaSO或NaHSO或NaS或NaHS； 金属氧化物：NaO或24423322 NaO； 22 电解 MnO2 分解反应：2HO2H?+O?或2HO2HO+O? 2222222 复分解反应：2NaOH+ HSO= NaSO+2 HO或NaO+ HSO= NaSO+HO 24242224242 （只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可。） +20. 乙 H(或HN0或硝酸) 在不用指示剂的情况下，难控制溶液的酸碱性 3 光21. NaCl + AgNO = AgCl ?+ NaNO 2AgCl 2Ag + Cl ? 332 22.(1)B．H D．FeS0(或FeCl) F．Cu (2) 3Fe +20== Fe0 2422 34三、实验探究题 23.(1) 有黑色不溶物,溶液不变色,无气泡产生 有黑色不溶物,溶液变蓝色,无气泡产生 含C和Fe (2) 无 蓝色 有 HSO C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO? CuO + HSO = CuSO + HO 2244224 四、计算题 24．（1）乙 （2）1.17%